farmacotecnica 2 QUESTIONARIO UNIDADE II .._

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE II
FARMACOTECNICA 60B7_25302_20221 CONTEÚDO
Usuário ANTONIO NIVALDO DE JESUS ALVES
Curso FARMACOTECNICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II
Iniciado 18/03/22 22:53
Enviado 18/03/22 22:55
Status Completada
Resultado da
tentativa
5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 2 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
A estabilidade de medicamentos é requisito imprescindível para garantir sua e�cácia
e segurança dos pacientes. A esse respeito, avalie as a�rmações que seguem: 
  
I- Prazo de validade, também denominado vida de prateleira, é o tempo em que o
insumo farmacêutico ou medicamento é capaz de manter suas características
dentro dos limites estabelecidos durante a sua fabricação, desde que mantido na
embalagem primária e nas condições de armazenamento recomendadas. 
II- Materiais de embalagem primária têm grande in�uência na estabilidade, pois
podem interagir com o medicamento, liberar substâncias ou simplesmente permear
gases atmosféricos e luz, por isso os ensaios de estabilidade devem ser conduzidos
com o medicamento em sua embalagem primária. 
III- O prazo de validade de especialidades farmacêuticas é determinado com base
nos estudos de estabilidade. Desse modo, se uma indústria for produzir um
genérico ou similar não precisará realizar esses estudos, já realizados pelo
fabricante do medicamento de referência, e poderá utilizar o mesmo prazo de
validade. 
             
                Está(ão) correta(s):
I e II.
I.
II.
I e II.
UNIP BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNOCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,5 em 0,5 pontos
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d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
II e III.
I, II e III.
Resposta: C 
Comentário: Os estudos de estabilidade e, consequentemente, o
prazo de validade apresentarão resultados dependentes da fórmula
farmacêutica, tipo de material de embalagem, processo de
fabricação. Assim, fabricantes diferentes terão diferentes
excipientes/veículos, material de embalagem e processo de produção
e, portanto, o prazo de validade ou mesmo as condições de
armazenamento podem ser divergentes entre as especialidades
farmacêuticas.
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b. 
c.
d.
Analise o quadro a seguir que demonstra para um medicamento hipotético, na
forma de solução oral, os resultados de testes e as especi�cações para cada um
deles. 
  
Quadro 1: Resultados de ensaios de controle de qualidade para uma solução oral
hipotética e respectivas especi�cações. 
 
*Farmacopeia Brasileira; * Farmacopeia Americana 
Fonte: Autoria própria 
  
Sobre essa solução oral, está correto dizer que:
A elevação de pH observada pode acarretar perda da estabilidade
terapêutica.
Pode ser considerada estável, uma vez que o teor está dentro das
especi�cações.
Veri�ca-se instabilidade química.
Observa-se fatores extrínsecos levando a reações de instabilidade.
0,5 em 0,5 pontos
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e.
Comentário
da
resposta:
A elevação de pH observada pode acarretar perda da estabilidade
terapêutica.
O não atendimento às especi�cações de aspecto e viscosidade não
implicaria em reprovação desse medicamento, pois se tratam de
especi�cações internas.
Resposta: D 
Comentário: Um medicamento será considerado estável quando for
capaz de manter suas características dentro das especi�cações por
todo o prazo de validade. pH é um fator intrínseco à formulação que
pode levar à decomposição do fármaco, gerando produtos de
degradação, caso não esteja dentro dos limites especi�cados, e,
consequentemente, levar à perda da e�cácia (instabilidade
terapêutica) e mesmo diminuir a segurança do produto (instabilidade
toxicológica). Mesmo o descumprimento de especi�cações internas
implica em reprovação do medicamento, pois podem ser indicativos
de desvios de qualidade ou consequência de perda de um ou mais
tipos de estabilidade.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Podem ser considerados fatores capazes de afetar a estabilidade terapêutica de
medicamentos:
Todas as alternativas estão corretas.
Luz e temperatura.
pH e oxigênio.
Umidade e hidrólise.
Oxidação e microrganismos.
Todas as alternativas estão corretas.
Resposta: E 
Comentário: Luz, temperatura, umidade, oxigênio, microrganismos
são fatores extrínsecos que podem ocasionar, direta ou
indiretamente, a degradação do fármaco, polimor�smo, alterar a
desintegração e a dissolução da forma farmacêutica. O pH da
formulação também pode favorecer reações de decomposição .
Oxidação e hidrólise são fatores de degradação do fármaco, os quais
podem diminuir o teor de fármaco.
Pergunta 4
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b. 
c.
d.
e.
Comentário
da
resposta:
Para a elaboração de uma formulação líquida oral de butilbrometo de
escopolamina, o farmacêutico encontrou na literatura a estrutura molecular desse
fármaco (Figura 1), que é facilmente solúvel em água e sua taxa de decomposição é
muito elevada na presença de álcalis. 
  
