GRA0225 Química Geral

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Usuário WALTER ROBERTO RODRIGUES SAMPAIO
Curso GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01
Teste ATIVIDADE 2
Iniciado 27/10/19 10:57
Enviado 27/10/19 11:11
Status Completada
Resultado da tentativa 2,25 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 13 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
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da
resposta:
I II III IV V
A figura a seguir apresenta os desenhos de algumas geometrias moleculares: 
 
 
Quais dos compostos NH3, CCl2O e H2O, possuem, respectivamente, a geometria representada acima?
III, V e I.
III, V e I.
COMPOSTO ESTRUTURA DE
LEWIS
GEOMETRIA
MOLECULAR
NH3
CH2O
H2O
Resposta correta: A geometria molecular é a forma como os átomos de uma molécula estão dispostos
espacialmente. As moléculas são estruturas formadas por uma quantidade fixa de átomos ligados
covalentemente, ou seja, por meio de ligações covalentes. Portanto, a geometria molecular apenas
faz sentido para compostos moleculares. A partir das estruturas de Lewis dos compostos, podemos
facilmente definir a geometria molécula de tais compostos. 
 
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
 
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da
resposta:
A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar os elementos
químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a consulta, quando necessária. A
facilidade relatada no texto só possível pois:
o raio atômico aumenta da esquerda para a direita.
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do núcleo.
Sua resposta está incorreta. Após o descobrimento do número atômico (Z) dos elementos químicos,
ou seja, a quantidade de prótons que há no núcleo dos átomos de cada elemento, foi possível provar
que as propriedades dos elementos tinham relação não com a massa atômica, mas sim com o
número atômico. A organização da tabela de acordo com a ordem crescente dos números atômicos
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
permite organizar os elementos em grupos ou famílias (colunas) que possuem propriedades
semelhantes, além disso, as linhas horizontais também nos revelam particularidades a respeito dos
átomos dos elementos.
Pergunta 3
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da
resposta:
Cada elemento da tabela tem uma estrutura atômica única que é influenciada por sua configuração eletrônica, que
é a distribuição de elétrons através de diferentes orbitais do átomo. Dois elementos A e B, possuem por exemplo,
distribuições eletrônicas diferentes. Observe:
 
Átomo Distribuição
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
B 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Fonte: elaborada pelo autor, 2019.
 
Sobre as informações fornecidas e a disposição dos elementos na tabela periódica é correto afirmar que:
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 1.
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 1.
Resposta correta: A quantidade de camadas representa o período em que o elemento está localizado
na tabela periódica. Como o elemento A possui 4 camadas, ele pertence ao quarto período da tabela.
Já o elemento B, que possui 5 camadas, está localizado no quinto período da tabela.
Além disso, para os elementos das famílias 1A até 8A, a quantidade de elétrons na última camada
corresponde à família (grupo) que este elemento se encontra. Assim, como o elemento A possui 6
elétrons na ultima camada, podemos concluir que ele possivelmente pertente à família 6ª (grupo 16). 
Já o elemento B, que possui apenas 1 elétron na última camada, encontra-se na família 1ª (grupo 1).
Pergunta 4
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da
resposta:
O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica: 
 
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
 
Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da quantidade de prótons tende a aumentar a
força de atração do elétron pelo núcleo.
Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres. 
As menores energias de ionização correspondem aos elementos da família 7A.
É correto apenas o que se afirma em:
I e II.
I e II.
Resposta correta: 
A afirmação I está correta, quanto maior o numero atômico, maior será a força de atração exercida
pelo núcleo aos elétrons da eletrosfera. 
A afirmação II está correta, pois os elementos que possuem as maiores energias de ionização são os
gases nobres. Os átomos de gases nobres são denominados estáveis por não apresentarem a
necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento diferente, uma vez que, no estado
fundamental, já possuem 8 elétrons na última camada.
A afirmação III está incorreta, pois as menores energias de ionização são atribuídas aos metais
alcalinos, que por metais, apresentam forte tendência a perder elétrons da camada de valência.
Pergunta 5
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada:
 
Resposta Correta:
 
Feedback
da
resposta:
Leia o texto a seguir:
 
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron exigirá menos energia do que a do
segundo, o segundo exigirá menos energia do que o terceiro, e assim por diante. Isso ocorre porque depois que o
primeiro elétron é perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as forças negativas do elétron serão atraídas
para a carga positiva do íon recém-formado.”
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 2019.
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização dos elementos que requerem a menor
energia relatada no texto?
Resposta correta: Os elementos da família IA (metais alcalinos) são os que possuem menor energia
de ionização. Isso ocorre pois estes possuem apenas 1 eletron na camada de valência, e apresentem
forte tendência a perder esse elétron para alcançar a estabilidade.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos elementos, publicando
o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º aniversário deste momento crucial na ciência, a
ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela periódica. Como Stonehenge, a tabela reflete as
regularidades na natureza que eram devidas a causas que permaneceram misteriosas quando foram originalmente
construídas.
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article .
Acesso em: 18 abr. 2019.
 
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em consideração a ordem
crescente de:
massa atômica.
massa atômica.
Resposta correta: Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), considerou a ordem crescente de pesos
atômicos para a organização proposta da Tabela periódica. Além disso, usando sua tabela periódica,
Mendeleiev previu a existência e as propriedades de novos elementos químicos.
Pergunta 7
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da
resposta:
O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as ligações em sua estrutura atômica ou
molecular. Alguns elementos possuem estas características pois os elétrons mais externos encontram-se
"fracamente" ligados, tornando-se livres para transportar energia. Por outro lado, nos elementos que não são bons
condutores (isolantes), os elétrons mais externos de seus átomos estão firmemente ligados.
 
O texto apresentado refere-se às características gerais dos:
metais.
metais.
Resposta correta: Os metais são ótimos condutores de eletricidade, sendo, em razão dessa
propriedade, muito utilizados em fios elétricos. Essa propriedade é explicada pelo fato de que como os
metais possuem um “mar” de elétrons livres, ou deslocalizados, esses elétrons permitem a transição
rápida de eletricidade através do metal. Quando submetidos a uma voltagem externa, esses elétronslivres dirigem-se ao polo positivo da fonte externa.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://chem.libretexts.org/
https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article
Pergunta 8
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da
resposta:
Três átomos possuem as configurações eletrônicas mostradas a seguir
 
(1) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p65s2 4d105p66s2
(2) 1s2 2s2 2p6 3s23p4
(3) 1s2 2s1
 
A ordem crescente de energia de ionização de ionização é dada por:
1 - 3 - 2
1 - 3 - 2
Resposta correta: Analisando as distribuições eletrônicas, pode concluir que os elementos
correspondentes são:
1 – Bário (Ba)
2 – Enxofre (S)
3 – Lítio (Li)
Como o enxofre é um ametal, espera-se que este possua a maior energia de ionização, entre os três.
O Bário e o Lítio pertencem à mesma família, porém encontram-se em períodos diferentes. Como o
Lítio está período 2 o bário no período 6, este apresenta a energia de ionização em relação ao bário.
Pergunta 9
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Feedback da resposta:
A água sanitária é o nome popular do hipoclorito de sódio (NaClO), um oxidante muito conhecido por sua ação
contra bactérias (por isso que usamos na limpeza do banheiro) e seu efeito alvejante (deixando os panos de chão
branquinhos). 
Fonte:
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limpa-mofo-da-ro
upa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola. Acesso em: 18 abri. 2019. 
Sobra este composto, é correto afirmar que:
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
 Resposta correta: Fazendo a estrutura de Lewis do hipoclorito de sódio (NaClO), temos: 
 
Assim, ele é formado por uma ligação iônica e uma ligação covalente.
Pergunta 10
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da
resposta:
O Brasil acumula um atraso de meio século na propulsão de foguetes espaciais em relação aos norte-americanos e
russos. Para tentar dar um impulso no setor, há cerca de 15 anos o país iniciou um programa de pesquisa em
propulsão líquida e que tem como base o etanol nacional. 
O desafio do programa, liderado pelo Instituto de Aeronáutica e Espaço (IAE), é movimentar futuros foguetes com
um combustível líquido que seja mais seguro do que o propelente à base de hidrazina empregado atualmente. A
queima deste composto é representada pela equação: 
 
N2H4 + O2 à 
N2 + 2H2O 
 
Considerando o composto e a reação apresentada, é correto o que se afirma em:
A hidrazina apresenta 5 ligações covalentes.
A hidrazina apresenta 5 ligações covalentes.
Resposta correta: Como a hidrazina é formada por hidrogênio e nitrogênio, que é um ametal, o único
tipo de ligação que ocorre na molécula é a ligação covalente. A formula estrutural da Hidrazina pode
ser representada por: 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limpa-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola
Domingo, 27 de Outubro de 2019 11h12min31s BRT
 
Logo, a molécula possui 5 ligações covalentes.
 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 1QUÍMICA GERAL Unidade 1
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 1 
Quarta-feira, 2 de Outubro de 2019 13h31min19s BRT
Usuário PAULO RAIMUNDO DE SOUSA
Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 1
Iniciado 22/04/19 20:35
Enviado 25/04/19 14:21
Status Completada
Resultado da tentativa 2,5 em 2,5 pontos  
Tempo decorrido 65 horas, 46 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
Resposta Correta: [Nenhuma]
Feedback da
resposta:
[Sem Resposta]
“Uma teoria de distribuição dos elétrons foi proposta por Linus Pauling, resultando num 
diagrama que apresenta sobre os níveis de energia propostos por Niels Bohr uma seqüência 
ordenada de distribuição segundo uma ordem crescente de energia dos elétrons.” 
Fonte: Disponível em: http://www.ecientificocultural.com. Acesso em: 10 abr. 2019.
Utilizando o diagrama de Linus Pauling, apresente a distribuição eletrônica do átomo de cobre 
Cu. Em seguida, apresente também a distribuição do íon Cu2+.
Cu (Z = 29) → 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1,3d10
Cu+2 -> neste caso. deve-se retirar dois elétrons da camada de valência mais distante
do núcleo.
Resultado: Cu+2->1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d9
← OK
PAULO RAIMUNDO DE SOUSAMinha Área
2,5 em 2,5 pontos Exibir rubrica
http://portal.anhembi.br/
https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_554571_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_554571_1&content_id=_11628241_1&mode=reset
http://www.ecientificocultural.com/
javascript:launch('/webapps/gradebook/do/student/viewAttempts?course_id=_554571_1&method=list&nolaunch_after_review=true');
https://anhembi.blackboard.com/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_358_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/login/?action=logout
 
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 2
Bloco 2 - GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201910.458.01 Unidade 2
Pergunta 1
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da
resposta:
O elemento A possui configuração eletrônica do tipo 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15. 
A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente:
A3B2, ligação iônica.
A3B2, ligação iônica.
Resposta correta: A partir da configuração eletrônica de A, pode-se inferir que o composto
apresenta 2 elétrons na camada de valência (ultima camada). Assim a sua estrutura de Lewis
é dada por: 
Fazendo a distribuição eletrônica do composto B, teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Logo, ele
apresenta 5 elétrons na camada de valência. 
Portanto, a única ligação possível entre os compostos A e B é a ligação iônica. 
Pergunta 2
A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da matéria, suas propriedades e
transformações. Ela está presente em no nosso dia a dia, em todos os materiais que nos cerca, e em
todos os seres vivos. 
Muitas substâncias químicas são comuns no nosso dia a dia, por exemplo: 
Acetona (propanona) - C3H6O 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 
Álcool (etanol) - C2H5OH 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) - NaOH 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
http://portal.anhembi.br/
https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_435909_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_435909_1&content_id=_10502266_1&mode=reset
https://anhembi.blackboard.com/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_358_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/login/?action=logout
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resposta:
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH 
Fonte: Disponível em:
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html. Acesso em: 20 abr. 2019. 
 
Essas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por meio de ligações:
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
Resposta correta: Analisando os compostos formadores das substâncias apresentadas,
podemos identificar o tipo de ligação envolvida. Ligações covalentes ocorrem entre ametais
(e também o hidrogênio), já as iônicos, ocorrem entre metais e ametais. Assim temos: 
 
Acetona (propanona) - C3H6O – Hidrogênio e ametais 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl – Metal (Na) e ametal (Cl) 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 – Hidrogênio e ametal. 
Álcool (etanol) - C2H5OH – Hidrogênio e ametais. 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) – NaOH – Metal (Na) e ametais. 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH - Hidrogênio e ametais.
Pergunta 3
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da
resposta:
Leia o texto a seguir:“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron exigirá menos energia do que
a do segundo, o segundo exigirá menos energia do que o terceiro, e assim por diante. Isso ocorre porque
depois que o primeiro elétron é perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as forças negativas do
elétron serão atraídas para a carga positiva do íon recém-formado.”
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 2019.
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização dos elementos que requerem
a menor energia relatada no texto?
Resposta correta: Os elementos da família IA (metais alcalinos) são os que possuem menor
energia de ionização. Isso ocorre pois estes possuem apenas 1 eletron na camada de
valência, e apresentem forte tendência a perder esse elétron para alcançar a estabilidade.
Pergunta 4
O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica. 
 
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html
https://chem.libretexts.org/
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resposta:
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que:
O elemento J pode se ligar com o elemento A por ligação covalente.
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
Sua resposta está incorreta. Para responder a esta questão é preciso lembrar que a energia
fornecida para se retirar o primeiro elétron, isto é, o elétron mais afastado do núcleo, que se
encontra na camada de valência, é denominado primeira energia de ionização. Em linhas
gerais, essa energia pode ser definida como a energia necessária para remover um elétron
da última camada de um átomo qualquer em seu estado gasoso. Assim, como os metais
possuem tendência a perderem elétrons, espera-se que estes apresentem os menores
valores de energias de ionização. Por outro lado, como os ametais apresentam tendência a
ganhar elétrons, estes apresentação os maiores valores de energia de ionização. Analisando
as informações do gráfico e as alternativas propostas, como o elemento J possui a menor
energia de ionização ele possivelmente será um metal. Já o elemento D, por possuir a maior
energia de ionização, é possivelmente um ametal. A ligação entre um metal é um ametal é
denominada ligação iônica.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
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resposta:
O átomo A, no estado fundamental, possui 8 elétrons no total enquanto que, o átomo B, também no estado
fundamental, possui 10 elétrons no total. 
 
Considerando o exposto, é correto afirmar que:
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
Resposta correta: No estado fundamental, a número de elétrons é igual ao número de
prótons, que corresponde ao número atômico do elemento. Assim, pode-se inferir que o
átomo A possui 8 prótons (Z=8) e o átomo B possui 10 prótons (Z=10). Se A pertence à
família dos calcogênios (grupo 16), B possui dois prótons a mais e, portanto, pertence à
família dos gases nobres (grupo 18).
Pergunta 6
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resposta:
Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A. Um
terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera. 
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
A afinidade eletrônica de C é maior que de A.
O raio atômico de C é maior que o de A.
Sua resposta está incorreta. Para responde a essa questão é preciso lembrar que o raio
atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do
número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo. E, no
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
mesmo período, da direita para a esquerda. 
Com base nas informações fornecidas no texto é possui concluir os elementos encontram-se
nas seguintes posições da tabela:
A: 3º período/Grupo 16
B: 2º período/ Grupo 16.
C: 3º período/Grupo 2.
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C é maior que o do
elemento A pois, embora estes estejam no mesmo período e possuam o mesmo número de
camadas, o elemento C possui número atômico menos que A.
Pergunta 7
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resposta:
O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica: 
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da quantidade de prótons tende a
aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres. 
As menores energias de ionização correspondem aos elementos da família 7A.
É correto apenas o que se afirma em:
I.
I e II.
Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada uma das afirmações:
A afirmação I está correta, quanto maior o número atômico, maior será a força de atração
exercida pelo núcleo aos elétrons da eletrosfera. A força de atração é diretamente
proporcional à quantidade de cargas positivas no núcleo.
A afirmação II está correta, pois os elementos que possuem as maiores energias de
ionização são os gases nobres. Os átomos de gases nobres são denominados estáveis por
não apresentarem a necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento diferente,
uma vez que, no estado fundamental, já possuem 8 elétrons na última camada.
A afirmação III está incorreta, pois as menores energias de ionização são atribuídas aos
metais alcalinos, que por metais, apresentam forte tendência a perder elétrons da camada de
valência.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos elementos,
publicando o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º aniversário deste momento
crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela periódica. Como
Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na natureza que eram devidas a causas que permaneceram
misteriosas quando foram originalmente construídas.
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.art
icle . Acesso em: 18 abr. 2019.
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em consideração a
ordem crescente de:
massa atômica.
massa atômica.
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article
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resposta:
Resposta correta: Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), considerou a ordem crescente de
pesos atômicos para a organização proposta da Tabela periódica. Além disso, usando sua
tabela periódica, Mendeleiev previu a existência e as propriedades de novos elementos
químicos.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
Leia o texto a seguir: 
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica em
em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é conhecido
popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de Urano cheira ovo
podre.” 
Fonte: Disponível em:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-hu
mor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019. 
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
H2S
H2S
Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de enxofre, um composto encontrado em
ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o enxofre
formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir: 
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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resposta:
I II III IVV
As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de valência de cada
átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de forma a mostrar a conexão
entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a seguir, em que os pontos representam os
elétrons de valência: 
Fonte: elaborado pelo autro, 2019. 
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
I e III
I e III
Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos, podemos definir a
quantidade de elétrons na camada de valência dos mesmos. Assim, temos: 
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/
considerando a estrutura de Lewis. 
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados corretamente,
javascript:launch('/webapps/gradebook/do/student/viewAttempts?course_id=_435909_1&method=list&nolaunch_after_review=true');
Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 2
Iniciado 04/05/19 10:08
Enviado 15/05/19 00:28
Status Completada
Resultado da tentativa 1,75 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 254 horas, 19 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
O elemento A possui configuração eletrônica do tipo 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15. 
 
A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente:
A3B2, ligação iônica.
A3B2, ligação iônica.
Resposta correta: A partir da configuração eletrônica de A, pode-se inferir que o
composto apresenta 2 elétrons na camada de valência (ultima camada). Assim a sua
estrutura de Lewis é dada por: 
 
Fazendo a distribuição eletrônica do composto B, teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Logo,
ele apresenta 5 elétrons na camada de valência. 
 
Portanto, a única ligação possível entre os compostos A e B é a ligação iônica. 
 
Pergunta 2
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da matéria, suas propriedades e
transformações. Ela está presente em no nosso dia a dia, em todos os materiais que nos cerca, e em
todos os seres vivos. 
Muitas substâncias químicas são comuns no nosso dia a dia, por exemplo: 
Acetona (propanona) - C3H6O 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 
Álcool (etanol) - C2H5OH 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) - NaOH 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH 
Fonte: Disponível em:
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html. Acesso em: 20 abr. 2019. 
 
Essas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por meio de ligações:
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
Resposta correta: Analisando os compostos formadores das substâncias apresentadas,
podemos identificar o tipo de ligação envolvida. Ligações covalentes ocorrem entre
ametais (e também o hidrogênio), já as iônicos, ocorrem entre metais e ametais. Assim
temos: 
 
Acetona (propanona) - C3H6O – Hidrogênio e ametais 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl – Metal (Na) e ametal (Cl) 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 – Hidrogênio e ametal. 
Álcool (etanol) - C2H5OH – Hidrogênio e ametais. 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) – NaOH – Metal (Na) e ametais. 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH - Hidrogênio e ametais.
Pergunta 3
Resposta Selecionada:
 
Resposta Correta:
 
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resposta:
Leia o texto a seguir:
 
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron exigirá menos energia do
que a do segundo, o segundo exigirá menos energia do que o terceiro, e assim por diante. Isso ocorre
porque depois que o primeiro elétron é perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as forças
negativas do elétron serão atraídas para a carga positiva do íon recém-formado.”
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 2019.
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização dos elementos que
requerem a menor energia relatada no texto?
Resposta correta: Os elementos da família IA (metais alcalinos) são os que possuem
menor energia de ionização. Isso ocorre pois estes possuem apenas 1 eletron na
camada de valência, e apresentem forte tendência a perder esse elétron para alcançar a
estabilidade.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: 
O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica. 
 
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que:
O elemento J pode se ligar com o elemento A por ligação covalente.
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
https://chem.libretexts.org/
Resposta Correta: 
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da
resposta:
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
Sua resposta está incorreta. Para responder a esta questão é preciso lembrar que a
energia fornecida para se retirar o primeiro elétron, isto é, o elétron mais afastado do
núcleo, que se encontra na camada de valência, é denominado primeira energia de
ionização. Em linhas gerais, essa energia pode ser definida como a energia necessária
para remover um elétron da última camada de um átomo qualquer em seu estado
gasoso. Assim, como os metais possuem tendência a perderem elétrons, espera-se que
estes apresentem os menores valores de energias de ionização. Por outro lado, como os
ametais apresentam tendência a ganhar elétrons, estes apresentação os maiores valores
de energia de ionização. Analisando as informações do gráfico e as alternativas
propostas, como o elemento J possui a menor energia de ionização ele possivelmente
será um metal. Já o elemento D, por possuir a maior energia de ionização, é
possivelmente um ametal. A ligação entre um metal é um ametal é denominada ligação
iônica.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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resposta:
O átomo A, no estado fundamental, possui 8 elétrons no total enquanto que, o átomo B, também no
estado fundamental, possui 10 elétrons no total. 
 
