Uso de corretivos e condicionadores (gesso) - 2021

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Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
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MÓDULO 8 
USO DE CORRETIVOS E CONDICIONADORES (GESSO) 
 
 
Antônio Carlos Vargas Motta, Volnei Pauletti, Diego Rabel, Giovana Poggere, 
Julierme Zimmer Barbosa 
 
SUMÁRIO 
1 INTRODUÇÃO 
2. AMOSTRAGEM DE SOLO 
3. CALAGEM 
3.1 MÉTODOS DE DETERMINAÇÃO DA NECESSIDADE DE CALAGEM 
3.1.1 Método do Al+3 ou Al+3 + (Ca+2 + Mg+2) 
3.1.2 Método do V (%) ou saturação por bases 
3.1.3 Método do índice SMP 
3.2 USO DOS CORRETIVOS DE ACIDEZ NO SOLO 
3.2.1 Aplicação localizada e em área total 
3.2.2 Incorporação e mobilidade dos corretivos da acidez 
4 CORRETIVOS DA ACIDEZ DO SOLO 
4.1. MATERIAIS CORRETIVOS 
4.1.1 Carbonatos 
4.1.2 Óxidos (cal virgem e calcário parcialmente calcinado) 
4.1.3 Hidróxidos (cal extinta) 
4.1.4 Resíduos com poder corretivos 
4.2 PRODUÇÃO DE CALCÁRIO NO BRASIL 
4.3 REAÇÃO E PODER CORRETIVO DOS PRODUTOS UTILIZADOS NA 
AGRICULTURA 
4.3.1 Poder de neutralização dos corretivos de acidez do solo 
4.3.2 Reatividade (RE) dos corretivos de acidez do solo 
4.3.3 Poder relativo de neutralização total (PRNT) dos corretivos de acidez do 
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solo 
5 GESSAGEM ........................................................................... 
5.1 REAÇÕES DO GESSO NO SOLO 
5.1.1 Dissolução do gesso 
5.1.2 Troca iônica 
5.1.3 Complexação iônica 
5.1.4 Reações de precipitação 
5.2 EFEITOS DA APLICAÇÃO DO GESSO NO SOLO 
5.2.1 pH 
5.2.2 Al trocável e em solução 
5.2.3 Disponibilidade de Ca2+ e SO42- 
5.2.4. Outras bases - Mg2+ e K+ 
5.3 EFEITOS DA APLICAÇÃO DE GESSO NA PLANTA 
5.3 RESPOSTAS DAS CULTURAS A APLICAÇÃO DE GESSO 
6. REFERÊNCIAS 
 
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1 INTRODUÇÃO 
 Mais de 70% dos solos do Brasil são ácidos, e esta acidez pode ser 
visualizada sob dois aspectos, na condição natural e agrícola. Na condição natural 
de florestas, campos nativos, cerrado e outros, as plantas que ali se estabelecem 
estão adaptadas à condição de acidez e possivelmente apresentarão baixa resposta 
a mudanças neste ambiente. Ou seja, mais de 70% de nosso território tem solos 
ácidos e plantas ali estabelecidas, o que leva a indicação de que acidez tem papel 
secundário no estabelecimento destas vegetações. Certamente pode haver 
mudanças na composição botânica entre um solo muito ácido e outro levemente 
ácido. Um exemplo clássico ocorre no sul do Brasil, onde a erva mate se desenvolve 
em solos muito ácidos e tem crescimento limitado em solo com pH próximo do 
neutro na condição natural. 
A acidez do solo tem várias origens, como o ciclo do carbono e do nitrogênio, 
que produzem acidez correspondente a aplicação de 100 a 250 kg ha-1 ano-1 de 
calcário; a adubação, especialmente com fontes amoniacais como sulfato de amônio 
e o monoamônio fosfato (MAP) que necessitam de 110 e 55 kg de equivalente de 
CaCO3 para neutralizar a acidez gerada com a aplicação de 100 kg do adubo; e a 
exportação de bases através da colheita, lixiviação ou erosão, que são substituídas 
por H+ e Al3+. 
A acidez do solo, tem três importantes efeitos no solo e consequentemente no 
desenvolvimento das plantas. O efeito do pH na disponibilidade dos nutrientes 
(Figura 1) e o efeito tóxico do Al (Figura 2) e do Mn (Figura 3) nas plantas. 
Geralmente pH baixo potencializa os efeitos químicos negativos, enquanto em pH 
mais elevado, ocorre maior disponibilidade dos nutrientes e neutralização dos efeitos 
tóxicos do Al e Mn. 
 
 
 
 
 
 
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Figura 1. Disponibilidade dos nutrientes às plantas em função da variação do pH. 
 
 
Fonte: Batista et al., 2003 
Figura 2. Massa seca da parte aérea e raiz (a) e altura de plantas (b) de milho, em 
função da concentração de alumínio na solução nutritiva. 
 
 
https://www.ibarnordeste.com.br/agromag/2018/05/29/controle-de-ph-e-a-produtividade-do-cafeeiro/ 
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Foto: Volnei Pauletti 
Figura 3. Sintoma de toxidez de manganês em soja em solo sem correção da 
acidez. 
 
2. AMOSTRAGEM DE SOLO 
Na agricultura, o primeiro passo para entender e manejar a acidez é a 
amostragem de solo. Uma amostragem bem planejada e executada, juntamente 
com conhecimento do histórico da área, são peças fundamentais no processo de 
recomendação de calagem. Tendo a análise química em mãos, inicia-se o processo 
de interpretação, a partir de atributos químicos previamente estabelecidos nos 
manuais de adubação e calagem de cada Estado ou região, para verificar a 
necessidade de calagem. 
De acordo com a maioria dos manuais de adubação e calagem do Brasil, a 
amostragem de solo geralmente é realizada de 0-20 cm em culturas anuais, 0-10 cm 
em pastagens e 0-20 e 20-40 em espécies perenes. Mas em cultivos de espécies 
anuais sem revolvimento do solo como o plantio direto, que é amplamente utilizado 
no Brasil, como deve ser esta amostragem? 
Existem basicamente duas orientações. No RS e SC (SBCS, 2016) e em MG 
(Comissão, 1999), recomenda-se 0-10 cm de profundidade, enquanto no PR, 0-20 
cm (NEPAR, 2019). Esta variação e dúvidas quanto a profundidade de coleta está 
relacionada à variabilidade vertical (perfil) dos parâmetros químicos no solo. Quase 
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sem exceção, os maiores valores de nutrientes e V% ocorrem na superfície, 
decrescendo em profundidade, enquanto para os parâmetros de acidez ocorre o 
contrário, aumentando em profundidade (Tabela 1). Isso se deve ao fato de que as 
práticas de adubação e calagem são realizadas na superfície, ou até 10 a 12 cm de 
profundidade quando a adubação é realizada em sulcos. Os trabalhos realizados em 
áreas antigas de plantio direto no Paraná, como os de Pauletti (2006) e Fontoura et 
al. (2011), comparando as profundidades de amostragem, indicam que a coleta de 
0-20 cm é mais segura para a recomendação de adubação e calagem neste 
sistema, apesar de fornecer menores valores que a amostragem de 0-10 cm. 
 
Tabela 1. Média dos componentes químicos de sete solos cultivados a longo tempo 
em sistema plantio direto, em função da profundidade de coleta da amostra. 
Prof. (cm) pH CaCl2 H+Al Ca Mg K P* 
 0,01 M ------------------- mmolc/dm
3
 ------------------- mg/kg 
0 – 2,5 5,76 23,8 58,3 33 5,7 17,57 
2,5 - 5 5,72 25,2 53,6 32,9 2,7 11,57 
5,0 – 10 5,40 31,3 43,3 27 1,7 8,43 
10 – 20 4,92 40,9 26,9 17,3 1,2 3,00 
20 – 40 4,44 44,3 8,3 10,7 0,7 1,14 
 
*Mehlich. Fonte: Pauletti et al., 1995. 
 
Outro fator a ser levado em conta é a variabilidade horizontal (Figura 4). Esta é 
causada pela aplicação localizada dos adubos nas linhas de semeadura, que 
concentra P e K. Segundo Nicolodi et al. (2002) e o Manual do RS e SC (2016), 
deve-se realizar a coleta amostrando a linha de semeadura da cultura anterior. 
Porém, trabalhos desenvolvidos para avaliar esta técnica em sistemas antigos de 
plantio direto, não verificam alteração na interpretação dos resultados para 
recomendação de adubos e corretivos (Pauletti, 2006, Fontoura e Bayer, 2009). Isso 
se deve ao fato de que linhas de deposição de adubos anteriores ao último cultivo 
normalmente não são notadas e acabam por ser amostradas para composição de 
uma amostra composta do talhão. Ademais, a amostragem na entre linha pode, no 
máximo, indicar teores menores que os de amostras coletadas considerando as 
linhas do cultivo anterior. Caso isso ocorra, a dose a ser recomendada de insumo 
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seria um pouco maior que o necessário,sem prejuízo na produtividade das culturas 
e, em geral, contribuindo para a reserva de nutriente no solo. 
 
 
 
Foto: Volnei Pauletti 
Figura 4. Variabilidade horizontal do crescimento da aveia preta semeada a lanço e 
sem adubação após o cultivo da soja adubada no sulco de semeadura (plantas 
maiores indicam a linha de adubação da soja). 
 
