2- Química Analítica Quantitativa - 2022 2- Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário

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Química Analítica Quantitativa - 2022.2
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) -
Questionário
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Conteúdo do exercício
Conteúdo do exercício
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Pergunta 1
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0,1/0,1
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ALVES, A. I. et al. Revalidação do método titulométrico para determinação do ácido
ascórbico. Revista ceres, v. 61, n. 2, p. 155-161, 2014.
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“A análise de alimentos apresenta necessidade crescente de métodos de ensaio que
permitam atender aos constantes avanços tecnológicos na produção, processamento,
embalagem e armazenamento de alimentos. Além dessa questão, os laboratórios de
análises necessitam demonstrar competência técnica para garantir a qualidade dos
ensaios que realizam, assegurando a confiabilidade e comparabilidade dos resultados que
emitem, os quais, na maioria das vezes, subsidiam tomadas de decisão relativas a aspectos
econômicos, de saúde pública e de defesa do consumidor” (ALVES, 2014, p. 156).
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De acordo com o texto, assinale a alternativa que descreve corretamente medidas
adotadas em laboratórios de análises de referência e com competência técnica.
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As mais elevadas precisão e sensibilidade em análises químicas são obtidas pelo uso de
técnicas clássicas.
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Nesses laboratórios, o uso de instrumentação é facultativo, porém, isso torna as análises
mais dispendiosas e mais lentas.
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Necessariamente necessitam de instrumentação sofisticada para atender aos requisitos
mínimos de análise de confiabilidade e comparabilidade
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O preparo de soluções é diário, e devem ser utilizadas, sempre que possível, soluções
padrão primário, quando não, são utilizadas soluções padrão secundário.
. Resposta correta
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As soluções podem ser preparadas utilizando reagentes disponíveis em lojas locais, porém,
o processo de pesagem deve ser feito com rigor analítico
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Pergunta 2
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FOGAÇA, J. R. V. Indicadores ácido-base. Mundo educação, 26 ago. 2013. Disponível em:
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm. Acesso em:
12 fev. 2020.
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“Os indicadores são muito usados em titulações, técnica de laboratório para descobrir a
concentração de uma solução por meio do gotejamento de outra solução de concentração
conhecida. Os indicadores ácido-base são substâncias, naturais ou sintéticas, que têm a
propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio, desta forma, os indicadores
apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio
básico. O sistema de funcionamento dos indicadores é o seguinte: geralmente eles são um
ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado,
respectivamente, que apresenta coloração diferente. Existem vários indicadores artificiais
usados em laboratório, sendo que os três mais usados são a fenolftaleína, o papel de
tornassol e o indicador universal” (FOGAÇA, 2013).
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De acordo com o texto apresentado, assinale a alternativa que descreve corretamente o
uso de indicadores em titulações ácido-base.
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Ocultar opções de resposta
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O alaranjado de metila muda de cor em um pH de 3,2 a 4,4, portanto, pode ser utilizado
na titulação de bases fortes com ácidos fortes.
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A fenolftaleína, que apresenta um ponto estequiométrico próximo de 9, pode ser usada na
titulação de um ácido forte com uma base fraca
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O indicador deve ser escolhido após verificar se o seu ponto final está próximo ao ponto
estequiométrico da titulação.
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Para as titulações envolvendo ácidos e bases fortes, sugere-se indicadores que apresentem
ponto final próximo de pH 3.
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O alaranjado de metila, que muda de cor em um pH de 3,2 a 4,4, pode ser utilizado na
titulação de bases fracas com ácidos fortes.
. Resposta correta
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Pergunta 3
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QUEVEDO, R. T. Titulometria. Infoescola, 05 mai. 2017. Disponível em:
https://www.infoescola.com/quimica/titulometria/. Acesso em: 12 fev. 2020.
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“Os métodos titulométricos, ou titulometria, são procedimentos quantitativos que se
baseiam na medição de quantidade de um reagente, que possui concentração conhecida e
é consumido pelo analito até a sua completa reação. A titulometria por precipitação
baseia-se na formação de compostos pouco solúveis. Normalmente, utiliza-se soluções
argentimétricas, como a solução padrão de nitrato de prata e uma solução de tiocianato
de potássio ou amônio. Esse tipo de titulometria pode ser utilizado desde que a reação se
processe em velocidade adequada e possa se determinar o momento em que o ponto de
equivalência for atingido. Os principais indicadores utilizados nas titulações por
precipitação são normalmente indicadores específicos, podem ser corantes orgânicos que
possuam caráter ácido ou básico” (QUEVEDO, 2017).