Considerando o exposto, é correto afirmar que:
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
Resposta correta: No estado fundamental, a número de elétrons é igual ao número de
prótons, que corresponde ao número atômico do elemento. Assim, pode-se inferir que o
átomo A possui 8 prótons (Z=8) e o átomo B possui 10 prótons (Z=10). Se A pertence à
família dos calcogênios (grupo 16), B possui dois prótons a mais e, portanto, pertence à
família dos gases nobres (grupo 18).
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
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resposta:
Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A.
Um terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera. 
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
A afinidade eletrônica de C é maior que de A.
O raio atômico de C é maior que o de A.
Sua resposta está incorreta. Para responde a essa questão é preciso lembrar que o raio
atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do
número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo. E, no
mesmo período, da direita para a esquerda. 
Com base nas informações fornecidas no texto é possui concluir os elementos
encontram-se nas seguintes posições da tabela:
A: 3º período/Grupo 16
B: 2º período/ Grupo 16.
C: 3º período/Grupo 2.
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C é maior que o do
elemento A pois, embora estes estejam no mesmo período e possuam o mesmo número
de camadas,o elemento C possui número atômico menos que A.
Pergunta 7
O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns elementos da tabela
periódica: 
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada: 
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resposta:
 
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
 
Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da quantidade de prótons tende a
aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres. 
As menores energias de ionização correspondem aos elementos da família 7A.
É correto apenas o que se afirma em:
I.
I e II.
Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada uma das afirmações:
A afirmação I está correta, quanto maior o número atômico, maior será a força de atração
exercida pelo núcleo aos elétrons da eletrosfera. A força de atração é diretamente
proporcional à quantidade de cargas positivas no núcleo.
A afirmação II está correta, pois os elementos que possuem as maiores energias de
ionização são os gases nobres. Os átomos de gases nobres são denominados estáveis
por não apresentarem a necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento
diferente, uma vez que, no estado fundamental, já possuem 8 elétrons na última camada.
A afirmação III está incorreta, pois as menores energias de ionização são atribuídas aos
metais alcalinos, que por metais, apresentam forte tendência a perder elétrons da
camada de valência.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: 
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resposta:
Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos
elementos, publicando o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º aniversário
deste momento crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela
periódica. Como Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na natureza que eram devidas a
causas que permaneceram misteriosas quando foram originalmente construídas.
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/300982
8.article . Acesso em: 18 abr. 2019.
 
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em consideração
a ordem crescente de:
massa atômica.
massa atômica.
Resposta correta: Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), considerou a ordem
crescente de pesos atômicos para a organização proposta da Tabela periódica. Além
disso, usando sua tabela periódica, Mendeleiev previu a existência e as propriedades de
novos elementos químicos.
Pergunta 9
Leia o texto a seguir: 
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica
em em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é
conhecido popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de
Urano cheira ovo podre.” 
Fonte: Disponível em:
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article
Quarta-feira, 2 de Outubro de 2019 14h16min56s BRT
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resposta:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e
-humor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019. 
 
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
H2S
H2S
Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de enxofre, um composto encontrado
em ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o
enxofre formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir: 
 
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
Pergunta 10
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resposta:
I II III IV V
As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de valência de
cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de forma a mostrar a
conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a seguir, em que os pontos
representam os elétrons de valência: 
 
Fonte: elaborado pelo autro, 2019. 
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
I e III
I e III
Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos, podemos definir a
quantidade de elétrons na camada de valência dos mesmos. Assim, temos: 
 
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
 
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados corretamente,
considerando a estrutura de Lewis.
0,25 em 0,25 pontos
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/
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Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é:
III < II < I < IV.
III < II < I < IV.
Resposta correta: A eletronegatividade dos elementos na tabela periódica traz os valores da
força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons, ao longo de uma ligação química e
aumentam da esquerda pra direita e de baixo pra cima. Analisando os compostos
apresentados na tabela, temos que a ordem crescente de eletronegatividade é: Te < S < O <
F.
Pergunta 1
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resposta:
É interessante aprender que na Tabela Periódica existem elemento que formam compostos
moleculares e são gases. Exceto os gases nobres que são naturalmente gases, todos os elementos
que são gases em temperatura normal são encontrados como moléculas. Essas moléculas são, por
exemplo, o gás hidrogênio, representado por H 2 . A forma mais comum de oxigênio é conhecida
formalmente como dioxigênio, O 2 . Todos os halogênios existem como moléculas na forma: F 2 ,
Cl 2 , Br 2 e I 2 . 
 Fonte: Disponível em: h�p://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019. (adaptado).
 Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que:
são moléculas apolares.
são moléculas apolares.
Resposta correta: Essas moléculas são chamadas diatômicas e por possuírem
momento dipolar nulo, são caracterizadas como apolares.
Pergunta 2
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resposta:
A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator importante
para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser gasosa.
 Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as relaciona
em ordem crescente de
 seu respectivo ponto de ebulição:
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
Resposta correta: Analisando a polaridade e o tipo de interação das moléculas temos:
 
 H 2 O – Polar – Pontes de hidrogênio 
 CH 4 – Apolar – Forças de London
 HBr – Polar – Dipolo Permanente
 CH 3 OH – Polar – Pontes de hidrogênio
 
 O ponto de ebulição é influenciado diretamente pela força de interação entre as
moléculas. Assim, a ordem crescente de ponto de ebulição em relação à força da
interação é: Forças de London < dipolo permanente < Pontos de hidrogênio. Além disso,
caso compostos apresentem o mesmo tipo de interação, outro fator que afeta no ponto
de ebulição é a massa molecular (quanto maior a massa maior será o ponto de ebulição.
Pergunta 3
Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir:
 
 
 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
http://clubedaquimica.com/
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resposta:
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
 
 Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não
se misturam:
Ácido acético e fenantreno.
Ácido acético e fenantreno.
Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas
sejam semelhantes quanto à presençaou não de dipolos. Ou seja, substancias polares
interagem atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a
polaridade das moléculas apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula apolar
e o acido acético é uma molécula polar e portanto não são miscíveis.
Pergunta 4
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resposta:
Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma.
Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de
aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que
sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos
endotérmicos. Tais processos – evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso
pode ser percebido pelo nosso corpo.
 Fonte: disponível em: h�ps://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exot
ermicas/ . Acesso em: 04 mai. 2019.
 Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema proposto no texto, assinale a
alternativa correta.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica.
Resposta correta: Reações exotérmicas são aquelas que ocorrem com a liberação de
calor. Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada
entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa
mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior.
Pergunta 5
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resposta:
Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de
sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em
seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de
se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com
formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é
embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido
numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície
porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte
salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por
material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da
pilha de Daniell pode ser descrita por:
 
 Zn (s) + Cu +2 (aq) à Zn +2 (aq) + composto 1
 
 O composto 1 refere-se ao:
Cu(s)
Cu(s)
Resposta correta: A pilha de Daniell é possível devido à ocorrência de uma reação de
oxirredução. Ela é formada por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as
reações:
 
 Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.
 Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/
Pergunta 6
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resposta:
Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em laboratórios de química,
utilizar uma técnica denominada argentometria. A argentimetria ou método argentométrico é um
método que tem como base o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de
nitrato de prata é adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição há a formação de
um sólido branco, o AgCl que se deposita no fundo do recipiente. 
 A reação química descrita no texto é uma:
Reação de precipitação.
Reação de precipitação.
Resposta correta: A reação descrita no texto pode ser representada por:
 Cl - (aq) + AgNO 3 
 
(aq) à AgCl (s) 
 
+ NO 3 - (aq) 
 Essa reação é uma reação de precipitação, em que o composto formado não é solúvel
em meio aquoso (AgCl), resultando no que denominamos de precipitado.
Pergunta 7
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resposta:
O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz
Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Neste processo, a amônia é produzida a alta
temperatura e pressão (500 °C e pressão de 200 atm). A amônia é pode ser usada como fertilizante
para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Equação do processo:
 
 N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g) ∆ H = -92,22 kJ
 Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre:
Liberação de 184,44 kJ.
Liberação de 92,22 kJ.
Sua resposta está incorreta: Para responder à questão é preciso lembrar que reações
exotérmicas ocorrem com a liberação de energia, enquanto que as endotérmicas
ocorrem com a absorção de energia. 
 A reação descrita no texto possui ∆H = -92,22 kJ. Como ∆H<0, a reação é caracterizada
como exotérmica, liberando 92,22 kJ.
Pergunta 8
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resposta:
No funcionamento de um carro, para que tudo funcione perfeitamente, é preciso que o combustível se
misture a uma determinada proporcionalidade com o ar. A gasolina, por exemplo, tem uma mistura
ideal de 12,5 partes de combustível para 1 de ar. Em algum local na sua vida, você já viu essa forma
de escrever essa relação: 12,5:1. Quando você coloca mais combustível nessa mistura, ela é
chamada de mistura rica e quando a retira, chama-se de mistura pobre.
 
 A reação descrita no texto é conhecida como:
Reação de combustão.
Reação de combustão.
Resposta correta: A reação que ocorre no motor é a reação de combustão. Combustão é
uma reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo de
reação é muito comum, já que a maioria da energia que consumimos é derivada da
queima de materiais: os combustíveis.
Pergunta 9
 As moléculas são compostas de interações intermoleculares que mantém os átomos interligados e
caracterizam as propriedades da molécula. As substancias CO 2 , H 2 O, HF e NH 3 apresentam as
seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta
Selecionada:
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resposta:
Forças de London, pontos de hidrogênio, dipolo permanente e pontos de
hidrogênio.
Forças de London, pontos de hidrogênio, dipolo permanente e pontos de
hidrogênio.
Resposta correta: Analisando a polaridade das moléculas temos:
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Pergunta 10
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Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons.
Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de
um ou mais pares de elétrons. Além disso, através da eletronegatividade, é possível prever o quão
polar é uma molécula. 
 
 Observe algumas moléculas polares a seguir:
 
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
 Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é:
III < II < I < IV.
III < II < I < IV.
Resposta correta: A eletronegatividade dos elementos na tabela periódica traz os valores
da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons, ao longo de uma ligação
química e aumentam da esquerda pra direita e de baixo pra cima. Analisando os
compostos apresentados na tabela, temos que a ordem crescente de eletronegatividade
é: Te < S < O < F.
0,25 em 0,25 pontos
Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 3
Iniciado 15/05/19 17:35
Enviado 17/05/19 13:43
Status Completada
Resultado da tentativa 2,25 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 44 horas, 8 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
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É interessante aprender que na TabelaPeriódica existem elemento que formam compostos
moleculares e são gases. Exceto os gases nobres que são naturalmente gases, todos os elementos
que são gases em temperatura normal são encontrados como moléculas. Essas moléculas são, por
exemplo, o gás hidrogênio, representado por H 2 . A forma mais comum de oxigênio é conhecida
formalmente como dioxigênio, O 2 . Todos os halogênios existem como moléculas na forma: F 2 ,
Cl 2 , Br 2 e I 2 . 
Fonte: Disponível em: h�p://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019. (adaptado).
Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que:
são moléculas apolares.
são moléculas apolares.
Resposta correta: Essas moléculas são chamadas diatômicas e por possuírem
momento dipolar nulo, são caracterizadas como apolares.
Pergunta 2
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resposta:
A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator importante
para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser gasosa.
Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as relaciona
em ordem crescente de
seu respectivo ponto de ebulição:
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
Resposta correta: Analisando a polaridade e o tipo de interação das moléculas temos:
 
H 2 O – Polar – Pontes de hidrogênio 
CH 4 – Apolar – Forças de London
HBr – Polar – Dipolo Permanente
CH 3 OH – Polar – Pontes de hidrogênio
 
O ponto de ebulição é influenciado diretamente pela força de interação entre as
moléculas. Assim, a ordem crescente de ponto de ebulição em relação à força da
interação é: Forças de London < dipolo permanente < Pontos de hidrogênio. Além disso,
caso compostos apresentem o mesmo tipo de interação, outro fator que afeta no ponto
de ebulição é a massa molecular (quanto maior a massa maior será o ponto de ebulição.
Pergunta 3
Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir:
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
http://clubedaquimica.com/
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Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não
se misturam:
Ácido acético e fenantreno.
Ácido acético e fenantreno.
Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas
sejam semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares
interagem atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a
polaridade das moléculas apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula apolar
e o acido acético é uma molécula polar e portanto não são miscíveis.
Pergunta 4
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Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma.
Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de
aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que
sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos
endotérmicos. Tais processos – evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso
pode ser percebido pelo nosso corpo.
Fonte: disponível em: h�ps://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exot
ermicas/ . Acesso em: 04 mai. 2019.
Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema proposto no texto, assinale a
alternativa correta.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica.
Resposta correta: Reações exotérmicas são aquelas que ocorrem com a liberação de
calor. Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada
entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa
mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior.
Pergunta 5
Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de
sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em
seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de
se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com
formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é
embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido
numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície
porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte
salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da
pilha de Daniell pode ser descrita por:
 
Zn (s) + Cu +2 (aq) à Zn +2 (aq) + composto 1
 
O composto 1 refere-se ao:
Cu(s)
Cu(s)
Resposta correta: A pilha de Daniell é possível devido à ocorrência de uma reação de
oxirredução. Ela é formada por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as
reações:
 
Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.
Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em laboratórios de química,
utilizar uma técnica denominada argentometria. A argentimetria ou método argentométrico é um
método que tem como base o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de
nitrato de prata é adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição há a formação de
um sólido branco, o AgCl que se deposita no fundo do recipiente. 
A reação química descrita no texto é uma:
Reação de precipitação.
Reação de precipitação.
Resposta correta: A reação descrita no texto pode ser representada por:
Cl - (aq) + AgNO 3 
(aq) à AgCl (s) 
+ NO 3 - (aq) 
Essa reação é uma reação de precipitação, em que o composto formado não é solúvel
em meio aquoso (AgCl), resultando no que denominamos de precipitado.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz
Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Neste processo, a amônia é produzida a alta
temperatura e pressão (500 °C e pressão de 200 atm). A amônia é pode ser usada como fertilizante
para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Equação do processo:
 
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g) ∆ H = -92,22 kJ
Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre:
Liberação de 184,44 kJ.
Liberação de 92,22 kJ.
Sua resposta está incorreta: Para responder à questão é preciso lembrar que reações
exotérmicas ocorrem com a liberação de energia, enquanto que as endotérmicas
ocorrem com a absorção de energia. 
A reação descrita no texto possui ∆H = -92,22 kJ. Como ∆H<0, a reação é caracterizada
como exotérmica, liberando 92,22 kJ.
Pergunta 8
No funcionamento de um carro, para que tudo funcione perfeitamente, é preciso que o combustível se
misture a uma determinada proporcionalidade com o ar. A gasolina, por exemplo, tem uma mistura
ideal de 12,5 partes de combustível para 1 de ar. Em algum local na sua vida, você já viu essa forma
de escrever essa relação: 12,5:1. Quando você coloca mais combustível nessa mistura, ela é
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Quarta-feira, 2 de Outubro de 2019 14h20min12s BRT
Resposta Selecionada:Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
chamada de mistura rica e quando a retira, chama-se de mistura pobre.
 
A reação descrita no texto é conhecida como:
Reação de combustão.
Reação de combustão.
Resposta correta: A reação que ocorre no motor é a reação de combustão. Combustão é
uma reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo de
reação é muito comum, já que a maioria da energia que consumimos é derivada da
queima de materiais: os combustíveis.
Pergunta 9
Resposta
Selecionada:
Resposta Correta:
Feedback da
resposta:
 As moléculas são compostas de interações intermoleculares que mantém os átomos interligados e
caracterizam as propriedades da molécula. As substancias CO 2 , H 2 O, HF e NH 3 apresentam as
seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
Forças de London, pontos de hidrogênio, dipolo permanente e pontos de
hidrogênio.
Forças de London, pontos de hidrogênio, dipolo permanente e pontos de
hidrogênio.
Resposta correta: Analisando a polaridade das moléculas temos:
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons.
Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de
um ou mais pares de elétrons. Além disso, através da eletronegatividade, é possível prever o quão
polar é uma molécula. 
 
Observe algumas moléculas polares a seguir:
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é:
III < II < I < IV.
III < II < I < IV.
Resposta correta: A eletronegatividade dos elementos na tabela periódica traz os valores
da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons, ao longo de uma ligação
química e aumentam da esquerda pra direita e de baixo pra cima. Analisando os
compostos apresentados na tabela, temos que a ordem crescente de eletronegatividade
é: Te < S < O < F.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
representa 6.10 23 unidade. Como cada molécula de H 2SO 4
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de
átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24
átomos.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a primeira máquina
que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava diversas centelhas ao ser girado e
friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também cientista italiano Luigi Galvani percebei que os
músculos eram capazes de armazenar a eletricidade enquanto os nervos conseguiam transferir essa
energia graças a reações químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que isso tem a ver com
a pilha? Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam
utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica.
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: < https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inve
ntou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações:
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução.
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e III.
I.
Resposta incorreta: 
Observe a discussão para cada uma das afirmações: 
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o
agente oxidante. 
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo negativo) e entram no cátodo (polo
positivo) da pilha. 
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, onde o metal deixa o eletrodo
e vai para a solução na forma de íon. Como resultado, há uma redução da massa do
eletrodo.
0 em 0,25 ponto
Usuário 
 
Curso Bloco 2 - GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201910.458.01 
Teste ATIVIDADE 4 
Iniciado 01/06/19 13:44 
Enviado 08/06/19 22:20 
Status Completada 
Resultado da tentativa 2,5 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 176 horas, 35 minutos 
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários 
 Pergunta 1 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em 
Turim, na Itália, no dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que 
distinguiu átomo de molécula. 
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. 
Acesso em: 13 mai. 2019. 
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há: 
 
Resposta Selecionada: 
2,4.10 24 átomos de H. 
Resposta Correta: 
2,4.1024 átomos de H. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Cada molécula de H 2SO 4 
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de 
H 2SO 4, há dois mols de átomos de hidrogênio. Portanto, 2 
mols de H 2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24 
átomos. 
 
 
 Pergunta 2 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Com a combinação química de ferro (Fe) com oxigênio (O2). A umidade do ar também é 
importante, já que é por meio da água (H 2 O) que os elétrons são transferidos na reação. 
Da mistura de Fe, O 2 e H 2 O resulta o hidróxido de ferro, nome da popular ferrugem. O 
processo é acelerado nas regiões litorâneas, devido ao sal da maresia, que facilita a 
migração de elétrons de um elemento para o outro. A equação química de oxidação do 
ferro é dada por: 
 
 
Fonte: Mundo Estranho. Como Ocorre a Ferrugem? Disponível em: 
< https://super.abril.com.br/mundo-estranho/como-ocorre-a-ferrugem/ >. Acesso em: 10 mai. 
2019. 
 
Para a formação de 642 g de Fe(OH) 2 são necessárias quantas gramas de oxigênio? 
 
Resposta Selecionada: 
192 g. 
Resposta Correta: 
192 g. 
 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Analisando a reação química 
balanceada temos, 
 
 
 
 Pergunta 3 
0,25 em 0,25 pontos 
 
“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a 
primeira máquina que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava 
diversas centelhas ao ser girado e friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também 
cientista italiano Luigi Galvani percebei que os músculos eram capazes de armazenar a 
eletricidade enquanto os nervos conseguiam transferir essa energia graças a reações 
químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que isso tem a ver com a pilha? 
Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam 
utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica. 
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: 
< https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inventou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019. 
 
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução. 
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo. 
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa. 
 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
Resposta Selecionada: 
I. 
Resposta Correta: 
I. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: 
Observe a discussão para cada uma das afirmações: 
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução 
por ganhar elétrons e é o agente oxidante. 
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo 
negativo) e entram no cátodo (polo positivo) da pilha. 
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, 
onde o metal deixa o eletrodo e vai para a solução na forma de 
íon. Como resultado, há uma redução da massa do eletrodo. 
 
 
 Pergunta 4 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação: 
 
 
A massa de etanol formadaa partir de 684 g de sacarose é: 
 
Resposta Selecionada: 
368 g. 
Resposta Correta: 
368 g. 
 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: A reação química de formação do etanol 
é dada por: 
 
 
 
 Pergunta 5 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente, porém com solutos diferentes, 
pode ocorrer uma reação química. Essa possível reação ocorre de acordo com uma 
proporção estequiométrica. Isso nos permite determinar a concentração desconhecida de 
uma solução por meio de uma técnica conhecida por titulação. Em uma titulação ácido-
base, adiciona-se ácido a uma base até que seja atingido o chamado ponto de equivalente, 
em que: nº de mol de H + = nº de mol de OH - . 
Fonte: Usberco, João. Química — volume único. 5. ed. São Paulo. Saraiva, 2002. 
Em um experimento, um aluno encontrou uma solução de HCl com concentração 
desconhecida. Para determinar a concentração dessa solução, ele realizou o seguinte 
procedimento: 10 mL dessa solução foi titulada com uma solução de NaOH 0,2 mol/L, 
sendo necessário 20 mL dessa solução para que o ponto de equivalência fosse atingido. 
 
Com base nas informações fornecidas, é possível afirmar que a concentração da solução 
de HCl que o aluno encontrou é: 
 
Resposta Selecionada: 
0,4 mols/L. 
Resposta Correta: 
0,4 mols/L. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: 
Para responder a esta questão devemos primeiramente 
determinar a quantidade de mols de NaOH utilizados na 
titulação. 
 
 
 
A reação de dissociação de do NaOH é dada por: 
 
 
Como a proporção estequiométrica é 1:1, podemos concluir que 
foram adicionados 4x10 -3 mols de OH - à solução durante a 
titulação. Como no ponto de equivalência nº de mol de H + = nº 
de mol de OH -, a solução titulada (10 mL retirados da solução 
com concentração desconhecida). Assim, a concentração da 
solução desconhecida pode ser calculada por: 
 
 
Logo a concentração da solução desconhecida é igual a 0,4 
mols/L. 
 
 
 Pergunta 6 
0,25 em 0,25 pontos 
 
A forma alotrópica branca do fosforo pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a 
obtenção do fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450°C em 
presença de sílica e carbono, o fosfato é reduzido a fósforo, que é liberado na forma de 
vapor. 
 
 
 
Reagindo-se 6.10 23 
moléculas de Ca 3 (PO 4 ) 2 com quantidade suficiente dos demais reagentes, obtêm-se: 
 
Resposta Selecionada: 
5 mols de CO. 
Resposta Correta: 
5 mols de CO. 
Feedback 
da resposta: 
Resposta correta: 6.10 23 
moléculas de Ca 3(PO 4) 2 é equivalente a 1 mol de moléculas do 
composto. Pela estequiometria, para cada 2 mols de 
Ca 3(PO 4) 2 há a formação 10 mols de CO. Assim, reagindo-se 1 
mol de Ca 3(PO 4) 2, obtém-se 5 mols de CO. 
 