Figura 1: Estrutura molecular do butilbrometo de escopolamina. 
Fonte: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Scopolamine-butylbromide#se
ction=Structures 
  
Analisando essas informações e sabendo que o veículo de escolha para esse
medicamento foi água, assinale a alternativa que contém os adjuvantes mais
apropriados para proporcionar estabilidade à formulação líquida de butilbrometo
de escopolamina.
Ácido acético, acetato de sódio, metilparabeno,
propilparabeno.
Ácido acético, acetato de sódio, metilparabeno,
propilparabeno.
Cloreto de amônio, amônia, EDTA, BHT.
Ácido cítrico, citrato de sódio, bissul�to de sódio,
alfatocoferol.
Hidróxido de sódio, ácido benzoico, benzoato de sódio, EDTA.
BHA, ácido cítrico, cloreto de amônio, metabissul�to de sódio. 
 
Resposta: A 
Comentário: Uma vez que a preparação será aquosa, será necessário
adicionar conservantes antimicrobianos, como metilparabeno e
propilparabeno, além disso, a hidrólise em pH alcalino requer um
tampão ácido para manter o pH mais baixo, como ácido
acético/acetato de sódio, e desta forma evitar a hidrólise do grupo
éster da molécula.
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Pergunta 5
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Analiseos seguintes problemas de estabilidade de fármacos que levam à
degradação e alternativas que podem prevenir essas ocorrências. 
  
I- Fotólise do ácido fólico comprimido pode ser evitada através de revestimento dos
comprimidos e acondicionamento em blíster do tipo Alu-Alu. 
II- Oxidação da hidroquinona em cremes e géis é retardada com a utilização de
antioxidantes, como o metabissul�to de sódio, e quelante/sequestrante, como o
EDTA. 
III- Hidrólise de eritromicina suspensão, favorecida por pH mais ácido ou alcalino,
pode ser driblada reduzindo-se a porcentagem de água e ajustando o pH para o seu
valor ótimo. 
  
Podemos a�rmar que está(ão) correta(s):
I, II e III.
I, II e III.
I e II.
II e III.
II.
III.
Resposta: A 
Comentário: O revestimento de comprimidos proporciona uma
barreira contra os fatores extrínsecos: luz, umidade, oxigênio. Além
disso, o tipo de embalagem primária impacta na permeação desses
agentes; blísteres proporcionam acondicionamento individual para
cápsulas e comprimidos, sendo, de modo geral, mais e�cientes que
embalagens multidoses contra os fatores ambientais; alumínio é um
excelente material para evitar a penetração desses agentes, e como o
blíster Alu-Alu é composto por alumínio em ambos os lados, temos
uma embalagem que proporciona mais estabilidade ao
medicamento. 
Metabissul�to de sódio é um antioxidante hidrossolúvel apropriado à
hidroquinona e apresenta efeito sinérgico com quelantes, EDTA, por
exemplo, que retiram íons, capazes de favorecer o processo
oxidativo. 
Como o próprio nome diz, a hidrólise é uma reação de decomposição
que ocorre na presença de água, assim, reduzindo o volume desse
solvente, é possível reduzir a ocorrência de reação química. Como o
pH é um agente catalisador da hidrólise, é importante que seja
ajustado para o valor em que a velocidade de degradação é a menor
possível (pH ótimo), preferencialmente com soluções tampões, que
podem prevenir oscilações desse valor ideal.
0,5 em 0,5 pontos
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Pergunta 6
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
No desenvolvimento de uma solução injetável para uso intravenoso ou
intramuscular de furosemida 10 mg/mL, observou-se que: 
- em pH 2: solubilidade aquosa = 0,2 mg/mL 
- em pH 7: solubilidade aquosa = completa 
  
I- O fármaco é um ácido fraco. 
II- É possível utilizar hidróxido de sódio q.s. pH = 7 para aumentar a ionização. 
III- Uma base pode ser utilizada como corretivo de pH, pois diminuirá a dissociação
do fármaco, aumentando a solubilidade. 
  