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De acordo com o texto, assinale a alternativa correta sobre os fundamentos e o emprego
da titulometria por precipitação.
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Ocultar opções de resposta
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Na titulometria por precipitação, o ponto de equivalência pode ser obtido medindo o pH
do meio reacional.
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A titulação por precipitação pode ser definida como uma titulação onde o analito e o
titulante formam um precipitado insolúvel.
. Resposta correta
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Devido à alta velocidade de formação da maioria de precipitados, muitos agentes
precipitantes podem ser usados em titulometria.
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Para aumentar a taxa de precipitação, às vezes é benéfico adicionar solventes e reduzir a
temperatura.
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O ponto final pode ser observado quando a adição de titulante faz gerar um precipitado.
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Pergunta 4
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GARCIA, F. M. S. Determinação indireta de ranelato de estrôncio em formulação
farmacêutica para tratamento da osteoporose por complexometria. 2015. 68p.
Monografia (Bacharelado em química industrial) – Universidade federal fluminense,
Niterói.
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“Largamente utilizadas há mais de um século, não só no meio da química analítica, as
reações de complexação, tiveram suas primeiras descrições de uso na titulação de cátions.
Esse tipo de reação pode gerar vários tipos de produtos, o que justifica sua vasta
aplicabilidade. Normalmente, utilizam-se agentes complexantes polidentados, contendo
quatro ou seis grupos doadores, como titulantes, primeiramente pela vantagem acerca da
constante de formação quando comparado a um ligante monodentado, como visto
anteriormente, que garantirá que todo íon do metal no meio irá se complexar. Também se
torna mais nítida a visualização do ponto final, bem como a forma de calcular a
concentração do analito, visto que a reação se processará em uma etapa apenas. Como a
maior parte dos agentes complexantes inorgânicos são monodentados, eles são pouco
utilizados, sendo mais comum o uso de agentes complexantes orgânicos” (GARCIA,
2015).
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Considerando os métodos titulométricos baseados na formação de complexos, marque a
alternativa correta sobre a técnica titulométrica.
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Ocultar opções de resposta
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Tem como fundamento a reação estequiométrica de um agente complexante com outra
espécie para formar um complexo.
. Resposta correta
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Neste tipo de titulação apenas a concentração do analito pode ser acompanhada.
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O ácido etilenodiaminotetracético (EDT) é o titulante menos utilizado na titulação
complexométrica.
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A titulação complexométrica não requer o uso de instrumentação para acompanhar o
andamento da reação e o ponto final.
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Foi uma técnica que apresentou um crescimento notável com a implementação de
instrumentos para verificar o pH durante as análises.
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Pergunta 5
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DIAS, D. L. Pureza dos reagentes. Brasil Escola, 27 dez. 2012. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pureza-dos-reagentes.htm. Acesso em: 14 fev.
2020.
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“O cálculo e a determinação da pureza dos reagentes utilizados em uma reação química é
procedimento e preocupação rotineira em indústrias que trabalham com a produção de
novas substâncias (resultado de toda reação química). Há preocupação com a pureza dos
reagentes porque, infelizmente, grande parte das matérias-primas utilizadas em escala
industrial possui certo grau (porcentagem) de impureza, ou seja, uma parte da massa da
matéria-primaé formada por outras substâncias que não participam da reação química de
interesse da indústria.
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Assim, os químicos da indústria utilizam uma massa qualquer de matéria-prima e
realizam uma reação química, verificando, ao seu término, qual foi a massa de produto
obtida” (DIAS, 2012).
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Considerando medidas que visam a garantir a pureza dos reagentes utilizados em análises
quantitativas, marque a opção que descreve corretamente medidas adotadas para
minimizar a contaminação dos reagentes.
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Ocultar opções de resposta
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Armazenar os reagentes em local fresco, escuro e longe da luz solar.
. Resposta correta
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Usar a mesma espátula para pesar diferentes reagentes sólidos.