 
 Pergunta 7 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Em uma célula eletroquímica, a reação química que resulta na formação de energia elétrica 
ocorre de forma espontânea. Observe um exemplo reação global que ocorre em um tipo de 
pilha: 
 
 
Sobre essa reação, é correto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: 
o ferro está sendo oxidado. 
Resposta Correta: 
o ferro está sendo oxidado. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Analisando a reação de oxirredução 
temos que: 
 
 
 
Logo, as semirreações no anodo e no cátodo são dadas 
por: 
 
 
 
 
 Pergunta 8 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de 
papel e vidros. Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de 
sódio (NaCl) segundo a equação: 
 
 
 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir: 
Resposta Selecionada: 
2,4.10 24 moléculas de NaCl 
Resposta Correta: 
2,4.1024 moléculas de NaCl 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: 1,8.10 24 moléculas de Na 2SO 4 é equivalente 
a 3 mols de moléculas do composto. Assim, como a proporção 
entre NaCl e Na 2SO 4 2:1, para obter 3 mols de Na 2SO 4 são 
necessários 6 mols de NaCl, ou seja, 2,4.10 24 
moléculas de NaCl. 
 
 
 Pergunta 9 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O desenho apresentado a seguir representa uma pilha, que funciona a partir da reação 
espontânea do Ferro metálico com íons Pb 2+ , em solução aquosa. No recipiente a 
esquerda, há uma solução aquosa contendo Fe 2+ , enquanto que, direita há uma solução 
contendo Pb 2+ 
 
 
Sobre essa pilha, é correto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: 
o eletrodo de ferro perde massa. 
Resposta Correta: 
o eletrodo de ferro perde massa. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: 
A pilha apresentada possui a seguinte reação global: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Semi-reação do ânodo – onde ocorre a oxidação – e é o 
polo negativo: 
 
 
No anodo há uma redução de massa. 
 
Semi-reação do cátodo – onde ocorre a redução– e é o 
polo positivo: 
 
 
 
No catodo há um aumento de massa devido à deposição 
do metal no eletrodo. 
 
 Pergunta 10 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Em um laboratório, um aluno preparou uma solução salina e em seguida, essa solução foi 
cuidadosamente aquecida de forma que 20 % (em volume) do solvente fosse evaporado. 
Considerando o experimento realizado, a solução obtida é: 
 
Resposta 
Selecionada: 
 
mais concentrada com menor volume, que a solução 
inicial. 
Resposta Correta: 
mais concentrada com menor volume, que a solução 
inicial. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: 
No processo de evaporação de uma solução formada por um 
soluto e um solvente, este último deixa o sistema na forma de 
vapor. Como resultado, o volumo da solução diminui e a 
concentração aumenta. 
 
 
Sábado, 8 de Junho de 2019 22h20min25s BRT 
 
Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 4
Iniciado 20/05/19 07:43
Enviado 29/05/19 07:45
Status Completada
Resultado da tentativa 1,25 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 216 horas, 2 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de papel e vidros.
Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a
equação: 
 
 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir:
1,2.10 24 moléculas de H 2SO 4
2,4.1024 moléculas de NaCl
Resposta incorreta: Para responder a essa questão é preciso lembrar que cada mol
representa 6.10 23 unidades. 1,8.10 24 moléculas de Na 2SO 4 é equivalente a 3 mols
de moléculas do composto. Assim, como a proporção entre NaCl e Na 2SO 4 2:1, para
obter 3 mols de Na 2SO 4 são necessários 6 mols de NaCl, ou seja, 2,4.10 24 moléculas
de NaCl.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
A forma alotrópica branca do fosforo pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a obtenção do
fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450°C em presença de sílica e
carbono, o fosfato é reduzido a fósforo, que é liberado na forma de vapor.
 
 
Reagindo-se 6.10 23 
moléculas de Ca 3 (PO 4 ) 2 com quantidade suficiente dos demais reagentes, obtêm-se:
5 mols de CO.
5 mols de CO.
Resposta correta: 6.10 23 
moléculas de Ca 3(PO 4) 2 é equivalente a 1 mol de moléculas do composto. Pela
estequiometria, para cada 2 mols de Ca 3(PO 4) 2 há a formação 10 mols de CO. Assim,
reagindo-se 1 mol de Ca 3(PO 4) 2, obtém-se 5 mols de CO.
Pergunta 3
A solubilidade de sais varia com a temperatura. Por isso é muito comum depararmos com gráficos que
relacionam a solubilidade de diversos sais em função da temperatura na qual se encontram, como o
mostrado a seguir:
 
Imagem relacionada 
 
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da
resposta:
Sobre as informações e o gráfico apresentado, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Uma solução contendo 50 g/100g H 2 O deKCl a 50ºC é uma solução insaturada.
II. Uma solução contendo 20 g/100g H 2 O de NaCl a 30ºC é uma solução saturada.
III. Uma solução contendo 70 g/100g H 2 O de CaCl 2 a 10ºC possui corpo de fundo.
 
É correto apenas o que se afirma em:
III.
III.
Resposta correta: 
Analisando o gráfico temos: 
I. Uma solução contendo 50 g/100g H 2O de KCl a 50ºC é uma solução
saturada com corpo de fundo. 
II. Uma solução contendo 20 g/100g H 2O de NaCl a 30ºC é uma solução
insaturada. 
III. Uma solução contendo 70 g/100g H 2O de CaCl 2 a 10ºC possui corpo de
fundo, pois é uma solução saturada.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 mL de água
e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma pequena quantidade de
açúcar que havia decantado. 
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma:
solução saturada.
solução saturada.
Resposta correta: 
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um
determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema
estável. Quanto à solubilidade as soluções podem ser classificadas em: 
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma
dada temperatura. Em soluções saturadas, é comum o aparecimento de corpo de fundo
no sistema, ou seja, o soluto que não pode ser dissolvido pois a solução já atingiu a sua
saturação. 
- insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma
dada temperatura.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Nos gases produzidos por fábricas e motores (em especial quando há queima de carvão mineral) são
liberados para a atmosfera óxidos de enxofre (SO 2 ) os quais reagem com o vapor da água
produzindo ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), que é diluído na água da chuva e dando origem a chuva ácida,
com pH muito ácido. As equações químicas de formação da chuva ácida são representadas por:
 
 
Na formação de 98 g de H 2 SO 4 , são reagidos quantas gramas de oxigênio?
64 g.
16 g.
Resposta incorreta: Sabemos que a massa molar do ácido sulfúrico é igual a 98 g/mol.
Assim, 98 g deste mesmo são corresponde a 1 mol. Analisando o mecanismo
apresentado, temos que a proporção estequiométrica entre o oxigênio e o ácido sulfúrico
é ½:1 ou simplesmente 1:2. Logo, para a formação de 1 mol de H 2SO 4 são necessários
½ mol de O2, que em massa é igual a16g.
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
Resposta Correta:
Feedback
da
resposta:
Pilhas são dispositivos que funcionam a partir de reações de oxidação e redução de componentes
metálicos presentes em sua estrutura. 
 
Pode-se afirmar que uma pilha é:
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente
elétrica.
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente
elétrica.
Resposta correta: Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia
química em energia elétrica por meio de um sistema apropriado e montado para
aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução
Pergunta 7
Resposta Selecionada: 
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da
resposta:
A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de
grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá
entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:
 
 
 Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600
toneladas de nitrato de amônio:
1000 toneladas.
212,5 toneladas.
Resposta incorreta: 
Analisando a reação balanceada, temos: 
 
 
Como a reação tem apenas 60% de rendimento, precisamos primeiramente analisar
quando seria a quantidade gerada se o rendimento fosse 100%, assim: 
 
 
Pela estequiometria da reação, temos: 
 
Pergunta 8
Em uma célula eletroquímica, a reação química que resulta na formação de energia elétrica ocorre de
forma espontânea. Observe um exemplo reação global que ocorre em um tipo de pilha:
 
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da resposta:
 
Sobre essa reação, é correto afirmar que:
o ferro está sendo oxidado.
o ferro está sendo oxidado.
Resposta correta: Analisando a reação de oxirredução temos que: 
 
 
 
Logo, as semirreações no anodo e no cátodo são dadas por: 
 
Pergunta 9
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da resposta:
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em Turim, na
Itália, no dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que distinguiu átomo de
molécula. 
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < h�ps://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. Acesso em: 13
mai. 2019.
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há:
12.10 23 átomos de S.
2,4.1024 átomos de H.
Resposta incorreta: Para responder a essa questão é preciso lembrar que cada cada
mol representa 6.10 23 unidade. Como cada molécula de H 2SO 4 
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de
átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24 
átomos.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a primeira
máquina que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava diversas centelhas ao ser
girado e friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também cientista italiano Luigi Galvani
percebei que os músculos eram capazes de armazenar a eletricidade enquanto os nervos conseguiam
transferir essa energia graças a reações químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que
isso tem a ver com a pilha? Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos
perceberam que poderiam utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica.
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: < h�ps://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-in
ventou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
 
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução.
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa.
 
Está correto apenas o que se afirma em:
I e III.
0 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/
https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inventou-a-pilha/
Quarta-feira, 2 de Outubro de 2019 14h22min31s BRT
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da
resposta:
I.
Resposta incorreta: 
Observe a discussão para cada uma das afirmações: 
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o
agente oxidante. 
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo negativo) e entram no cátodo
(polo positivo) da pilha. 
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, onde o metal deixa o
eletrodo e vai para a solução na forma de íon. Como resultado, há uma redução da
massa do eletrodo.
Resposta Selecionada: 
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da
resposta:
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não se
misturam:
Ácido acético e fenantreno.
Ácido acético e fenantreno.
Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas sejam
semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares interagem
atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a polaridade das
moléculas apresentadas, temos que o fenantrenoé uma molécula apolar e o acido acético é
uma molécula polar e portanto não são miscíveis.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 mL de água e
80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma pequena quantidade de açúcar
que havia decantado. 
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma:
solução saturada.
solução saturada.
Resposta correta: 
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um
determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema estável.
Quanto à solubilidade as soluções podem ser classificadas em: 
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada
temperatura. Em soluções saturadas, é comum o aparecimento de corpo de fundo no
sistema, ou seja, o soluto que não pode ser dissolvido pois a solução já atingiu a sua
saturação. 
- insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma
dada temperatura.
Pergunta 10
“O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um
determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última
camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo
o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado
fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a
radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar
um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de
onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim,
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
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da
resposta:
é possível identificar a presença de certos elementos, presentes por exemplo em um sal, devido à cor
característica que eles emitem quando este sal é aquecido numa chama.” 
Fonte: Disponível em: http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=epc&cod= testedachama. Acesso
em: 08 abr. 2019. 
O fenômeno descrito no texto pode ser explicado pelo modelo de:
Bohr.
Bohr.
Resposta correta: O modelo de Bohr explica muito bem às observações apresentadas no
testo. A queima de um sal implica na excitação de um sal, onde um elétron, ao absorver a
energia proveniente da queima, pode passar de um nível para outro de maior energia.
Quando isso acontece, dizemos que ocorreu uma transição eletrônica. Quando o elétron
retorna ao nível energético inicial, há a liberação da energia na forma de ondas
eletromagnéticas, como, por exemplo, a luz visível, dando a coloração característica do
elemento e possibilitando a sua identificação.
Curso QUÍMICA GERAL
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Iniciado 15/06/19 13:43
Enviado 15/06/19 14:29
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Caso necessite a utilização da "Tabela Períodica" clique no link ao lado --------
>tabela_periodica_diagrama_pauling.png 
Pergunta 1
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resposta:
O nitrogênio possui o seguinte diagrama de distribuição eletrônica: 
 
 
Elaborado pelo autor. 2019 
 
Respeito o diagrama, como pode ser exemplificado o estado fundamental?
II.
II.
Resposta correta: O estado fundamental é aquele em que os elétrons de um átomo
ocupam os menores níveis de energia possíveis, ou seja, os elétrons estão na ordem
energética orientada pelo Diagrama de Linus Pauling. Assim, a única opção correta seria
a de número II.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
“Para acirrar mais o debate, várias experiencias, algumas malfeitas e outras mal interpretadas, davam
sustentação as duas hipóteses. Nesse clima de disputa e incerteza, os experimentos de Joseph John
Thomson (1856-1940) foram decisivos para mostrar que os raios catódicos eram partículas negativas
menores do que o átomo. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o
primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria.”
Fonte: Vieira. Cássio. História da Física - artigos, ensaios e resenhas History of Physics - articles,
essays, and reviews. Instituto Ciência Hoje. Rio de Janeiro. 2015. (adaptado).
 
Considerando as descobertas de J. J. Thomson e as informações apresentadas no texto, são feitas as
seguintes afirmações:
I. A partir da descoberta dos elétrons, foi possível desenvolver o conceito de massa atômica.
II. Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras
partículas.
III. Os elétrons são partículas indivisíveis, uniformes, maciços e são considerados as partículas
fundamentais da matéria.
IV. Thomson propôs um modelo que apresenta o átomo como sendo constituído por elétrons
(partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva). 
 
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
II.
II.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
https://anhembi.blackboard.com/bbcswebdav/pid-11628276-dt-content-rid-84766551_1/xid-84766551_1
https://anhembi.blackboard.com/bbcswebdav/pid-11628276-dt-content-rid-88662784_1/xid-88662784_1
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da
resposta:
Resposta correta: Em seus experimentos, Joseph John Thomson descobriu a existência
de partículas subatômicas, conseguiu comprovar que existiam partículas com carga
negativa menores do que o átomo (os elétrons). Essa descoberta foi importante, pois
permite concluir que, para justificar a neutralidade do átomo, é possível que hajam outras
partículas, como os prótons.
Pergunta 3
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da
resposta:
) Durante muito tempo, os cientistas acreditavam que a matéria era formada de terra, ar, água e fogo,
e estes eram os quatro elementos da natureza. Isso só mudou quando John Dalton apresentou uma
estrutura, que representaria a sua menor parte, o átomo. De lá pra cá, muita coisa muda, e o átomo
como conhecemos hoje é muito diferente daquele proposto por Dalton. Sendo assim, é correto afirmar
que: 
 
I. Rutherford O átomo pode ser associado com o modelo planetário, em que os planetas giram em
torno da estrela chamada Sol. 
II. Thomson Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de ameixas”. 
III. Dalton Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. 
É correto o que se afirma em
I, II e III.
I, II e III.
 Resposta correta: A afirmação (I) corresponde ao modelo de Rutherford, pois, o Modelo
Atômico de Rutherford, conhecido como modelo planetário, corresponde a um sistema
planetário em miniatura, no qual os elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do
núcleo. A afirmação (II) corresponde ao modelo de Thomson, pois ele indicava que os
átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas
uniformemente, associando-o a um pudim de ameixas (ou passas). A afirmação (III)
corresponde ao modelo de Dalton, pois, segundo ele: o átomo é uma esfera maciça,
homogênea, indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra, associando-o a uma bola
de bilhar.
Pergunta 4
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da resposta:
O nível de poluição atmosférica é medido pela quantidade de substâncias poluentes presentes no ar. A
variedade das substâncias que podem ser encontradas na atmosfera é muito grande, o que torna
difícil a tarefa de estabelecer uma classificação. Alguns dos principais poluentes da atmosfera são
apresentados na tabela:
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Considerando o exposto, as moléculas polaressão:
I, II, III e IV.
I, II, III e IV.
Resposta correta: Analisando a geometria molecular e a polaridade dos compostos
propostos, temos:
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Assim, temos que as únicas moléculas que apresentam um momento dipolar não nulo
(moléculas polares) são todas as apresentadas na tabela anterior.
Pergunta 5
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resposta:
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em Turim, na
Itália, no dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que distinguiu átomo de
molécula. 
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < h�ps://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. Acesso em: 13
mai. 2019.
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há:
2,4.10 24 átomos de H.
2,4.1024 átomos de H.
Resposta correta: Cada molécula de H 2SO 4 
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de
átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24 
átomos.
Pergunta 6
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resposta:
Leia o texto a seguir: 
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica
em em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é
conhecido popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de
Urano cheira ovo podre.” 
Fonte: Disponível em:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e
-humor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019. 
 
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
H2S
H2S
Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de enxofre, um composto encontrado
em ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o
enxofre formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir: 
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/
 
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
Pergunta 7
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resposta:
Em 1924, o físico francês Louis-Victor de Broglie evidenciou a teoria de ondas da matéria, afirmando
que as partículas podem exibir características de onda e vice-versa. Esse princípio ficou conhecido
como princípio dualidade onda-partícula e foi responsável por atribuir propriedades ondulatórias à
matéria.
 
Considerando a constante de Planck h = 6,6x10 -34 J.s, o comprimento de onda de Broglie para um
elétron com massa de 9x10 -31 kg e velocidade de 2,8x10 6 m/s é, aproximadamente:
4,9x10 8 m
2,6x10-10 m
Resposta incorreta: As alternativas b,c,d e e estão incorretas. O equacionamento do
Principio de Louis De Broglie é dado por: 
Pergunta 8
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resposta:
Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir:
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não
se misturam:
Ácido acético e fenantreno.
Ácido acético e fenantreno.
Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas
sejam semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares
interagem atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a
polaridade das moléculas apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula apolar
e o acido acético é uma molécula polar e portanto não são miscíveis.
0 em 1 pontos
1 em 1 pontos
Quarta-feira, 2 de Outubro de 2019 14h23min01s BRT
Pergunta 9
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resposta:
Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 mL de água
e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma pequena quantidade de
açúcar que havia decantado. 
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma:
solução saturada.
solução saturada.
Resposta correta: 
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um
determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema
estável. Quanto à solubilidade as soluções podem ser classificadas em: 
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma
dada temperatura. Em soluções saturadas, é comum o aparecimento de corpo de fundo
no sistema, ou seja, o soluto que não pode ser dissolvido pois a solução já atingiu a sua
saturação. 
- insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma
dada temperatura.
Pergunta 10
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resposta:
“O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a
um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da
última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado,
produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao
estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento
libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária
para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui
comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las
através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos, presentes por exemplo
em um sal, devido à cor característica que eles emitem quando este sal é aquecido numa chama.” 
Fonte: Disponível em: h�p://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=epc&cod=_testedachama. Acesso
em: 08 abr. 2019. 
 
O fenômeno descrito no texto pode ser explicado pelo modelo de:
Bohr.
Bohr.
Resposta correta: O modelo de Bohr explica muito bem às observações apresentadas no
testo. A queima de um sal implica na excitação de um sal, onde um elétron, ao absorver
a energia proveniente da queima, pode passar de um nível para outro de maior energia.
Quando isso acontece, dizemos que ocorreu uma transição eletrônica. Quando o elétron
retorna ao nível energético inicial, há a liberação da energia na forma de ondas
eletromagnéticas, como, por exemplo, a luz visível, dando a coloração característica do
elemento e possibilitando a sua identificação.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=epc&cod=_testedachama
 
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 2
Bloco 2 - GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201910.458.01 Unidade 2
Pergunta 1
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resposta:
O elemento A possui configuração eletrônica do tipo 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15. 
A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente:
A3B2, ligação iônica.
A3B2, ligação iônica.
Resposta correta: A partir da configuração eletrônica de A, pode-se inferir que o composto
apresenta 2 elétrons na camada de valência (ultima camada). Assim a sua estrutura de Lewis
é dada por: 
Fazendo a distribuição eletrônica do composto B, teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Logo, ele
apresenta 5 elétrons na camada de valência. 
Portanto, a única ligação possível entre os compostos A e B é a ligação iônica. 
Pergunta 2
A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da matéria, suas propriedades e
transformações. Ela está presente em no nosso dia a dia, em todos os materiais que nos cerca, e em
todos os seres vivos. 
Muitas substâncias químicas são comuns no nosso dia a dia, por exemplo: 
Acetona (propanona) - C3H6OSal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 
Álcool (etanol) - C2H5OH 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) - NaOH 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
http://portal.anhembi.br/
https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_435909_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_435909_1&content_id=_10502266_1&mode=reset
https://anhembi.blackboard.com/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_358_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/login/?action=logout
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Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH 
Fonte: Disponível em:
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html. Acesso em: 20 abr. 2019. 
 
Essas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por meio de ligações:
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
Resposta correta: Analisando os compostos formadores das substâncias apresentadas,
podemos identificar o tipo de ligação envolvida. Ligações covalentes ocorrem entre ametais
(e também o hidrogênio), já as iônicos, ocorrem entre metais e ametais. Assim temos: 
 
Acetona (propanona) - C3H6O – Hidrogênio e ametais 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl – Metal (Na) e ametal (Cl) 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 – Hidrogênio e ametal. 
Álcool (etanol) - C2H5OH – Hidrogênio e ametais. 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) – NaOH – Metal (Na) e ametais. 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH - Hidrogênio e ametais.
Pergunta 3
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Leia o texto a seguir:
 
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron exigirá menos energia do que
a do segundo, o segundo exigirá menos energia do que o terceiro, e assim por diante. Isso ocorre porque
depois que o primeiro elétron é perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as forças negativas do
elétron serão atraídas para a carga positiva do íon recém-formado.”
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 2019.
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização dos elementos que requerem
a menor energia relatada no texto?
Resposta correta: Os elementos da família IA (metais alcalinos) são os que possuem menor
energia de ionização. Isso ocorre pois estes possuem apenas 1 eletron na camada de
valência, e apresentem forte tendência a perder esse elétron para alcançar a estabilidade.
Pergunta 4
O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica. 
 
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html
https://chem.libretexts.org/
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Analisando estas informações, é correto afirmar que:
O elemento J pode se ligar com o elemento A por ligação covalente.
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
Sua resposta está incorreta. Para responder a esta questão é preciso lembrar que a energia
fornecida para se retirar o primeiro elétron, isto é, o elétron mais afastado do núcleo, que se
encontra na camada de valência, é denominado primeira energia de ionização. Em linhas
gerais, essa energia pode ser definida como a energia necessária para remover um elétron
da última camada de um átomo qualquer em seu estado gasoso. Assim, como os metais
possuem tendência a perderem elétrons, espera-se que estes apresentem os menores
valores de energias de ionização. Por outro lado, como os ametais apresentam tendência a
ganhar elétrons, estes apresentação os maiores valores de energia de ionização. Analisando
as informações do gráfico e as alternativas propostas, como o elemento J possui a menor
energia de ionização ele possivelmente será um metal. Já o elemento D, por possuir a maior
energia de ionização, é possivelmente um ametal. A ligação entre um metal é um ametal é
denominada ligação iônica.
Pergunta 5
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O átomo A, no estado fundamental, possui 8 elétrons no total enquanto que, o átomo B, também no estado
fundamental, possui 10 elétrons no total. 
 
