Quimica Analitica quantitativa (AOL2)

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íbrido - 74094 . 5 - Hbd40 - Química Analítica Quantitativa - 20221 
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - 
Questionário 
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - 
Questionário 
Daniele Santos Mazar 
Nota finalEnviado: 18/03/22 12:09 (BRT) 
1/1 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/0,1 
SILVA, A. L. S. Substâncias e soluções padrões. Infoescola, 10 jul. 2012. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/. Acesso em: 
12 fev. 2020. 
“São consideradas soluções padrão aquelas que possuem concentração exatamente 
conhecida. A preparação de uma solução requer, direta ou indiretamente, o uso de um 
reagente quimicamente puro e com composição perfeitamente definida. Quando o 
reagente com que se tem de preparar a solução é uma substância padrão primário, 
recorre-se à técnica direta, pesando uma fração definida ou medindo seu volume para 
dissolução, normalmente em solvente universal. A solução assim obtida é uma solução 
padrão primário. Quando o reagente não é disponível em sua forma mais pura, recorre-
se à técnica indireta, que consiste em preparar inicialmente uma solução com 
concentração próxima à desejada e após, padronizá-la, isto é, determinar sua 
concentração exata em relação a um padrão primário adequado. A solução assim obtida 
será então denominada” (SILVA, 2012). 
De acordo com o texto, marque a alternativa que descreve corretamente as principais 
características das soluções padrão. 
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1. 
A precisão do método está diretamente ligada ao uso de reagentes de maior pureza 
disponível. 
Resposta correta 
2. 
Reagentes padrão secundários podem ser pesados e usados diretamente. 
3. 
O reagente padrão primário deve apresentar elevada pureza e baixa estabilidade 
na atmosfera. 
4. 
A concentração de uma solução padrão deve ser obrigatoriamente aferida após o 
preparo, independentemente de ser padrão primário ou secundário. 
5. 
Apenas alguns reagentes usados como titulantes não estão disponíveis como 
padrões primários. 
2. Pergunta 2 
/0,1 
ALVES, L. Titulação. Brasil Escola, 5 jan. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/titulacao.htm. Acesso em: 14 fev. 2020. 
“A titulação, também conhecida como titulometria, é um método realizado em 
laboratório e pode determinar a concentração de uma solução. A titulometria, ou 
titulação, é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma 
solução. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio de outra 
solução de concentração conhecida.Essa é uma operação feita em laboratório e pode ser 
realizada de várias maneiras. A titulação ácido-base é importante para análises em 
indústrias e é dividida em acidimetria, alcalimetria e indicadores ácido-base” (ALVES, 
2007). 
Sobre as titulometrias ácido-base, assinale a alternativa que descreve corretamente suas 
características. 
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1. 
Ocorre uma reação química entre o agente titulante, normalmente ácido de 
concentração a ser descoberta, e o analito, que apresenta concentração definida 
2. 
A estequiometria da reação deve ser conhecida e reprodutível. Nessa titulação, é 
obtido o volume do agente titulante necessário para reagir completamente com o 
analito. 
Resposta correta 
3. 
São usadas para diversas análises químicas, podendo determinar espécies ácidas, 
básicas, redutoras e oxidantes. 
4. 
Todas as soluções-padrão adotadas devem ser padrão primário. Se não houver a 
solução padrão primário, o laboratório deve se recusar a fazer a análise. 
5. 
Esse tipo de titulação requer, obrigatoriamente, equipamento instrumental 
avançado para ser realizado, como um eletrodo de hidrogênio. 
3. Pergunta 3 
/0,1 
ZANIN, T. Como fazer o soro caseiro, para que serve e como tomar. Tua saúde, 20 nov. 
2012. Disponível em: https://www.tuasaude.com/receita-de-soro-caseiro/. Acesso em: 
12 fev. 2020. 
“O soro caseiro é feito misturando água, sal e açúcar e é muito utilizado para combater a 
desidratação causada por vômitos ou diarreia. Ele pode ser usado para adultos, crianças 
bebês e, até mesmo, animais domésticos. Há duas formas de preparar o soro caseiro, no 
entanto, em ambas as formas, deve-se ter cuidado e seguir rigorosamente as quantidades 
indicadas, pois um erro na preparação pode resultar em complicações para crianças 
desidratadas, como convulsões, por exemplo. A receita para 1L de soro caseiro consiste 
em utilizar 20g de açúcar e 3,5g de sal (cloreto de sódio) em 1 litro de água filtrada, 
fervida ou mineral engarrafada” (ZANIN, 2012). 