3. CALAGEM 
A introdução de plantas originadas de solos levemente ácidos ou neutros para 
cultivo em solos muito ácidos do Brasil, fez com que estas espécies não atingissem 
a produtividade desejada, como, por exemplo, a alfafa e o trigo. Da mesma forma, a 
seleção genética de cultivares cada vez mais produtivas, fez com que muitas 
daquelas com resistência a acidez tivessem sua resistência diminuída. Em geral, as 
seleções recentes das cultivares mais produtivas quase sempre utilizam solos 
corrigidos e com elevada fertilidade. Por outro lado, isso não ocorreu com cana-de-
açúcar, por exemplo, que vem sendo plantada no Brasil por mais de quatro séculos, 
em solo de mais variado pH, proporcionando a esta cultura uma adaptação a acidez, 
pelo modo massal de seleção. 
Diante de um solo muito ácido, próximo a pH 4,0, que normalmente ocorre na 
condição natural, o que fazer? Temos duas possibilidades, utilizar plantas adaptadas 
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a esta condição de elevada acidez ou diminuir a acidez do solo para a condição 
ideal para a(s) planta(s) que se deseja cultivar. As duas alternativas vêm sendo 
utilizadas, embora pouco se tem consciência disso. 
A utilização de plantas adaptadas à condição de acidez é feita intensivamente 
nas pastagens e florestas. As pastagens cultivadas, que ocupam cerca de 70% das 
terras cultivadas no Brasil, são compostas por espécies, em geral, tolerantes e 
adaptadas à acidez. Mesmo por que muitas áreas de pasto no Brasil nunca 
receberam calcário. As espécies florestais mais plantadas no Brasil, eucalipto e 
pinus, tem elevada tolerância a acidez. Algumas outras culturas como mandioca, 
arroz, abacaxi e erva mate também têm sido cultivadas sem adição de corretivo. 
A segunda opção é a de elevar o pH para a condição que permita um maior 
crescimento das plantas, prática que domina a agricultura de grãos (milho, trigo, 
feijão e outros), citros, café, frutas de caroço (pêssego, ameixa), uva, goiaba e 
hortaliças. Um fato que favorece esta opção é o baixo custo dos corretivos. Assim, a 
calagem é praticada na grande maioria das propriedades agrícolas brasileiras. 
Dentre os vários efeitos da calagem, pode-se citar: elevação do pH, 
neutralização do Al e do Mn tóxicos, fornecimento de Ca e Mg, alteração da 
disponibilidade dos nutrientes para as plantas, aumento da atividade biológica do 
solo e aumento das cargas negativas do solo pela alteração das cargas 
dependentes de pH. 
O aumento do pH, como visto anteriormente, altera a disponibilidade dos 
nutrientes para as plantas. No entanto, a correção do Al tóxico é o principal objetivo 
da calagem para solos muito ácidos, pois o alumínio (Al+3) interfere no crescimento 
das raízes por diminuir o alongamento e multiplicação das células radiculares, 
tornando as raízes curtas, grossas e sem presença de pelos radiculares. Este efeito 
decorre do Al deslocar o Ca dos pectatos de Ca presentes na parede celular, 
impedindo a divisão celular e consequentemente o crescimento do tecido. A menor 
área superficial da raiz faz com que a planta tenha problemas com suprimento de 
água em períodos de seca, e carência nutricional de um ou mais nutrientes, sendo 
os mais comuns P e K. 
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Ao se elevar o pH, o Al+3 que se encontra adsorvido e controla o nível na 
solução do solo, passa à forma de hidróxido de Al, que não é tóxico às plantas, 
processo também conhecido como hidrólise ou precipitação. Ou seja, o Al 
permanece no solo, mas em forma não tóxica às plantas, assim como ocorre com os 
que estão formando argilas silicatadas, óxidos e hidróxidos. 
Outro importante efeito da calagem, especialmente para o Brasil que é um 
grande produtor de soja, está no fato de que a elevação do pH permite, em muitos 
casos, aumento na fixação biológica de nitrogênio (FBN), visto que as bactérias que 
formam os nódulos são em geral mais sensíveis à acidez do que a própria cultura. 
Além disso, o aumento de pH tem efeito positivo na disponibilidade de Mo, nutriente 
constituinte da nitrogenase, enzima chave para a redução do N2 atmosférico pelas 
bactérias fixadoras e posterior transferência deste nutriente para a planta. 
A geração de cargas negativas (CTC) pelo aumento do pH em solos bem 
intemperizados, diminui o potencial de lixiviação de cátions como o Ca+2, Mg+2 e K+. 
Porém, o aumento do pH também é acompanhado por decréscimo na capacidade 
de troca de ânions (CTA), o que facilita a maior lixiviação de alguns nutrientes que 
ocorrem na forma de ânions como nitrato (NO3-), cloreto (Cl-) e sulfato (SO4-). Assim, 
o aumento da CTC pode ser considerado como um aspecto positivo, mas o 
decréscimo da CTA é um aspecto negativo. 
Toda recomendação de calcário tem como base o princípio de aplicar 
carbonatos (principalmente de Ca e Mg), compostos mais comuns nos calcários. 
Estes carbonatos reagem no solo da seguinte forma, tomando por exemplo a reação 
do carbonato de cálcio (CaCO3). 
 
CaCO3 Ca+2 + CO3-2 
CO3-2 + H+ HCO3- CO2 + OH 
OH- + H+ H2O 
 
Assim, os produtos finais da reação do carbonato de cálcio no solo são Ca+2, 
H2O e CO2, sendo que o H+ é consumido e transformado em água, proporcionando 
aumento do pH. O balanço de cargas fica equilibrado devido à saída de dois H+ e 
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entrada de um Ca+2. Lembrando que somando as massas do Ca (40), C (12) e O 
(16x3) temos o valor de 100. Por isso 100 g de CaCO3 (2 molc) tem capacidade de 
corrigir 2 g H+ (2 molc) e adicionar 40 g Ca+2 (2 molc). Pode-se então dizer que 0,50 g 
de CaCO3 (1 cmolc) tem capacidade de corrigir 0,01 g H+ (1 cmolc) e adicionar 0,20 g 
Ca+2 (1 cmolc). 
Supondo que um solo tenha 1 cmolc H/dm3 na análise química do solo, e 
deseja-se corrigir um hectare (10.000 m2) deste solo a 20 cm de profundidade 
(volume = 10.000 m2 x 0,20 m = 2000 m3 ou 2.000.000 dm3). Conforme discutido 
acima, a adição de 0,50 g de CaCO3 neutraliza 1 cmolc H+ por dm3 deste solo, então: 
0,50 g CaCO3 --- 1 dm3 
X g CaCO3 --- 2.000.000 dm3 
Logo, X = 1.000.000 g ou 1 t CaCO3 
Portanto, para neutralizar o H+ deste solo em um hectare a 20 cm de 
profundidade (2000 m3) é necessário aplicar 1 t ou 1 Mg (megagrama) de CaCO3 
nesta área. 
Ainda, a adição de 0,50 g CaCO3 em 1 dm-3, ou a aplicação de 1 t CaCO3 em 1 
ha (volume de 2000000 dm3), resulta na elevação de 1 cmolc Ca+2 dm-3. 
Caso seja adicionado CaCO3, o Al+3 também é afetado, pois com aumento do 
pH o Al+3 é hidrolisado, formando hidróxidos de baixa solubilidade, não tóxicos às 
plantas. 
Al+3 + H2O Al(OH)+2 + H+ 
Al(OH)+2 + H2O Al(OH)2+ + H+ 
Al(OH)2+ + H2O Al(OH)3 + H+ 
ou 
Al+3 + 3 H2O Al(OH)3 + 3 H+ 
27 g 3 g H+ 
3 molc 3 molc 
1 cmolc 1 cmolc 
1 mmolc .............................1 mmolc 
 
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Logo, em um solo que tenha 1 cmolc Al+3 dm-3, este ao hidrolisar vai liberar 1 
cmolc H+ dm-3. Se for desejado corrigir um hectare deste solo a 20 cm de 
profundidade (2000 m3 ou 2.000.000 dm3), são necessário 1.000.000 g de CaCO3 ou 
1 t de CaCO3, para neutralizar o H+ proveniente da hidrólise do Al+3. Veremos outras 
considerações a esse respeito a seguir. 
A completa hidrólise do Al+3 ocorre emgeral quando o pH aproxima-se de 4,8 a 
5,2 em CaCl2 0,01 M ou pH 5,4 a 5,8 em H2O. 
Podemos concluir que, ao aplicar 1 t de CaCO3 em um volume de solo de 2000 
m3 ou 2.000.000 dm3 (1 hectare de solo a 20 cm de profundidade), este tem 
capacidade de corrigir 1 cmolc Al+3 dm-3 ou 1 cmolc H+ dm-3, e adicionar 1 cmolc Ca+2 
dm-3, o qual pode aparecer na próxima análise química do solo. 
 Além da alteração dos componentes ácidos do solo, uma importante 
contribuição da calagem para o crescimento das plantas é a alteração da 
disponibilidade dos nutrientes. Na Figura 1, está um resumo geral do que ocorre 
com a disponibilidade dos nutrientes quando o pH é alterado. Experimentos que 
comprovam este efeito são amplamente publicados. Por exemplo, Pauletti (2000) 
observou aumento da absorção de P em milho, Melinski (2013) em morango (Figura 
5). 
 