Considerando o exposto, é correto afirmar que:
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
Resposta correta: No estado fundamental, a número de elétrons é igual ao número de
prótons, que corresponde ao número atômico do elemento. Assim, pode-se inferir que o
átomo A possui 8 prótons (Z=8) e o átomo B possui 10 prótons (Z=10). Se A pertence à
família dos calcogênios (grupo 16), B possui dois prótons a mais e, portanto, pertence à
família dos gases nobres (grupo 18).
Pergunta 6
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Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A. Um
terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera. 
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
A afinidade eletrônica de C é maior que de A.
O raio atômico de C é maior que o de A.
Sua resposta está incorreta. Para responde a essa questão é preciso lembrar que o raio
atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do
número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo. E, no
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
mesmo período, da direita para a esquerda. 
Com base nas informações fornecidas no texto é possui concluir os elementos encontram-se
nas seguintes posições da tabela:
A: 3º período/Grupo 16
B: 2º período/ Grupo 16.
C: 3º período/Grupo 2.
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C é maior que o do
elemento A pois, embora estes estejam no mesmo período e possuam o mesmo número de
camadas, o elemento C possui número atômico menos que A.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica: 
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da quantidade de prótons tende a
aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres. 
As menores energias de ionização correspondem aos elementos da família 7A.
É correto apenas o que se afirma em:
I.
I e II.
Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada uma das afirmações:
A afirmação I está correta, quanto maior o número atômico, maior será a força de atração
exercida pelo núcleo aos elétrons da eletrosfera. A força de atração é diretamente
proporcional à quantidade de cargas positivas no núcleo.
A afirmação II está correta, pois os elementos que possuem as maiores energias de
ionização são os gases nobres. Os átomos de gases nobres são denominados estáveis por
não apresentarem a necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento diferente,
uma vez que, no estado fundamental, já possuem 8 elétrons na última camada.
A afirmação III está incorreta, pois as menores energias de ionização são atribuídas aos
metais alcalinos, que por metais, apresentam forte tendência a perder elétrons da camada de
valência.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos elementos,
publicando o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º aniversário deste momento
crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela periódica. Como
Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na natureza que eram devidas a causas que permaneceram
misteriosas quando foram originalmente construídas.
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article . Acesso em: 18 abr. 2019.
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em consideração a
ordem crescente de:
massa atômica.
massa atômica.
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article
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resposta:
Resposta correta: Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), considerou a ordem crescente de
pesos atômicos para a organização proposta da Tabela periódica. Além disso, usando sua
tabela periódica, Mendeleiev previu a existência e as propriedades de novos elementos
químicos.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
Leia o texto a seguir: 
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica em
em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é conhecido
popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de Urano cheira ovo
podre.” 
Fonte: Disponível em:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-hu
mor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019. 
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
H2S
H2S
Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de enxofre, um composto encontrado em
ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o enxofre
formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir: 
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
Pergunta 10
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resposta:
I II III IV V
As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de valência de cada
átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de forma a mostrar a conexão
entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a seguir, em que os pontos representam os
elétrons de valência: 
Fonte: elaborado pelo autro, 2019. 
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
I e III
I e III
Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos, podemos definir a
quantidade de elétrons na camada de valência dos mesmos. Assim, temos: 
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/
considerando a estrutura de Lewis. 
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados corretamente,
javascript:launch('/webapps/gradebook/do/student/viewAttempts?course_id=_435909_1&method=list&nolaunch_after_review=true');
Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 2
Iniciado 04/05/19 10:08
Enviado 15/05/19 00:28
Status Completada
Resultado da tentativa 1,75 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 254 horas, 19 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
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resposta:
O elemento A possui configuração eletrônica do tipo 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15. 
 
A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente:
A3B2, ligação iônica.
A3B2, ligação iônica.
Resposta correta: A partir da configuração eletrônica de A, pode-se inferir que o
composto apresenta 2 elétrons na camada de valência (ultima camada). Assim a sua
estrutura de Lewis é dada por: 
 
Fazendo a distribuição eletrônica do composto B, teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Logo,
ele apresenta 5 elétrons na camada de valência. 
 
Portanto, a única ligação possível entre os compostos A e B é a ligação iônica. 
 
Pergunta 2
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resposta:
A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da matéria, suas propriedades e
transformações. Ela está presente em no nosso dia a dia, em todos os materiais que nos cerca, e em
todos os seres vivos. 
Muitas substâncias químicas são comuns no nosso dia a dia, por exemplo: 
Acetona (propanona) - C3H6O 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 
Álcool (etanol) - C2H5OH 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) - NaOH 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH 
Fonte: Disponível em:
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html. Acesso em: 20 abr. 2019. 
 
Essas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por meio de ligações:
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
Resposta correta: Analisando os compostos formadores das substâncias apresentadas,
podemos identificar o tipo de ligação envolvida. Ligações covalentes ocorrem entre
ametais (e também o hidrogênio), já as iônicos, ocorrem entre metais e ametais. Assim
temos: 
 
Acetona (propanona) - C3H6O – Hidrogênio e ametais 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl – Metal (Na) e ametal (Cl) 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 – Hidrogênio e ametal. 
Álcool (etanol) - C2H5OH – Hidrogênio e ametais. 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) – NaOH – Metal (Na) e ametais. 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH - Hidrogênio e ametais.
Pergunta 3
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resposta:
Leia o texto a seguir:
 
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron exigirá menos energia do
que a do segundo, o segundo exigirá menos energia do que o terceiro, e assim por diante. Isso ocorre
porque depois que o primeiro elétron é perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as forças
negativas do elétron serão atraídas para a carga positiva do íon recém-formado.”
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 2019.
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização dos elementos que
requerem a menor energia relatada no texto?
Resposta correta: Os elementos da família IA (metais alcalinos) são os que possuem
menor energia de ionização. Isso ocorre pois estes possuem apenas 1 eletron na
camada de valência, e apresentem forte tendência a perder esse elétron para alcançar a
estabilidade.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: 
O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica. 
 
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que:
O elemento J pode se ligar com o elemento A por ligação covalente.
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
https://chem.libretexts.org/
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resposta:
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
Sua resposta está incorreta. Para responder a esta questão é preciso lembrar que a
energia fornecida para se retirar o primeiro elétron, isto é, o elétron mais afastado do
núcleo, que se encontra na camada de valência, é denominado primeira energia de
ionização. Em linhas gerais, essa energia pode ser definida como a energia necessária
para remover um elétron da última camada de um átomo qualquer em seu estado
gasoso. Assim, como os metais possuem tendência a perderem elétrons, espera-se que
estes apresentem os menores valores de energias de ionização. Por outro lado, como os
ametais apresentam tendência a ganhar elétrons, estes apresentação os maiores valores
de energia de ionização. Analisando as informações do gráfico e as alternativas
propostas, como o elemento J possui a menor energia de ionização ele possivelmente
será um metal. Já o elemento D, por possuir a maior energia de ionização, é
possivelmente um ametal. A ligação entre um metal é um ametal é denominada ligação
iônica.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
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resposta:
O átomo A, no estado fundamental,possui 8 elétrons no total enquanto que, o átomo B, também no
estado fundamental, possui 10 elétrons no total. 
 
Considerando o exposto, é correto afirmar que:
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
Resposta correta: No estado fundamental, a número de elétrons é igual ao número de
prótons, que corresponde ao número atômico do elemento. Assim, pode-se inferir que o
átomo A possui 8 prótons (Z=8) e o átomo B possui 10 prótons (Z=10). Se A pertence à
família dos calcogênios (grupo 16), B possui dois prótons a mais e, portanto, pertence à
família dos gases nobres (grupo 18).
Pergunta 6
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resposta:
Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A.
Um terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera. 
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
A afinidade eletrônica de C é maior que de A.
O raio atômico de C é maior que o de A.
Sua resposta está incorreta. Para responde a essa questão é preciso lembrar que o raio
atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do
número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo. E, no
mesmo período, da direita para a esquerda. 
Com base nas informações fornecidas no texto é possui concluir os elementos
encontram-se nas seguintes posições da tabela:
A: 3º período/Grupo 16
B: 2º período/ Grupo 16.
C: 3º período/Grupo 2.
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C é maior que o do
elemento A pois, embora estes estejam no mesmo período e possuam o mesmo número
de camadas, o elemento C possui número atômico menos que A.
Pergunta 7
O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns elementos da tabela
periódica: 
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada: 
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resposta:
 
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
 
Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da quantidade de prótons tende a
aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres. 
As menores energias de ionização correspondem aos elementos da família 7A.
É correto apenas o que se afirma em:
I.
I e II.
Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada uma das afirmações:
A afirmação I está correta, quanto maior o número atômico, maior será a força de atração
exercida pelo núcleo aos elétrons da eletrosfera. A força de atração é diretamente
proporcional à quantidade de cargas positivas no núcleo.
A afirmação II está correta, pois os elementos que possuem as maiores energias de
ionização são os gases nobres. Os átomos de gases nobres são denominados estáveis
por não apresentarem a necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento
diferente, uma vez que, no estado fundamental, já possuem 8 elétrons na última camada.
A afirmação III está incorreta, pois as menores energias de ionização são atribuídas aos
metais alcalinos, que por metais, apresentam forte tendência a perder elétrons da
camada de valência.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos
elementos, publicando o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º aniversário
deste momento crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela
periódica. Como Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na natureza que eram devidas a
causas que permaneceram misteriosas quando foram originalmente construídas.
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/300982
8.article . Acesso em: 18 abr. 2019.
 
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em consideração
a ordem crescente de:
massa atômica.
massa atômica.
Resposta correta: Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), considerou a ordem
crescente de pesos atômicos para a organização proposta da Tabela periódica. Além
disso, usando sua tabela periódica, Mendeleiev previu a existência e as propriedades de
novos elementos químicos.
Pergunta 9
Leia o texto a seguir: 
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica
em em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é
conhecido popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de
Urano cheira ovo podre.” 
Fonte: Disponível em:
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article
Quarta-feira, 2 de Outubro de 2019 14h16min56s BRT
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resposta:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e
-humor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019. 
 
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
H2S
H2S
Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de enxofre, um composto encontrado
em ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o
enxofre formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir: 
 
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
Pergunta 10
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resposta:
I II III IV V
As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de valência de
cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de forma a mostrar a
conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a seguir, em que os pontos
representam os elétrons de valência: 
 
Fonte: elaborado pelo autro, 2019. 
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
I e III
I e III
Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos, podemos definir a
quantidade de elétrons na camada de valência dos mesmos. Assim, temos: 
 
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
 
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados corretamente,
considerando a estrutura de Lewis.
0,25 em 0,25 pontos
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/
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Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é:
III < II < I < IV.
III < II < I < IV.
Resposta correta: A eletronegatividade dos elementos na tabela periódica traz os valores da
força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons, ao longo de uma ligação química e
aumentam da esquerda pra direita e de baixo pra cima. Analisando os compostos
apresentados na tabela, temos que a ordem crescente de eletronegatividade é: Te < S < O <
F.
Pergunta 1
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resposta:
É interessante aprender que na Tabela Periódica existem elemento que formam compostos
moleculares e são gases. Exceto os gases nobres que são naturalmente gases, todos os elementos
que são gases em temperatura normal são encontrados como moléculas. Essas moléculas são, por
exemplo, o gás hidrogênio, representado por H 2 . A forma mais comum de oxigênio é conhecida
formalmente como dioxigênio, O 2 . Todos os halogênios existem como moléculas na forma: F 2 ,
Cl 2 , Br 2 e I 2 . 
 Fonte: Disponível em: h�p://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019. (adaptado).
 Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que:
são moléculas apolares.
são moléculas apolares.
Resposta correta: Essas moléculas são chamadas diatômicas e por possuírem
momento dipolar nulo, são caracterizadascomo apolares.
Pergunta 2
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resposta:
A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator importante
para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser gasosa.
 Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as relaciona
em ordem crescente de
 seu respectivo ponto de ebulição:
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
Resposta correta: Analisando a polaridade e o tipo de interação das moléculas temos:
 
 H 2 O – Polar – Pontes de hidrogênio 
 CH 4 – Apolar – Forças de London
 HBr – Polar – Dipolo Permanente
 CH 3 OH – Polar – Pontes de hidrogênio
 
 O ponto de ebulição é influenciado diretamente pela força de interação entre as
moléculas. Assim, a ordem crescente de ponto de ebulição em relação à força da
interação é: Forças de London < dipolo permanente < Pontos de hidrogênio. Além disso,
caso compostos apresentem o mesmo tipo de interação, outro fator que afeta no ponto
de ebulição é a massa molecular (quanto maior a massa maior será o ponto de ebulição.
Pergunta 3
Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir:
 
 
 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
http://clubedaquimica.com/
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da
resposta:
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
 
 Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não
se misturam:
Ácido acético e fenantreno.
Ácido acético e fenantreno.
Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas
sejam semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares
interagem atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a
polaridade das moléculas apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula apolar
e o acido acético é uma molécula polar e portanto não são miscíveis.
Pergunta 4
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resposta:
Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma.
Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de
aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que
sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos
endotérmicos. Tais processos – evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso
pode ser percebido pelo nosso corpo.
 Fonte: disponível em: h�ps://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exot
ermicas/ . Acesso em: 04 mai. 2019.
 Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema proposto no texto, assinale a
alternativa correta.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica.
Resposta correta: Reações exotérmicas são aquelas que ocorrem com a liberação de
calor. Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada
entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa
mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior.
Pergunta 5
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resposta:
Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de
sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em
seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de
se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com
formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é
embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido
numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície
porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte
salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por
material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da
pilha de Daniell pode ser descrita por:
 
 Zn (s) + Cu +2 (aq) à Zn +2 (aq) + composto 1
 
 O composto 1 refere-se ao:
Cu(s)
Cu(s)
Resposta correta: A pilha de Daniell é possível devido à ocorrência de uma reação de
oxirredução. Ela é formada por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as
reações:
 
 Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.
 Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/
Pergunta 6
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resposta:
Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em laboratórios de química,
utilizar uma técnica denominada argentometria. A argentimetria ou método argentométrico é um
método que tem como base o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de
nitrato de prata é adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição há a formação de
um sólido branco, o AgCl que se deposita no fundo do recipiente. 
 A reação química descrita no texto é uma:
Reação de precipitação.
Reação de precipitação.
Resposta correta: A reação descrita no texto pode ser representada por:
 Cl - (aq) + AgNO 3 
 
(aq) à AgCl (s) 
 
+ NO 3 - (aq) 
 Essa reação é uma reação de precipitação, em que o composto formado não é solúvel
em meio aquoso (AgCl), resultando no que denominamos de precipitado.
Pergunta 7
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resposta:
O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz
Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Neste processo, a amônia é produzida a alta
temperatura e pressão (500 °C e pressão de 200 atm). A amônia é pode ser usada como fertilizante
para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Equação do processo:
 
 N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g) ∆ H = -92,22 kJ
 Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre:
Liberação de 184,44 kJ.
Liberação de 92,22 kJ.
Sua resposta está incorreta: Para responder à questão é preciso lembrar que reações
exotérmicas ocorrem com a liberação de energia, enquanto que as endotérmicas
ocorrem com a absorção de energia. 
 A reação descrita no texto possui ∆H = -92,22 kJ. Como ∆H<0, a reação é caracterizada
como exotérmica, liberando 92,22 kJ.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: 
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resposta:
No funcionamento de um carro, para que tudo funcione perfeitamente, é preciso que o combustível se
misture a uma determinada proporcionalidade com o ar. A gasolina, por exemplo, tem uma mistura
ideal de 12,5 partes de combustível para 1 de ar. Em algum local na sua vida, você já viu essa forma
de escrever essa relação: 12,5:1. Quando você coloca mais combustível nessa mistura, ela é
chamada de mistura rica e quando a retira, chama-se de mistura pobre.
 
 A reação descrita no texto é conhecida como:
Reação de combustão.
Reação de combustão.
Resposta correta: A reação que ocorre no motor é a reação de combustão. Combustão é
uma reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo de
reação é muito comum, já que a maioria da energia que consumimos é derivada da
queima de materiais: os combustíveis.
Pergunta 9
 As moléculas são compostas de interações intermoleculares que mantém os átomos interligados e
caracterizam as propriedades da molécula. As substancias CO 2 , H 2 O, HF e NH 3 apresentam as
seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos0,25 em 0,25 pontos
Resposta
Selecionada:
Resposta Correta:
Feedback da
resposta:
Forças de London, pontos de hidrogênio, dipolo permanente e pontos de
hidrogênio.
Forças de London, pontos de hidrogênio, dipolo permanente e pontos de
hidrogênio.
Resposta correta: Analisando a polaridade das moléculas temos:
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons.
Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de
um ou mais pares de elétrons. Além disso, através da eletronegatividade, é possível prever o quão
polar é uma molécula. 
 
 Observe algumas moléculas polares a seguir:
 
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
 Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é:
III < II < I < IV.
III < II < I < IV.
Resposta correta: A eletronegatividade dos elementos na tabela periódica traz os valores
da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons, ao longo de uma ligação
química e aumentam da esquerda pra direita e de baixo pra cima. Analisando os
compostos apresentados na tabela, temos que a ordem crescente de eletronegatividade
é: Te < S < O < F.
0,25 em 0,25 pontos
Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 3
Iniciado 15/05/19 17:35
Enviado 17/05/19 13:43
Status Completada
Resultado da tentativa 2,25 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 44 horas, 8 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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resposta:
É interessante aprender que na Tabela Periódica existem elemento que formam compostos
moleculares e são gases. Exceto os gases nobres que são naturalmente gases, todos os elementos
que são gases em temperatura normal são encontrados como moléculas. Essas moléculas são, por
exemplo, o gás hidrogênio, representado por H 2 . A forma mais comum de oxigênio é conhecida
formalmente como dioxigênio, O 2 . Todos os halogênios existem como moléculas na forma: F 2 ,
Cl 2 , Br 2 e I 2 . 
Fonte: Disponível em: h�p://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019. (adaptado).
Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que:
são moléculas apolares.
são moléculas apolares.
Resposta correta: Essas moléculas são chamadas diatômicas e por possuírem
momento dipolar nulo, são caracterizadas como apolares.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator importante
para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser gasosa.
Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as relaciona
em ordem crescente de
seu respectivo ponto de ebulição:
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
Resposta correta: Analisando a polaridade e o tipo de interação das moléculas temos:
 
H 2 O – Polar – Pontes de hidrogênio 
CH 4 – Apolar – Forças de London
HBr – Polar – Dipolo Permanente
CH 3 OH – Polar – Pontes de hidrogênio
 
O ponto de ebulição é influenciado diretamente pela força de interação entre as
moléculas. Assim, a ordem crescente de ponto de ebulição em relação à força da
interação é: Forças de London < dipolo permanente < Pontos de hidrogênio. Além disso,
caso compostos apresentem o mesmo tipo de interação, outro fator que afeta no ponto
de ebulição é a massa molecular (quanto maior a massa maior será o ponto de ebulição.
Pergunta 3
Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir:
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
http://clubedaquimica.com/
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não
se misturam:
Ácido acético e fenantreno.
Ácido acético e fenantreno.
Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas
sejam semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares
interagem atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a
polaridade das moléculas apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula apolar
e o acido acético é uma molécula polar e portanto não são miscíveis.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma.
Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de
aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que
sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos
endotérmicos. Tais processos – evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso
pode ser percebido pelo nosso corpo.
Fonte: disponível em: h�ps://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exot
ermicas/ . Acesso em: 04 mai. 2019.
Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema proposto no texto, assinale a
alternativa correta.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica.
Resposta correta: Reações exotérmicas são aquelas que ocorrem com a liberação de
calor. Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada
entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa
mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior.
Pergunta 5
Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de
sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em
seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de
se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com
formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é
embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido
numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície
porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte
salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da
pilha de Daniell pode ser descrita por:
 
Zn (s) + Cu +2 (aq) à Zn +2 (aq) + composto 1
 
O composto 1 refere-se ao:
Cu(s)
Cu(s)
Resposta correta: A pilha de Daniell é possível devido à ocorrência de uma reação de
oxirredução. Ela é formada por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as
reações:
 
Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.
Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
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da
resposta:
Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em laboratórios de química,
utilizar uma técnica denominada argentometria. A argentimetria ou método argentométrico é um
método que tem como base o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de
nitrato de prata é adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição há a formação de
um sólido branco, o AgCl que se deposita no fundo do recipiente. 
A reação química descrita no texto é uma:
Reação de precipitação.
Reação de precipitação.
Resposta correta: A reação descrita no textopode ser representada por:
Cl - (aq) + AgNO 3 
(aq) à AgCl (s) 
+ NO 3 - (aq) 
Essa reação é uma reação de precipitação, em que o composto formado não é solúvel
em meio aquoso (AgCl), resultando no que denominamos de precipitado.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz
Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Neste processo, a amônia é produzida a alta
temperatura e pressão (500 °C e pressão de 200 atm). A amônia é pode ser usada como fertilizante
para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Equação do processo:
 
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g) ∆ H = -92,22 kJ
Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre:
Liberação de 184,44 kJ.
Liberação de 92,22 kJ.
Sua resposta está incorreta: Para responder à questão é preciso lembrar que reações
exotérmicas ocorrem com a liberação de energia, enquanto que as endotérmicas
ocorrem com a absorção de energia. 
A reação descrita no texto possui ∆H = -92,22 kJ. Como ∆H<0, a reação é caracterizada
como exotérmica, liberando 92,22 kJ.
Pergunta 8
No funcionamento de um carro, para que tudo funcione perfeitamente, é preciso que o combustível se
misture a uma determinada proporcionalidade com o ar. A gasolina, por exemplo, tem uma mistura
ideal de 12,5 partes de combustível para 1 de ar. Em algum local na sua vida, você já viu essa forma
de escrever essa relação: 12,5:1. Quando você coloca mais combustível nessa mistura, ela é
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Quarta-feira, 2 de Outubro de 2019 14h20min12s BRT
Resposta Selecionada: 
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da
resposta:
chamada de mistura rica e quando a retira, chama-se de mistura pobre.
 