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Colocar uma espátula úmida no frasco do reagente.
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Deixar destampado os frascos para liberar um pouco de vapor.
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Colocar reagente excedente de volta no frasco do reagente.
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Pergunta 6
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FERREIRA, R. Q.; RIBEIRO, J. Química analítica 2. Vitória: Educação Aberta e a Distância,
2011.
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“Apesar do constante desenvolvimento científico e tecnológico, as reações por via úmida
ainda desempenham um papel importantíssimo para a química analítica moderna. Em
alguns campos da química, as análises volumétricas são insubstituíveis, devido, dentre
outros fatores: sua simplicidade, praticidade, precisão, excelente relação custo/benefício,
possibilidade de automatização dos ensaios e utilização na calibração ou validação de
análises de rotina. Na volumetria, a solução do reagente cuja concentração é conhecida é
denominada titulante, já a solução formada pelo analito é denominada titulado. O
processo pelo qual a solução padrão é adicionada à solução de um analito até que a
reação entre as duas soluções seja completa é denominado de titulação. Por definição,
uma titulação do tipo redox é aquela que ocorre usando uma reação de oxirredução entre
o titulante e analito. Uma das vantagens em utilizar a titulação redox está no fato de que
ela é capaz de revelar qual o estado de oxidação do elemento investigado” (FERREIRA;
RIBEIRO, 2011).
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De acordo com o texto, marque a alternativa que descreve corretamente os principais
aspectos da titulação do tipo redox.
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As curvas de titulação redox podem ser obtidas plotando o pH da solução titulada contra
o excesso relativo de redutor ou oxidante no eixo x.
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Após o ponto de equivalência, observa-se o excesso de analito e baixas concentrações do
titulante, que foi consumido por completo na reação.
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A utilização rotineira da titulação redox apresenta como vantagem uma vasta gama de
indicadores adequados para essa finalidade.
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O potencial eletroquímico da reação é diferente para as duas semirreações apenas no
ponto estequiométrico.
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Antes do ponto de equivalência, a mistura de titulação consiste em quantidades
apreciáveis das formas oxidada e reduzida do analito e pouco titulante que não reagiu.
. Resposta correta
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Pergunta 7
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0,1/0,1
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SILVA, A. L. S. Substâncias e soluções padrões. Infoescola, 10 jul. 2012. Disponível em:
https://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/. Acesso em: 12 fev.
2020.
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“São consideradas soluções padrão aquelas que possuem concentração exatamente
conhecida. A preparação de uma solução requer, direta ou indiretamente, o uso de um
reagente quimicamente puro e com composição perfeitamente definida. Quando o
reagente com que se tem de preparar a solução é uma substância padrão primário,
recorre-se à técnica direta, pesando uma fração definida ou medindo seu volume para
dissolução, normalmente em solvente universal. A solução assim obtida é uma solução
padrão primário. Quando o reagente não é disponível em sua forma mais pura, recorre-se
à técnica indireta, que consiste em preparar inicialmente uma solução com concentração
próxima à desejada e após, padronizá-la, isto é, determinar sua concentração exata em
relação a um padrão primário adequado. A solução assim obtida será então denominada”
(SILVA, 2012).
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De acordo com o texto, marque a alternativa que descreve corretamente as principais
características das soluções padrão.
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A concentração de uma solução padrão deve ser obrigatoriamente aferida após o preparo,
independentemente de ser padrão primário ou secundário.
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O reagente padrão primário deve apresentar elevada pureza e baixa estabilidade na
atmosfera.
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Reagentes padrão secundários podem ser pesados e usados diretamente.
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A precisão do método está diretamente ligada ao uso de reagentes de maior pureza
disponível.
. Resposta correta
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Apenas alguns reagentes usados como titulantes não estão disponíveis como padrões
primários.
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Pergunta 8
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ZANIN, T. Como fazer o soro caseiro, para que serve e como tomar. Tua saúde, 20 nov.
2012. Disponível em: https://www.tuasaude.com/receita-de-soro-caseiro/. Acesso em: 12
fev. 2020.
