Eletrólise: Conceitos e Aplicações

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QUÍMICA
Patrícia Furtado
ELETRÓLISE
REI
• É um processo não espontâneo, em que a passagem de uma
corrente elétrica através de um sistema líquido, no qual existam
íons, produz reações químicas.
• São realizadas em cubas eletrolíticas, nas quais a corrente
elétrica é produzida por um gerador (pilha).
• Os eletrodos são inertes, formados por platina ou grafita.
• As substâncias que serão submetidas à eletrólise podem estar
liquefeitas (fundidas) ou em solução aquosa.
ELETRÓLISE ÍGNEA 
REI
Ex: NaCl (s)  Na+ + Cl-
Na+ + e- Na0 (x2)  Cátodo
2Cl-  Cl2 + 2e-  Ânodo
2Na+ + 2Cl-  2Na + Cl2
ELETRÓLISE AQUOSA 
REI
CA  C+ + A-
H2O(l)  H+(aq) + OH-(aq)
A água compete pelos eletrodos. 
ELETRÓLISE AQUOSA 
REI
Exemplo: 
Cátodo (-): 2H+(aq) + 2e-  H02(g)
Ânodo (+): 2Cl-(aq)  Cl20(g) + 2e-
2H+ + 2Cl-  H2 + Cl2
2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2
ELETRÓLISE – QUANTITATIVA
REI
• Lei de Faraday: “A quantidade de matéria de uma espécie química
produzida ou consumida num fenômeno de natureza eletroquímica é
diretamente proporcional à quantidade de carga elétrica aplicada no
processo”.
• Faraday(F): É uma constante física que indica a quantidade de carga
elétrica, em Coulombs, aplicada a um circuito quando nele mobilizamos
um mol de elétrons.
• 1 Faraday (F) – 96.500C – 1 mol de elétrons
ELETRÓLISE – QUANTITATIVA
REI
1 Faraday (F) – 96.500C – 1 mol de elétrons
Q = i x t 
Q = carga elétrica, em Coulombs, aplicada ao circuito e 
proporcional ao Faraday (96.500C)
i = intensidade de corrente elétrica em Ampéres.
t = tempo decorrido pelo processo em segundos (s).
A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a
indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do
hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio.
Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.
ENEM - 2017
No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o:
a) vapor de água.
b) oxigênio molecular.
c) hipoclorito de sódio.
d) hidrogênio molecular.
e) cloreto de hidrogênio.
ENEM - 2017
A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte
dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior
rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente
99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua
recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de
recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre
(Il)(CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a
10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.
a) 0,02g
b) 0,04g
c) 2,40g
d) 35,5g
e) 71,0g
ENEM - 2010
No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de
química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com
eletrodos ativos, visando ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão.
Nesse estudo, eles efetuaram, numa cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego,
utilizando uma solução de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como contra-
eletrodo. Para isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de energia, com
uma corrente contínua de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo
de 2 minutos. Considerando-se não haver interferências no experimento, a massa
aproximada de cobre metálico depositada sobre o prego foi de
Dados: massa molar do cobre = 64 gmol-1; 1 Faraday = 96500 Cmol-1
a) 6,50 mg
b) 0,14 mg
c) 20,42 mg
d) 12,01 mg
e) 3,98 mg
ESPCEX - 2017
Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições Ambiente de
Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução aquosa de
ácido sulfúrico, utilizando uma fonte de corrente elétrica contínua de
0,200 A durante 965 s. Sabendo que a constante de Faraday é 96 500
C/mol e que o volume molar de gás nas CATP é 25 000 mL/mol, o volume
de H2 (g) desprendido durante essa eletrólise foi igual a
a) 30,0 mL.
b) 45,0 mL.
c) 10,0 mL.
d) 25,0 mL.
e) 50,0 mL.
UNESP - 2017
Utilizando eletrodos inertes, foram submetidas a uma eletrólise aquosa
em série, duas soluções aquosas de nitrato, uma de níquel (II) e outra de
um metal Z, cuja carga catiônica é desconhecida. Após 1 hora, 20 minutos
e 25 segundos, utilizando uma corrente de 10 A, foram obtidos 14,500 g
de níquel (II) e 25,875 g do metal Z.
Dados: massas molares (g/mol) Ni = 58 e Z = 207 1 Faraday = 96500 C
De acordo com essas informações, é correto afirmar que a carga iônica do
elemento químico Z é igual a
a) +1
b) +2
c) +3
d) +4
e) +5
MACKENZIE - 2014
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