AVALIAÇÃO DO TÓPICO 1 DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL

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AVALIAÇÃO DO TÓPICO 1 DE QUÍMICA ANALÍTICA 
EXPERIMENTAL 30/01/2022 
Data de envio no AVA: 07/02/2022 
 
PARTE 1 
Pode ser respondida utilizando o word ou pdf 
 
1) Regras de Segurança: o que são EPI’s e quando devem ser 
utilizados? O que são EPC’s, onde se localizam e qual a função 
de cada um? 
2) Qual o procedimento correto no laboratório quando: a) no 
aquecimento de soluções que liberem vapores tóxicos; b) 
respingar reagente em sua pele ou olhos; c) derramar 
reagente na bancada ou no chão; d) ocorrer um princípio 
de incêndio. 
3) O que são Ácidos e Bases? O que são Ácidos Fortes e Bases 
Fortes? O que são Ácidos Fracos e Bases Fracas? 
O que é pH ? Como se calcula o pH de ácidos e bases (fortes e 
fracos) ? 
4) O que é Titulação? Como deve ser realizada, na prática ? Cite, 
genericamente, a reação que ocorre durante uma titulação ácido-
base. 
5) O que é padrão primário ? Quais os requisitos que uma 
substância deve cumprir para ser utilizada como padrão 
primário? Dê exemplos de padrões primários ácidos e alcalinos. 
6) O que é Padronização ? Como deve ser executada ? 
7) O que são Indicadores Ácido-Base? Qual sua utilização? Dê 
alguns exemplos de indicadores com transição na região ácida e 
na região alcalina. 
8) Explique como se procede para realizar uma titulação de um 
Ácido Forte com uma Base Forte. Qual será o pH no Ponto Final da 
Titulação? Qual indicador deverá ser utilizado? Qual o formato da 
Curva de Titulação? 
9) Explique como se procede para realizar uma titulação de um 
Ácido Fraco com uma Base Forte. Qual será o pH no Ponto Final da 
Titulação? Qual indicador deverá ser utilizado? Qual o formato da 
Curva de Titulação? 
10) Qual a diferença entre Ponto Final e Ponto de Equivalência de 
uma Titulação? Explique detalhadamente. Como se procede para 
conseguir determinar o PF e o PE de uma titulação? 
11) Qual o conceito fundamental da análise potenciométrica? Quais 
as principais vantagens do método potenciométrico? 
12) Qual é o requisito fundamental do método potenciométrico para 
se obterem resultados exatos em titulações? 
13) Quais os equipamentos necessários para se montar um sistema 
para titulações ácido-base? Qual a função de cada um? 
14) Descreva todas as etapas necessárias para a realização de uma 
titulação potenciométrica: preparo da solução, padronização, 
montagem do equipamento, titulação, etc. Por que deve-se realizar 
uma titulação prévia ? Como deve-se “planejar” a titulação 
definitiva? 
15) Quais os principais tipos de eletrodos utilizados em métodos 
potenciométricos? 
16) Por que o eletrodo de vidro pode substituir os eletrodos 
indicador e de referência na titulação? Quais as reações envolvidas 
neste eletrodo, para que possa gerar um potencial que varie com a 
concentração de H+ ? 
 
 
 
 
 
 
 
PARTE 2 
Deve ser respondida manualmente (manuscrita); 
responda na ordem, em papel sulfite branco; utilize 
caneta preta. 
1) Em uma titulação ácido-base, a reação que ocorre é uma 
“reação de neutralização”, a qual define a estequiometria 
envolvida. Escreva a reação de neutralização que ocorre em uma 
titulação de Ácido Acético com Hidróxido de Sódio. Qual a razão 
molar dessa reação? 
 
2) Qual é o pH de Equivalência teórico desta titulação? Por que esse 
pH é diferente de 7,0 ? Demonstre através de cálculos (mostre). 
 
3) Descreva todo o procedimento para a realização de uma 
titulação ácido-base de Ácido Acético com NaOH, sendo: 
preparação e padronização do titulante; escolha do indicador 
adequado; procedimento da titulação; cálculos. Se desejar, 
pode definir o volume da amostra (vinagre) como sendo igual a 
2,00 mL. 
 
