AD1_EQG_2010-1

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CURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
Avaliação a Distância – AD1 
Disciplina: Elementos de Química Geral 
Período: 01/2020 
 
Nome:_________________________________________________________ 
 Pólo:__________________________________________________________ 
 
Prezado aluno, essa avaliação vale até 2,0 pontos na N1 (se você obtiver a pontuação 
máxima a ela atribuída = 10,0 pontos). Essa atividade serve como base para o 
entendimento do conteúdo da matéria. Pesquise preferencialmente em livros, em 
artigos, na TECA, na biblioteca da plataforma CEDERJ e no EDUCapes. Não façam 
“copie e cole”, pois existem vários programas que detectam plágio, e esses são 
utilizados durante a correção. Não serão aceitas respostas coladas da internet ou de 
seus colegas. 
Enviar a AD por esta plataforma no local apropriado e na forma de anexo 
como um documento word (extensão .doc), pdf ou .odt. até o dia 01/03/2020. 
 
 
 
1ª Questão (2,0 pontos) 
O carvão (C), ao reagir com gás oxigênio presente no ar, produziu gás 
carbônico. Essa reação foi feita três vezes e alguns valores das massas 
constam na tabela a seguir. 
 
Reação Carvão Oxigênio Gás carbônico 
1 12 g x 44 g 
2 6 g 16 g a 
3 b y 440 g 
 
a) Determine os valores de x, a, b e y. 
b) Que lei foi utilizada para determinar os valores de x e a? E para determinar 
os valores de b e y? 
2ª Questão (2,0 pontos) 
Um estudante realizou três reações, em recipientes abertos colocados sobre uma 
balança: 
I) Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água. 
II) Enferrujamento de uma esponja de aço, composta por ferro, em um bécher. 
III) Queima de álcool, em um vidro de relógio. 
IV) Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo. 
 Observando os valores de massa na balança ele observou que em todas as 
reações ocorreu uma diminuição de massa, exceto por uma. 
a) Em qual experimento a balança não indica a diminuição de massa no 
recipiente? (0,4 ponto) 
b) Segundo a Lei de Lavoisier, onde em uma reação química, a soma das 
massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos, como 
podemos explicar o que aconteceu neste experimento? (0,8 ponto) 
c) Esta reação obedece a Lei de Lavoisier? (0,8 ponto) 
 
3ª Questão (2,0 pontos) 
A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou 
calor. É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição 
inicia-se facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força 
de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação parcialmente balanceada 
da reação: 
 
__ C3H5(NO3)3(l) → __ N2(g) + __ CO2(g) + __ H2O(g) + __ O2(g) 
 
a) Apresente a equação balanceada (0,4 ponto) 
b) Qual volume gasoso total será produzida na detonação completa de 1248g de 
nitroglicerina? Considere todos os gases como ideais, a pressão de 1 atm e 
temperatura de 23 °C. (0,8 ponto) 
c) Considerando um rendimento de 85%, qual a massa de CO2 formada na 
reação de 454 g de nitroglicerina? (0,8 ponto) 
 
4ª Questão (2,0 pontos) 
 Mol, massa molecular e massa molar são equivalentes? Como se calcular a massa 
molecular e a massa molar de uma substância? Exemplifique. 
 
 
5ª Questão (2,0 pontos) 
Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se 
abastecermos um veículo com 25 mol de gasolina, quantas moléculas e qual a 
massa de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a 
gasolina for consumida? 
Equação não balanceada: C8H18 + O2 → CO2 + H2O