FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA

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28/03/2022 19:14 Estácio: Alunos
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Simulado AV
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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
Aluno(a): ESTEVÃO DA SILVA GONÇALVES 202109238231
Acertos: 9,0 de 10,0 28/03/2022
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Assinale a alternativa que NÃO representa uma característica de um gás ideal.
As partículas de um gás ideal apresentam volume próprio total desprezível, em comparação ao volume
ocupado pelo gás.
Durante as colisões entre as partículas de gás exercem atração entre si.
 As partículas de um gás possuem extensa atração entre si.
As partículas de um gás ideal movem-se desordenadamente, em movimento Browniano
As partículas de um gás ideal tem tamanho desprezível.
Respondido em 28/03/2022 18:48:22
 
 
Explicação:
Essas partículas não exercem atração entre si, ou seja, não interagem, exceto durante as colisões.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
 Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente aumenta
porque:
a distância entre as partículas do gás dimunui
 as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente.
 
a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta.
a distancia média entre as moléculas aumenta.
a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura.
Respondido em 28/03/2022 18:48:34
 
 
Explicação:
A pressão do gás é determinada pelo impacto das partículas de gás na parede do reciente em que está contido.
Logo, com o aumento da temperatura, as as moléculas se movimentam mais e passam a se chocar com maior
freqüência com as paredes do recipiente.
 
 Questão1
a
 Questão2
a
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28/03/2022 19:14 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0 / 1,0
Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
catalisada.
higroscópica
 
 exotérmica
explosiva
 
endotérmica
Respondido em 28/03/2022 18:49:39
 
 
Explicação:
O calor proveniente da queima da madeira é resultado de reações exotérmicas (combustão)
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Suponha que um farmacêutico num laboratório tenha misturado 50,0 mL de uma solução 1,0 mol/L de NaOH
com 50,0 mL de uma solução 1,0 mol/L de HCl em um calorímetro. Ao fazer a mistura, observou um aumento
de temperatura de 21,0ºC para 27,5ºC. Sabendo que o volume final da mistura é de 100mL, e que o processo
se dá a pressão constante, qual é a variação de entalpia por quantidade de matéria (DH; kJ/mol) dessa
reação?
Dados:
densidade d = 1,0 g/mL
Calor específico da solução = 4,18 J/g K
+ 54 kJ/mol
 - 27 kJ/mol
 - 54 kJ/mol
+ 27 kJ/mol
+ 4,18 kJ/mol
Respondido em 28/03/2022 19:01:32
 
 
Explicação:
Calcula-se a variação de temperatura: DT = 27,5 - 21,0 = 6,5K (a variação é a mesma em ºC e em K).
Como a temperatura aumenta, a reação é exotérmica, portanto:
qr = - (calor específico da solução) x(massa) x DT
qr = - (4,18 J/g K) x(100g) x 6,5K
qr = -2,7 kJ e como o processo se dá a pressão constante, DH = qp = - 2,7kJ
Para expressar a variação de entalpia por quantidade de matéria (mol), usamos as concentrações de ácido ou
base:
(0,05 L).(1,0 mol/L) = 0,050 mol
Assim, a variação de entalpia por mol de NaOH ou HCl é dada por: DH = - 2,7kJ/0,050 mol DH = - 54 kJ/mol
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Calcule a variação de energia livre da formação da amônia a 25ºC e 1atm. Quando ∆Hº= -46,11KJ∙mol-
 Questão3
a
 Questão4
a
 Questão5
a
28/03/2022 19:14 Estácio: Alunos
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1 e ∆Sº=-99,37 J∙K-1∙mol-1, de acordo com a reação:
 - 16,5 kJ/mol
+ 41,6 kJ/mol
- 12,5 kJ/mol
+ 20,5 kJ/mol
- 16,8 kJ/mol
Respondido em 28/03/2022 18:57:56
 
 
Explicação:
Transformar a temperatura que está em Celsius para Kelvin e a variação de entropia de J∙K-1∙mol-1 para KJ∙K-
1∙mol-1.
 2: substituir na equação os dados:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Considere os estudos cinéticos de uma reação química e determine qual dos itens abaixo é verdadeiro:
 
A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 
 Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
 
 Uma colisão altamente energética não pode produzir uma reação.
A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
 
 Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
 
Respondido em 28/03/2022 19:01:10
 
 
Explicação:
Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação, porque para gerar uma reação a
colisão tem que ser efetiva.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na
coluna II.
 Questão6
a
 Questão7
a
28/03/2022 19:14 Estácio: Alunos
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Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D - temperatura
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A.
 
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 - D.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 - B.
 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 - A.
Respondido em 28/03/2022 18:56:07
 
Acerto: 1,0 / 1,0
De acordo com os preceitos de cinética química, um reagente de primeira ordem ao ter a sua concentração
duplicada em uma reação química irá acarretar sobre a velocidade reacional:
Quadruplicação da velocidade
Diminuição da velocidade reacional à metade 
 Triplicação da velocidade
 Duplicação da velocidade
 
 Nenhuma alteração
Respondido em 28/03/2022 18:56:43
 
 
Explicação:
Na ordem 1 tudo que acontece com a concentração do reagente afeta diretamente a velocidade. 
 
duplica concentração = duplica velocidade
triplica concentração = triplica velocidade
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Durante a utilização de um extintor de incêndio de dióxido de carbono, verifica-se formação de um aerossol
esbranquiçado e também que a temperatura do gás ejetado é consideravelmente menor do que a temperatura
ambiente. Considerando que o dióxido de carbono seja puro, assinale a opção que indica a(s) substância(s)
que torna(m) o aerossol visível a olho nu.
 
Dióxido de carbono no estado gasoso.
Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado gasoso.
Dióxido de carbono no estado líquido.
 Água no estado líquido.
Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado líquido.
 Questão8
a
 Questão9
a
28/03/2022 19:14 Estácio: Alunos
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Respondido em 28/03/2022 18:56:57
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A respeito dos métodos eletroforéticos, assinale a opção correta.
 
A mobilidade de uma proteína depende inversamente da carga líquida da proteína e diretamente da
resistência exercida pelo solvente e pelo suporte.
 
 Durante a eletroforese, proteínas podem migrar para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para
o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
 
 Eletroforese é uma técnica para separação de proteínas em uma mistura sob a influência de campo
eletromagnético
 
 Caso o pH do tampão seja superior ao ponto isoelétrico da proteína, esta irá migrar como cátion para
o polo negativo.
 Em sistemas de eletroforese vertical, moléculas de tamanhos diferentes e com mesma carga
apresentam o mesmo padrão de migração.
 
Respondido em 28/03/2022 18:57:12
 
 
Explicação:
Durante a eletroforese, qual quer molécula migra para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo
negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Questão10
a
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