química geral

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1.
		O reagente limitante (ou limite) de uma reação química: 
	
	
	
	diminui a formação dos produtos 
	
	
		2.
		Considerando os dados de entalpia de ligação abaixo, o calor associado (kJ/mol) à reação: 
 
 
CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(g) + 4 HCl(g)
 
 , à pressão constante, deverá ser :
  
(C - H = 414 kJ/mol, H - Cl = 431 kJ/mol, Cl - Cl = 243 kJ/mol, C - Cl = 331 kJ/mol).
 
	
	
	
	- 420 kJ/mol
	
	
		3.
		Considere a seguinte reação termoquímica:
 
2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) Variação de entalpia = -13,5 kcal / mol de NO
 
e assinale a alternativa falsa.
	
	
	
	A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições¿padrão.
	
	
	
		4.
		O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, contribui para a redução de gases de efeito estufa. A reação da combustão do etanol é dada pela equação não balanceada a seguir:
C2H6O + O2 ----> CO2 + H2O
Os dados a seguir trazem informações sobre as energias, em kJ/mol, das ligações envolvidas nessa reação de combustão:
Ligações quebradas: C-C = +346;   C-H = +411;   O-H = +459;   O=O = +494;   C-O = +359.
Ligações formadas: C=O = -799;   O-H = -459.
É correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	A energia envolvida na quebra das ligações C-H é +2.055 kJ.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Para uma reação de SEGUNDA ORDEM, em que a concentração é dada em mol/L e o tempo é dado em segundos, a unidade da constante de velocidade será a) 1/s b) mol/L.s c) L/mol.s d) L²/mol².s e) L².mol²/s 
	
	
	
	d) L²/mol².s
	
	
	
		6.
		Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina e etanol. A substituição de parte da gasolina pelo etanol foi possível porque ambos os líquidos: 
	
	
	
	reagem exotermicamente com o oxigênio. 
	
	 
		
	
		7.
		O peróxido de hidrogênio (H2O2) pode se decompor em água e oxigênio por meio da seguinte reação:
     2H2O2 (l) ------>  2H2O (l) + O2 (g)    H = -196 kJ
Calcule a quantidade de calor liberada quando 6,8 g de H2O2 (l) se decompõem à pressão constante.
	
	
	
	-19,6 kJ
	
	
		8.
		Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão:
I. 	derretimento de icebergs
II. 	formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor
III. 	formação de neve
IV. 	dissipação de nevoeiros
Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE
	
	
	
	II e III
	
		1.
		   O trabalho de expansão de um gás pode ser calculado em uma transformação isobárica (pressão constante) ou em uma transformação isotérmica (temperatura constante). Neste último caso, calcula-se o trabalho em função da variação de volume ou de pressão.
   Comprimindo-se, isotermicamente, 2 mols de um gás perfeito, a -124°C, de 0,5atm até 4,5atm, qual será o valor aproximado do trabalho, expresso em calorias?
	
	
	
	+ 1300
	
		2.
		O acetileno é um gás utilizado em maçaricos para cortar e soldar metais. Ao queimar, produz uma chama luminosa intensa, alcançando uma temperatura ao redor de 3.000°C. Considere a equação termoquímica para a reação de decomposição do acetileno: C2H2(g) 2 C(s) + H2(g) Variação de entalpia = − 230 kJ.mol−1 e analise as seguintes afirmativas:
1) a reação é exotérmica, pois o calor é liberado.
2) a variação da entalpia da reação inversa é idêntica à da reação direta.
3) a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.
 
	
	
	
	1 e 3 apenas
 
	
		3.
		A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
	
	
	
	superfície de contato 
	
	
		4.
		   Qual o trabalho máximo, em joules, realizado quando 2 mols de um gás ideal, a 50°C, expande-se isotermicamente de 100 a 200 litros?
	
