LISTA DE EXERCÍCIOS - ESTEQUIOMETRIA

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LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA 
 
 
1) Considere a reação química abaixo: 
Pb + HC2H3O2 + O2  Pb(OH)C2H3O2 
a) Balancei a equação. b) Quantos mols de Pb serão necessários se 16,11g de O2 forem 
consumidos nessa reação? c) Partindo-se de 23,25g de Pb, quantos mols de Pb(OH)C2H3O2 
poderão ser preparados? Considere que todo o Pb é consumido. Qual a quantidade total de O2 
será consumido no item (c)? 
 
2) Considere a equação química abaixo: 
Ca3(PO4)2 + H2SO4 + H2O  Ca(H2PO4)2 + CaSO4.2H2O 
a) Balanceie esta equação. 
b) Quantos moles de Ca(H2PO4)2 você esperaria obter numa reação em que foram utilizados 
130kg de Ca3(PO4)2 e 656 moles de H2SO4. 
c) Qual o reagente em excesso e quantos moles deste reagente sobram no final da reação. 
 
 
3) O Acetileno, C2H2, pode reagir com duas moléculas de Br2 para formar C2H2Br4, seguindo as 
seguintes reações em série: 
 C2H2 + Br2  C2H2Br2 
 C2H2Br2 + Br2  C2H2Br4 
Se 7,0g de C2H2 forem misturados com 0,340 mol de Br2 quais quantidades (em mols) de C2H2Br2 
e de C2H2Br4 serão isolados no final da reação? Considere que os dois reagentes iniciais (C2H2 e 
Br2) foram totalmente consumidos. 
 
 
4) Sob condições apropriadas o gás nitrogênio reagirá com o gás hidrogênio para formar 
amônia: 
 N2 + H2  NH3 
a) Balanceie a equação química acima. 
b) Quantos moles de NH3 voce espera obter se for feita a reação de 3,50g de N2 com 0,560 mol 
de H2 ? 
c) Qual o reagente em excesso e quantos moles desse reagente sobram no final da reação? 
 
 
5) Em uma reação entre metano (CH4) e cloro (Cl2) quatro produtos podem ser obtidos: CH3Cl; 
CH2Cl2; CHCl3 e CCl4. Em dada situação particular 1,35 mol de CH4 reagiram produzindo 5,2g 
de CH3Cl; 25,5g de CH2Cl2 e 59,0g de CHCl3. Considere que todo CH4 reagiu. 
a) Quantos mols de CCl4 foram formados? 
b) Qual a massa total dos átomos de carbono presentes nos produtos ? 
c) Quantos mols de Cl2 reagiram com CH4 ? (NOTA: O hidrogênio também se combina com Cl2, 
para formar HCl.) 
d) Baseando-se em todo o CH4 (1,30 mol) qual seria a quantidade de CCl4 formada , se este 
fosse o único dos quatro produtos (juntamente com HCl) ? 
 
 
6) O alvaide (Pb3(OH)2(CO3)2), pigmento usado em tintas a base de chumbo, é produzido pelas 
reações: 
2 Pb + 2 HC2H3O2 + O2  2 Pb(OH)C2H3O2 
6 Pb(OH)C2H3O2 + 2 CO2  Pb3(OH)2(CO3)2 + 2 H2O + 3 Pb(C2H3O2)2. 
a) Quantos mols de CO2 serão necessários se 16,0g de O2 forem consumidos na primeira 
reação? b) Partindo-se de 23,00g de Pb, quantos mols de alvaide [Pb3(OH)2(CO3)2] poderão ser 
preparados? Considere que todo o Pb é consumido. 
 
 
7) Considerando a equação química abaixo, responda: 
 H2O2 + N2H4  HNO3 + H2O 
(a) Balanceie esta equação. (b) Quantos gramas de H2O2 serão necessários para se obter 1,15 
mol de H2O. (c) Quantos mols de HNO3 voce espera obter se for feita a reação de 59,1 gramas 
de H2O2 com 5,02 x 10
-1 mols de N2H4. (d) Qual o reagente e qual a quantidade de mols em 
excesso, no ítem (c).