Está(ão) correta(s):
I e II.
I, II e III.
I e II.
II e III.
I.
II.
Resposta: B 
Comentário: Uma vez que se observa aumento da solubilidade
aquosa com a elevação do pH, podemos concluir que se trata de um
fármaco ácido, o qual se ioniza na presença de álcalis. A forma
ionizada é mais solúvel que a forma molecular, então este é um bom
recurso para aumentar a solubilidade de fármacos com
características ácidas, como é o caso da furosemida. É válido
destacar que essa estratégia só é viável no caso de o fármaco
permanecer estável com o ajuste do pH, sendo este o caso da
furosemida.
Pergunta 7
Determinada indústria farmacêutica deseja desenvolver uma solução oral do
benzodiazepínico clonazepam, na concentração de 2,5 mg/mL. O setor de
desenvolvimento farmacotécnico levantou as seguintes informações sobre esse
fármaco: 
- solubilidade em água ≈ 0,1 mg/mL 
- solubilidade em etanol ≈ 0,75 mg/mL 
- solubilidade em propilenoglicol ≈ 2,7 mg/mL 
- solubilidade em PEG 200 ≈ 11,2 mg/mL
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário
da
resposta:
Propilenoglicol pode ser usado como único solvente desse
medicamento.
Essa solução deve ser preparada utilizando apenas água como
solvente, pois é o veículo mais biocompatível.
Etanol e PEG 200 não são cossolventes apropriados para a via oral.
Propilenoglicol pode ser usado como único solvente desse
medicamento.
Uma mistura binária de água: propilenoglicol 1:1 seria uma
alternativa viável ao medicamento solicitado.
Independentemente do solvente selecionado, haverá a
obrigatoriedade de uso de conservantes antimicrobianos.
Resposta: C 
Comentário: Em uma solução, todos os componentes devem estar
completamente dissolvidos, assim, devido à baixa solubilidade do
clonazepam em água, esse solvente não é uma opção para ser
utilizado como único veículo. Etanol, PEG 200 e propilenoglicol são
cossolventes que podem ser utilizados para administração oral. A
concentração requerida para esse medicamento (2,5 mg/mL) está
muito próxima do coe�ciente de solubilidade do propilenoglicol (2,7
mg/mL), sendo esta uma alternativa viável de veículo, sem adição de
cossolvente. Porém, caso tentássemos misturar 50% de
propilenoglicol com 50% de água, o coe�ciente de solubilidade do
fármaco cairia muito, não sendo possível sua completa dissolução. É
mandatório o uso de conservantes antimicrobianos em soluções
aquosas, pois estas favorecem o crescimento microbiológico, então,
caso a preparação seja isenta de água, é possível se dispensar o uso
de conservantes.
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
Para o desenvolvimento de soluções, o farmacêutico pode utilizar alguns recursos
para favorecer a dissolução dos componentes, especialmente o fármaco. Sobre
essas alternativas, podemos a�rmar que:
Tensoativos geralmente são utilizados em soluções em que o soluto
(em pequena concentração) apresenta polaridade diferente do
veículo, sendo inicialmente imiscíveis.
0,5 em 0,5 pontos
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b.
c.
d.
e.
Comentário
da
resposta:
O aumento de temperatura sempre favorece a dissolução das
substâncias, por isso, esta é uma opção sempre utilizada.
A redução de tamanho de partícula diminui a área de contato,
aumentando a solubilidade das substâncias.
A formação de complexo ocorre quando se associa um solvente a
um cossolvente, incrementando a dissolução do soluto.
É melhor optar por fármacos hidratados ao invés da forma anidra,
pois a hidratação da substância favorece sua solubilidade.
Tensoativos geralmente são utilizados em soluções em que o soluto
(em pequena concentração) apresenta polaridade diferente do
veículo, sendo inicialmente imiscíveis.
Resposta: E 
Comentário: Embora a maioria das substâncias apresentem um
processo endotérmico de solubilização e, portanto, se bene�ciem do
aumento de temperatura para se solubilizar, há exceções; além disso,
é preciso considerar a estabilidade do soluto frente ao calor. A
redução de tamanho de partícula aumenta a área de contato,
aumentando a solubilidade. Forma-se um complexo quando o soluto
de interesse se une a outra substância através de ligações
intermoleculares, sendo esta associação mais solúvel que o soluto
isolado; além disso, dispersões sólidas, como as ciclodextrinas,
também são capazes de complexação com o fármaco. Um hidrato
cristalino (solvato cristalino) ocorre quando a água é incorporada ao
fármaco no processo de cristalização; este composto que contém
água em sua estrutura cristalina (hidrato) apresenta menor energia
liberada quando em contato com o solvente, resultando em
dissolução mais lenta e menor solubilidade, quando comparado à
forma anidra. Tensoativos são moléculas an�fílicas, ou seja, possuem
uma parte polar e outra apolar, sendo assim capazes de misturar
substâncias com polaridades distintas, como, por exemplo, uma
vitamina lipossolúvel e água.Pergunta 9
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
Analise as alternativas que seguem e assinale aquela que contém o conceito correto
para o tipo de solução apresentada.
Colírios são medicamentos líquidos para uso oftálmico, que
requerem esterilidade, ajuste de pH e isotonia.
Espíritos são soluções aquosas saturadas com óleos voláteis ou
outras substâncias aromáticas.
0,5 em 0,5 pontos
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b.
c.
d.
e.
Comentário
da
resposta:
Colírios são medicamentos líquidos para uso oftálmico, que
requerem esterilidade, ajuste de pH e isotonia.
Enemas são supositórios, ou seja, são medicamentos para
administração retal.
Domissanitários são soluções aquosas de pequeno volume para
administração nasal.
Duchas são soluções aquosas de aplicação tópica sobre as gengivas
ou parte interna da boca.
Resposta: B 
Comentário: Espíritos são soluções alcoólicas ou hidroalcoólicas em
que o elevado teor de álcool é capaz de dissolver os componentes
voláteis, como os óleos essenciais. 
Os olhos apresentam grande sensibilidade à administração de
medicamentos, por isso, requerem alguns cuidados adicionais para
evitar irritação, como ajuste de pH o mais próximo possível ao pH da
lágrima (em torno de 7,4), e adição de isotonizantes para correção da
isotonia, de modo a evitar perda ou entrada excessiva de água nas
células. Medicamentos oftálmicos e parenterais devem ser
obrigatoriamente estéreis. 
Enemas são preparações líquidas para administração retal.
Supositório é um outro tipo de forma farmacêutica, semissólida,
também administrado nessa via. 
Domissanitários são preparações para uso em ambientes e/ou
superfícies, e não devem ser utilizados para o cuidado humano ou
animal. Aqui estão inclusos os produtos de limpeza, desinfecção,
desinfestação, odorização e desodorização. As soluções aquosas
administradas por via nasal são designadas errinos. 
Duchas são soluções utilizadas para limpeza ou antissepsia de
cavidades do corpo (vaginal, uretral, nasal, faríngea, oftálmica). Já
colutórios são soluções aquosas de aplicação tópica sobre as
gengivas ou parte interna da boca.
Pergunta 10
Uma indústria farmacêutica irá preparar um lote de 6000 mL de solução aquosa de
cloridrato de nafazolina 0,5 mg/mL para administração nasal. Qual a massa de
cloreto de sódio necessária para tornar essa solução isotônica? 
  