A reação descrita no texto é conhecida como:
Reação de combustão.
Reação de combustão.
Resposta correta: A reação que ocorre no motor é a reação de combustão. Combustão é
uma reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo de
reação é muito comum, já que a maioria da energia que consumimos é derivada da
queima de materiais: os combustíveis.
Pergunta 9
Resposta
Selecionada:
Resposta Correta:
Feedback da
resposta:
 As moléculas são compostas de interações intermoleculares que mantém os átomos interligados e
caracterizam as propriedades da molécula. As substancias CO 2 , H 2 O, HF e NH 3 apresentam as
seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
Forças de London, pontos de hidrogênio, dipolo permanente e pontos de
hidrogênio.
Forças de London, pontos de hidrogênio, dipolo permanente e pontos de
hidrogênio.
Resposta correta: Analisando a polaridade das moléculas temos:
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons.
Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de
um ou mais pares de elétrons. Além disso, através da eletronegatividade, é possível prever o quão
polar é uma molécula. 
 
Observe algumas moléculas polares a seguir:
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é:
III < II < I < IV.
III < II < I < IV.
Resposta correta: A eletronegatividade dos elementos na tabela periódica traz os valores
da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons, ao longo de uma ligação
química e aumentam da esquerda pra direita e de baixo pra cima. Analisando os
compostos apresentados na tabela, temos que a ordem crescente de eletronegatividade
é: Te < S < O < F.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
representa 6.10 23 unidade. Como cada molécula de H 2SO 4
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de
átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24
átomos.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a primeira máquina
que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava diversas centelhas ao ser girado e
friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também cientista italiano Luigi Galvani percebei que os
músculos eram capazes de armazenar a eletricidade enquanto os nervos conseguiam transferir essa
energia graças a reações químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que isso tem a ver com
a pilha? Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam
utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica.
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: < https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inve
ntou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações:
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução.
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e III.
I.
Resposta incorreta: 
Observe a discussão para cada uma das afirmações: 
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o
agente oxidante. 
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo negativo) e entram no cátodo (polo
positivo) da pilha. 
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, onde o metal deixa o eletrodo
e vai para a solução na forma de íon. Como resultado, há uma redução da massa do
eletrodo.
0 em 0,25 ponto
Usuário 
 
Curso Bloco 2 - GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201910.458.01 
Teste ATIVIDADE 4 
Iniciado 01/06/19 13:44 
Enviado 08/06/19 22:20 
Status Completada 
Resultado da tentativa 2,5 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 176 horas, 35 minutos 
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários 
 Pergunta 1 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em 
Turim, na Itália, no dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que 
distinguiu átomo de molécula. 
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. 
Acesso em: 13 mai. 2019. 
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há: 
 
Resposta Selecionada: 
2,4.10 24 átomos de H. 
Resposta Correta: 
2,4.1024 átomos de H. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Cada molécula de H 2SO 4 
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de 
H 2SO 4, há dois mols de átomos de hidrogênio. Portanto, 2 
mols de H 2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24 
átomos. 
 
 
 Pergunta 2 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Com a combinação química de ferro (Fe) com oxigênio (O2). A umidade do ar também é 
importante, já que é por meio da água (H 2 O) que os elétrons são transferidos na reação. 
Da mistura de Fe, O 2 e H 2 O resulta o hidróxido de ferro, nome da popular ferrugem. O 
processo é acelerado nas regiões litorâneas, devido ao sal da maresia, que facilita a 
migração de elétrons de um elemento para o outro. A equação química de oxidação do 
ferro é dada por: 
 
 
Fonte: Mundo Estranho. Como Ocorre a Ferrugem? Disponível em: 
< https://super.abril.com.br/mundo-estranho/como-ocorre-a-ferrugem/ >. Acesso em: 10 mai. 
2019. 
 
Para a formação de 642 g de Fe(OH) 2 são necessárias quantas gramas de oxigênio? 
 
Resposta Selecionada: 
192 g. 
Resposta Correta: 
192 g. 
 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Analisando a reação química 
balanceada temos, 
 
 
 
 Pergunta 3 
0,25 em 0,25 pontos 
 
“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a 
primeira máquina que produz eletricidade. Esta era um globo deenxofre que gerava 
diversas centelhas ao ser girado e friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também 
cientista italiano Luigi Galvani percebei que os músculos eram capazes de armazenar a 
eletricidade enquanto os nervos conseguiam transferir essa energia graças a reações 
químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que isso tem a ver com a pilha? 
Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam 
utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica. 
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: 
< https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inventou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019. 
 
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução. 
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo. 
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa. 
 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
Resposta Selecionada: 
I. 
Resposta Correta: 
I. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: 
Observe a discussão para cada uma das afirmações: 
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução 
por ganhar elétrons e é o agente oxidante. 
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo 
negativo) e entram no cátodo (polo positivo) da pilha. 
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, 
onde o metal deixa o eletrodo e vai para a solução na forma de 
íon. Como resultado, há uma redução da massa do eletrodo. 
 
 
 Pergunta 4 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação: 
 
 
A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é: 
 
Resposta Selecionada: 
368 g. 
Resposta Correta: 
368 g. 
 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: A reação química de formação do etanol 
é dada por: 
 
 
 
 Pergunta 5 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente, porém com solutos diferentes, 
pode ocorrer uma reação química. Essa possível reação ocorre de acordo com uma 
proporção estequiométrica. Isso nos permite determinar a concentração desconhecida de 
uma solução por meio de uma técnica conhecida por titulação. Em uma titulação ácido-
base, adiciona-se ácido a uma base até que seja atingido o chamado ponto de equivalente, 
em que: nº de mol de H + = nº de mol de OH - . 
Fonte: Usberco, João. Química — volume único. 5. ed. São Paulo. Saraiva, 2002. 
Em um experimento, um aluno encontrou uma solução de HCl com concentração 
desconhecida. Para determinar a concentração dessa solução, ele realizou o seguinte 
procedimento: 10 mL dessa solução foi titulada com uma solução de NaOH 0,2 mol/L, 
sendo necessário 20 mL dessa solução para que o ponto de equivalência fosse atingido. 
 
Com base nas informações fornecidas, é possível afirmar que a concentração da solução 
de HCl que o aluno encontrou é: 
 
Resposta Selecionada: 
0,4 mols/L. 
Resposta Correta: 
0,4 mols/L. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: 
Para responder a esta questão devemos primeiramente 
determinar a quantidade de mols de NaOH utilizados na 
titulação. 
 
 
 
A reação de dissociação de do NaOH é dada por: 
 
 
Como a proporção estequiométrica é 1:1, podemos concluir que 
foram adicionados 4x10 -3 mols de OH - à solução durante a 
titulação. Como no ponto de equivalência nº de mol de H + = nº 
de mol de OH -, a solução titulada (10 mL retirados da solução 
com concentração desconhecida). Assim, a concentração da 
solução desconhecida pode ser calculada por: 
 
 
Logo a concentração da solução desconhecida é igual a 0,4 
mols/L. 
 
 
 Pergunta 6 
0,25 em 0,25 pontos 
 
A forma alotrópica branca do fosforo pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a 
obtenção do fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450°C em 
presença de sílica e carbono, o fosfato é reduzido a fósforo, que é liberado na forma de 
vapor. 
 
 
 
Reagindo-se 6.10 23 
moléculas de Ca 3 (PO 4 ) 2 com quantidade suficiente dos demais reagentes, obtêm-se: 
 
Resposta Selecionada: 
5 mols de CO. 
Resposta Correta: 
5 mols de CO. 
Feedback 
da resposta: 
Resposta correta: 6.10 23 
moléculas de Ca 3(PO 4) 2 é equivalente a 1 mol de moléculas do 
composto. Pela estequiometria, para cada 2 mols de 
Ca 3(PO 4) 2 há a formação 10 mols de CO. Assim, reagindo-se 1 
mol de Ca 3(PO 4) 2, obtém-se 5 mols de CO. 
 
 
 Pergunta 7 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Em uma célula eletroquímica, a reação química que resulta na formação de energia elétrica 
ocorre de forma espontânea. Observe um exemplo reação global que ocorre em um tipo de 
pilha: 
 
 
Sobre essa reação, é correto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: 
o ferro está sendo oxidado. 
Resposta Correta: 
o ferro está sendo oxidado. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: Analisando a reação de oxirredução 
temos que: 
 
 
 
Logo, as semirreações no anodo e no cátodo são dadas 
por: 
 
 
 
 
 Pergunta 8 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de 
papel e vidros. Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de 
sódio (NaCl) segundo a equação: 
 
 
 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir: 
Resposta Selecionada: 
2,4.10 24 moléculas de NaCl 
Resposta Correta: 
2,4.1024 moléculas de NaCl 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta correta: 1,8.10 24 moléculas de Na 2SO 4 é equivalente 
a 3 mols de moléculas do composto. Assim, como a proporção 
entre NaCl e Na 2SO 4 2:1, para obter 3 mols de Na 2SO 4 são 
necessários 6 mols de NaCl, ou seja, 2,4.10 24 
moléculas de NaCl. 
 
 
 Pergunta 9 
0,25 em 0,25 pontos 
 
O desenho apresentado a seguir representa uma pilha, que funciona a partir da reação 
espontânea do Ferro metálico com íons Pb 2+ , em solução aquosa. No recipiente a 
esquerda, há uma solução aquosa contendo Fe 2+ , enquanto que, direita há uma solução 
contendo Pb 2+ 
 
 
Sobre essa pilha, é correto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: 
o eletrodo de ferro perde massa. 
Resposta Correta: 
o eletrodo de ferro perde massa. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: 
A pilha apresentada possui a seguinte reação global: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Semi-reação do ânodo – onde ocorre a oxidação – e é o 
polo negativo: 
 
 
No anodo há uma redução de massa. 
 
Semi-reação do cátodo – onde ocorre a redução– e é o 
polo positivo: 
 
 
 
No catodo há um aumento de massa devido à deposição 
do metal no eletrodo. 
 
 Pergunta 10 
0,25 em 0,25 pontos 
 
Em um laboratório, um aluno preparou uma solução salina e em seguida, essa solução foi 
cuidadosamente aquecida de forma que 20 % (em volume) do solvente fosse evaporado. 
Considerando o experimento realizado, a solução obtida é: 
 
Resposta 
Selecionada: 
 
mais concentrada com menor volume, que a solução 
inicial. 
Resposta Correta: 
mais concentrada com menor volume, que a solução 
inicial. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta correta: 
No processo de evaporação de uma solução formada por um 
soluto e um solvente, este último deixa o sistema na forma de 
vapor. Como resultado, o volumo da solução diminui e a 
concentração aumenta. 
 
 
Sábado, 8 de Junho de 2019 22h20min25s BRT 
 
Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 4
Iniciado 20/05/19 07:43
Enviado 29/05/19 07:45
Status Completada
Resultado da tentativa 1,25 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 216 horas, 2 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
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da
resposta:
O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de papel e vidros.
Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a
equação:Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir:
1,2.10 24 moléculas de H 2SO 4
2,4.1024 moléculas de NaCl
Resposta incorreta: Para responder a essa questão é preciso lembrar que cada mol
representa 6.10 23 unidades. 1,8.10 24 moléculas de Na 2SO 4 é equivalente a 3 mols
de moléculas do composto. Assim, como a proporção entre NaCl e Na 2SO 4 2:1, para
obter 3 mols de Na 2SO 4 são necessários 6 mols de NaCl, ou seja, 2,4.10 24 moléculas
de NaCl.
Pergunta 2
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da
resposta:
A forma alotrópica branca do fosforo pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a obtenção do
fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450°C em presença de sílica e
carbono, o fosfato é reduzido a fósforo, que é liberado na forma de vapor.
 
 
Reagindo-se 6.10 23 
moléculas de Ca 3 (PO 4 ) 2 com quantidade suficiente dos demais reagentes, obtêm-se:
5 mols de CO.
5 mols de CO.
Resposta correta: 6.10 23 
moléculas de Ca 3(PO 4) 2 é equivalente a 1 mol de moléculas do composto. Pela
estequiometria, para cada 2 mols de Ca 3(PO 4) 2 há a formação 10 mols de CO. Assim,
reagindo-se 1 mol de Ca 3(PO 4) 2, obtém-se 5 mols de CO.
Pergunta 3
A solubilidade de sais varia com a temperatura. Por isso é muito comum depararmos com gráficos que
relacionam a solubilidade de diversos sais em função da temperatura na qual se encontram, como o
mostrado a seguir:
 
Imagem relacionada 
 
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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resposta:
Sobre as informações e o gráfico apresentado, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Uma solução contendo 50 g/100g H 2 O de KCl a 50ºC é uma solução insaturada.
II. Uma solução contendo 20 g/100g H 2 O de NaCl a 30ºC é uma solução saturada.
III. Uma solução contendo 70 g/100g H 2 O de CaCl 2 a 10ºC possui corpo de fundo.
 
É correto apenas o que se afirma em:
III.
III.
Resposta correta: 
Analisando o gráfico temos: 
I. Uma solução contendo 50 g/100g H 2O de KCl a 50ºC é uma solução
saturada com corpo de fundo. 
II. Uma solução contendo 20 g/100g H 2O de NaCl a 30ºC é uma solução
insaturada. 
III. Uma solução contendo 70 g/100g H 2O de CaCl 2 a 10ºC possui corpo de
fundo, pois é uma solução saturada.
Pergunta 4
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da
resposta:
Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 mL de água
e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma pequena quantidade de
açúcar que havia decantado. 
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma:
solução saturada.
solução saturada.
Resposta correta: 
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um
determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema
estável. Quanto à solubilidade as soluções podem ser classificadas em: 
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma
dada temperatura. Em soluções saturadas, é comum o aparecimento de corpo de fundo
no sistema, ou seja, o soluto que não pode ser dissolvido pois a solução já atingiu a sua
saturação. 
- insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma
dada temperatura.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
Nos gases produzidos por fábricas e motores (em especial quando há queima de carvão mineral) são
liberados para a atmosfera óxidos de enxofre (SO 2 ) os quais reagem com o vapor da água
produzindo ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), que é diluído na água da chuva e dando origem a chuva ácida,
com pH muito ácido. As equações químicas de formação da chuva ácida são representadas por:
 
 
Na formação de 98 g de H 2 SO 4 , são reagidos quantas gramas de oxigênio?
64 g.
16 g.
Resposta incorreta: Sabemos que a massa molar do ácido sulfúrico é igual a 98 g/mol.
Assim, 98 g deste mesmo são corresponde a 1 mol. Analisando o mecanismo
apresentado, temos que a proporção estequiométrica entre o oxigênio e o ácido sulfúrico
é ½:1 ou simplesmente 1:2. Logo, para a formação de 1 mol de H 2SO 4 são necessários
½ mol de O2, que em massa é igual a16g.
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
Resposta Correta:
Feedback
da
resposta:
Pilhas são dispositivos que funcionam a partir de reações de oxidação e redução de componentes
metálicos presentes em sua estrutura. 
 
Pode-se afirmar que uma pilha é:
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente
elétrica.
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente
elétrica.
Resposta correta: Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia
química em energia elétrica por meio de um sistema apropriado e montado para
aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução
Pergunta 7
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da
resposta:
A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de
grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá
entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:
 
 
 Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600
toneladas de nitrato de amônio:
1000 toneladas.
212,5 toneladas.
Resposta incorreta: 
Analisando a reação balanceada, temos: 
 
 
Como a reação tem apenas 60% de rendimento, precisamos primeiramente analisar
quando seria a quantidade gerada se o rendimento fosse 100%, assim: 
 
 
Pela estequiometria da reação, temos: 
 
Pergunta 8
Em uma célula eletroquímica, a reação química que resulta na formação de energia elétrica ocorre de
forma espontânea. Observe um exemplo reação global que ocorre em um tipo de pilha:
 
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da resposta:
 
Sobre essa reação, é correto afirmar que:
o ferro está sendo oxidado.
o ferro está sendo oxidado.
Resposta correta: Analisando a reação de oxirredução temos que: 
 
 
 
Logo, as semirreações no anodo e no cátodo são dadas por: 
 
Pergunta 9
Resposta Selecionada: 
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da resposta:
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em Turim, na
Itália, no dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que distinguiu átomo de
molécula. 
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < h�ps://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. Acesso em: 13
mai. 2019.
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há:
12.10 23 átomos de S.
2,4.1024 átomos de H.
Resposta incorreta: Para responder a essa questão é preciso lembrar que cada cada
mol representa 6.10 23 unidade. Como cada molécula de H 2SO 4 
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de
átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24 
átomos.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a primeira
máquina que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava diversas centelhas ao ser
girado e friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também cientista italiano Luigi Galvani
percebei que os músculos eram capazes de armazenar a eletricidade enquanto os nervos conseguiam
transferir essa energia graças a reações químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que
isso tem a ver com a pilha? Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos
perceberam que poderiam utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica.
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: < h�ps://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inventou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
 
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução.
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa.
 
Está correto apenas o que se afirma em:
I e III.
0 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/
https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inventou-a-pilha/
Quarta-feira, 2 de Outubro de 2019 14h22min31s BRT
Resposta Correta: 
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da
resposta:
I.
Resposta incorreta: 
Observe a discussão para cada uma das afirmações: 
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o
agente oxidante. 
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo negativo) e entram no cátodo
(polo positivo) da pilha. 
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, onde o metal deixa o
eletrodo e vai para a solução na forma de íon. Como resultado, há uma redução da
massa do eletrodo.
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Pergunta 1
Resposta Selecionada: 
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da
resposta:
O Brasil acumula um atraso de meio século na propulsão de foguetes espaciais em
relação aos norte-americanos e russos. Para tentar dar um impulso no setor, há
cerca de 15 anos o país iniciou um programa de pesquisa em propulsão líquida e
que tem como base o etanol nacional. 
O desafio do programa, liderado pelo Instituto de Aeronáutica e Espaço (IAE), é
movimentar futuros foguetes com um combustível líquido que seja mais seguro do
que o propelente à base de hidrazina empregado atualmente. A queima deste
composto é representada pela equação: 
 
N2H4 + O2 à 
N2 + 2H2O 
 
Considerando o composto e a reação apresentada, é correto o que se afirma em:
A hidrazina apresenta 5 ligações covalentes.
A hidrazina apresenta 5 ligações covalentes.
Resposta correta: Como a hidrazina é formada por hidrogênio e
nitrogênio, que é um ametal, o único tipo de ligação que ocorre na
molécula é a ligação covalente. A formula estrutural da Hidrazina pode
ser representada por: 
 
Logo, a molécula possui 5 ligações covalentes.
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
Resposta
Correta:
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da
resposta:
A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de
organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre
eles para facilitar a consulta, quando necessária. A facilidade relatada no texto só
possível pois:
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número
de prótons do núcleo.
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número
de prótons do núcleo.
Resposta correta: Como as propriedades de um elemento depende da
quantidade de prótons no núcleo do átomo, ou seja, do número
atômico, a organização da tabela periódica da tabela faz com que os
elementos com propriedades semelhantes sempre ocupem a mesma
família da tabela (grupo).
Pergunta 3
O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as ligações
em sua estrutura atômica ou molecular. Alguns elementos possuem estas
características pois os elétrons mais externos encontram-se "fracamente" ligados,
tornando-se livres para transportar energia. Por outro lado, nos elementos que não
são bons condutores (isolantes), os elétrons mais externos de seus átomos estão
firmemente ligados.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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da
resposta:
 
O texto apresentado refere-se às características gerais dos:
metais.
metais.
Resposta correta: Os metais são ótimos condutores de eletricidade,
sendo, em razão dessa propriedade, muito utilizados em fios elétricos.
Essa propriedade é explicada pelo fato de que como os metais
possuem um “mar” de elétrons livres, ou deslocalizados, esses elétrons
permitem a transição rápida de eletricidade através do metal. Quando
submetidos a uma voltagem externa, esses elétrons livres dirigem-se
ao polo positivo da fonte externa.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: 
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da
resposta:
A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes:
 
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019
 
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações:
 
1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes.
2 é uma substância gasosa nas condições ambientes.
O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3.
A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3.
É correto apenas o que se afirma em:
I e II.
I e II.
Resposta correta: 
A afirmação I está correta, pois elementos de uma mesma família
(grupo) apresentam propriedades químicas semelhantes. 
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura
ambiente.
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis
camadas na sua eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio que o
elemento 2, que possui apenas duas camadas (2º período). A
afirmação IV está incorreta, pois a afinidade eletrônica aumenta de
baixo para cima (em um mesmo grupo).
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de
prótons que A. Um terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12
elétrons na sua eletrosfera. 
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
O raio atômico de C é maior que o de A.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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resposta:
O raio atômico de C é maior que o de A.
Resposta correta: Com base nas informações fornecidas no texto é
possui concluir os elementos encontram-se nas seguintes posições da
tabela:
A: 3º período/Grupo 16
B: 2º período/ Grupo 16.
C: 3º período/Grupo 2.
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C
é maior que o do elemento A pois, embora estes estejam no mesmo
período e possuam o mesmo número de camadas, o elemento C
possui numero atômico menos que A.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
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da
resposta:
I II III IV V
As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons
de valência de cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os
átomos de forma a mostrar a conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis
apresentadas a seguir, em que os pontos representam os elétrons de valência: 
 
Fonte: elaborado pelo autro, 2019. 
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
I e III
I e III
Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos,
podemos definir a quantidade de elétrons na camada de valência dos
mesmos. Assim, temos: 
 
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
 
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados
corretamente, considerando a estrutura de Lewis.
Pergunta 7
O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da
tabela periódica. 
 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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Resposta
Selecionada:
 
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resposta:
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que:
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação
iônica.
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação
iônica.
Resposta correta: Metais possuem tendência a perderem elétrons,
espera-se que estes apresentem os menores valores de energias de
ionização. Por outro lado, como osametais apresentam tendência a
ganhar elétrons, estes apresentação os maiores valores de energia de
ionização. Analisando as informações do gráfico e as alternativas
propostas, como o elemento J possui a menor energia de ionização ele
possivelmente será um metal. Já o elemento D, por possuir a maior
energia de ionização, é possivelmente um ametal. A ligação entre um
metal é um ametal é denominada ligação iônica.
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
Resposta
Correta:
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da
resposta:
Cada elemento da tabela tem uma estrutura atômica única que é influenciada por
sua configuração eletrônica, que é a distribuição de elétrons através de diferentes
orbitais do átomo. Dois elementos A e B, possuem por exemplo, distribuições
eletrônicas diferentes. Observe:
 
Átomo Distribuição
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
B 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p65s1
Fonte: elaborada pelo autor, 2019.
 
