Relatório 7

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Universidade de Brasília – UnB
Instituto de Química
Experimento 7
Estudo de ácidos e bases em meio aquoso
 Callebe Araújo de Medeiros Mendes	 Matrícula: 14/0133488
 Carolina May de Azambuja 	 Matrícula: 14/0134131
 Brasília, 13 de outubro de 2014
 1. Para cada substância testada (sólidos puros ou materiais diversos) mostre como foi feita a identificação da acidez, neutralidade ou basicidade da solução aquosa em questão.
 Inicialmente, foram usadas soluções tampões com pH já determinado para verificação como os indicadores reagiriam nelas. A seguir, foram preparadas soluções de fosfato tribásico de sódio (Na3SO4), cloreto de amônio (NH4Cl), ácido bórico (H3BO3) e carbonato de sódio (Na2CO3) para serem testadas pelos indicadores.
Para a identificação da substância como ácida ou básica, foram adicionados a elas duas gotas dos seguintes indicadores ácido-base:
Tabela 1: Indicadores ácido-base
	Indicador
	Cor da forma ácida
	Cor da forma básica
	pH de viragem
	Fenolftaleína
	Incolor
	Vermelho Púrpuro
	8,4 1,0
	Vermelho de metila
	Vermelho
	Amarelo
	5,8 1,0
	Azul de Bromotimol
	Amarelo
	Azul
	7,1 1,0
Assim, foi observado o seguinte:
	
Substância
	Coloração com
Indicador Fenolftaleína
	Coloração com Indicador Vermelho de Metila 
	Coloração com Indicador Azul de Bromotimol
	Solução tampão pH=3
	Incolor
	Vermelho
	Amarelo
	Solução tampão pH=7
	Incolor
	Amarelo
	Verde 
	Solução tampão pH=10
	Vermelho púrpuro
	Amarelo
	Azul
	Fosfato Tribásico De Sódio
	Vermelho púrpuro
	Amarelo
	--
	Cloreto De Amônio
	Incolor
	Amarelo 
	Amarelo
	Ácido Bórico
	Incolor
	Vermelho
	--
	Carbonato de Sódio
	Verrmelho Púrpuro 
	Amarelo
	--
A solução de Na2SO4 ficou vermelho púrpuro em fenoftaleína (pH > 8,4), amarelo em vermelho de metila (pH > 5,8), assim o pH está entre é maior que 8,4, ou seja, é básico. A solução de NH4Cl ficou incolor em fenoftaleína (pH < 8,4), amarelo em vermelho de metila (pH> 5,8), e amarelo em azul de brotimol (pH < 7,1), assim o pH está entre 5,8 e 7,1, caracterizando-se por ser ácido. A solução de H3BO3 ficou incolor em fenoftaleína (pH < 8,4), e vermelho em vermelho de metila (pH < 5,8), logo o pH do ácido bórico é menor que 5,8, ou seja, é ácido. O carbonato de sódio ficou vermelho púrpuro em fenoftaleína (pH > 8,4), amarelo em vermelho de metila (pH > 5,8), assim o pH está entre é maior que 8,4, ou seja, é básico.
2. Para as soluções básicas, escreva a equação química da reação entre a espécie que atua como base e a água, indicando os pares de ácidos e bases conjugados.
Fosfato tribásico de sódio:
Carbonato de sódio:
3. Para as soluções ácidas, escreva a equação química da reação entre a espécie que atua como ácido e a água, indicando os pares de ácidos e bases conjugados.
Cloreto de amônio:
Ácido Bórico:
4. Para cada um dos materiais investigados, indique o componente responsável pela reação ácida ou básica observada e escreva a equação química da reação entre esse componente e a água.
Obs: Não realizamos experimentos com materiais comerciais, estes são informações coletadas por pesquisas. 
Vinagre (solução de ácido acético – ácido fraco de Bronsted-Lowry):
 5. Mostre os cálculos feitos para a titulação do HCl 1mol/L com NaOH 1mol/L. Explique o valor encontrado para a concentração do HCl. Ele se aproximou do valor teórico?
: 1mol/L
: 9,5 ml (medido experimentalmente por titulação)
: ?
: 10 ml