 
Fonte: Melinski, 2013. 
Figura 5. Teor de fósforo em folhas de morangueiro em função da aplicação de 
doses de calcário no solo. 
 
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3.1 MÉTODOS DE DETERMINAÇÃO DA NECESSIDADE DE CALAGEM 
 
 A recomendação de calagem deve sempre levar em conta a correção da 
acidez potencial do solo, embora se procure uma acidez ativa (pH) adequada para 
as plantas. O cálculo da necessidade de calagem varia entre um Estado e outro. No 
caso do RS e SC, é observado se o pH (em água) do solo está compatível ao 
desejável para a cultura a ser implantada (para as culturas de milho, soja, feijão, 
trigo e cevada o pH é 6,0 – em água, o que equivale, em geral, a um pH 5,4 em 
CaCl2 0,01M). Já para os estados do Paraná e São Paulo, verifica-se a saturação 
por bases do solo (V%), se está compatível ao desejado, sendo que, para a maioria 
das culturas, varia entre 60 e 70% (milho, soja, feijão, trigo e cevada). Em outros 
Estados é utilizada a presença de Al+3 e nível de Ca+2 + Mg+2, pois pretende-se 
neutralizar todo o Al+3 adsorvido ou tóxico, e aumentar o Ca+2 e Mg+2 a níveis 
considerados adequados para as culturas. A seguir, descrevemos os métodos mais 
utilizados para recomendação de calcário. 
 
3.1.1 Método do Al+3 ou Al+3 + (Ca+2 + Mg+2) 
A necessidade de calagem (NC) pelo método do Al tem como princípio a 
correção do Al+3 tóxico que, sem sombra de dúvidas, é um limitante ao 
desenvolvimento de raízes, em solos muito ácidos. A fórmula utilizada para calcular 
a NC é a seguinte: 
NC = 2 x Al+3. 
Contudo, em solos com elevado grau de intemperismo, como os de Cerrado, e 
em solos arenosos, com CTC efetiva reduzida e/ou com Al+3 baixo, o método do Al 
não garante a elevação de Ca e Mg para valores médios. Assim, surgiu uma 
derivação do método do Al, conhecida como método do Al + (Ca + Mg). O método 
ainda garante a elevação do teor de Ca+2 + Mg+2 para atingir o nível considerado 
médio, ao adicionar na equação de cálculo da NC o componente [2 – (Ca+2 + Mg+2)]. 
Na fórmula mostrada a seguir verifica-se que os valores obtidos com a equação 
são em cmolc dm-3, que são transformados em toneladas de CaCO3 a ser aplicado 
em um hectare a 20 cm profundidade, visto que tanto para corrigir 1 cmolc Al+3 dm-3 
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ou elevar 1 cmolc Ca+2 dm-3 é necessário 1 t CaCO3. Todavia, em estudo de campo 
verificou-se que 1 t CaCO3 não era suficiente para corrigir 1 cmolc Al+3 dm-3 em um 
hectare, pois o corretivo reagia com outras fontes de acidez como H+ ou outras que 
não aparecem na análise. Por isso foi utilizado o dobro deste valor de modo 
empírico. Assim, a equação mais conhecida é expressa da seguinte forma: 
 
NC = 2 x Al+3 + [2 – (Ca+2 + Mg+2)] 
 
Nesta fórmula, a necessidade de calagem (NC) está em t de corretivo (com 
PRNT = 100%) por hectare, e o Al+3, Ca+2 e Mg+2 estão em cmolc dm-3. Se os 
valores de Al+3, Ca+2 e Mg+2 estiverem em mmolc dm-3 é necessário dividir estes 
valores por 10 antes de aplicar esta fórmula. 
Para exemplificar estes cálculos, se os teores na análise de solo forem de Al+3 
= 0,7 cmolc dm-3, Ca+2 = 0,4 cmolc dm-3 e Mg = 0,2 cmolc dm-3, o cálculo da 
necessidade de calagem por este método será: 
NC = 2 x Al+3 
NC = 2 x 0,7 
NC = 1,4 t de corretivo por ha., PNRT = 100%. 
 
Ou 
 
NC = 2 x Al+3 + [2 – (Ca+2 + Mg+2)] 
NC = 2 x 0,7 + [2 – (0,4 + 0,2)] 
NC = 2,8 t de corretivo/ha, PRNT = 100%. 
 
Note que o resultado de NC é para corretivo de acidez com PRNT de 100%. 
Para corrigir este valor é necessário conhecer as características do corretivo que 
será aplicado (ver item 4) 
 Em algumas culturas com cana-de-açúcar, pinus, eucalipto e erva-mate, a 
aplicação de corretivo pode ser utilizada apenas para manutenção de Ca e Mg no 
solo: 
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NC = 2 – (Ca + Mg) – Erva mate 
 
NC = 3 – (Ca + Mg) – cana-de-açúcar. 
 
Onde 2 ou 3 é valor de Ca e Mg desejado em cmolc dm-3. 
 
3.1.2 Método do V (%) ou saturação por bases 
 
O V (%) significa a porcentagem de cargas da CTC (a pH 7,0) ou valor T 
ocupadas por bases. Assim, um V = 30% significa que 30% das cargas negativas 
das superfícies dos minerais e matéria orgânica do solo estão ocupadas pelas bases 
(Ca+2 + Mg+2 + K+) e o restante (70%) por H+ + Al+3. Este método baseia-se no 
princípio que existe uma relação direta entre V (%) de um solo e pH (Figura 6), para 
solos com mineralogia semelhantes. Assim, ao invés de estabelecer uma meta para 
elevar o pH para ser atingido com aplicação de corretivo, utiliza-se como referência 
um V(%) a atingir. Isto é, quando se planeja corrigir o solo elevando o V até 70%, 
procura-se atingir um pH próximo a 5,4 em CaCl2 ou 6,0 em H2O. 
Para calcular a necessidade de calagem pelo método do V(%), deve-se 
primeiro saber a CTC a pH 7,0 e o V(%) do solo na condição em que se encontra no 
campo, sendo que tais valores são obtidos na análise química de solo. O segundo 
passo é saber o V (%) que se deseja atingir de acordo com as culturas a serem 
cultivadas na área. Os valores de V% para cada cultura são tabelados nos manuais 
de adubação e calagem, em função dos resultados de pesquisa obtidos 
regionalmente. Tendo os três valores estabelecidos (CTC, V% do solo e V% 
desejado), utiliza-se a regra de 3 simples, conforme a seguir: 
 
CTC pH 7,0 (T) --- 100 % das cargas negativas do solo 
NC --- (V desejado – V solo na condição atual) 
 
NC = [(V desejado – Vsolo) x T] / 100 
 
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Como os corretivos tem normalmente Ca e Mg, e apenas traços de K em sua 
composição, considera-se as bases como Ca e Mg. Conforme discutido na 
introdução deste capítulo, para elevar em 1 cmolc de Ca+2 + Mg+2 dm-3 ou diminuir 1 
cmolc de (H+ + Al+2) dm-3, é necessário adicionar 1 t CaCO3 ha-1 a 20 cm 
profundidade. Assim, a fórmula de NC por este método também indica a dose de 
calcário em t ha-1. 
 
 
Figura 6. Valores de pH (CaCl2 0,01 m) calculados a partir do V%, obtido para solos 
de São Paulo (Quaggio, 1981) 
 
Nesta fórmula, a necessidade de calagem (NC) está em t de corretivo (com 
PRNT = 100%) por hectare. Se o Valor T ou T estiver em mmolc kg-1 é necessário 
dividir este valor por 10 para aplicar nesta fórmula. 
Para exemplificar a aplicação desta fórmula, se numa análise de solo a CTC a 
pH 7,0 (T) é 10,0 cmolc dm-3 e o V = 40%, e a cultura a ser cultivada for a soja cujo 
V% indicado é de 60 %, então: 
 
 
NC = (V desejado – V solo) x T / 100 
NC = (60 – 40) x 10,0/ 100 
NC = 2,0 t de corretivo ha-1. PRNT = 100%. 
 
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Note que o resultado de NC é para corretivo de acidez com PRNT de 100%. 
Para corrigir este valor para o corretivo a ser utilizado, multiplicar o resultado final 
pelo resultado da divisão 100/PRNT. Por exemplo, se o PRNT do calcário a ser 
aplicado na lavoura tem PRNT de 80, então multiplicar o resultado obtidoda NC por 
1,25 (100/80=1,25). 
 