Sobre as informações fornecidas e a disposição dos elementos na tabela periódica é
correto afirmar que:
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B
pertence ao grupo 1.
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B
pertence ao grupo 1.
Resposta correta: A quantidade de camadas representa o período em
que o elemento está localizado na tabela periódica. Como o elemento A
possui 4 camadas, ele pertence ao quarto período da tabela. Já o
elemento B, que possui 5 camadas, está localizado no quinto período
da tabela.
Além disso, para os elementos das famílias 1A até 8A, a quantidade de
elétrons na última camada corresponde à família (grupo) que este
elemento se encontra. Assim, como o elemento A possui 6 elétrons na
0,25 em 0,25 pontos
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ultima camada, podemos concluir que ele possivelmente pertente à
família 6ª (grupo 16). Já o elemento B, que possui apenas 1 elétron na
última camada, encontra-se na família 1ª (grupo 1).
Pergunta 9
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da
resposta:
“Os elementos da mesma coluna da Tabela Periódica são semelhantes porque os
átomos que os constituem também o são, mas, no tempo de Mendeleiev, não havia
sequer a certeza da existência de átomos, desconhecendo-se em absoluto a sua
estrutura: não se conhecia nem o núcleo atómico, nem os elétrons que circulam à
volta dele. Hoje sabemos da teoria quântica, estabelecida só no início do século XX,
que as ocupações por elétrons de estados quânticos do mesmo tipo explicam as
semelhanças no comportamento químico dos átomos. Alguns átomos ligam-se
facilmente, como os da primeira coluna (os chamados metais alcalinos), ao passo
que os da última coluna se ligam com dificuldade (chamam-se gases nobres).” 
Fonte: Disponível em:
https://www.sulinformacao.pt/2019/02/somos-filhos-das-estrelas/. Acesso em: 20 abr
2019. 
 
Sobre os dois grupos da Tabela Periódica relatados e destacados no texto, foram
feitas as seguintes afirmações. 
Os elementos do primeiro grupo mencionado ligam-se facilmente com os elementos
do grupo 17 por meio ligações covalentes. 
Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois
átomos e pode ser exemplificada pela ligação entre dois átomos do segundo grupo
mencionado. 
A ligação de qualquer elemento do primeiro grupo mencionado com o oxigênio é
caracterizada como iônica. 
Está(ão) correta(s):
Apenas III.
Apenas III.
I – A afirmação I está incorreta, pois a ligação entre metais e elementos
do grupo 17, que são ametais, é denominada ligação covalente. 
II – a afirmação II está incorreta, pois embora a ligação covalente seja o
tipo de ligação onde ocorre o compartilhamento de elétrons, ela apenas
ocorre entre ametais. Além disso, os gases nobres já completaram o
octeto e por isso são átomos estáveis. 
III- A afirmação III está correta, pois como os elementos do primeiro
grupo mencionado são metais e o oxigênio é um ametal, a ligação entre
ambos é uma ligação covalente.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
I II III IV V
A figura a seguir apresenta os desenhos de algumas geometrias moleculares: 
 
 
Quais dos compostos NH3, CCl2O e H2O, possuem, respectivamente, a geometria
representada acima?
III, V e I.
III, V e I.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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COMPOSTO ESTRUTURA DE
LEWIS
GEOMETRIA
MOLECULAR
NH3
CH2O
H2O
Resposta correta: A geometria molecular é a forma como os átomos de
uma molécula estão dispostos espacialmente. As moléculas são
estruturas formadas por uma quantidade fixa de átomos ligados
covalentemente, ou seja, por meio de ligações covalentes. Portanto, a
geometria molecular apenas faz sentido para compostos moleculares.
A partir das estruturas de Lewis dos compostos, podemos facilmente
definir a geometria molécula de tais compostos. 
 
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Pergunta 1
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O Brasil acumula um atraso de meio século na propulsão de foguetes espaciais em
relação aos norte-americanos e russos. Para tentar dar um impulso no setor, há
cerca de 15 anos o país iniciou um programa de pesquisa em propulsão líquida e
que tem como base o etanol nacional. 
O desafio do programa, liderado pelo Instituto de Aeronáutica e Espaço (IAE), é
movimentar futuros foguetes com um combustível líquido que seja mais seguro do
que o propelente à base de hidrazina empregado atualmente. A queima deste
composto é representada pela equação: 
 
N2H4 + O2 à 
N2 + 2H2O 
 
Considerando o composto e a reação apresentada, é correto o que se afirma em:
A hidrazina apresenta 5 ligações covalentes.
A hidrazina apresenta 5 ligações covalentes.
Resposta correta: Como a hidrazina é formada por hidrogênio e
nitrogênio, que é um ametal, o único tipo de ligação que ocorre na
molécula é a ligação covalente. A formula estrutural da Hidrazina pode
ser representada por: 
 
Logo, a molécula possui 5 ligações covalentes.
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
Resposta
Correta:
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resposta:
A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de
organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre
eles para facilitar a consulta, quando necessária. A facilidade relatada no texto só
possível pois:
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número
de prótons do núcleo.
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número
de prótons do núcleo.
Resposta correta: Como as propriedades de um elemento depende da
quantidade de prótons no núcleo do átomo, ou seja, do número
atômico, a organização da tabela periódica da tabela faz com que os
elementos com propriedades semelhantes sempre ocupem a mesma
família da tabela (grupo).
Pergunta 3
O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as ligações
em sua estrutura atômica ou molecular. Alguns elementos possuem estas
características pois os elétrons mais externos encontram-se "fracamente" ligados,
tornando-se livres para transportar energia. Por outro lado, nos elementos que não
são bons condutores (isolantes), os elétrons mais externos de seus átomos estão
firmemente ligados.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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O texto apresentado refere-se às características gerais dos:
metais.
metais.
Resposta correta: Os metais são ótimos condutores de eletricidade,
sendo, em razão dessa propriedade, muito utilizados em fios elétricos.
Essa propriedade é explicada pelo fato de que como osmetais
possuem um “mar” de elétrons livres, ou deslocalizados, esses elétrons
permitem a transição rápida de eletricidade através do metal. Quando
submetidos a uma voltagem externa, esses elétrons livres dirigem-se
ao polo positivo da fonte externa.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: 
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resposta:
A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes:
 
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019
 
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações:
 
1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes.
2 é uma substância gasosa nas condições ambientes.
O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3.
A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3.
É correto apenas o que se afirma em:
I e II.
I e II.
Resposta correta: 
A afirmação I está correta, pois elementos de uma mesma família
(grupo) apresentam propriedades químicas semelhantes. 
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura
ambiente.
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis
camadas na sua eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio que o
elemento 2, que possui apenas duas camadas (2º período). A
afirmação IV está incorreta, pois a afinidade eletrônica aumenta de
baixo para cima (em um mesmo grupo).
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de
prótons que A. Um terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12
elétrons na sua eletrosfera. 
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
O raio atômico de C é maior que o de A.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
O raio atômico de C é maior que o de A.
Resposta correta: Com base nas informações fornecidas no texto é
possui concluir os elementos encontram-se nas seguintes posições da
tabela:
A: 3º período/Grupo 16
B: 2º período/ Grupo 16.
C: 3º período/Grupo 2.
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C
é maior que o do elemento A pois, embora estes estejam no mesmo
período e possuam o mesmo número de camadas, o elemento C
possui numero atômico menos que A.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
I II III IV V
As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons
de valência de cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os
átomos de forma a mostrar a conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis
apresentadas a seguir, em que os pontos representam os elétrons de valência: 
 
Fonte: elaborado pelo autro, 2019. 
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
I e III
I e III
Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos,
podemos definir a quantidade de elétrons na camada de valência dos
mesmos. Assim, temos: 
 
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
 
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados
corretamente, considerando a estrutura de Lewis.
Pergunta 7
O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da
tabela periódica. 
 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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Resposta
Selecionada:
 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que:
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação
iônica.
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação
iônica.
Resposta correta: Metais possuem tendência a perderem elétrons,
espera-se que estes apresentem os menores valores de energias de
ionização. Por outro lado, como os ametais apresentam tendência a
ganhar elétrons, estes apresentação os maiores valores de energia de
ionização. Analisando as informações do gráfico e as alternativas
propostas, como o elemento J possui a menor energia de ionização ele
possivelmente será um metal. Já o elemento D, por possuir a maior
energia de ionização, é possivelmente um ametal. A ligação entre um
metal é um ametal é denominada ligação iônica.
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
Resposta
Correta:
Feedback
da
resposta:
Cada elemento da tabela tem uma estrutura atômica única que é influenciada por
sua configuração eletrônica, que é a distribuição de elétrons através de diferentes
orbitais do átomo. Dois elementos A e B, possuem por exemplo, distribuições
eletrônicas diferentes. Observe:
 
Átomo Distribuição
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
B 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p65s1
Fonte: elaborada pelo autor, 2019.
 
Sobre as informações fornecidas e a disposição dos elementos na tabela periódica é
correto afirmar que:
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B
pertence ao grupo 1.
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B
pertence ao grupo 1.
Resposta correta: A quantidade de camadas representa o período em
que o elemento está localizado na tabela periódica. Como o elemento A
possui 4 camadas, ele pertence ao quarto período da tabela. Já o
elemento B, que possui 5 camadas, está localizado no quinto período
da tabela.
Além disso, para os elementos das famílias 1A até 8A, a quantidade de
elétrons na última camada corresponde à família (grupo) que este
elemento se encontra. Assim, como o elemento A possui 6 elétrons na
0,25 em 0,25 pontos
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ultima camada, podemos concluir que ele possivelmente pertente à
família 6ª (grupo 16). Já o elemento B, que possui apenas 1 elétron na
última camada, encontra-se na família 1ª (grupo 1).
Pergunta 9
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
“Os elementos da mesma coluna da Tabela Periódica são semelhantes porque os
átomos que os constituem também o são, mas, no tempo de Mendeleiev, não havia
sequer a certeza da existência de átomos, desconhecendo-se em absoluto a sua
estrutura: não se conhecia nem o núcleo atómico, nem os elétrons que circulam à
volta dele. Hoje sabemos da teoria quântica, estabelecida só no início do século XX,
que as ocupações por elétrons de estados quânticos do mesmo tipo explicam as
semelhanças no comportamento químico dos átomos. Alguns átomos ligam-se
facilmente, como os da primeira coluna (os chamados metais alcalinos), ao passo
que os da última coluna se ligam com dificuldade (chamam-se gases nobres).” 
Fonte: Disponível em:
https://www.sulinformacao.pt/2019/02/somos-filhos-das-estrelas/. Acesso em: 20 abr
2019. 
 
Sobre os dois grupos da Tabela Periódica relatados e destacados no texto, foram
feitas as seguintes afirmações. 
Os elementos do primeiro grupo mencionado ligam-se facilmente com os elementos
do grupo 17 por meio ligações covalentes. 
Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois
átomos e pode ser exemplificada pela ligação entre dois átomos do segundo grupo
mencionado. 
A ligação de qualquer elemento do primeiro grupo mencionado com o oxigênio é
caracterizada como iônica. 
Está(ão) correta(s):
Apenas III.
Apenas III.
I – A afirmação I está incorreta, pois a ligação entre metais e elementos
do grupo 17, que são ametais, é denominada ligação covalente. 
II – a afirmação II está incorreta, pois embora a ligação covalente seja o
tipo de ligação onde ocorre o compartilhamento de elétrons, ela apenas
ocorre entre ametais. Além disso, os gases nobres já completaram o
octeto e por isso são átomos estáveis. 
III- A afirmação III está correta, pois como os elementos do primeiro
grupo mencionado são metais e o oxigênio é um ametal, a ligação entre
ambos é uma ligação covalente.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
I II III IV V
A figura a seguirapresenta os desenhos de algumas geometrias moleculares: 
 
 
Quais dos compostos NH3, CCl2O e H2O, possuem, respectivamente, a geometria
representada acima?
III, V e I.
III, V e I.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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Feedback
da
resposta:
COMPOSTO ESTRUTURA DE
LEWIS
GEOMETRIA
MOLECULAR
NH3
CH2O
H2O
Resposta correta: A geometria molecular é a forma como os átomos de
uma molécula estão dispostos espacialmente. As moléculas são
estruturas formadas por uma quantidade fixa de átomos ligados
covalentemente, ou seja, por meio de ligações covalentes. Portanto, a
geometria molecular apenas faz sentido para compostos moleculares.
A partir das estruturas de Lewis dos compostos, podemos facilmente
definir a geometria molécula de tais compostos. 
 
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 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01 Unidade 3
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3 
Usuário CARLOS DIEGO DE LIMA
Curso GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01
Teste ATIVIDADE 3
Iniciado 22/11/19 22:31
Enviado 22/11/19 22:44
Status Completada
Resultado da tentativa 2,25 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 12 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da resposta:
O nível de poluição atmosférica é medido pela quantidade de substâncias poluentes presentes no ar. A variedade das substâncias que podem ser encontradas na atmosfera é muito grande, o que
torna difícil a tarefa de estabelecer uma classificação. Alguns dos principais poluentes da atmosfera são apresentados na tabela: 
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Considerando o exposto, as moléculas polares são:
I, II, III e IV.
I, II, III e IV.
Resposta correta: Analisando a geometria molecular e a polaridade dos compostos propostos, temos: 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Assim, temos que as únicas moléculas que apresentam um momento dipolar não nulo (moléculas polares) são todas as apresentadas na tabela anterior.
Pergunta 2
Resposta Selecionada:
 
Resposta Correta:
 
Feedback da
resposta:
O tipo de interação intermolecular desempenha um papel muito importante nas propriedades de uma molécula, como por exemplo, ponto de fusão e ebulição. Dentre as moléculas apresentadas a
seguir, assinale a que as propriedades são determinadas pelas pontes de hidrogênio.
 
 
 
 
Resposta correta: As ligações de hidrogênio ocorre em moléculas que apresentam átomos de hidrogênio diretamente ligados a átomos de elevada eletronegatividade, como flúor,
nitrogênio e oxigênio. A única molécula que apresenta tal característica é: 
 
 
Pergunta 3
Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir: 
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_549745_1&content_id=_11737597_1&mode=reset
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Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não se misturam:
Ácido acético e fenantreno.
Ácido acético e fenantreno.
Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas sejam semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares interagem
atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a polaridade das moléculas apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula apolar e o acido acético é uma
molécula polar e portanto não são miscíveis.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da resposta:
A segunda lei da termodinâmica nos ajuda a determinar se um processo será ou não espontâneo e como usar da energia livre de Gibbs para prever se uma reação será espontânea ou não. Para isso,
utiliza-se as seguintes relações. 
 
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
 
Observe a seguinte reação química: 
 
SO 2 + 1/2O 2 à SO 3 
 
Considerando que para essa reação ΔH = -120000 J/mol e ΔS= -150 J/mol.k, é correto afirmar que:
A reação é espontânea a T igual a 500K.
A reação é espontânea a T igual a 500K.
Resposta correta: A energia livre de gibbs é representada pela seguinte relação: 
ΔG =ΔH −TΔS 
Substituindo os valores de ΔH = -120 kJ/mol e ΔS= -150kJ/mol.k, temos: 
 
 
Assim, para T igual a 500K. 
 
 
 
 
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da
resposta:
Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos
em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de
oxirredução com formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é
então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la.
Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco.
A equação química global da pilha de Daniell pode ser descrita por: 
 
Zn (s) + Cu +2 (aq) à Zn +2 (aq) + composto 1 
 
O composto 1 refere-se ao:
Cu(s)
Cu(s)
Resposta correta: A pilha de Daniell é possível devido à ocorrência de uma reação de oxirredução. Ela é formada por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as
reações: 
 
Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução. 
Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da
resposta:
Em genética e biologia molecular, um par de bases consiste em dois nucleotídeos opostos e complementares nas cadeias de ADN e ARN que estão conectadas por intermoleculares, conforme
esquema mostrado a seguir (T:timina; A: adenina; G: guanina e C: citosina): 
 
 
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
Sobre essas informações, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. Na timina, as ligações entre carbono e hidrogênio são do tipo covalentes. 
II. Os nucleotídeos opostos e complementares são mantidos juntos através de ligações de hidrogênio. 
III. Entre a adenina e a timina há a formação de três ligações de hidrogênio. 
 
É correto o que se afirma em
I e II, apenas.
I e II, apenas.
Resposta correta: Observe o comentário para cada uma das afirmações: 
 
Na timina, as ligações entre carbono e hidrogênio são do tipo covalentes, está correta, pois a ligação entre átomos de carbono e hidrogênio ocorrem por compartilhamento de
elétrons, ou seja, por ligações covalentes. 
Os nucleotídeos opostos e complementares são mantidos juntos através de ligações de hidrogênio, está correta, pois a interação intermolecular entre os nucleotídeos opostos é
do tipo ligações de hidrogênio. 
 
Observe o esquema: 
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
 
Entre a adenina e a timina há a formação de três ligações de hidrogênio, está incorreta, pois observaçõesapenas duas ligações de hidrogênio. Observe a seguir: 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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Sexta-feira, 22 de Novembro de 2019 22h44min16s BRT
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019.
Pergunta 7
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resposta:
 As moléculas são compostas de interações intermoleculares que mantém os átomos interligados e caracterizam as propriedades da molécula. As substancias CO 2 , H 2 O, HF e NH 3 apresentam as
seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
Forças de London, pontos de hidrogênio, dipolo permanente e forças de London.
Forças de London, pontos de hidrogênio, dipolo permanente e pontos de hidrogênio.
Sua resposta está incorreta: Para responder esta questão, você deve primeiramente analisar a geometria e a polaridade das moléculas. Moléculas apolares interagem por Forças de
London, moléculas polares sem ligação direta entre hidrogênio com o flúor, oxigênio ou nitrogênio interagem por dipolo permanente (ou dipolo-dipoli) e, moléculas polares com ligação
direta entre hidrogênio com o flúor, oxigênio ou nitrogênio interagem por pontes de hidrogênio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Analisando a polaridade das moléculas temos: 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Pergunta 8
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Resposta Correta: 
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da
resposta:
Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de
aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos
endotérmicos. Tais processos – evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso corpo. 
Fonte: disponível em: https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/ . Acesso em: 04 mai. 2019. 
Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema proposto no texto, assinale a alternativa correta.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica.
Resposta correta: Reações exotérmicas são aquelas que ocorrem com a liberação de calor. Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os
produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
A estrutura física dos materiais sólidos depende fundamentalmente do arranjo estrutural de seus átomos, íons ou moléculas. A grande maioria dos materiais comumente utilizados em engenharia
particularmente os metálicos, exibe um arranjo geométrico de seus átomos bem definido, constituindo uma estrutura cristalina. 
 
Sobre o tema abordado no texto, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. Um sólido, composto por átomos desordenados são classificados como sólidos reticulados. 
II. Um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo perfeitamente organizado é classificado como sólido cristalino. 
III. A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à presença de elétrons livres. 
 
É correto o que se afirma em
II e III, apenas.
II e III, apenas.
Resposta correta: Observe o comentário para cada uma das afirmações: 
 
A afirmação: um sólido, composto por átomos desordenados são classificados como sólidos reticulados., está incorreta pois, sóliidos que não apresentam uma estrutura definida são
denominados sólidos amorfos. 
A afirmação: um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo perfeitamente organizado é classificado como sólido cristalino, está correta, pois s sólidos cristalinos são
caracterizados por possuírem uma estrutura ordenada. Isto acontece porque os átomos encontram-se em arranjos regulares e dispostos em posições fixas no espaço. 
A afirmação: A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à presença de elétrons livres, está correta, pois os metais possuem elétrons livres em suas ligações metálicas,
o que permite um trânsito rápido de temperatura e eletricidade. Tais elétrons livres são denominados mar de elétrons.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em laboratórios de química, utilizar uma técnica denominada argentometria. A argentimetria ou método argentométrico é um
método que tem como base o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de nitrato de prata é adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição há a formação de
um sólido branco, o AgCl que se deposita no fundo do recipiente. 
A reação química descrita no texto é uma:
Reação de precipitação.
Reação de precipitação.
Resposta correta: A reação descrita no texto pode ser representada por: 
Cl - (aq) + AgNO 3 
(aq) à AgCl (s) 
+ NO 3 - (aq) 
Essa reação é uma reação de precipitação, em que o composto formado não é solúvel em meio aquoso (AgCl), resultando no que denominamos de precipitado.
← OK
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/
javascript:launch('/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?content_id=_11737597_1&course_id=_549745_1&nolaunch_after_review=true');
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Pergunta 1
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
 
 
A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é:
368 g.
368 g.
Resposta correta: A reação química de formação do etanol é dada por: 
 
Pergunta 2
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de papel e vidros.
Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a
equação: 
 
 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir:
2,4.10 24 moléculas de NaCl
2,4.1024 moléculas de NaCl
Resposta correta: 1,8.10 24 moléculas de Na 2SO 4 é equivalente a 3 mols de
moléculas do composto. Assim, como a proporção entre NaCl e Na 2SO 4 2:1, para obter
3 mols de Na2SO 4 são necessários 6 mols de NaCl, ou seja, 2,4.10 24 
moléculas de NaCl.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da
resposta:
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em Turim, na
Itália, no dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que distinguiu átomo de
molécula. 
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < h�ps://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. Acesso em: 13
mai. 2019.
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há:
2,4.10 24 átomos de H.
2,4.1024 átomos de H.
Resposta correta: Cada molécula de H 2SO 4 
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de
átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24 
átomos.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/
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Pergunta 4
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Emuma célula eletroquímica, a reação química que resulta na formação de energia elétrica ocorre de
forma espontânea. Observe um exemplo reação global que ocorre em um tipo de pilha:
 
 
Sobre essa reação, é correto afirmar que:
o ferro está sendo oxidado.
o ferro está sendo oxidado.
Resposta correta: Analisando a reação de oxirredução temos que: 
 
 
 
Logo, as semirreações no anodo e no cátodo são dadas por: 
 
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
Resposta Correta:
Feedback
da
resposta:
Pilhas são dispositivos que funcionam a partir de reações de oxidação e redução de componentes
metálicos presentes em sua estrutura. 
 