	
	
	- 3721
	
		
	
		1.
		Em um funcionamento de uma bateria de lítio, presente nos automóveis elétricos, na geração de energia elétrica, é correto afirmar que no anodo ocorre uma reação de:
	
	
	
	
	
	oxidação com polo positivo sendo o cátodo e sua ddp é positiva.
	
	
	
	
		2.
		Considerando a reação espontânea de uma bateria alcalina, conforme a reação abaixo, podemos afirmar que: Zn(s) + MnO2(s) + H2O(l) ZnO(s) + Mn(OH)2(s). 
	
	
	
	
	
	
	Zinco metálico é o agente redutor, pois sofreu oxidação no anodo, perdendo 2 elétrons.
	
	
		3.
		Sobre a pilha esquematizada abaixo, assinale o que for errado:
	
	
	
	Seu funcionamento diminuiu a concentração de íons B3+
	
	
		4.
		Em relação a um experimento de eletroquímica é possível afirmar que:
	
	
	
	Uma medida de potencial eletroquímico considera o uso de eletrodo padrão de hidrogênio.
	
	
	
		5.
		Em 1836, John Frederic Daniell, físico e químico inglês, construiu um sistema com dois eletrodo interligados. Um eletrodo era uma placa de Zn, mergulhada em uma solução de Zn 2+, e o outro eletrodo era uma placa de Cu, mergulhada em uma solução de Cu 2+. Daniell chamou o eletrodo de Zinco de ânodo, com carga negativa e o eletrodo de Cobre de cátodo, com carga positiva. Em relação às células eletrolíticas, pode-se afirmar que:
	
	
	
	A oxidação ocorre no ânodo.
	
		1.
		Qual o tempo necessário para obtermos 3,175 g de cobre a partir de uma solução de CuSO4 , sabendo que a corrente elétrica é de 100 A? 
Dados: Massa atômica do Cu = 63,5 g/mol 
Cu 2+ (aq) + 2 e-   Cu (s) 
	
	
	
	96,50 g
	
		
	
		2.
		Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, a solução:
	
	
	
	torna-se básica devido à formação de NaOH.
	
	
	
	
		3.
		A eletrólise, além de ser usada na obtenção industrial de vários metais, é usada também na estética de várias peças. Exemplo: uma peça de cobre constitui o catodo de uma célula eletrolítica que contém solução aquosa de Ag+. Para pratear a peça, fez-se passar pela célula uma corrente elétrica de 20A. Qual foi o tempo, em segundos, necessário para o depósito de uma camada de prata de 2,24g. Dado: mol do Ag = 108g 
	
	
	
	100
	
	
		4.
		Uma pilha eletroquímica padrão tem os seguintes eletrodos: 
I) Fio de alumínio mergulhado em uma solução de Al+³ 1M. 
II) Fio de cobre mergulhado em uma solução de Cu+² 1M. 
Assinale a opção que indica a força eletromotriz dessa pilha padrão de alumínio e cobre. Dados: 
Al3+ + 3e- = Al                          Eo = - 1,66 V 
Cu2+ + 2e- = Cu                        Eo = + 0,34 V 
	
	
	
	+ 2,00 V 
	
	
	
		5.
		Considere uma reação homogênea gasosa, na formação do trióxido de enxofre, SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g). O trióxido de enxofre é uma importante matéria-prima para a produção/fabricação de ácido sulfúrico. Considerando esta reação de adição como simples e elementar, assinale a opção correta: 
	
	
	
	A reação é de primeira ordem em relação ao SO2; 
	
	
		6.
		Um elemento galvânico é constituído pelos eletrodos abaixo especificados e separados por uma ponte salina. ELETRODO I: placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa 1mol/L de nitrato de chumbo. ELETRODO II: sulfato de chumbo sólido prensado contra uma peneira de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa 1mol/L de ácido sulfúrico. Nas condições-padrão, o potencial de cada um destes eletrodos, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é E0 Pb/Pb2+ = - 0,1264V (ELETRODO I). E0 Pb/PbSO4 = - 0,3546V (ELETRODO II). Assinale a opção que contém a afirmação CORRETA sobre as alterações ocorridas neste elemento galvânico quando os dois eletrodos são conectados por um fio de baixa resistência elétrica e circular corrente elétrica no elemento. 
	