 3.1.3 Método do índice SMP 
O método do índice SMP tem como fundamento a medição do poder tampão 
do solo, através da variação do pH do solo em equilíbrio com uma solução tampão 
com pH 7,5. A solução tamponante como ferramenta para calcular a necessidade de 
calagem foi idealizada por Woodruff (1948) e melhorada por Shoemaker, McLean e 
Pratt (1961) daí a origem do nome, solução SMP, como homenagem aos três 
pesquisadores. 
Assim, ao misturar o solo com uma solução tampão, o pH da solução se altera 
para valores em geral menores que o 7,5 inicial, indicando liberação de fontes de 
acidez do solo para a solução. Quanto menor for o pH de equilíbrio maior será o 
poder tampão do solo, sendo necessária maior quantidade de corretivo da acidez na 
elevação do pH do solo. 
A relação entre dose de calcário necessária para atingir pH em água de 5,5, 
6,0 e 6,5 para um amplo número de solos e o pH SMP dos respectivos solos, 
estabelece uma tabela associando pH SMP e dose de calcário necessária, para se 
atingir pH em água 5,5, 6,0 e 6,5. O valor de 6,0 atende a grande maioria das 
culturas de sensibilidade intermediaria à acidez dos solos. Para definir a dose a ser 
aplicada, basta ao recomendante buscar o valor SMP na tabela que consta no 
manual e qual pH em água a ser atingido, que a dose de calcário já é indicada na 
própria tabela. 
A grande maioria das culturas tem como valor de pH em água a ser atingido de 
6,0; o que se aproxima em muito ao valor de V de 70 %, o que corresponde a um pH 
em CaCl2 0,01 M de cerca de 5,4. 
 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
17 
3.2 USO DOS CORRETIVOS DE ACIDEZ NO SOLO 
 
 Quando do início de uso de um solo ácido ou de um solo que nunca tenha 
recebido corretivo, a intenção inicial é atingir o pH desejado. Após esta fase, inicia-
se o processo de monitoramento do pH com avaliações a cada 2 ou 3 anos, para 
que se verifique o aumento da acidez, ou seja, decréscimo do pH, e a necessidade 
de aplicação de calcário. As doses de manutenção são muito menores que as de 
correção inicial, uma vez que as mudanças desejadas na corretiva são muito 
superiores que a de manutenção. Essa dose de manutenção é influenciada 
principalmente pelo sistema de cultivo utilizado. 
 
3.2.1 Aplicação localizada e em área total 
Os corretivos podem ser aplicados em área total ou localizados (sulco de 
plantio ou cova). A aplicação em cova tem sido utilizada para implantação de 
culturas perenes, como café e frutíferas, mas sua recomendação é limitada, face ao 
reduzido uso de covas na implantação destas culturas atualmente. Com a maior 
utilização de sulcos para o estabelecimento de culturas perenes, a calagem também 
pode ser aplicada no sulco, embora não seja o mais recomendado, podendo ser 
utilizada em casos restritos. 
O uso de pequenas doses de corretivo (150 a 250 kg ha-1) no sulco de 
semeadura de culturas anuais, de modo isolado, ou em conjunto com aplicação em 
área total, tem resultados variados. Neste caso o corretivo utilizado deve possuir 
elevado PRNT, de modo a garantir reação rápida com o solo. Mas, de modo geral, 
não há adoção generalizada desta prática, pois ocorre menor potencial de aumento 
da produtividade comparado com a aplicação em área total, e tem menor efeito 
residual devido a pequena dose aplicada. 
Assim, a aplicação em área total (manual ou mecânica) prevalece sobre a 
aplicação localizada. Aplicação manual geralmente pode ser empregada para 
pequenas áreas, devido ao baixo rendimento. A aplicação mecânica pode ser a 
lanço ou em linhas uniformes no campo. A aplicação mecânica a lanço requer 
atenção especial para garantir a uniforme distribuição horizontal do corretivo. Caso a 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
18 
distribuição seja desuniforme ocorrerão no campo faixas com excesso e faixas com 
deficiência de calcário, prejudicando a produção até que nova calagem seja feita e 
consiga diminuir esta heterogeneidade. 
 
3.2.2 Incorporação e mobilidade dos corretivos da acidez 
Duas linhas de pensamento vêm sendo pesquisadas em substituição à 
incorporação dos corretivos na camada arável (até 20 cm), como tradicionalmente 
se utiliza. A primeira prevê a incorporação do corretivo além da camada arável, na 
tentativa de aumentar o volume de solo corrigido de imediato, melhorando o volume 
para exploração de água e nutrientes pelas raízes das plantas cultivadas. A segunda 
linha de pensamento prevê a não incorporação do calcário, diminuindo a 
interferência do uso de máquinas, partindo do princípio de que o calcário poderia se 
movimentar em profundidade com o decorrer do tempo. Assim, o foco desta 
discussão recai sobre a possibilidade de mobilidade do corretivo da acidez em 
profundidade. Diversos fatores podem influir sobre a mobilidade dos corretivos 
aplicados no solo: a) dose aplicada; b) tempo decorrido da aplicação; c) tipo de solo; 
d) sistema de manejo; e) presença de componentes orgânicos; f) características do 
corretivo; g) clima. 
A dose aplicada é um determinante do efeito do calcário em profundidade, 
havendo uma relação direta, quanto maior a dose aplicada, maior a profundidade do 
solo afetada pelo uso de corretivo (BROWN et al., 1956; SOUZA e RITCHEY, 1986; 
KOCH e ESTES, 1986; GASCHO e PARKER, 2001; MOREIRA et al., 2001; CIFU et 
al., 2004, RODRIGHERO; BARTH e CAIRES, 2015; TIRITAN et al., 2016; VARGAS 
et al., 2019; MELISKI, 2020). Cifu et al. (2004) encontraram aumento de pH na 
camada de 40-60 cm de um Latossolo, 14 anos após a aplicação em superfície de 
15 t ha- de calcário, enquanto Fontoura et al. (2019) verificaram efeito da calagem 
superfical até 60 cm de profundidade no solo após 11 anos da aplicação. Todavia, 
existem limites que devem ser observados, para não proporcionar elevação 
excessiva do pH na superfície do solo – a chamada supercalagem –, o que provoca 
a diminuição da disponibilidade de nutrientes, interferindo no crescimento das 
plantas. 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
19 
O tempo após a aplicação e profundidade atingida pelo efeito do calcário 
também devem ser considerados (BROWN et al., 1956, KOCH e ESTES, 1986; 
SOUZA e RITCHEY, 1986; OLIVEIRA e PAVAN, 1996; MOREIRA et al., 2001; 
TYLER et al., 2001; CAIRES et al., 2003; GASCHO e PARKER, 2001, CIFU et al., 
2004, MELISKI, 2020). O tempo necessário para provocar variações abaixo da 
profundidade de aplicação tem variado de alguns anos até algumas dezenas de 
anos (Tabela 2). Os resultados apresentados por BROWN et al. (1956), a partir de 
uma única aplicação, em solo areno siltoso, mostram mudanças no pH até 35 cm de 
profundidade após 9 anos sob condições de pastagem. Esta diferença de pH 
alcançou mais de 50 cm após 23 anos, havendo decréscimo nas diferenças nos 
primeiros centímetros do solo, devido provavelmente à reacidificação superficial. 
Resultados ainda mais intensos de neutralização em profundidade foram 
observados por GASCHO e PARKER (2001) através de aplicação sucessiva de 
calcário em dois solos com baixo teor de argila, com efeito, até a última camada 
avaliada (90 cm de profundidade) após 24 e 31 anos. 
O elevado efeito do uso corretivo no pH, Ca+2 e Mg+2 em profundidade em 
solos arenosos (GASCHO e PARKER, 2001) pode ser consequência de fatores 
como o menor poder tampão e alta capacidade de percolação de água nestas 
condições. Segundo informações pessoais de produtores da região dos Campos 
Gerais (Estado do Paraná), as variações do pH em profundidade ocorrem com maior 
velocidade em solos arenosos, até a profundidade de 40 cm. SOUZA e RITCHEY 
(1986) descrevem que foram necessários 8 anos para verificar variação de pH até 
60 cm de profundidade, aplicando 7,5 t ha-1 de corretivo em solo argiloso do Cerrado 
brasileiro. Os autores ainda indicam que para solos de textura média e arenosa este 
temporeduziu para 4 anos. 
O sistema de cultivo também pode afetar a velocidade das mudanças químicas 
do solo em profundidade devido a calagem. Pode haver, no plantio direto, um maior 
número de macrorganismos, como minhocas e coleópteros, em relação ao plantio 
convencional, que formam canais no perfil do solo. Além disto, ocorre maior 
abundância de resíduos de culturas no plantio direto, podendo contribuir para 
acelerar os processos químicos em profundidade (PAVAN, 1994). 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
20 
TABELA 2 - Efeito do uso de corretivo, aplicado em superfície, nas propriedades 
químicas do solo, em diferentes condições de solo e clima. 
AUTOR(ES) ANOS 
PROFUNDIDADE. 
ATINGIDA (cm) 
ATRIBUTOS 
TEXTURA DO 
SOLO 
KOCK e ESTES, 1986 6 10 pH 
PAVAN, 1992 5 15 Al+3 
PAVAN, 1994 2 40 pH e Al+3 
OLIVEIRA e PAVAN, 
1996 
1,5 40 pH Argiloso 
OLIVEIRA e PAVAN, 
1996 
1,5 40 Al+3 Argiloso 
INGERSLEV, 1997 8 35 pH e Al3+ Arenoso 
MOREIRA et al., 2001 3 20 pH Argiloso 
GASCHO e PARKER, 
2001 
31 90 pH e Ca+2 Arenoso 
GASCHO e PARKER, 
2001 
24 90 pH e Ca+2 Arenoso 
CIOTTA et al., 2004 21 15 pH Argiloso 
CIOTTA et al., 2004 21 20 Al+3 Argiloso 
CIFU et al., 2004 14 60 pH e Al3+ Argiloso 
KAMINSKI et al., 2005 7 10 pH Media 
KAMINSKI et al. 2005 7 17,5 Al+3 Media 
KAMINSKI et al. 2005 7 22,5 m % Media 
BATISTA, 2011 2 10 pH Media 
BATISTA, 2011 2 10 pH Arenoso 
 