Considerando essa receita para preparar uma solução de soro caseiro de 1L, marque a 
alternativa que descreve a concentração molar de cloreto de sódio presente nessa 
solução. Dados: massa molar NaCl: 58,4g/mol. 
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1. 
0,05 M. 
2. 
16,58 M. 
3. 
58,4 M. 
4. 
0,06 M. 
Resposta correta 
5. 
0,03 M. 
4. Pergunta 4 
/0,1 
FOGAÇA, J. R. V. Indicadores ácido-base. Mundo educação, 26 ago. 2013. Disponível 
em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm. Acesso 
em: 12 fev. 2020. 
“Os indicadores são muito usados em titulações, técnica de laboratório para descobrir a 
concentração de uma solução por meio do gotejamento de outra solução de 
concentração conhecida. Os indicadores ácido-base são substâncias, naturais ou 
sintéticas, que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio, desta 
forma, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor 
quando estão em meio básico. O sistema de funcionamento dos indicadores é o 
seguinte: geralmente eles são um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio 
com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente, que apresenta coloração diferente. 
Existem vários indicadores artificiais usados em laboratório, sendo que os três mais 
usados são a fenolftaleína, o papel de tornassol e o indicador universal” (FOGAÇA, 
2013). 
De acordo com o texto apresentado, assinale a alternativa que descreve corretamente o 
uso de indicadores em titulações ácido-base. 
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1. 
Para as titulações envolvendo ácidos e bases fortes, sugere-se indicadores que 
apresentem ponto final próximo de pH 3. 
2. 
O alaranjado de metila muda de cor em um pH de 3,2 a 4,4, portanto, pode ser 
utilizado na titulação de bases fortes com ácidos fortes. 
3. 
O indicador deve ser escolhido após verificar se o seu ponto final está próximo ao 
ponto estequiométrico da titulação. 
4. 
A fenolftaleína, que apresenta um ponto estequiométrico próximo de 9, pode ser 
usada na titulação de um ácido forte com uma base fraca 
5. 
O alaranjado de metila, que muda de cor em um pH de 3,2 a 4,4, pode ser utilizado 
na titulação de bases fracas com ácidos fortes. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/0,1 
GARCIA, F. M. S. Determinação indireta de ranelato de estrôncio em formulação 
farmacêutica para tratamento da osteoporose por complexometria. 2015. 68p. 
Monografia (Bacharelado em química industrial) – Universidade federal fluminense, 
Niterói. 
“Largamente utilizadas há mais de um século, não só no meio da química analítica, as 
reações de complexação, tiveram suas primeiras descrições de uso na titulação de 
cátions. Esse tipo de reação pode gerar vários tipos de produtos, o que justifica sua vasta 
aplicabilidade. Normalmente, utilizam-se agentes complexantes polidentados, contendo 
quatro ou seis grupos doadores, como titulantes, primeiramente pela vantagem acerca da 
constante de formação quando comparado a um ligante monodentado, como visto 
anteriormente, que garantirá que todo íon do metal no meio irá se complexar. Também 
se torna mais nítida a visualização do ponto final, bem como a forma de calcular a 
concentração do analito, visto que a reação se processará em uma etapa apenas. Como a 
maior parte dos agentes complexantes inorgânicossão monodentados, eles são pouco 
utilizados, sendo mais comum o uso de agentes complexantes orgânicos” (GARCIA, 
2015). 
Considerando os métodos titulométricos baseados na formação de complexos, marque a 
alternativa correta sobre a técnica titulométrica. 
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1. 
Neste tipo de titulação apenas a concentração do analito pode ser acompanhada. 
2. 
Foi uma técnica que apresentou um crescimento notável com a implementação de 
instrumentos para verificar o pH durante as análises. 
3. 
O ácido etilenodiaminotetracético (EDT) é o titulante menos utilizado na titulação 
complexométrica. 
4. 
Tem como fundamento a reação estequiométrica de um agente complexante com 
outra espécie para formar um complexo. 
Resposta correta 
5. 
A titulação complexométrica não requer o uso de instrumentação para 
acompanhar o andamento da reação e o ponto final. 
6. Pergunta 6 
/0,1 
FERREIRA, R. Q.; RIBEIRO, J. Química analítica 2. Vitória: Educação Aberta e a 
Distância, 2011. 