4) Como se escolhe o Indicador adequado para “assinalar” o 
ponto final de uma titulação ácido-base? 
5) Considere a realização de uma Titulação Ácido-Base com o 
uso de Indicadores: 
Foram transferidos, com uma pipeta volumétrica, 2,00 mL da 
amostra de vinagre para um erlenmeyer de 125 mL. Diluiu-se 
com 15,0 mL de água destilada e adicionou-se 2-3 gotas de 
indicador. Efetuou-se a titulação, adicionando a solução de 
NaOH 0,09804 M (previamente padronizada), gota a gota, até 
a mudança de cor da solução. 
A seguir, dados experimentais obtidos nessa titulação, 
utilizando alguns indicadores: 
 
Indicador Volumes gastos (mL) 
Alaranjado de metila 4,4 ; 4,7 ; 4,8 
Vermelho de metila 12,8 ; 12,9 ; 13,2 
Fenolftaleína 13,9 ; 14,0 ; 14,1 
Utilizando os dados experimentais fornecidos, explique como fazer a 
escolha do indicador adequado, calcule a % de ácido acético obtida 
para cada caso, e apresente sua conclusão sobre os resultados obtidos; 
qual deles está próximo do valor esperado. 
6) Descreva todo o procedimento para a realização de uma 
Titulação Potenciométrica de Ácido Acético em vinagre com 
solução padronizada de Hidróxido de Sódio: preparo da solução, 
montagem do equipamento necessário, titulação prévia, 
titulação definitiva, cálculos, gráficos, resultado final. 
 
7) Os Resultados a seguir foram obtidos experimentalmente, no 
Laboratório de Química Analítica Experimental, em uma 
Titulação Potenciométrica para a determinação da % de Ácido 
Acético em vinagre. 
 
RESULTADOS obtidos no Laboratório durante o 
Experimento: Determinação da % de ácido acético em 
vinagre por Titulação Potenciométrica. 
Foram medidos 3,00 mL de vinagre, transferidos para o 
béquer (célula de titulação) e adicionados 50,0 mL de água 
destilada. Ajustado o eletrodo de vidro, ligado o agitador, 
lido o pH inicial e iniciada a titulação. 
Titulante: solução padronizada de NaOH 0,0983 M 
Volume de 
Titulante (mL) 
pH Volume de 
Titulante (mL) 
pH 
0,00 
1,00 
2,00 
3,00 
4,00 
5,00 
6,00 
7,00 
8,00 
9,00 
10,00 
11,00 
3,15 
3,33 
3,71 
3,92 
4,08 
4,21 
4,33 
4,43 
4,52 
4,61 
4,70 
4,80 
20,10 
20,20 
20,30 
20,40 
20,50 
20,60 
20,70 
20,80 
20,90 
21,00 
21,50 
22,00 
6,73 
6,89 
7,23 
7,42 
9,47 
9,99 
10,26 
10,47 
10,73 
10,92 
11,31 
11,49 
12,00 
13,00 
14,00 
15,00 
16,00 
17,00 
18,00 
19,00 
19,50 
20,00 
4,88 
4,98 
5,08 
5,19 
5,33 
5,48 
5,67 
5,96 
6,19 
6,64 
23,00 
24,00 
25,00 
26,00 
27,00 
28,00 
29,00 
30,00 
31,00 
32,00 
33,00 
34,00 
35,00 
11,76 
11,91 
12,04 
12,12 
12,19 
12,24 
12,30 
12,35 
12,39 
12,43 
12,46 
12,49 
12,52 
 
Faça os cálculos correspondentes à curva de 
titulação normal, às curvas da 1ª. e da 2ª. derivadas 
e trace os respectivos gráficos, bem como o gráfico 
de Gran. Calcule o volume correspondente ao PE pelo 
gráfico da 2ª. derivada. Calcule a % de ácido acético 
em vinagre, na amostra analisada. Calcule, também, 
a % de ácido acético em vinagre pelo método 
analítico. 
Compare todos os resultados obtidos e apresente 
suas conclusões.