O uso de resíduos orgânicos pode afetar a mobilidade do corretivo de acidez, 
embora seja difícil avaliar o efeito isolado e conjunto do uso destes resíduos. 
Barcelos (2005) indica o aumento do pH em profundidade, através do uso de esterco 
por 6 anos. Também, Medcalf (1956) obteve aumento do pH pelo uso de cobertura 
morta de capim e esterco após 3 anos, até a profundidade de 15 cm (última camada 
avaliada). Ainda a adição de resíduo vegetal, na forma de cobertura morta (5 t ha-1 
por 12 anos), propiciou elevação do pH na profundidade de 40 cm, em pomar de 
maçã (PAVAN e CALEGARI, 2003). Os mesmos autores mostraram ainda que o uso 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
21 
de cobertura viva também pode propiciar a elevação do pH em profundidade em 
comparação ao solo sem plantas de cobertura. Logo, o uso de material vegetal pode 
alterar o pH em profundidade e possivelmente interagir com corretivo da acidez, 
intensificando o efeito do corretivo aplicado. 
Os corretivos de acidez também podem atuar em profundidade de modo 
diferenciado, dependendo de sua granulometria. Allen e Hossner (1991) verificaram 
que partículas mais finas de corretivo têm maior capacidade de penetrar nos 
primeiros 2 cm de pastagem a campo. Já Amaral et al. (2004) identificaram alta 
mobilidade de partículas mais finas, mas neste caso até profundidades de 20 cm, 
em experimento em colunas não deformadas de plantio direto, em apenas alguns 
dias. 
No plantio direto, a mobilidade pode ser devida aos canais preferenciais de 
movimentação de água, comuns em um sistema que não sofre revolvimento e que 
apresenta elevada atividade biológica. 
O fator climático também tem um peso nas mudanças químicas que a 
calagem pode provocar no solo em profundidade, por influenciar o balanço da 
evapotranspiração e movimentação de água no perfil, assim como a atividade 
biológica do solo (BROWN et al., 1956). 
A aplicação de calcário em superfície tem proporcionado a mesma 
produtividade de culturas que a incorporação do calcário. Oliveira e Pavan (1996) 
trabalhando com soja por 5 anos, Sá (1995) e Pottker e Kochhann (2003) utilizando 
rotação de cultura, e Koch e Estes (1986) com pastagens por 6 anos, verificaram 
não haver diferença entre a aplicação de calcário incorporado em comparação com 
a superficial, sugerindo que a calagem em superfície pode ser utilizada sem danos à 
produtividade. 
 
4 CORRETIVOS DA ACIDEZ DO SOLO 
 
4.1. MATERIAIS CORRETIVOS 
Quatro grupos químicos são utilizados com frequência como corretivo da 
acidez do solo: carbonatos, óxidos, hidróxidos e silicatos. 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
22 
 
4.1.1 Carbonatos 
 
Os carbonatos são os componentes de diversas rochas de origem sedimentar 
(calcários) e metamórfica (mármores) denominadas de rochas carbonatadas. A 
composição destas rochas pode ser dividida em dois grupos: os constituintes 
essenciais, que são os minerais do grupo dos carbonatos, os quais serão abordados 
a seguir e os constituintes não essenciais, que são todos os minerais não 
carbonatados, responsáveis pela diversidade de composição destas rochas. 
Dentre os carbonatos, os mais comuns e mais utilizados são os de origem 
sedimentar, formados pela deposição de sedimentos carbonatados em águas 
marinhas. Os depósitos de calcário ocorrem em todo o território brasileiro, uma vez 
que no passado grande parte do nosso território foi ocupado por mares (Figura 7). 
 
 
Figura 7. Ocorrência de mares de interior no Brasil a 390 milhões de anos. 
 
 
a) Calcário: sem dúvida, o mais abundante e mais utilizado dos corretivos, formado 
em antigos mares e lagos. Os calcários se formaram em condições onde o pH da 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
23 
água era maior que 8,2 e havia abundância de cátions (Ca+2 e Mg+2) e ânion (CO3--), 
os quais precipitaram, formando grandes depósitos de carbonatos de Ca e Mg. 
Em muitos casos, o ambiente de precipitação proporcionou inclusão de 
compostos orgânicos ou minerais nos calcários, proporcionando elevado teor de Si, 
Al, Fe e S e a presença de micronutrientes essenciais às plantas (Tabela 3), mesmo 
que em pequenas concentrações. 
 
Tabela 3. Composição química de corretivos agrícolas de acordo com diversos 
autores. 
Elemen 
tos 
Anjos (1991) Chichilo e 
Whittaner (1961) 
Valadares 
et al. (1974) 
Amaral et 
al. (1992) 
Muse e 
Mitchell (1995) 
------------------------------------------------------------g/kg---------------------------------------------------------- 
Ca 127* 211** 180 – 398 (30) - 371 - 
Mg 81 132 0,4 – 1,07 (4,1) - 7,67 - 
Si 118 11 0,03 – 155 (2,4) - Nd - 
Fe 22 0,5 0,01 – 3,1 (0,4) 0, - 33 1,15 0,4 – 0,46 
Al 20 0,05 0,01 – 2,1 (0,4) - 1,28 - 
K 5,8 Traços 10-4 – 1,8 (0,2) - 0,47 - 
Na 2,4 Traços 10-3 – 0,2 (0,3) - 10,8 - 
P 0,5 Traços - 2,04 - 
S 1,5 Traços 10-3 – 5,7 (0,2) - 2,002 - 
------------------------------------------------------------mg/kg---------------------------------------------------------- 
Mn 1,080 78 20 – 3000 30 – 1760 420 46 – 221 
Zn 56 5 0 – 425 7,5 – 46,0 45,4 13 – 40 
Cu 31 1,5 0,3 – 89 (2,7) 5,4 – 42,2 17,2 2,5 – 11 
Ni 29 15 Nd Nd 35,0 8 – 19 
Co 35 30 0 – 6 (traços) 0 – 46 6,12 - 
Mo 78 20 0,2 – 92 (1,1) 0,1 – 5 35,0 - 
B 68 100 <1 – 21 (4) - 7,91 - 
Pb 70 25 - - 47,1 23 – 29 
Cd 4 5 - - 0,26 2,4 – 3,4 
Cr 29 3 - 67,0 0,1 – 0,4 
V 78 Tr 0 – 106 (11) - 
 - - 
*Marga ** Calcário dolomítico. Fonte: Motta et al., 2007. 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
24 
 
Embora exista uma ideia de que o calcário seja branco, pode existir calcário de 
diversas cores em função das impurezas existentes. O calcário da região de Curitiba 
no Paraná, por exemplo, tem coloração escura para calcítico e branco para 
dolomítico. 
O calcário tem uso em diversas indústrias (celulose, tintas, cal, produtos de 
construção civil e siderurgia) além da agricultura. Assim, rochas com maior grau de 
pureza são em geral destinadas para produção de produtos de maior valor. 
Os calcários também têm proporção variada de Ca e Mg (Tabela 4), 
dependendo das condições de deposição, e podem ser classificados como calcíticos 
(MgO < 5%), magnesianos (5 a 12% de MgO) ou dolomíticos (MgO > 12%). Mas a 
partir da Instrução Normativa Nº 35 da Secretaria de Defesa Agropecuária (SDA), de 
4 de julho de 2006, não ocorre esta separação e os corretivos tem classificação 
única de calcárioagrícola, com a soma de CaO + MgO mínima de 38%. 
 
Tabela 4. Valores médios de análises químicas de calcários (A a F) produzidos no 
Paraná. 
 
Fonte: Nepar, 2019. 
 
 
 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
25 
b) Calcário de conchas: é um carbonato utilizado em menor expressão, devido a 
menor abundância (Tabela 5), proveniente de depósitos marinhos ou de origem 
antrópica, os chamados sambaquis, formados por indígenas que habitam o litoral 
Brasileiro. Os calcários de conchas normalmente são calcíticos e apresentam poder 
de neutralização muito próximo ao calcário comum encontrado no mercado. 
 
Tabela 5 – Distribuição das reservas de conchas calcárias no Brasil. 
 
Estados 
Quantidade (106t) 
Municípios Medida Indicada Indeferida 
Bahia 1 - - 1 
Espírito Santo 186,1 192,0 - 3 
Rio de Janeiro 5,2 1,5 1,3 4 
Santa Catarina 6,3 0,06 0,04 4 
Total 198,6 193,5 1,4 12 
Fonte: Anuário Mineral Brasileiro, 2010. 
 
