Revisão química

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revisão – química para fertilidade do solo
➮ Tabela periódica e elementos químicos 
● Metais alcalinos- coluna 1 = Família IA --> lítio, sódio, potássio, 
rubídio, césio e frâncio. 
● Metais alcalinos terrosos- coluna 2 = Família IIA --> berílio, 
magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. 
● Família do Boro- coluna 13 = Família IIIA --> boro, alumínio, 
gálio, índio e tálio. 
 
● Família do Carbono- coluna 14 = Família IVA --> carbono, silício, 
germânio, estanho e chumbo. 
 
● Família do Nitrogênio- coluna 15 = Família VA --> nitrogênio, 
fósforo, arsênio, antimônio e bismuto. 
 
● Calcogênios- coluna 16 = Família VIA --> oxigênio, enxofre, 
selênio, telúrio e polônio. 
 
● Halogênios- coluna 17 = Família VIIA --> flúor, cloro, bromo, 
iodo e astato. 
 
● Gases Nobres- coluna 18 = Família VIIIA --> hélio, néon, argônio, 
crípton, xenônio e radônio. 
➮ Eletronegatividade 
↳ É a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons 
de uma ligação covalente para si. 
 
 
 
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H 
➮ Íons, cátions e ânions 
↳ íon é definido como um átomo eletrizado que ganhou ou 
perdeu elétrons. 
→ Já o cátion e o ânion são considerados íons. 
 
 
 
 
 
Anotações 
● Cátion: 
- Metais alcalinos (família IA) e metais alcalinos terrosos (família IIA) 
- Carga positiva, na medida em que perdem um ou mais elétrons 
(ionização). 
- Nº prótons superior em relação ao número de elétron 
Carga +1 - monopositivos; 
Carga +2 - dipositivos; 
Carga +3 - tripositivos; 
Carga +4 - tetrapositivos. 
 
Exemplos: 
 
Na+1 (sódio) 
K+1 (potássio) 
Mg+2 (magnésio) 
Ca+2 (cálcio) 
Zn+2 (zinco) 
Al+3 (alumínio) 
Pb+4 (chumbo) 
 
● Ânion: 
- Carga negativa, pois recebem um ou mais elétrons, resultando 
num maior número de elétrons em relação ao número de 
prótons. 
 
Carga -1;O - monovalentes 
Carga -2;O - bivalentes 
Carga -3;O - trivalentes 
Carga -4. - tetravalentes 
 
Exemplos: 
 
Cl-1 (cloro) 
Br-1(Bromo) 
F-1 (flúor) 
O-2 (oxigênio) 
S-2 (enxofre) 
N-3 (nitrogênio) 
 
➮ Ligações químicas 
• Ligações iônicas: transferência de elétrons; 
• Ligações covalentes: compartilhamento de elétrons; 
• Ligações metálicas: existência de elétrons livres. 
 
● Ligações iônicas 
→ Entre íons (cátions e ânions) 
→ Para ocorrer uma ligação iônica os átomos envolvidos 
apresentam tendências opostas: um átomo deve ter a capacidade 
de perder elétrons enquanto o outro tende a recebê-los. 
Um ânion, de carga negativa, se une com um cátion, de carga 
positiva, formando um composto iônico por meio da interação 
eletrostática existente entre eles. 
Exemplo: Na+ Cl - = NaCl (cloreto de sódio). Nesse composto, o 
sódio (Na) doa um elétron para o cloro (Cl) e se torna um cátion 
(carga positiva), enquanto o cloro torna-se um ânion (carga 
negativa). 
 
● Ligações covalentes: 
→ Ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de 
moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; 
Exemplo: H2O: H - O - H (molécula de água) formada por dois 
átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Cada traço corresponde 
a um par de elétrons compartilhado formando uma molécula 
neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrons nesse 
tipo de ligação. 
→ As ligações covalentes podem ser classificadas em polares ou 
apolares. 
↳ A água a ligação é covalente polar, pois os átomos 
que compõem a molécula apresentam diferentes 
eletronegatividades. 
↳ Já o oxigênio (O2) apresenta uma ligação covalente 
apolar, pois é formado por átomos de um único 
elemento químico e, por isso, não apresenta diferença 
de eletronegatividade. 
 
● Ligações metálicas: 
→ Ocorre entre os metais, elementos considerados 
eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. 
→ Alguns metais perdem elétrons da sua última camada 
chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions. 
A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam 
uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" 
que produz uma força fazendo com que os átomos do metal 
permaneçam unidos. 
→ Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata (Ag), Ferro 
(Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), 
Zinco (Zn), entre outros.
Anotações