“Apesar do constante desenvolvimento científico e tecnológico, as reações por via 
úmida ainda desempenham um papel importantíssimo para a química analítica moderna. 
Em alguns campos da química, as análises volumétricas são insubstituíveis, devido, 
dentre outros fatores: sua simplicidade, praticidade, precisão, excelente relação 
custo/benefício, possibilidade de automatização dos ensaios e utilização na calibração 
ou validação de análises de rotina. Na volumetria, a solução do reagente cuja 
concentração é conhecida é denominada titulante, já a solução formada pelo analito é 
denominada titulado. O processo pelo qual a solução padrão é adicionada à solução de 
um analito até que a reação entre as duas soluções seja completa é denominado de 
titulação. Por definição, uma titulação do tipo redox é aquela que ocorre usando uma 
reação de oxirredução entre o titulante e analito. Uma das vantagens em utilizar a 
titulação redox está no fato de que ela é capaz de revelar qual o estado de oxidação do 
elemento investigado” (FERREIRA; RIBEIRO, 2011). 
De acordo com o texto, marque a alternativa que descreve corretamente os principais 
aspectos da titulação do tipo redox. 
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1. 
O potencial eletroquímico da reação é diferente para as duas semirreações apenas 
no ponto estequiométrico. 
2. 
Antes do ponto de equivalência, a mistura de titulação consiste em quantidades 
apreciáveis das formas oxidada e reduzida do analito e pouco titulante que não 
reagiu. 
Resposta correta 
3. 
Após o ponto de equivalência, observa-se o excesso de analito e baixas 
concentrações do titulante, que foi consumido por completo na reação. 
4. 
As curvas de titulação redox podem ser obtidas plotando o pH da solução titulada 
contra o excesso relativo de redutor ou oxidante no eixo x. 
5. 
A utilização rotineira da titulação redox apresenta como vantagem uma vasta 
gama de indicadores adequados para essa finalidade. 
7. Pergunta 7 
/0,1 
LORENA, S. Titulação ácido-base. Infoescola, 28 fev. 2012. Disponível 
em: https://www.infoescola.com/quimica/titulacao-acido-base/. Acesso em: 14 fev. 
2020. 
“A técnica da titulação ácido-base é uma das mais comuns para a análise quantitativa de 
diversos componentes. Ela consiste em usar uma reação imediata da qual a 
estequiometria é conhecida para se conhecer a quantidade de uma substância. Um 
exemplo muito simples e muito utilizado para explicar o princípio da titulação é a 
titulação de um ácido forte com uma base forte e a fenolftaleína como indicador. A 
reação do ácido com a base tem uma estequiometria de 1:1, ou seja, cada mol de HCl 
reage com um mol de NaOH. Se você sabe a concentração da solução de NaOH usada, e 
se você puder saber o ponto em que o NaOH adicionado consumiu todo o HCl, você 
saberá a concentração do HCl. Agora, como pode-se saber esse ponto e quanto de 
NaOH será usado?” (LORENA, 2012). 
Sobre a titulação ácido-base descrita no texto, assinale a alternativa a seguir que 
apresenta corretamente o procedimento experimental adotado nesse tipo de análise. 
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1. 
Essa titulação poderia ser realizada a partir de qualquer outro indicador ácido-
base disponível comercialmente. 
2. 
O ponto final dessa reação está acompanhado da mudança de cor da solução 
contendo o analito, processo observado graças à presença do indicador 
fenolftaleína. 
Resposta correta 
3. 
As soluções de HCl e NaOH, neste caso, devem ser preparadas usando padrão 
primário, obrigatoriamente. 
4. 
Ao se observar liberação de gases do meio reacional, observa-se o fim da titulação, 
que é considerado o ponto final. 
5. 
Como o NaOH é o titulante, ele deve ser colocado no erlenmeyer, enquanto o HCl 
deve transferido para a bureta. 
8. Pergunta 8 
/0,1 
QUEVEDO, R. T. Titulometria. Infoescola, 05 mai. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/titulometria/. Acesso em: 12 fev. 2020. 