 
4.1.2 Óxidos (cal virgem e calcário parcialmente calcinado) 
Óxidos de metais alcalinos e alcalino terrosos também podem atuar como 
corretivos, sendo os mais comuns os óxidos de Ca (CaO) e Mg (MgO), obtidos pela 
calcinação dos carbonatos, quando aquecidos a mais de 800oC. A queima parcial 
dos carbonatos pode propiciar transformação de parte destes em óxidos dando 
origem ao calcário parcialmente calcinado. Assim, é possível utilizar cal virgem ou o 
calcário parcialmente calcinado na correção da acidez do solo, porém como o 
processo de calcinação requer grande quantidade de energia, normalmente torna-se 
proibitivo o uso deste produto face ao maior custo. Observe abaixo a reação da cal 
virgem (CaO) no solo: 
CaO + H2O Ca(OH)2 
Ca(OH)2 Ca+2 + 2 OH- 
 2 OH- + 2 H+ 2 H2O 
 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
26 
 O pH de equilíbrio dos óxidos de Ca ocorre em valores mais elevados que 12, 
ou seja, superior aos carbonatos por isso podem elevar o pH muito acima de 8, o 
que seria muito difícil de ser obtido com carbonatos. O MgO consegue elevar o pH 
próximo a 10 ou seja, inferior ao CaO. Logo, o uso de óxidos pode trazer mais riscos 
como resultado de supercalagem. Tal fato também é importante quando se deseja 
elevar o pH muito acima de 7, como no caso da alcalinização de resíduos orgânicos 
como lodo de esgoto, na higienização. A cal também vem sendo aplicada em 
aviários, com a mesma finalidade de elevar o pH e higienização. 
 
4.1.3 Hidróxidos (cal extinta) 
Hidróxidos de metais alcalinos terrosos, resultantes da hidratação dos óxidos, 
também podem ser utilizados na correção da acidez do solo. O hidróxido de Ca, na 
forma de cal extinta apresenta o mesmo problema que os óxidos, ou seja, o preço 
normalmente proibitivo para uso agrícola. Observe a reação da cal extinta - Ca(OH)2 
- na descrição da reação da cal virgem (item 4.1.2). 
 
 
4.1.4 Resíduos com poder corretivos 
 
a) Cinzas: é um produto na forma de óxido, produzido na geração de energia ou 
vapor em caldeiras, o qual tem composição variada, como os demais resíduos. Em 
geral a cinza pode ter como componentes os carbonatos e silicatos, e a proporção 
destes depende da temperatura de queima. Quando a temperatura de queima for 
superior a 1000oC predominam óxidos e quando a temperatura é próxima a 500oC, 
há predomínio de carbonatos (MISRA et al., 2002). 
Por ser resultante da queima de biomassa, a composição das cinzas varia 
com o tipo de material utilizado. Queima de folhas que tem o K como cátion mais 
abundante seguido de Ca e Mg, produz cinzas com composição destes cátions na 
mesma sequência. Contudo, na maioria dos casos a queima é de troncos e galhos 
grossos, que tem na composição Ca seguido de Mg e K. Logo, a cinza além de 
corretivo é fonte de diversos nutrientes contidos no material queimado (Tabela 6). 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
27 
Para gramíneas com elevada concentração de Si, este será o componente principal, 
podendo estar muito próximo de 100% do conteúdo total, como na casca de arroz. 
 
Tabela 6. Valores mínimos, máximos e medias características químicas de cinza de 
caldeira coletadas no Paraná. 
 Mínimo Máximo Média 
pH 8 13 11 
Poder de neutralização (%) 15 18 17 
 --------------- Kg t-1 --------------- 
P2O5 6,2 38,2 27,5 
K2O 6,0 50,0 23,1 
CaO 32,4 98,5 62,8 
MgO 6,6 34,5 17,3 
Fonte: NEPAR, 2019. 
 
 
b) Escórias de siderurgia: resíduos de siderúrgicas de aço e ferro-gusa também tem 
valor corretivo, por conter óxidos de elementos alcalinos terrosos como silicato de 
cálcio (CaSiO3). O calcário é adicionado ao minério e junto com o carvão mineral são 
fundidos. Os óxidos formados sobem levando as impurezas dos minérios e carvão. 
A escória de siderurgia, como é chamada, pode ser utilizada na fabricação de 
cimento ou como corretivo agrícola. Todavia, deve-se observar os teores de metais 
como impurezas a fim de evitar contaminação do solo e planta. Por outro lado, é 
uma importante fonte de Si, elemento benéfico, com efeitos positivos observados em 
algumas culturas como cana (PRADO et al., 2003) e arroz. 
A ação neutralizante do silicato ocorre de acordo com as seguintes reações: 
CaSiO3 ↔Ca+2 + SiO3-2 
SiO3-2 + H2O (solo) ↔ HSiO3- + OH- 
HSiO3- + H2O (solo) ↔ H2SiO3 + OH- 
 
c) Lodo de esgoto caleado: no processo de descontaminação de diversos resíduos, 
como o lodo de esgoto, pode ser utilizada a cal. Neste processo de higienização o 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
28 
lodo recebe o equivalente a 50% do seu peso seco em cal, tornando-o um produto 
com elevado poder na correção da acidez do solo, e também fonte de nutrientes. 
Sua aplicação para fins agrícolas, no entanto, segue regras estabelecidas pelos 
órgãos ambientais estaduais e/ou federais. 
 
d) Resíduo da indústria de celulose;: O resíduo da indústria de celulose, também 
chamado de lama de cal, é uma massa pastosa que sobra do emprego da cal para o 
clareamento da pasta de celulose. A cal utilizada neste processo é originada de 
calcário calcítico, com o mínimo de Mg. O uso deste resíduo tem sido restrito às 
áreas próximas às fábricas de celulose, mas vem sendo comercializado com valor 
muito inferior ao calcário. Apesar de ser um produto altamente reativo, por ser muito 
fino, apresenta em dias de muito vento, dificuldades de aplicação (deriva). Como 
este produto geralmente contem pequenas concentrações de Na(OH) residual 
(soda), exige cuidado para evitar contato com pele, e adequada limpeza do 
maquinário após a aplicação para evitar corrosão. 
 
e) Calxisto: rocha carbonatada, denominada marga dolomítica, que é um subproduto 
da mineração de folhelho pirobetuminoso, também chamado de xisto. Normalmente 
tem reduzido PRNT, e sua utilização é viável quando o custo do produto posto na 
propriedade for compensatório em relação a outros corretivos. 
 
4.2 PRODUÇÃO DE CALCÁRIO NO BRASIL 
A produção de calcário beneficiado se dá em quase todos os estados 
brasileiros. Em 2014, os principais Estados produtores, responsáveis por cerca de 
85% da produção nacional, foram: Mato Grosso, com 20,0%, Minas Gerais, 15,5%, 
Paraná, 13,8%, Goiás, 11,2%, São Paulo, 9,6%, Rio Grande do Sul, 8,4%, e 
Tocantins, 7,4% (Sumário mineral, 2015 disponível em : 
http://www.dnpm.gov.br/dnpm/sumarios/sumario-mineral-2015), sendo que a 
produção para uso como corretivos de acidez era cerca de 34 milhões de toneladas 
em 2014. 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
29 
A reserva lavrável que dimensiona com maior acuidade as reservas 
disponíveis, ou seja que corresponde à reserva técnica e economicamente 
aproveitável no Brasil, está concentrada em três principais estados; Minas Gerais, 
Goiás e Paraná (Figura 8), mas ocorre em praticamente todos os Estados do país 
(Tabela 7). 
As reservas lavráveis de calcário no Brasil somamcerca de 25,3 bilhões de 
toneladas. Considerando um consumo de 30 x 106 t ano-1, as reservas existentes no 
país são suficientes para milhares de anos. Esta abundância de calcário é 
certamente um fator determinante para o seu baixo valor e inviabiliza o comércio a 
longa distância, como ocorre com adubos. 
 
 
0
2000
4000
6000
8000
10000
12000
14000
Minas 
Gerais
Mato 
Grosso do 
Sul
Paraná São Paulo Outros
Lavrável (106 ton)
 
Fonte: Anuário Mineral Brasileiro (2010). 
Figura 8 - Principais Estados brasileiros com reservas lavráveis de calcário em 2010. 
 
 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
30 
Tabela 7. Estados Brasileiros e a quantidade de reservas lavráveis de calcário em 
2010. 
ESTADO 
RESERVAS 
(milhões ton) 
Participação 
(%) 
ESTADO 
RESERVAS 
(milhões ton) 
Participação 
(%) 
Alagoas 389 0,73 Paraíba 1.419 2,68 
Amazonas 141 0,27 Paraná 5.614 10,59 
Bahia 2.791 5,27 Pernambuco 335 0,63 
Ceará 2.729 5,15 Piauí 1.144 2,16 
Distrito Federal 191 0,36 Rio de janeiro 2.091 3,94 
Espírito Santo 1.216 2,29 
Rio Grande do 
Norte 
1.788 3,37 
Goiás 5.399 10,19 
Rio Grande do 
Sul 
244 0,46 
Maranhão 309 0,58 Rondônia 173 0,33 
Mato Grosso 2.174 4,10 Santa Catarina 100 0,19 
Mato Grosso do Sul 9.075 17,12 São Paulo 3.021 5,70 
Minas Gerais 11.350 21,41 Sergipe 650 1,23 
Pará 500 0,94 Tocantins 164 0,31 
Fonte: Anuário Mineral Brasileiro (2010). 
 