Pode-se afirmar que uma pilha é:
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente
elétrica.
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente
elétrica.
Resposta correta: Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia
química em energia elétrica por meio de um sistema apropriado e montado para
aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A mistura do
vinagre com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido carbônico. Esse ácido
imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. A equação química dessa reação é representada
por:
 
Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker (recipiente aberto) e
mesmo foi colocado em cima de uma balança. A massa total dos reagentes foi de 250 g.
 
Ao final do experimento o aluno observou que:
A massa indicada na balança diminuiu.
A massa indicada na balança diminuiu.
Resposta correta: Como o sistema é aberto, o CO 2 formado deixa o sistema na forma
de gás, fazendo com que a massa no final da reação seja menor do que a massa inicial.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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Pergunta 7
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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resposta:
Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 mL de água
e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma pequena quantidade de
açúcar que havia decantado. 
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma:
solução saturada.
solução saturada.
Resposta correta: 
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um
determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema
estável. Quanto à solubilidade as soluções podem ser classificadas em: 
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma
dada temperatura. Em soluções saturadas, é comum o aparecimento de corpo de fundo
no sistema, ou seja, o soluto que não pode ser dissolvido pois a solução já atingiu a sua
saturação. 
- insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma
dada temperatura.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de
grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá
entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:
 
 
 Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600
toneladas de nitrato de amônio:
212,5 toneladas.
212,5 toneladas.
Resposta correta: Analisando a reação balanceada, temos: 
 
 
Como a reação tem apenas 60% de rendimento, precisamos primeiramente analisar
quando seria a quantidade gerada se o rendimento fosse 100%, assim: 
 
 
Pela estequiometria da reação, temos: 
 
Pergunta 9
A forma alotrópica branca do fosforo pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a obtenção do
fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450°C em presença de sílica e
carbono, o fosfato é reduzido a fósforo, que é liberado na forma de vapor.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
27/11/2019 Blackboard Learn
https://anhembi.blackboard.com/webapps/late-Course_Landing_Page_Course_100-BBLEARN/Controller 4/4
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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resposta:
 
 
Reagindo-se 6.10 23 
moléculas de Ca 3 (PO 4 ) 2 com quantidade suficiente dos demais reagentes, obtêm-se:
5 mols de CO.
5 mols de CO.
Resposta correta: 6.10 23 
moléculas de Ca 3(PO 4) 2 é equivalente a 1 mol de moléculas do composto. Pela
estequiometria, para cada 2 mols de Ca 3(PO 4) 2 há a formação 10 mols de CO. Assim,
reagindo-se 1 mol de Ca 3(PO 4) 2, obtém-se 5 mols de CO.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: [Sem Resposta]
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Nos gases produzidos por fábricas e motores (em especial quando há queima de carvão mineral) são
liberados para a atmosfera óxidos de enxofre (SO 2 ) os quais reagem com o vapor da água
produzindo ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), que é diluído na água da chuva e dando origem a chuva ácida,
com pH muito ácido. As equações químicas de formação da chuva ácida são representadas por:
 
 
Na formação de 98 g de H 2 SO 4 , são reagidos quantas gramas de oxigênio?
16 g.
Resposta incorreta: Sabemos que a massa molar do ácido sulfúrico é igual a 98 g/mol.
Assim, 98 g deste mesmo são corresponde a 1 mol. Analisando o mecanismo
apresentado, temos que a proporção estequiométrica entre o oxigênio e o ácido sulfúrico
é ½:1 ou simplesmente 1:2. Logo, para a formação de 1 mol de H 2SO 4 são necessários
½ mol de O2, que em massa é igual a16g.
0 em 0,25 pontos
25/10/2019 Minha Disciplina
https://anhembi.blackboard.com/webapps/late-Course_Landing_Page_Course_100-BBLEARN/Controller# 1/2
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 1 
Usuário ADRIANO DOS SANTOS FERREIRA
Curso GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01
Teste ATIVIDADE 1
Iniciado 23/10/19 17:05
Enviado 23/10/19 17:53
Status Completada
Resultado da tentativa 2,5 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 48 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
“Uma teoria de distribuição dos elétrons foi proposta por Linus Pauling, 
resultando num diagrama que apresenta sobre os níveis de energia propostos 
por Niels Bohr uma seqüência ordenada de distribuição segundo uma ordem 
crescente de energia dos elétrons.” 
Fonte: Disponível em: http://www.ecientificocultural.com. Acesso em: 10 abr. 2019.
Utilizando o diagrama de Linus Pauling, apresente a distribuição eletrônica do 
átomo de cobre Cu. Em seguida, apresente também a distribuição do íon 
Cu2+.
2,5 em 2,5 pontos Exibir rubrica
http://www.ecientificocultural.com/
25/10/2019 Minha Disciplina
https://anhembi.blackboard.com/webapps/late-Course_Landing_Page_Course_100-BBLEARN/Controller# 2/2
Resposta
Correta:
[Nenhuma]
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resposta:
[Sem Resposta]
 
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GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01 Unidade 2
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Usuário ADRIANO DOS SANTOS FERREIRA
Curso GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01
Teste ATIVIDADE 2
Iniciado 28/10/19 16:50
Enviado 28/10/19 18:21
Status Completada
Resultado da tentativa 2 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 1 hora, 30 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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resposta:
Embora pareçam ser problemas muito diferentes, as mudanças climáticas e a
poluição do ar estão intimamente interligadas, de modo que, ao reduzir a poluição do
ar, também protegemos o clima. Os poluentes do ar incluem mais do que apenas
gases do efeito estufa como o CO2 (1), CH4 (2) e SO2 (3). Mas existe uma grande
justaposiçãoentre esses tipos de substância: os dois interagem frequentemente um
com o outro. 
Fonte: Disponível em:
https://nacoesunidas.org/onu-esclarece-vinculos-entre-poluicao-do-ar-e-mudancas-cli
maticas/. Acesso em: 22 abri. 2019. 
 
A geometria molecular dos compostos (1), (2) e (3), citados no texto, é
respectivamente:
linear, tetraédrica e angular.
linear, tetraédrica e angular.
CO2
CH4
SO2
Resposta correta: A geometria dos compostos apresentados
no texto é: 
 
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
Resposta
A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de
organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre
eles para facilitar a consulta, quando necessária. A facilidade relatada no texto só
possível pois:
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número
de prótons do núcleo.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_549745_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_29089282_1&course_id=_549745_1&content_id=_11737628_1&return_content=1&step=#contextMenu
https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_549745_1&content_id=_11737590_1&mode=reset
https://nacoesunidas.org/onu-esclarece-vinculos-entre-poluicao-do-ar-e-mudancas-climaticas/
Correta:
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da
resposta:
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número
de prótons do núcleo.
Resposta correta: Como as propriedades de um elemento depende da
quantidade de prótons no núcleo do átomo, ou seja, do número
atômico, a organização da tabela periódica da tabela faz com que os
elementos com propriedades semelhantes sempre ocupem a mesma
família da tabela (grupo).
Pergunta 3
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns elementos
da tabela periódica: 
 
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
 
Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da quantidade de
prótons tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres. 
As menores energias de ionização correspondem aos elementos da família 7A.
É correto apenas o que se afirma em:
I e II.
I e II.
Resposta correta: 
A afirmação I está correta, quanto maior o numero atômico, maior será
a força de atração exercida pelo núcleo aos elétrons da eletrosfera. 
A afirmação II está correta, pois os elementos que possuem as maiores
energias de ionização são os gases nobres. Os átomos de gases
nobres são denominados estáveis por não apresentarem a
necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento diferente,
uma vez que, no estado fundamental, já possuem 8 elétrons na última
camada.
A afirmação III está incorreta, pois as menores energias de ionização
são atribuídas aos metais alcalinos, que por metais, apresentam forte
tendência a perder elétrons da camada de valência.
Pergunta 4
I II III IV V
As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons
de valência de cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os
átomos de forma a mostrar a conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis
apresentadas a seguir, em que os pontos representam os elétrons de valência: 
 
Fonte: elaborado pelo autro, 2019. 
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
I e III
I e III
Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos,
podemos definir a quantidade de elétrons na camada de valência dos
mesmos. Assim, temos: 
 
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
 
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados
corretamente, considerando a estrutura de Lewis.
Pergunta 5
Resposta Selecionada:
 
Resposta Correta:
 
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da
resposta:
Leia o texto a seguir:
 
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron exigirá
menos energia do que a do segundo, o segundo exigirá menos energia do que o
terceiro, e assim por diante. Isso ocorre porque depois que o primeiro elétron é
perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as forças negativas do elétron
serão atraídas para a carga positiva do íon recém-formado.”
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 2019.
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização dos
elementos que requerem a menor energia relatada no texto?
Resposta correta: Os elementos da família IA (metais alcalinos) são os
que possuem menor energia de ionização. Isso ocorre pois estes
possuem apenas 1 eletron na camada de valência, e apresentem forte
tendência a perder esse elétron para alcançar a estabilidade.
Pergunta 6
“Os elementos da mesma coluna da Tabela Periódica são semelhantes porque os
átomos que os constituem também o são, mas, no tempo de Mendeleiev, não havia
sequer a certeza da existência de átomos, desconhecendo-se em absoluto a sua
estrutura: não se conhecia nem o núcleo atómico, nem os elétrons que circulam à
volta dele. Hoje sabemos da teoria quântica, estabelecida só no início do século XX,
que as ocupações por elétrons de estados quânticos do mesmo tipo explicam as
semelhanças no comportamento químico dos átomos. Alguns átomos ligam-se
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
https://chem.libretexts.org/
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
facilmente, como os da primeira coluna (os chamados metais alcalinos), ao passo
que os da última coluna se ligam com dificuldade (chamam-se gases nobres).” 
Fonte: Disponível em:
https://www.sulinformacao.pt/2019/02/somos-filhos-das-estrelas/. Acesso em: 20 abr
2019. 
 
Sobre os dois grupos da Tabela Periódica relatados e destacados no texto, foram
feitas as seguintes afirmações. 
Os elementos do primeiro grupo mencionado ligam-se facilmente com os elementos
do grupo 17 por meio ligações covalentes. 
Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois
átomos e pode ser exemplificada pela ligação entre dois átomos do segundo grupo
mencionado. 
A ligação de qualquer elemento do primeiro grupo mencionado com o oxigênio é
caracterizada como iônica. 
Está(ão) correta(s):
I, II e III.
Apenas III.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: 
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resposta:
O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as ligações
em sua estrutura atômica ou molecular. Alguns elementos possuem estas
características pois os elétrons mais externos encontram-se "fracamente" ligados,
tornando-se livres para transportar energia. Por outro lado, nos elementos que não
são bons condutores (isolantes), os elétrons mais externos de seus átomos estão
firmemente ligados.
 
O texto apresentado refere-se às características gerais dos:
metais.
metais.
Resposta correta: Os metais são ótimos condutores de eletricidade,
sendo, em razão dessa propriedade, muito utilizados em fios elétricos.
Essa propriedade é explicada pelo fato de que como os metais
possuem um “mar” de elétrons livres, ou deslocalizados, esses elétrons
permitem a transição rápida de eletricidade através do metal. Quando
submetidos a uma voltagem externa, esses elétrons livres dirigem-se
ao polo positivo da fonte externa.
Pergunta 8
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resposta:
O elemento A possui configuração eletrônica do tipo 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número
atômico igual a 15. 
 
A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente:
A3B2, ligação iônica.
A3B2, ligação iônica.
Resposta correta: A partir da configuração eletrônica de A, pode-se
inferir que o composto apresenta 2 elétrons na camada de valência
(ultima camada). Assim a sua estruturade Lewis é dada por: 
 
Fazendo a distribuição eletrônica do composto B, teremos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Logo, ele apresenta 5 elétrons na camada de
valência. 
 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://www.sulinformacao.pt/2019/02/somos-filhos-das-estrelas/
Portanto, a única ligação possível entre os compostos A e B é a ligação
iônica. 
 
Pergunta 9
Resposta Selecionada: 
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da
resposta:
Três átomos possuem as configurações eletrônicas mostradas a seguir
 
(1) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p65s2 4d105p66s2
(2) 1s2 2s2 2p6 3s23p4
(3) 1s2 2s1
 
A ordem crescente de energia de ionização de ionização é dada por:
2 - 1 – 3
1 - 3 - 2
Sua resposta está incorreta. 
Para responder a esta questão é preciso lembrar que a energia
fornecida para se retirar o primeiro elétron, isto é, o elétron mais
afastado do núcleo, que se encontra na camada de valência, é
denominado primeira energia de ionização. Em linhas gerais, essa
energia pode ser definida como a energia necessária para remover um
elétron da última camada de um átomo qualquer em seu estado
gasoso. A medida em que aumenta o tamanho relativo do átomo,
aumenta também a facilidade para remoção de um elétron de valência.
Portanto, quanto maior for o tamanho do átomo, menor será a energia
de ionização. E como o átomo aumenta em tamanho na tabela
periódica de cima para baixo, a energia de ionização aumentará de
baixo para cima. Como mostrou-se, o tamanho de um átomo ao longo
de um período aumenta da direita para a esquerda, portanto, a atração
do núcleo sobre os elétrons de valência aumentará da esquerda para a
direita. Conclui-se portanto que os metais das famílias 1A e 2A (lado
esquerdo da tabela) possuem as menores energias de ionização,
enquanto que os ametais apresentam as maiores energias de
ionização. Analisando as distribuições eletrônicas, pode concluir que os
elementos correspondentes são:
1 – Bário (Ba)
2 – Enxofre (S)
3 – Lítio (Li)
Como o enxofre é um ametal, espera-se que este possua a maior
energia de ionização, entre os três. O Bário e o Lítio pertencem à
mesma família, porém encontram-se em períodos diferentes. Como o
Lítio está período 2 o bário no período 6, este apresenta a energia de
ionização em relação ao bário.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
I II III IV V
A figura a seguir apresenta os desenhos de algumas geometrias moleculares: 
 
 
Quais dos compostos NH3, CCl2O e H2O, possuem, respectivamente, a geometria
representada acima?
III, V e I.
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Correta: 
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da
resposta:
III, V e I.
COMPOSTO ESTRUTURA DE
LEWIS
GEOMETRIA
MOLECULAR
NH3
CH2O
H2O
Resposta correta: A geometria molecular é a forma como os átomos de
uma molécula estão dispostos espacialmente. As moléculas são
estruturas formadas por uma quantidade fixa de átomos ligados
covalentemente, ou seja, por meio de ligações covalentes. Portanto, a
geometria molecular apenas faz sentido para compostos moleculares.
A partir das estruturas de Lewis dos compostos, podemos facilmente
definir a geometria molécula de tais compostos. 
 
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Usuário ADRIANO DOS SANTOS FERREIRA
Curso GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01
Teste ATIVIDADE 3
Iniciado 31/10/19 09:58
Enviado 31/10/19 10:55
Status Completada
Resultado da tentativa 2 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 57 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
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resposta:
Uma solução de hidróxido de cálcio foi misturada a uma solução de ácido sulfúrico. 
 
A equação química (não balanceada) que representa corretamente a reação descrita no
texto é:
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
Resposta correta: O hidróxido de cálcio possui a seguinte fórmula
molecular Ca(OH) 2 . Já o ácido sulfúrico possui fórmula molecular
H 2 SO 4 . A reação entre ambos estes compostos é representada pela
seguinte equação:
 
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 à
CaSO 4 + H 2 O
Pergunta 2
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O nível de poluição atmosférica é medido pela quantidade de substâncias poluentes
presentes no ar. A variedade das substâncias que podem ser encontradas na atmosfera
é muito grande, o que torna difícil a tarefa de estabelecer uma classificação. Alguns dos
principais poluentes da atmosfera são apresentados na tabela:
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Considerando o exposto, as moléculas polares são:
I, II, III e IV.
I, II, III e IV.
Resposta correta: Analisando a geometria molecular e a polaridade dos
compostos propostos, temos:
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
resposta:
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Assim, temos que as únicas moléculas que apresentam um momento
dipolar não nulo (moléculas polares) são todas as apresentadas na tabela
anterior.
Pergunta 3
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resposta:
Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para
atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou
seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. Além disso, através da
eletronegatividade, é possível prever o quão polar é uma molécula. 
 
Observe algumas moléculas polares a seguir:
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é:
III < II < I < IV.
III < II < I < IV.
Resposta correta: A eletronegatividade dos elementos na tabela periódica
traz os valores da força de atração que um átomo exerce sobre os
elétrons, ao longo de uma ligação química e aumentam da esquerda pra
direita e de baixo pra cima. Analisando os compostos apresentados na
tabela, temos que a ordem crescente de eletronegatividade é: Te < S < O
< F.
Pergunta 4
Um estudante, que trabalhava em um laboratório deixou derramar uma certa
quantidade de H 2 SO 4 . O procedimento de segurança proposto nesta situação é o
seguinte:
 
Use proteção ocular, avental, luvas de borracha de nitrilo. Adicione lentamente ao
vazamento uma solução 0,1 M de hidróxido de sódio, areia de gato de argila (bentonita)
e areia, na proporção de peso de 1:1:1. Deposite num balde na capela. Lenta e
cuidadosamente adicione esta mistura a uma grande quantidade de água num balde.
Neutralize com carbonato de sódio, se preciso. Deixe em repouso até que os sólidos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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da
resposta:
assentem. Decante o líquido no ralo. O resíduo sólido pode ser descartado como
resíduo comum.
 
A reação que ocorre na situação descrita no texto é conhecida como:
Reação de neutralização.
Reação de neutralização.
Resposta correta: As reações de neutralização ocorrem quando
misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é
neutralizado e se produz água e um sal.
O ácido (H 2 SO 4 ) libera no meio cátions H + que se unem aos ânions
OH - 
liberados pela base (NaOH) e, com isso, formam-se as moléculas de
água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
Pergunta 5
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resposta:
Em genética e biologia molecular, um par de bases consiste em dois nucleotídeos
opostos e complementares nas cadeias de ADN e ARN que estão conectadas por
intermoleculares, conforme esquema mostrado a seguir (T:timina; A: adenina; G:
guanina e C: citosina):
 
 
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
Sobre essas informações, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Na timina, as ligações entre carbono e hidrogênio são do tipo covalentes. 
II. Os nucleotídeos opostos e complementares são mantidos juntos através de ligações
de hidrogênio.
III. Entre a adenina e a timina há a formação de três ligações de hidrogênio.
 
É correto o que se afirma em
I e II, apenas.
I e II, apenas.
Resposta correta: Observe o comentário para cada uma das afirmações:
 
Na timina, as ligações entre carbonoe hidrogênio são do tipo covalentes,
está correta, pois a ligação entre átomos de carbono e hidrogênio ocorrem
por compartilhamento de elétrons, ou seja, por ligações covalentes. 
Os nucleotídeos opostos e complementares são mantidos juntos através
de ligações de hidrogênio, está correta, pois a interação intermolecular
entre os nucleotídeos opostos é do tipo ligações de hidrogênio. 
 
Observe o esquema:
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
 
Entre a adenina e a timina há a formação de três ligações de hidrogênio,
está incorreta, pois observações apenas duas ligações de hidrogênio.
Observe a seguir:
0,25 em 0,25 pontos
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019.
Pergunta 6
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da
resposta:
Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de
alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos
transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por
outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos
um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos –
evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido
pelo nosso corpo.
Fonte: disponível em: h�ps://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-en
dotermicas-e-exotermicas/ . Acesso em: 04 mai. 2019.
Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema proposto no
texto, assinale a alternativa correta.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica.
Resposta correta: Reações exotérmicas são aquelas que ocorrem com a
liberação de calor. Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a
entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a
que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de
energia (em forma de calor) foi maior.
Pergunta 7
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resposta:
A segunda lei da termodinâmica nos ajuda a determinar se um processo será ou não
espontâneo e como usar da energia livre de Gibbs para prever se uma reação será
espontânea ou não. Para isso, utiliza-se as seguintes relações.
 
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
 
Observe a seguinte reação química:
 
SO 2 + 1/2O 2 à SO 3 
 
Considerando que para essa reação ΔH = -120000 J/mol e ΔS= -150 J/mol.k, é correto
afirmar que:
A reação é espontânea a T igual a 500K.
A reação é espontânea a T igual a 500K.
Resposta correta: A energia livre de gibbs é representada pela
seguinte relação:
ΔG =ΔH −TΔS
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/
Substituindo os valores de ΔH = -120 kJ/mol e ΔS= -150kJ/mol.k,
temos:
 
 
Assim, para T igual a 500K.
 
 
 
 
Pergunta 8
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resposta:
O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus
criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Neste
processo, a amônia é produzida a alta temperatura e pressão (500 °C e pressão de 200
atm). A amônia é pode ser usada como fertilizante para a agricultura ou ainda para
diminuir a acidez do solo. Equação do processo:
 
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g) ∆ H = -92,22 kJ
Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre:
Liberação de 184,44 kJ.
Liberação de 92,22 kJ.
Sua resposta está incorreta: Para responder à questão é preciso lembrar
que reações exotérmicas ocorrem com a liberação de energia, enquanto
que as endotérmicas ocorrem com a absorção de energia. 
A reação descrita no texto possui ∆H = -92,22 kJ. Como ∆H<0, a reação é
caracterizada como exotérmica, liberando 92,22 kJ.
Pergunta 9
Resposta Selecionada:
 
Resposta Correta:
 
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da
resposta:
O tipo de interação intermolecular desempenha um papel muito importante nas
propriedades de uma molécula, como por exemplo, ponto de fusão e ebulição. Dentre
as moléculas apresentadas a seguir, assinale a que as propriedades são determinadas
pelas pontes de hidrogênio.
 
