Massa molecular

Prévia do material em texto

1. Um elemento hipotético X apresenta os seguintes isótopos: 20X, 22X e 25X. Sabendo que as porcentagens de ocorrência desses isótopos são, respectivamente, 25%, 30% e 45%. Calcule a massa atômica desse elemento.
2. Determine a massa molecular
a) O3 16.3 = 48u
b) CO2 12+16.2 = 44u
c) NaOH 23+16+1 = 40u
d) H2SO4 1.2+32+16.4 = 98u
e) CaCO3 40+12+16.3 = 100u
f) Al2(SO4)3 54+96+192 = 342u
g) Ca3(PO4)2 120+62+128 = 310u
h) CuSO4.5H2O 159,6+85 = 244,6
3. Dado o elemento sódio (Ma = 23g) determine:
a) A massa de 6,02.1023 átomos = 23g
b) A massa de 1 mol de átomos = 23g
a) O número de átomos que existem em 23g = 6,02.1023 átomos
c) A quantidade em matéria que existe em 23g = 1 mol
d) A massa de 5 mols = 115g
e) O número de átomos em 3 mols = 1,806.1024
4. Dado a substância NaOH determine:
b) A massa de 6,02.23 átomos = 40g
c) A massa de 1 mol de moléculas = 40g
d) O número de moléculas em 40g = 6,02.1023 átomos
e) A quantidade de matéria em 40g = 1 mol
f) O mesmo de 5 mols = 200g