UNIASSELVI - QUIMICA PROVA 1 (1)

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Acadêmico:
Disciplina: Química Geral e Orgânica (19957)
Avaliação:
Legenda: Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
1. Os elementos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras
aplicações industriais, muitos metais são essenciais para a nossa dieta alimentar. Com relação
aos metais, analise as seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição interna de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal de transição muito importante para o sangue.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e II estão corretas.
 b) As sentenças I e III estão corretas.
 c) Somente a sentença I está correta.
 d) As sentenças II e III estão corretas.
2. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em
volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa
parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a
carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a
molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
 a) HCl.
 b) H2O.
 c) CH4.
 d) CHCl3.
3. Matéria é tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. A classificação da
matéria depende de sua composição. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a
seguir:
I- Substâncias puras.  
II- Misturas.
III- Substâncias compostas.  
      
(    ) Apresentam composição variada e podem ser separadas.
(    ) Podem ser classificadas em elementares, simples e compostas.
(    ) São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos diferentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) I - II - III.
 b) III - II - I.
 c) III - I - II.
 d) II - I - III.
4. Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que determinam a
posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e classificados. Partindo
desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron.
(    ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - F - V - F.
 b) V - F - V - V.
 c) V - V - F - F.
 d) F - V - F - V.
5. As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são
responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade
dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes
que as ligações intermoleculares. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Nos cristais de gelo seco, CO2 sólido, há ligações por forças de Van der Waals.
II- As pontes de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- O etanol (C2H6O) é um líquido que apresenta ligações por pontes de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e II estão corretas.
 b) As sentenças I e III estão corretas.
 c) Somente a sentença I está correta.
 d) As sentenças II e III estão corretas.
6. Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo
número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Sobre o
exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos.          
II- Isóbaros.  
III- Isótonos.
(    ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
(    ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
(    ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de
prótons, apresentam diferentes números de massa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) III - I - II.
 b) II - I - III.
 c) II - III - I.
 d) I - II - III.
7. Conforme os átomos estão dispostos dentro da molécula, explica-se a geometria que a
molécula assume. A disposição dos átomos na molécula depende das forças de atração e
repulsão existentes. A geometria linear ocorre normalmente entre dois átomos ou com três
átomos, sem sobra de elétrons no elemento central. A geometria angular ocorre em moléculas
triatômicas com sobra de elétrons no átomo central. Assinale a alternativa CORRETA que
apresenta um exemplo de molécula de geometria piramidal:
 a) NH3.
 b) H2O.
 c) HCl.
 d) CH4.
8. Elementos químicos iguais apresentam o mesmo número atômico, representado pela letra Z
maiúscula. Os átomos apresentam como partículas fundamentais os prótons, os elétrons e os
nêutrons. O número de prótons presente no núcleo do átomo corresponde ao (Z) número
atômico. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele se transforma num íon, com carga
elétrica positiva ou negativa. Uma partícula formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons
constitui um íon chamado:
 a) Ânion monovalente.
 b) Cátion monovalente.
 c) Ânion bivalente.
 d) Cátion bivalente.
9. Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do
átomo. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
(    ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera em
que os elétrons giram em órbitas.
(    ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons).
(    ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível.
(    ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) II - I - III - IV.
 b) I - IV - II - III.
 c) III - II - I - IV.
 d) IV - III - II - I.
10.A natureza da matéria é constituída por átomos, estes formados por prótons, nêutrons, elétrons
etc. A natureza interna da matéria envolve o modo como estes átomos estão associados com
seus vizinhos para formar cristais, moléculas e macromoléculas. A distribuição eletrônica dos
elementos, a localização desses na tabela periódica, as ligações que fazem entre si, depende
de sua eletronegatividade. Baseado nesses conhecimentos, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron.
(    ) BeCl2 é uma molécula linear e apolar.
(    ) O subnível f apresenta 5 orbitais.
(    ) O bromo (Br2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são polares.
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
(    ) O nitrogênio é mais eletronegativo que o sódio, e tem um raio atômico menor que o do
carbono e do silício.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - V - V - F - V.
 b) F - V - F - V - V - F.
 c) F - V - F - F - V - V.
 d) V - F - F - V - F - F.
Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.