	
	
	A massa de sulfato de chumbosólido na superfície do ELETRODO II aumenta. 
	
	 
		
	
		7.
		Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre: 
	
	
	
	redução no pólo negativo com formação de ferro metálico. 
	
	
	
	
	
		8.
		Dados: 
2H+ + 2e- = H2(g) E = 0,0 V 
Na + e- = Na(s) E = -2,7 V.
A produção industrial de gás cloro (Cl2) ocorre a partir da eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Sobre esse processo foram feitas algumas afirmações: I. O ânion cloreto é oxidado no ânodo (pólo positivo) da cuba eletrolítica. II. No cátodo, o cátion sódio é reduzido, produzindo sódio metálico. III. Nesse processo, também são produzidos gás hidrogênio (H2) e solução aquosa de soda cáustica (NaOH). 
As afirmações corretas são: 
	
	
	
	apenas I e III. 
	
	 
		
	
		1.
		Admitindo-se que a reação C8H18 + 25/2 O2(g) = 8 CO2 + 9 H2O + calor, se complete no sentido indicado, assinale a alternativa correta. 
	
	
	
	Há menos energia armazenada nos produtos do que nos reagentes. 
	
	
		2.
		Considere os dois eletrodos (I e II) seguintes e seus respectivos potenciais na escala do eletrodo de hidrogênio (E0) e nas condições-padrão:
Reação I: 2 F-(aq) = 2 elétrons + F2(g)                                                               Eo = 2,87 V;
Reação II: Mn+2(aq) + 4 H2O(l) = 5 elétrons + 8 H+ + MnO-4                    Eo = 1,51 V;
 
A força eletromotriz de um elemento galvânico construído com os dois elementos acima é de:
	
	
	
	1,36 V 	
	
		3.
		Numa experiência de laboratório colocou-se uma pequena mola de fio de cobre num tubo de ensaio e adicionou-se solução de nitrato de prata. Ocorreu uma reação espontânea com o aparecimento de um depósito branco-acinzentado sobre a superfície do cobre, enquanto a solução foi adquirindo uma cor azulada. O processo pode ser descrito pela equação:
2 Ag+ (aq) + Cu (s) -----> Cu2+ (aq) + 2 Ag (s)
Sobre essa experiência, assinale a opção correta:
	
	
	
	O cobre metálico é oxidado pelos íons prata.
	
	
	
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Sabendo que um faraday é igual a 96500 coulombs, o tempo, em segundos, necessário para eletrodepositar 6,3 g de Cu++ utilizando uma corrente de 2 amperes é de: 
Dado: Cu = 63,5 u.m.a.
	
	
	
	9650 
	
	
	 
		
	
		5.
		As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudança de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (i) e (ii).
(i) Fe (III) (aq) + e-  -------->  Fe (II)(aq)
    amarelo                                verde claro
(ii) Cu (II) + 2 e-  ------>  Cu(s)
     azul
Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe3+(aq), Fe2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada. 
Nessa situação,
	
	
	
	O potencial de redução de Fe (III) é maior que o potencial de redução do Cu (II).
	
	
	
		6.
		No processo de eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio o íon iodeto, ao se transformar em iodo:
	
	
	
	perde um elétron
	
	
		7.
		A transformação na qual ocorre a perda de elétrons é chamada de _______________ e a _________ é a transformação na qual há o ganho de elétrons. 
 
	
	
	
	oxidação e redução 
	
	
		8.
		Água contendo Na2SO4 apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse processo observa-se desprendimento de gás:
	
	
	
	
	de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.