4.3 REAÇÃO E PODER CORRETIVO DOS PRODUTOS UTILIZADOS NA 
AGRICULTURA 
 
4.3.1 Poder de neutralização dos corretivos de acidez do solo 
O poder de neutralização (PN) está relacionado com aspectos químicos do 
corretivo (Tabela 8), e com o grau de impurezas. 
O PN poderá ser calculado com base no teor de CaO e MgO do corretivo, ou 
poderá, preferencialmente, ser determinado em análise, através da neutralização do 
corretivo com um ácido forte (HCl 1 mol dm-3). Na Tabela 9 consta a classificação 
dos corretivos de acordo com a atual legislação brasileira. Observa-se que por 
apresentarem diferentes composições os diferentes corretivos possuem distintos 
valores mínimos de PN. 
 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
31 
Tabela 8. Capacidade neutralizante dos principais compostos químicos 
utilizados como corretivo da acidez do solo. 
CORRETIVO ADICIONA NEUTRALIZA 
CaCO3 Ca+2 H+ 
0,50 g 0,20 g 0,01 g 
1 cmolc 1 cmolc 1 cmolc 
MgCO3 Mg+2 H+ 
0,42 g 0,12 g 0,01 g 
1 cmolc 1 cmolc 1 cmolc 
CaO Ca+2 H+ 
0,28 g 0,20 g 0,01 g 
1 cmolc 1 cmolc 1 cmolc 
MgO Mg+2 H+ 
0,20 g 0,12 g 0,01 g 
1 cmolc 1 cmolc 1 cmolc 
Ca(OH)2 Ca+2 H+ 
0,37 g 0,20 g 0,01 g 
1 cmolc 1 cmolc 1 cmolc 
Mg(OH)2 Mg+2 H+ 
0,29 g 0,12 g 0,01 g 
1 cmolc 1 cmolc 1 cmolc 
 
Tabela 9.- Classificação dos corretivos de acordo com a atual legislação brasileira - 
Instrução Normativa SDA Nº 35, de 4 de julho de 2006. 
MATERIAL CORRETIVO 
DE ACIDEZ 
PN 
( % E CaCO3) 
Mínimo 
SOMA 
CaO + MgO 
Mínimo 
PRNT 
Mínimo 
Calcário agrícola 67 38 45 
Calcário calcinado agrícola 80 43 54 
Cal hidratada agrícola 94 50 90 
Cal virgem agrícola 125 68 120 
Outros 67 38 45 
Fonte: Brasil, 2006. 
 
 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
32 
O cálculo do PN, baseado nos teores de CaO e MgO dos corretivos, considera 
o equivalente em CaCO3 que tem PN=100% e é realizado da seguinte forma: 
 
PN= (%CaO x 1,79) + (%MgO x 2,48) 
 
Onde %CaO e %MgO são obtidos da análise química do corretivo e 
normalmente acompanha o produto, e os valores 1,79 e 2,48 são os fatores para 
obter a equivalência em CaCO3, conforme apresentado a seguir: 
 
CaCO3= Massa de 100 (40+12+3x16) 
CaO = Massa de 56 (40+16) 
MgO = Massa de 40 (24+16) 
 
CaO equivalente em CaCO3= 100/56 = 1,79 
MgO equivalente em CaCO3= 100/40 = 2,48 
 
4.3.2 Reatividade (RE) dos corretivos de acidez do solo 
A reação do calcário no solo depende da reatividade (RE), que está 
relacionada ao aspecto físico do corretivo. A velocidade de reação do calcário é 
diretamente proporcional à superfície de contato ou superfície específica. Logo, 
menores partículas de corretivo têm maior superfície específica e reagem mais 
rapidamente no solo, indicando que calcários mais finos são mais reativos. Todavia, 
a moagem do corretivo envolve gasto de energia, elevando o custo final dos 
calcários mais finos. 
A fim de obter valores de velocidade de reação do calcário, é necessária a 
separação de diferentes tamanhos de partículas, e colocá-las reagindo com o solo 
sob condição de umidade ideal. Após a incubação com cada partícula verifica-se a 
mudança de pH após 3 meses, determinando-se assim a reatividade (RE). 
A legislação brasileira (BRASIL, 2006) determina que os corretivos agrícolas 
devem passar 100% em peneira de 2 mm, no mínimo 70% em peneira de 0,84 mm e 
no mínimo 50% em peneira de 0,3 mm. 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
33 
Para evitar que para cada análise de corretivo seja feita a incubação em solo 
para, após 3 meses, fazer a leitura do pH, é possível calcular a RE considerando a 
reatividade das partículas do calcário, que é de 20% e 60% para as partículas 
retidas nas peneiras de 0,84 e 0,3 mm, respectivamente e de 100% para as 
partículas que passam pela peneira de 0,3mm. Um exemplo, se temos um calcário 
com 100% das partículas menores que 2mm, sendo que destas, 10% e 27% ficam 
retidas nas peneiras 0,84 e 0,3 mm, respectivamente, e 63% passam pela peneira 
de 0,3mm, a RE será a seguinte: 
 
RE= (10*0,2) + (27*0,6) + (63*1) = 81,2% 
 
Para que os corretivos de acidez possam usar a expressão “ULTRAFINO” ou 
“FILLER” agregada ao seu nome, deverão ser constituídos por 100% de partículas 
que passam em peneira de 0,3 mm. 
 
 
4.3.3 Poder relativo de neutralização total (PRNT) dos corretivos de acidez do solo 
O PRNT é o parâmetro que combina os aspectos químicos (PN) e físicos (RE) 
dos corretivos. Como exemplo será tomado um calcário com PN = 92% e RE = 88%. 
Logo, com PN de 92% (devido à composição química), de 100 kg do corretivo 
aplicado 92 kg reagirá como CaCO3. E como a RE é de 88% (devido à 
granulometria), 88% do corretivo irá reagir como CaCO3 no período desejado. 
Assim: 
100 kg CaCO3 adicionado ao solo --- 88 kg reagirá (RE) 
92 kg CaCO3 (PN) adicionado ao solo --- X (PRNT) reagirá 
X = 81 kg reagirá 
ou 
PRNT= (PN x ER) / 100 = (92 x 88) / 100 = 81% 
 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
34 
Em resumo, o PRNT indica quanto de corretivo irá reagir como CaCO3 em um 
período de 3 meses, e auxilia na definição do quanto do corretivo deverá ser 
aplicado ao solo. 
Por exemplo, um técnico calculou pelo método do V (%), que há necessidade 
de aplicar 6 t ha-1 de calcário com PRNT = 100%. Caso o corretivo encontrado para 
compra tenha PRNT = 81 %, será necessário aplicar: 
6 t --- 100% 
X t --- 81% 
X= 7,4 t ha-1 de um calcário com PRNT de 81%. 
 
A apresentação do PRNT na embalagem é obrigatória, sendo o valor mínimo 
de 45% (Tabela 9). Importante considerar que um calcário com um mesmo PN pode 
ter diferentes PRNTs, dependendo do quanto é moído (RE). Em alguns casos, como 
em frutíferas, pode ser importante na implantação aplicar um calcário com bom PN 
mas com PRNT menor para que o efeito residual perdure por mais tempo. No 
mesmo exemplo de frutíferas, um calcário de elevado PRNT, especialmente devido 
a maior RE, pode ser utilizado nas calagens de manutenção, após a implantação do 
pomar. 
 
5 GESSAGEM 
 
O sulfato de cálcio (gesso) é considerado um corretivo condicionante do solo, 
pois sua aplicação não acarreta grandes modificações no pH do solo, porém 
melhora suas características em profundidade, como a diminuição da toxidez por 
alumínio e o enriquecimento de camadas mais profundas do solo com Ca, além de 
ser fonte de enxofre (Figura 9). O gesso também pode ser usado para diminuir 
salinidadeem solos alcalinos, por meio da ligação do Na+ com o SO4-2 e sua 
lixiviação do perfil do solo. 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
35 
 
Fonte: Pauletti et al., 2014. 
Figura 9. Efeito das doses de gesso nos atributos químicos de um Latossolo 
Vermelho-Amarelo distrófico típico, após 72 meses da aplicação na superfície dp 
solo. Barras horizontais indicam o DMS pelo teste de Tukey (5 %). 
 
 
O gesso pode ter como origem depósitos sedimentares ou subproduto 
industrial. A gipsita, como é conhecido o mineral de gesso, é encontrada em grande 
quantidade no planeta e por isso tem baixo valor comercial, tendo o Brasil reservas 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
36 
de cerca de 1,7 bilhões de toneladas, sendo o 16º no ranking mundial (MINISTÉRIO 
DE MINAS E ENERGIA, 2009). É explorado no estado da Paraíba, mas as maiores 
reservas estão nos estados da Bahia, Pará e Pernambuco. A gipsita vem sendo 
utilizada prioritariamente na construção civil, após a calcinação. 
O gesso utilizado na agricultura é principalmente o produzido como resíduo 
da produção do ácido fosfórico na indústria fosfatada. A produção do ácido fosfórico 
ocorre com o ataque da rocha fosfatada com ácido sulfúrico (H2SO4) como mostra a 
reação a seguir: 
 
Ca10 (PO4)6 F2 + 10H2SO4 + 20H2O → 10CaSO4. 2H2O (gesso) + 6H3PO4 + HF 
 
Este gesso provindo da indústria de fosfatos, possui algumas impurezas como 
P2O5 [Ca(H2 PO4)2], F- e outros, recebendo o nome de gesso agrícola ou fosfogesso. 
 