0,5 em 0,5 pontos
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Sexta-feira, 18 de Março de 2022 22h56min01s BRT
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
51,12 g.
0,24 g.
54 g.
18,37 g.
108,44 g.
51,12 g.
Resposta: E 
Comentário: Primeiramente, substitui-se os valores informados na
equação para determinação do equivalente em gramas de cloreto de
sódio. 
 
Interpretamos da seguinte forma: 1 g de cloridrato de nafazolina
corresponde a 0,24 g de cloreto de sódio. 
Para produção do lote requerido, devemos calcular o total de
fármaco necessário: 
1 mL de solução---------------------- 0,5 mg de cloridrato de nafazolina 
6000 mL de solução-----------------x g de cloridrato de nafazolina 
x = 12000 mg = 12 g de cloridrato de nafazolina 
Agora, fazemos a correspondência dessa massa em equivalente de
NaCl: 
1 g de cloridrato de nafazolina---------------0,24 g de NaCl 
12 g de cloridrato de nafazolina---------------x g de NaCl 
x = 2,88 g de NaCl 
Caso fosse ser preparado 6000 mL de soro �siológico (água + NaCl a
0,9%), qual a massa de NaCl necessária? 
100 mL de soro �siológico-----------0,9 g de NaCl 
6000 mL de soro �siológico---------x g de NaCl 
x = 54 g de NaCl 
Então, podemos concluir que são necessários 54 g de NaCl para se
produzir 6000 mL de uma solução isotônica, caso não haja outra
substância. Mas, neste caso, temos que descontar o equivalente do
fármaco: 2,88 g. Assim: 
54 g - 2,88 g = 51,12 g de NaCl deverão ser adicionados a esse
medicamento para torná-lo isotônico.
← OK