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“O soro caseiro é feito misturando água, sal e açúcar e é muito utilizado para combater a
desidratação causada por vômitos ou diarreia. Ele pode ser usado para adultos, crianças
bebês e, até mesmo, animais domésticos. Há duas formas de preparar o soro caseiro, no
entanto, em ambas as formas, deve-se ter cuidado e seguir rigorosamente as quantidades
indicadas, pois um erro na preparação pode resultar em complicações para crianças
desidratadas, como convulsões, por exemplo. A receita para 1L de soro caseiro consiste
em utilizar 20g de açúcar e 3,5g de sal (cloreto de sódio) em 1 litro de água filtrada,
fervida ou mineral engarrafada” (ZANIN, 2012).
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Considerando essa receita para preparar uma solução de soro caseiro de 1L, marque a
alternativa que descreve a concentração molar de cloreto de sódio presente nessa solução.
Dados: massa molar NaCl: 58,4g/mol.
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Ocultar opções de resposta
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0,03 M.
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58,4 M.
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0,06 M.
. Resposta correta
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0,05 M.
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16,58 M.
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Pergunta 9
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0,1/0,1
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ALVES, L. Titulação. Brasil Escola, 5 jan. 2007. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/titulacao.htm. Acesso em: 14 fev. 2020.
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“A titulação, também conhecida como titulometria, é um método realizado em
laboratório e pode determinar a concentração de uma solução. A titulometria, ou
titulação, é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma
solução. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio de outra
solução de concentração conhecida.Essa é uma operação feita em laboratório e pode ser
realizada de várias maneiras. A titulação ácido-base é importante para análises em
indústrias e é dividida em acidimetria, alcalimetria e indicadores ácido-base” (ALVES,
2007).
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Sobre as titulometrias ácido-base, assinale a alternativa que descreve corretamente suas
características.
Ocultar opções de resposta
Ocorre uma reação química entre o agente titulante, normalmente ácido de concentração
a ser descoberta, e o analito, que apresenta concentração definida
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São usadas para diversas análises químicas, podendo determinar espécies ácidas, básicas,
redutoras e oxidantes.
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Esse tipo de titulação requer, obrigatoriamente, equipamento instrumental avançado para
ser realizado, como um eletrodo de hidrogênio.
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Todas as soluções-padrão adotadas devem ser padrão primário. Se não houver a solução
padrão primário, o laboratório deve se recusar a fazer a análise.
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A estequiometria da reação deve ser conhecida e reprodutível. Nessa titulação, é obtido o
volume do agente titulante necessário para reagir completamente com o analito.
. Resposta correta
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Pergunta 10
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LORENA, S. Titulação ácido-base. Infoescola, 28 fev. 2012. Disponível em:
https://www.infoescola.com/quimica/titulacao-acido-base/. Acesso em: 14 fev. 2020.
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“A técnica da titulação ácido-base é uma das mais comuns para a análise quantitativa de
diversos componentes. Ela consiste em usar uma reação imediata da qual a
estequiometria é conhecida para se conhecer a quantidade de uma substância. Um
exemplo muito simples e muito utilizado para explicaro princípio da titulação é a
titulação de um ácido forte com uma base forte e a fenolftaleína como indicador. A reação
do ácido com a base tem uma estequiometria de 1:1, ou seja, cada mol de HCl reage com
um mol de NaOH. Se você sabe a concentração da solução de NaOH usada, e se você
puder saber o ponto em que o NaOH adicionado consumiu todo o HCl, você saberá a
concentração do HCl. Agora, como pode-se saber esse ponto e quanto de NaOH será
usado?” (LORENA, 2012).
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Sobre a titulação ácido-base descrita no texto, assinale a alternativa a seguir que
apresenta corretamente o procedimento experimental adotado nesse tipo de análise.
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Ocultar opções de resposta
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O ponto final dessa reação está acompanhado da mudança de cor da solução contendo o
analito, processo observado graças à presença do indicador fenolftaleína.
. Resposta correta
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As soluções de HCl e NaOH, neste caso, devem ser preparadas usando padrão primário,
obrigatoriamente.
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Ao se observar liberação de gases do meio reacional, observa-se o fim da titulação, que é
considerado o ponto final.
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Como o NaOH é o titulante, ele deve ser colocado no erlenmeyer, enquanto o HCl deve
transferido para a bureta.
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Essa titulação poderia ser realizada a partir de qualquer outro indicador ácido-base
disponível comercialmente.
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