Aula 9 - Estequiometria

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CURSO BIOMEDICINA
FUNDAMENTAÇÃO QUÍMICA
2021.2 Dr. Moacir Fernandes
moacir.queiroz@unp.br
https://www.unp.br/
ESTEQUIOMETRIA
https://www.unp.br/
TEMA DE HOJE:
PUDIM
https://www.youtube.com/watch?v=RZeDkHmXXTI
OBJETIVOS
• Entender como utilizar uma equação balanceada
• Entender as relações de proporcionalidade 
• Entender como aplicar a estequiometria nas diferentes situações
• Aplicar cálculos estequiométricos em situações problema
REAÇÃO QUÍMICA
• Transformação da matéria
• Mudança qualitativa na 
composição química
• Reagentes -> produtos
• Lei de Lavoisier
"Na Natureza nada se cria e nada se 
perde, tudo se transforma"
REAÇÃO QUÍMICA - BALANCEAMENTO
• Como se organiza uma reação
• Reagenes -> produtos
• Qual o objetivo do 
balanceamento?
• Lei de Lavoisier
• Proporcionalidade
• M A C H O
• Metal Ametal Carbono Hidrogenio 
oxigênio
ESTEQUIOMETRIA NO SEU CORAÇÃO
Pra que balancear a 
equação?
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ESTEQUIOMETRIA – FAZENDO O PUDIM
• Uma reação balanceada é que nem uma receita
• Ingredientes - Reagentes
• Quantidades – índices
• Preparo da receita – Reação em si
• Receita pronta – Produtos
• Proporcionalidade
• Como utilizar essa reação a nosso favor?
O PUDIM
6 açúcar + 1 leite condensado + 1 leite + 3 Ovos -> 1 Pudim
100 g + 350 g + 350g + 200g ->
• 2 pudins?
• 6 pudins?
• ½ pudim?
• Mols
• Gramas
RELAÇÃO DE MOL E MASSA
NaOH + AgNO3 -> NaNO3 + AgOH
• Massa molar do:
• NaOH
• AgNO3
• NaNO3
• AgOH
• Considere: Na: 23, O: 16, N: 14, H:1, Ag: 108
APLICAÇÃO DO CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
3NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO
Fe + O2 -> Fe2O3
TIPOS DE ESTEQUIOMETRIA
• Mundo real = Imperfeito
• Rendimento de reação
• A reação não é completa
• Pureza
• O reagente esta impuro e não reage 
completamente
• Reagente em excesso
• Um dos reagentes está sobrando
https://phet.colorado.edu/sims/html/reactants-products-and-
leftovers/latest/reactants-products-and-leftovers_en.html
https://phet.colorado.edu/sims/html/reactants-products-and-leftovers/latest/reactants-products-and-leftovers_en.html
RENDIMENTO DA REÇÃO
• Você é um bom cozinheiro?
• Você comprou material suficiente 
para fazer 5 pudins
• 1 queimou
• Variou a quantidade de reagente?
• E de produto?
VAMOS PARA O EXEMPLO
NaOH + AgNO3 -> NaNO3 + AgOH
• NaOH: 40; AgNO3: 170; NaNO3: 85; AgOH: 125
• Quanto de NaNO3 vai ser produzido se:
• 1 mol de cada, mas reação teve 82% de rendimento 
Considere: Na: 23, O: 16, N: 14, H:1, Ag: 108
PUREZA
• Você comprou material suficiente 
para fazer 5 pudins
• 15 ovos
• 3 estragados
• Quantos pudins você consegue fazer 
agora?
• Qual era o grau de pureza dos ovos?
VAMOS PARA O EXEMPLO
NaOH + AgNO3 -> NaNO3 + AgOH
• NaOH: 40; AgNO3: 170; NaNO3: 85; AgOH: 125
• Quanto de NaNO3 vai ser produzido se:
• 1 mol de cada, mas AgNO3 – 75% de pureza 
Considere: Na: 23, O: 16, N: 14, H:1, Ag: 108
REAGENTE EM EXCESSO
• Você quer fazer 1 pudim
• O que teria na lista de compras?
• Quantidade exata
• Sobra
VAMOS PARA O EXEMPLO
NaOH + AgNO3 -> NaNO3 + AgOH
• NaOH: 40; AgNO3: 170; NaNO3: 85; AgOH: 125
• Quanto de NaNO3 vai ser produzido se:
• Tenho 120 g de NaOH e 170 g de AgNO3
Considere: Na: 23, O: 16, N: 14, H:1, Ag: 108
VAMOS 
TRABALHAR
Problema 1) Alumínio puro é preparado pela eletrólise de 
óxido de alumínio, conforme a equação:
Al2O3 -> Al + O2
(a) Faca̧ o balanceamento dessa equação. 
(b) Qual é a massa de óxido de alumínio necessária para 
preparar 27g (1mol) de alumínio? (Al: 27)
VAMOS 
TRABALHAR
Problema 2) O silício usado em chips de computador é
manufaturado por um processo representado pela 
seguinte reação:
SiCl4 + Mg -> Si + MgCl2
Uma amostra de 225 g de tetracloreto de silício, SiCl4, 
reage com excesso (mais que o necessário) de Mg. 
Quantos mols de Si são produzidos? (Si: 28, Mg: 24, Cl: 
35)
VAMOS 
TRABALHAR
Problema 3) Quando a enzima urease age sobre a ureia, 
(NH2)2CO, na presença de água, produzem-se amônia e 
dióxido de carbono. 
(NH2)2CO + H2O -> NH3 + CO2
Se houver excesso de água, quantos gramas de CO2 e 
NH3 são produzidos a partir de 0,83 mol de ureia?
O FIM DA SAGA DO PUDIM
• Reação Balanceada = Receita
• Estequiometria = Proporção entre os reagentes e produtos
• Entender como a reação se processa
• Determinar quanto vai ser produzido (produto) e consumido 
(reagente)
• Eventos que afetam a proporção: Pureza, Rendimento e reagentes 
limitantes e em excesso.
BOM RESTO DE SEMANA