“Os métodos titulométricos, ou titulometria, são procedimentos quantitativos que se 
baseiam na medição de quantidade de um reagente, que possui concentração conhecida 
e é consumido pelo analito até a sua completa reação. A titulometria por precipitação 
baseia-se na formação de compostos pouco solúveis. Normalmente, utiliza-se soluções 
argentimétricas, como a solução padrão de nitrato de prata e uma solução de tiocianato 
de potássio ou amônio. Esse tipo de titulometria pode ser utilizado desde que a reação 
se processe em velocidade adequada e possa se determinar o momento em que o ponto 
de equivalência for atingido. Os principais indicadores utilizados nas titulações por 
precipitação são normalmente indicadores específicos, podem ser corantes orgânicos 
que possuam caráter ácido ou básico” (QUEVEDO, 2017). 
De acordo com o texto, assinale a alternativa correta sobre os fundamentos e o emprego 
da titulometria por precipitação. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O ponto final pode ser observado quando a adição de titulante faz gerar um 
precipitado. 
2. 
Na titulometria por precipitação, o ponto de equivalência pode ser obtido medindo 
o pH do meio reacional. 
3. 
Para aumentar a taxa de precipitação, às vezes é benéfico adicionar solventes e 
reduzir a temperatura. 
4. 
A titulação por precipitação pode ser definida como uma titulação onde o analito e 
o titulante formam um precipitado insolúvel. 
Resposta correta 
5. 
Devido à alta velocidade de formação da maioria de precipitados, muitos agentes 
precipitantes podem ser usados em titulometria. 
9. Pergunta 9 
/0,1 
DIAS, D. L. Pureza dos reagentes. Brasil Escola, 27 dez. 2012. Disponível 
em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pureza-dos-reagentes.htm. Acesso em: 14 
fev. 2020. 
“O cálculo e a determinação da pureza dos reagentes utilizados em uma reação química 
é procedimento e preocupação rotineira em indústrias que trabalham com a produção de 
novas substâncias (resultado de toda reação química). Há preocupação com a pureza dos 
reagentes porque, infelizmente, grande parte das matérias-primas utilizadas em escala 
industrial possui certo grau (porcentagem) de impureza, ou seja, uma parte da massa da 
matéria-prima é formada por outras substâncias que não participam da reação química 
de interesse da indústria. 
Assim, os químicos da indústria utilizam uma massa qualquer de matéria-prima e 
realizam uma reação química, verificando, ao seu término, qual foi a massa de produto 
obtida” (DIAS, 2012). 
Considerando medidas que visam a garantir a pureza dos reagentes utilizados em 
análises quantitativas, marque a opção que descreve corretamente medidas adotadas 
para minimizar a contaminação dos reagentes. 
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1. 
Usar a mesma espátula para pesar diferentes reagentes sólidos. 
2. 
Colocar uma espátula úmida no frasco do reagente. 
3. 
Deixar destampado os frascos para liberar um pouco de vapor. 
4. 
Colocar reagenteexcedente de volta no frasco do reagente. 
5. 
Armazenar os reagentes em local fresco, escuro e longe da luz solar. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/0,1 
ALVES, A. I. et al. Revalidação do método titulométrico para determinação do ácido 
ascórbico. Revista ceres, v. 61, n. 2, p. 155-161, 2014. 
“A análise de alimentos apresenta necessidade crescente de métodos de ensaio que 
permitam atender aos constantes avanços tecnológicos na produção, processamento, 
embalagem e armazenamento de alimentos. Além dessa questão, os laboratórios de 
análises necessitam demonstrar competência técnica para garantir a qualidade dos 
ensaios que realizam, assegurando a confiabilidade e comparabilidade dos resultados 
que emitem, os quais, na maioria das vezes, subsidiam tomadas de decisão relativas a 
aspectos econômicos, de saúde pública e de defesa do consumidor” (ALVES, 2014, p. 
156). 
De acordo com o texto, assinale a alternativa que descreve corretamente medidas 
adotadas em laboratórios de análises de referência e com competência técnica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O preparo de soluções é diário, e devem ser utilizadas, sempre que possível, 
soluções padrão primário, quando não, são utilizadas soluções padrão secundário. 
Resposta correta 
2. 
As mais elevadas precisão e sensibilidade em análises químicas são obtidas pelo uso 
de técnicas clássicas. 
3. 
Necessariamente necessitam de instrumentação sofisticada para atender aos 
requisitos mínimos de análise de confiabilidade e comparabilidade 
4. 
As soluções podem ser preparadas utilizando reagentes disponíveis em lojas locais, 
porém, o processo de pesagem deve ser feito com rigor analítico 
5. 
Nesses laboratórios, o uso de instrumentação é facultativo, porém, isso torna as 
análises mais dispendiosas e mais lentas.