5.1 REAÇÕES DO GESSO NO SOLO 
Após a aplicação do gesso no solo, passam a ocorrer várias reações, as 
quais aqui serão abordadas individualmente. Mas é importante lembrar que no solo 
elas ocorrem simultaneamente. 
 
5.1.1 Dissolução do gesso 
 
É regida pela equação seguinte: 
CaSO4.2H2O  Ca+2 + SO4-2 
 
Esta reação ocorre logo após a aplicação do gesso e sua velocidade é 
dependente do teor de umidade no solo, sendo que quanto maior a umidade, mais 
rápida será a dissolução do mesmo. O gesso é cerca de 190 vezes mais solúvel que 
o carbonato de cálcio, disponibilizando Ca+2 e SO4-2 rapidamente. A solubilidade do 
gesso em solução aquosa é de 2,5 g.L-1 (SHAINBERG et al., 1989) enquanto que a 
solubilidade do CaCO3 em água é de 0,013 g L-1 (KHANNA; XANTHOS, 2009). 
 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
37 
5.1.2 Troca iônica 
Os íons Ca+2 e SO4-2 adicionados ao solo rapidamente entram em equilíbrio 
com os elementos adsorvidos, sendo que o Ca+2 irá competir com os cátions e o 
SO4= com os ânions. A ordem crescente de capacidade de troca é a seguinte: 
 
Para os cátions: Al3+ > Cu+2 > Zn+2 > Ca+2 > Mg+2 > K+ > Na+ 
Para os ânions: H2PO4-> MoO4-2 > F- > SO4-2 > Cl- > NO3- 
 
5.1.3 Complexação iônica 
 
Os íons do solo e aqueles resultantes da solubilização do gesso podem reagir 
formando compostos. Desta forma, a presença de F- e SO4-2 em solução pode levar 
à formação de pares iônicos com o Al+3, deixando o mesmo em condição que não 
gera toxidez. Estes complexos podem descer no perfil do solo (Figura 9), 
depositando-se nas camadas mais profundas e distribuindo cátions e ânions pelo 
perfil do solo. Neste caso, se estes íons se aprofundarem mais do que o 
comprimento das raízes pode haver a perda destes elementos, principalmente do 
Ca+2 e Mg+2. 
 
5.1.4 Reações de precipitação 
 
A precipitação do SO42- com o Al3+ é resultado da formação de compostos 
estáveis que retiram o alumínio tóxico da solução do solo, porém em sua formação 
ocorre a liberação de íons H+, sendo um meio de acidificação do solo. 
 Esta precipitação do SO42- tem um papel decisivo na aplicação do gesso, pois 
diminuindo a quantidade deste ânion na solução do solo, diminui a possibilidade de 
lixiviação de cátions. 
 Porém, esta formação de precipitados não elimina o Al3+ definitivamente, após 
determinado tempo ele retorna à sua forma tóxica. 
 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
38 
5.2 EFEITOS DA APLICAÇÃO DO GESSO NO SOLO 
 
5.2.1 pH 
O efeito do gesso de modo geral não altera o pH, mas há exceções, sendo 
constatado uma leve elevação do pH em dose elevada e em profundidade. Tal fato 
pode estar relacionado a uma possível adsorção especifica do SO42- nos óxidos. Por 
isso o gesso não pode ser considerado um corretivo da acidez, sendo este 
classificado como condicionador. 
 
5.2.2 Al trocável e em solução 
O efeito sobre o Al trocável é recorrente e deve-se, como indicado 
anteriormente, ao processo de precipitação com sulfato ou flúor. De um lado, o 
decréscimo do Al com gesso é muito inferior ao proporcionado pelo calcário. Mas de 
outro lado, o decréscimo do Al ocorre na camada superior e inferior do solo, em 
curto espaço de tempo, que não é atingida pelo calcário. A diminuição da atividade 
do Al também é bem estabelecida e contribui para explicar o efeito do gesso. 
 
5.2.3 Disponibilidade de Ca2+ e SO42- 
O gesso proporciona acréscimo de Ca2+ e SO42- nas camadas superiores e 
inferiores do solo. Deste modo, o gesso tem vantagem sobre o calcário, que atua 
sobre o Ca na camada superficial do solo. 
 
5.2.4 Outras bases - Mg2+ e K+ 
O gesso pode, em alguns casos, aumentar a mobilidade de Mg e K, mas o 
fato de aumentar o crescimento radicular em profundidade pode proporcionar maior 
reciclagem e retorno dos mesmos com resíduos das plantas. 
 
5.3 EFEITOS DA APLICAÇÃO DO GESSO NA PLANTA 
Os efeitos da aplicação de gesso no crescimento das raízes se devem a três 
fatores: função do Ca na planta; baixa mobilidade do Ca na planta; e local de 
absorção do Ca pela raiz. No primeiro caso, o Ca tem função importante na divisão 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
39 
celular e caso ocorra deficiência, a divisão celular paralisa e o crescimento do 
meristema apical, e consequentemente da raiz, também. O segundo fator indica que 
se houver adequado suprimento de Ca somente na superfície do solo (0-20 cm), ao 
ser absorvido será transportado para a parte aérea da planta de onde não poderá 
ser remobilizado. Portanto, caso ocorra deficiência de Ca (<0,5 cmolc dm-3) em 
profundidades maiores, o Ca absorvido pelas raízes superficiais e transportado para 
as folhas não é redistribuído para atender a demanda das raízes que estão 
crescendo em profundidade, que, consequentemente, param de crescer. O terceiro 
fator é importante pois o Ca é absorvido quase que exclusivamente pela coifa e se 
houver deficiência de Ca no local de crescimento da raiz, este não é absorvido para 
atender a demanda da própria raiz. 
Considerando estes três fatores, percebe-se que a presença de Ca em 
profundidade no solo e em teores adequados (>0,5 cmolc dm-3) estimula o 
crescimento radicular. A vantagem de a planta ter raízes em maiores profundidades 
se deve principalmente à maior quantidade de água que poderá ser explorada em 
caso de períodos de deficiência hídrica, os chamados veranicos. Neste caso, as 
plantas com raízes mais profundas poderão tolerar por mais tempo esta deficiência 
hídrica, com menores prejuízos na produtividade. Por isso o gesso recebe o apelido 
de “irrigação branca” devido a sua cor e efeito no crescimento das raízes. 
O padrão para indicação ao uso de gesso em solo ácidos é apresentar altos 
valores de saturação de Al (>20%) e baixos valores de Ca <0,5 cmolc dm-3 na 
profundidade de 20-40 cm. Os acréscimos de produtividade, quando ocorrem, são 
em geral menores que o proporcionado pela aplicação de calcário e por isso, deve 
ser considerado o aspecto econômico. 
 
5.4 RESPOSTAS DAS CULTURAS A APLICAÇÃO DE GESSO 
O gesso agrícola, além de servir como fonte de cálcio e enxofre, quando 
aplicado em grandes quantidades, tem como funções diminuir a toxidez por Al+3, 
complexando-o, e distribuir cátions em maiores profundidades no solo, o que pode 
resultar no aprofundamento e melhordistribuição do sistema radicular no perfil de 
solo. 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
40 
 Este aprofundamento do sistema radicular possibilita a exploração de maior 
volume de solo e disposição maior de nutrientes e água para a planta, o que irá 
conferir maior resistência a épocas de seca. 
 Nos dados compilados na Tabela 3 pode-se verificar que, em 47% dos 
resultados apresentados, ocorre resposta à aplicação do fosfogesso, ou gesso 
agrícola. De forma geral, quando houve efeito positivo da aplicação, o aumento 
médio na produtividade foi próximo a 23%. Existem poucos casos de diminuição de 
produtividade na literatura, e quando acontecem normalmente estão ligados a 
desbalanços entre Ca e Mg, com efeito de diminuição nos teores do último nas 
folhas (BLUM et al., 2011; CAIRES et al. 1998; LEE; MUDGE, 2013; PAULETTI et 
al., 2014). A soja responde pouco à aplicação de gesso, e a resposta depende de 
fatores climáticos pois em um ano de déficit hídrico, a aplicação de gesso pode 
aumentar a produtividade da soja, e em ano sem déficit hídrico, diminuí-la 
(PAULETTI et al. 2014). Por outro lado, no milho e demais gramíneas, ocorre efeito 
posigito na maior parte dos estudos. A resposta também pode variar dentro de 
cultivares de uma mesma espécie. Soratto e Crusciol (2008) mostraram que em 
duas cultivares de arroz, IAC 202 e Caiapó, somente Caiapó respondeu a 
gessagem. Para o milho as respostas variam de 5 a 18% nos diversos trabalhos. 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
41 
 
TABELA 3- Dados de produtividade em um compilado de vários trabalhos. 
 
 
 
Módulo 8. Uso de corretivos e condicionadores (gesso) 
 
 
 
42 
 
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