Sua resposta está incorreta:
Para responder esta questão, você deve lembrar que as ligações de
hidrogênio ocorre em moléculas que apresentam átomos de hidrogênio
diretamente ligados a átomos de elevada eletronegatividade, como flúor,
nitrogênio e oxigênio. A única molécula que apresenta tal característica é:
 
 
0 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
São sólidos compostos por íons de carga oposta. Eles consistem em cátions
carregados positivamente e ânions carregados negativamente. Quando estes são
dissolvidos em água, os cátions e os ânions se separam e ficam livres para se moverem
na água, permitindo que a solução conduza corrente elétrica. A texto refere-se aos:
Sólidos iônicos .
Sólidos iônicos .
Resposta correta: Sólidos iônicos são resultantes de atrações
coulombianas, ou seja, entre espécies de cargas diferentes (cátions e
ânions), resultantes de ligações iônic
0,25 em 0,25 pontos
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 4 
Usuário ADRIANO DOS SANTOS FERREIRA
Curso GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01
Teste ATIVIDADE 4
Iniciado 31/10/19 09:39
Enviado 27/11/19 10:37
Status Completada
Resultado da tentativa 2,5 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 648 horas, 58 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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resposta:
Em uma célula eletroquímica, a reação química que resulta na formação de energia
elétrica ocorre de forma espontânea. Observe um exemplo reação global que ocorre
em um tipo de pilha:
 
 
Sobre essa reação, é correto afirmar que:
o ferro está sendo oxidado.
o ferro está sendo oxidado.
Resposta correta: Analisando a reação de oxirredução temos
que: 
 
 
 
Logo, as semirreações no anodo e no cátodo são dadas por: 
 
Pergunta 2
Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A
mistura do vinagre com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido
carbônico. Esse ácido imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. A equação
química dessa reação é representada por:
 
Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker
(recipiente aberto) e mesmo foi colocado em cima de uma balança. A massa total dos
reagentes foi de 250 g.
 
Ao final do experimento o aluno observou que:
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
A massa indicada na balança diminuiu.
A massa indicada na balança diminuiu.
Resposta correta: Como o sistema é aberto, o CO 2 formado deixa o
sistema na forma de gás, fazendo com que a massa no final da reação
seja menor do que a massa inicial.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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resposta:
O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
 
 
A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é:
368 g.
368 g.
Resposta correta: A reação química de formação do etanol é
dada por: 
 
Pergunta 4
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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A solubilidade de sais varia com a temperatura. Por isso é muito comum depararmos
com gráficos que relacionam a solubilidade de diversos sais em função da temperatura
na qual se encontram, como o mostrado a seguir:
 
 
 
Sobre as informações e o gráfico apresentado, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Uma solução contendo 50 g/100g H 2 O de KCl a 50ºC é uma solução insaturada.
II. Uma solução contendo 20 g/100g H 2 O de NaCl a 30ºC é uma solução saturada.
III. Uma solução contendo 70 g/100g H 2 O de CaCl 2 a 10ºC possui corpo de fundo.
 
É correto apenas o que se afirma em:
III.
III.
Resposta correta: 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
resposta: Analisando o gráfico temos: 
I.Uma solução contendo 50 g/100g H 2O de KCl a 50ºC é uma
solução saturada com corpo de fundo. 
II. Uma solução contendo 20 g/100g H 2O de NaCl a 30ºC é uma
solução insaturada. 
III. Uma solução contendo 70 g/100g H 2O de CaCl 2 a 10ºC possui
corpo de fundo, pois é uma solução saturada.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que
necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal
processo de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:
 
 
 Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a
produção de 600 toneladas de nitrato de amônio:
212,5 toneladas.
212,5 toneladas.
Resposta correta: Analisando a reação balanceada, temos: 
 
 
Como a reação tem apenas 60% de rendimento, precisamos
primeiramente analisar quando seria a quantidade gerada se o rendimento
fosse 100%, assim: 
 
 
Pela estequiometria da reação, temos: 
 
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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resposta:
O metano (CH 4 ) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro).
Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água
e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. Sua combustão (reação com
O 2 ) produz água e dióxido de carbono. 
 
Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica
entre o metano e a água produzida:
1:2
1:2
Resposta correta: A reação de combustão completa do metano é
representada por:
 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Analisando a estequiometria, tem-se que a proporção entre o
metano e a água é 1:2.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: 
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da
resposta:
O hidreto de cálcio é um composto comumente usado para encher balões, pois sua
reação com água fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. A equação química
pode ser representada por na equação:
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade produzida de hidrogênio, ao reagir-se
84 g de CaH 2 e 96 g de H 2 O:
8 g.
8 g.
Resposta correta: Analisando a reação balançada, temos: 
 
 
Como o problema utiliza quantidades distintas de reagentes, temos que,
primeiramente determinar se há a presença de reagente limitante. 
 
 
Como foi adicionado 96 g de H 2O, podemos concluir que esse reagente
encontra-se em excesso e, portanto o CaH 2 é o reagente limitante. Para
realizar os cálculos da quantidade do H produzido, devemos considerar o
reagente limitante. 
 
 .
Pergunta 8
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de
papel e vidros. Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto
de sódio (NaCl) segundo a equação: 
 
 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir:
2,4.10 24 moléculas de NaCl
2,4.1024 moléculas de NaCl
Resposta correta: 1,8.10 24 moléculas de Na 2SO 4 é equivalente a 3
mols de moléculas do composto. Assim, como a proporção entre NaCl e
Na 2SO 4 2:1, para obter 3 mols de Na 2SO 4 são necessários 6 mols de
NaCl, ou seja, 2,4.10 24 
moléculas de NaCl.
Pergunta 9
Em um laboratório, um aluno preparou uma solução salina e em seguida, essa solução
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Quarta-feira, 27 de Novembro de 2019 11h21min34s BRT
Resposta
Selecionada:
 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
foi cuidadosamente aquecida de forma que 20 % (em volume) do solvente fosse
evaporado. 
Considerando o experimento realizado, a solução obtida é:
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
Resposta correta: 
No processo de evaporação de uma solução formada por um soluto e um
solvente, este último deixa o sistema na forma de vapor. Como resultado,
o volumo da solução diminui e a concentração aumenta.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa,
200 mL de água e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia
uma pequena quantidade de açúcar que havia decantado. 
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma:
solução saturada.
solução saturada.
Resposta correta: 
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida
em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura,
formando um sistema estável. Quanto à solubilidade as soluções podem
ser classificadas em: 
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à
solubilidade a uma dada temperatura. Em soluções saturadas, é comum o
aparecimento de corpo de fundo no sistema, ou seja, o soluto que não
pode ser dissolvido pois a solução já atingiu a sua saturação. 
- insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à
solubilidade a uma dada temperatura.
0,25 em 0,25 pontos
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 1 
GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01 Unidade 1 
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Usuário ROSEMEIRE SILVA PEREIRA DOS SANTOS 
Curso GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01 
Teste ATIVIDADE 1 
Iniciado 15/10/19 15:45 
Enviado 17/10/19 22:43 
Status Completada 
Resultado da tentativa 2,5 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 54 horas, 58 minutos 
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários 
Pergunta 1 
Resposta 
Selecionada:
“Uma teoria de distribuição dos elétrons foi proposta por Linus Pauling, resultando 
num diagrama que apresenta sobre os níveis de energia propostos por Niels Bohr 
uma seqüência ordenada de distribuição segundo uma ordem crescente de energia 
dos elétrons.” 
Fonte: Disponível em: http://www.ecientificocultural.com. Acesso em: 10 abr. 2019.
Utilizando o diagrama de Linus Pauling, apresente a distribuição eletrônica do átomo 
de cobre Cu. Em seguida, apresente também a distribuição do íon Cu2+.
Minha Área
2,5 em 2,5 pontos Exibir rubrica
ROSEMEIRE SILVA PEREIRA DOS SANTOS
Quarta-feira, 13 de Novembro de 2019 01h56min36s BRT
Resposta 
Correta:
[Nenhuma]
Feedback da 
resposta:
[Sem Resposta]
Distribuição eletrônica do átomo de Cobre - Cu
Tabela Periódica Diagrama de Linus Pauling
Número 
atômico
Níveis Quantidade 
de
Elétrons
Camadas Subníveis Distribuição
K 2 K s 1s2
Cobre L 8 L p 2s2, 2p6
29 M 18 M d 3s2, 3p6,
3d9
N 1 N f 4s2
A distribuição será: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9
Distribuição eletrônica do átomo do íon - Cu2+
Tabela Periódica Diagrama de Linus Pauling
Número 
atômico
Níveis Quantidade 
de
Elétrons
Camadas Subníveis Distribuição
K 2 K s 1s2
Cu2+ L 8 L p 2s2, 2p6
27 M 17 M d 3s2, 3p6,
3d9
A distribuição será: |1s2|2s2, 2p6|3s2, 3p6, 3d9|
Resposta: Conforme o Diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica do 
átomo de Cobre – Cu se apresentará como 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 e 
o íon Cu 2+ como|1s2|2s2, 2p6|3s2, 3p6, 3d9|. 
← OK 
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GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01 Unidade 2 
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 2
Usuário ROSEMEIRE SILVA PEREIRA DOS SANTOS 
Curso GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01 
Teste ATIVIDADE 2 
Iniciado 25/10/19 00:30 
Enviado 31/10/19 01:55 
Status Completada 
Resultado da tentativa 2,25 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 145 horas, 24 minutos 
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários 
Pergunta 1 
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
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resposta:
Leia o texto a seguir:
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron exigirá menos 
energia do que a do segundo, o segundo exigirá menos energia do que o terceiro, e assim 
por diante. Isso ocorre porque depoisque o primeiro elétron é perdido, a carga geral do 
átomo torna-se positiva e as forças negativas do elétron serão atraídas para a carga positiva 
do íon recém-formado.”
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 2019.
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização dos elementos 
que requerem a menor energia relatada no texto? 
Resposta correta: Os elementos da família IA (metais alcalinos) são os que 
possuem menor energia de ionização. Isso ocorre pois estes possuem 
apenas 1 eletron na camada de valência, e apresentem forte tendência a 
perder esse elétron para alcançar a estabilidade.
Minha Área
0,25 em 0,25 pontos
ROSEMEIRE SILVA PEREIRA DOS SANTOS
Pergunta 2 
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
Embora pareçam ser problemas muito diferentes, as mudanças climáticas e a poluição do ar 
estão intimamente interligadas, de modo que, ao reduzir a poluição do ar, também 
protegemos o clima. Os poluentes do ar incluem mais do que apenas gases do efeito estufa 
como o CO2 (1), CH4 (2) e SO2 (3). Mas existe uma grande justaposição entre esses tipos 
de substância: os dois interagem frequentemente um com o outro. 
Fonte: Disponível em: 
https://nacoesunidas.org/onu-esclarece-vinculos-entre-poluicao-do-ar-e-mudancas-climatica
s/. Acesso em: 22 abri. 2019. 
A geometria molecular dos compostos (1), (2) e (3), citados no texto, é respectivamente:
linear, piramidal e angular.
linear, tetraédrica e angular.
Pergunta 3 
Resposta 
Selecionada:
Resposta Correta:
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da resposta:
A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de 
organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles 
para facilitar a consulta, quando necessária. A facilidade relatada no texto só possível pois: 
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de 
prótons do núcleo. 
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de 
prótons do núcleo.
Resposta correta: Como as propriedades de um elemento depende da 
quantidade de prótons no núcleo do átomo, ou seja, do número atômico, a 
organização da tabela periódica da tabela faz com que os elementos com 
propriedades semelhantes sempre ocupem a mesma família da tabela 
(grupo). 
Pergunta 4 
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
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da 
resposta:
O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as ligações em sua 
estrutura atômica ou molecular. Alguns elementos possuem estas características pois os 
elétrons mais externos encontram-se "fracamente" ligados, tornando-se livres para 
transportar energia. Por outro lado, nos elementos que não são bons condutores (isolantes), 
os elétrons mais externos de seus átomos estão firmemente ligados.
O texto apresentado refere-se às características gerais dos: 
metais. 
metais.
Resposta correta: Os metais são ótimos condutores de eletricidade, sendo, 
em razão dessa propriedade, muito utilizados em fios elétricos. Essa 
propriedade é explicada pelo fato de que como os metais possuem um “mar” 
de elétrons livres, ou deslocalizados, esses elétrons permitem a transição 
rápida de eletricidade através do metal. Quando submetidos a uma voltagem 
externa, esses elétrons livres dirigem-se ao polo positivo da fonte externa.
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Pergunta 5 
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
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resposta:
I II III IV V
As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de 
valência de cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de 
forma a mostrar a conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a 
seguir, em que os pontos representam os elétrons de valência: 
Fonte: elaborado pelo autro, 2019. 
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
I e III
I e III
Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos, 
podemos definir a quantidade de elétrons na camada de valência dos 
mesmos. Assim, temos: 
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados 
corretamente, considerando a estrutura de Lewis.
Pergunta 6 
A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes:
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações:
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
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da resposta:
1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes.
2 é uma substância gasosa nas condições ambientes.
O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3.
A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3.
É correto apenas o que se afirma em: 
I e II. 
I e II.
Resposta correta: 
A afirmação I está correta, pois elementos de uma mesma família (grupo) 
apresentam propriedades químicas semelhantes. 
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura ambiente.
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis camadas 
na sua eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio que o elemento 2, 
que possui apenas duas camadas (2º período). A afirmação IV está incorreta, 
pois a afinidade eletrônica aumenta de baixo para cima (em um mesmo 
grupo). 
Pergunta 7 
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
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da resposta:
Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos 
elementos, publicando o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º 
aniversário deste momento crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano 
internacional da tabela periódica. Como Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na 
natureza que eram devidas a causas que permaneceram misteriosas quando foram 
originalmente construídas.
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-tabl
e/3009828.article . Acesso em: 18 abr. 2019.
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em 
consideração a ordem crescente de: 
massa atômica. 
massa atômica.
Resposta correta: Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), considerou a 
ordem crescente de pesos atômicos para a organização proposta da Tabela 
periódica. Além disso, usando sua tabela periódica, Mendeleiev previu a 
existência e as propriedades de novos elementos químicos. 
Pergunta 8 
O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da tabela 
periódica. 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
Feedback 
da 
resposta:
Analisando estas informações, é correto afirmar que: 
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica. 
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
Resposta correta: Metais possuem tendência a perderem elétrons, espera-se 
que estes apresentem os menores valores de energias de ionização. Por outro 
lado, como os ametais apresentam tendência a ganhar elétrons, estes 
apresentação os maiores valores de energia de ionização. Analisando as 
informações do gráfico e as alternativas propostas, como o elemento J possui 
a menor energia de ionização ele possivelmente será um metal. Já o elemento 
D, por possuir a maior energia de ionização, é possivelmente um ametal. A 
ligação entre um metal é um ametal é denominada ligação iônica.
Pergunta 9 
Resposta Selecionada:
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resposta:
Leia o texto a seguir: 
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta 
atmosfera rica em em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por 
conter enxofre é conhecido popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, 
o topo das nuvens de Urano cheira ovo podre.” 
Fonte: Disponível em: 
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-i
sto-nao-e-humor-britanico/.Acesso em: 23 abri. 2019. 
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se 
refere?
H2S
H2S
Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de enxofre, um composto 
encontrado em ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo 
podre”. O hidrogênio e o enxofre formam uma ligação química covalente, 
conforme o esquema mostrado a seguir: 
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
0,25 em 0,25 pontos
Quarta-feira, 13 de Novembro de 2019 01h58min11s BRT
Pergunta 10 
Resposta 
Selecionada:
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resposta:
A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da matéria, suas 
propriedades e transformações. Ela está presente em no nosso dia a dia, em todos os 
materiais que nos cerca, e em todos os seres vivos. 
Muitas substâncias químicas são comuns no nosso dia a dia, por exemplo: 
Acetona (propanona) - C3H6O 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 
Álcool (etanol) - C2H5OH 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) - NaOH 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH 
Fonte: Disponível em: 
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html. Acesso em: 20 abr. 2019. 
Essas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por meio de ligações:
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
Resposta correta: Analisando os compostos formadores das substâncias 
apresentadas, podemos identificar o tipo de ligação envolvida. Ligações 
covalentes ocorrem entre ametais (e também o hidrogênio), já as iônicos, 
ocorrem entre metais e ametais. Assim temos: 
Acetona (propanona) - C3H6O – Hidrogênio e ametais 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl – Metal (Na) e ametal (Cl) 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 – Hidrogênio e ametal. 
Álcool (etanol) - C2H5OH – Hidrogênio e ametais. 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) – NaOH – Metal (Na) e ametais. 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH - Hidrogênio e ametais.
← OK 
0,25 em 0,25 pontos
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3 
GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01 Unidade 3 
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3
Usuário ROSEMEIRE SILVA PEREIRA DOS SANTOS 
Curso GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01 
Teste ATIVIDADE 3 
Iniciado 01/11/19 20:56 
Enviado 11/11/19 22:01 
Status Completada 
Resultado da tentativa 2,5 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 241 horas, 4 minutos 
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários 
Pergunta 1 
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
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resposta:
A segunda lei da termodinâmica nos ajuda a determinar se um processo será ou não 
espontâneo e como usar da energia livre de Gibbs para prever se uma reação será 
espontânea ou não. Para isso, utiliza-se as seguintes relações.
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Observe a seguinte reação química:
SO 2 + 1/2O 2 à SO 3
Considerando que para essa reação ΔH = -120000 J/mol e ΔS= -150 J/mol.k, é correto 
afirmar que: 
A reação é espontânea a T igual a 500K. 
A reação é espontânea a T igual a 500K.
Resposta correta: A energia livre de gibbs é representada pela 
seguinte relação:
ΔG=ΔH−TΔS
Substituindo os valores de ΔH = -120 kJ/mol e ΔS= -150kJ/mol.k, 
temos:
Minha Área
0,25 em 0,25 pontos
ROSEMEIRE SILVA PEREIRA DOS SANTOS
Assim, para T igual a 500K.
Pergunta 2 
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
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da 
resposta:
A estrutura física dos materiais sólidos depende fundamentalmente do arranjo estrutural de 
seus átomos, íons ou moléculas. A grande maioria dos materiais comumente utilizados em 
engenharia particularmente os metálicos, exibe um arranjo geométrico de seus átomos bem 
definido, constituindo uma estrutura cristalina. 
Sobre o tema abordado no texto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Um sólido, composto por átomos desordenados são classificados como sólidos reticulados. 
II. Um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo perfeitamente organizado é 
classificado como sólido cristalino. 
III. A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à presença de elétrons livres.
É correto o que se afirma em 
II e III, apenas. 
II e III, apenas.
Resposta correta: Observe o comentário para cada uma das afirmações:
A afirmação: um sólido, composto por átomos desordenados são 
classificados como sólidos reticulados., está incorreta pois, sóliidos que não 
apresentam uma estrutura definida são denominados sólidos amorfos.
A afirmação: um sólido, composto por átomos organizado em um arranjo 
perfeitamente organizado é classificado como sólido cristalino, está correta, 
pois s sólidos cristalinos são caracterizados por possuírem uma estrutura 
ordenada. Isto acontece porque os átomos encontram-se em arranjos 
regulares e dispostos em posições fixas no espaço.
A afirmação: A condutividade elétrica de sólidos metálicos ocorre devido à 
presença de elétrons livres, está correta, pois os metais possuem elétrons 
livres em suas ligações metálicas, o que permite um trânsito rápido de 
temperatura e eletricidade. Tais elétrons livres são denominados mar de 
elétrons. 
Pergunta 3 
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
Um estudante, que trabalhava em um laboratório deixou derramar uma certa quantidade de 
H 2 SO 4 . O procedimento de segurança proposto nesta situação é o seguinte:
Use proteção ocular, avental, luvas de borracha de nitrilo. Adicione lentamente ao vazamento 
uma solução 0,1 M de hidróxido de sódio, areia de gato de argila (bentonita) e areia, na 
proporção de peso de 1:1:1. Deposite num balde na capela. Lenta e cuidadosamente 
adicione esta mistura a uma grande quantidade de água num balde. Neutralize com 
carbonato de sódio, se preciso. Deixe em repouso até que os sólidos assentem. Decante o 
líquido no ralo. O resíduo sólido pode ser descartado como resíduo comum.
A reação que ocorre na situação descrita no texto é conhecida como: 
Reação de neutralização. 
Reação de neutralização.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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resposta:
Resposta correta: As reações de neutralização ocorrem quando 
misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é 
neutralizado e se produz água e um sal.
O ácido (H 2 SO 4 ) libera no meio cátions H + que se unem aos ânions 
OH -
liberados pela base (NaOH) e, com isso, formam-se as moléculas de água. 
O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base. 
Pergunta 4 
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
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da 
resposta:
Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir:
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois 
compostos que não se misturam: 
Ácido acético e fenantreno. 
Ácido acético e fenantreno.
Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário 
que elas sejam semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, 
substancias polares interagem atrativamente com polares e apolares com 
apolares. Assim, analisando a polaridade das moléculas apresentadas, temos 
que o fenantreno é uma molécula apolar e o acido acético é uma molécula 
polar e portanto não são miscíveis. 
Pergunta 5 
Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair 
elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no 
compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. Além disso, através da 
eletronegatividade, é possível prever o quão polar é uma molécula. 
Observe algumas moléculas polares a seguir:
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
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da 
resposta:
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é: 
III < II < I < IV. 
III < II < I < IV.
Resposta correta: A eletronegatividade dos elementos na tabela periódica traz 
os valoresda força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons, ao 
longo de uma ligação química e aumentam da esquerda pra direita e de baixo 
pra cima. Analisando os compostos apresentados na tabela, temos que a 
ordem crescente de eletronegatividade é: Te < S < O < F. 
Pergunta 6 
Resposta Selecionada:
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resposta:
O tipo de interação intermolecular desempenha um papel muito importante nas propriedades 
de uma molécula, como por exemplo, ponto de fusão e ebulição. Dentre as moléculas 
apresentadas a seguir, assinale a que as propriedades são determinadas pelas pontes de 
hidrogênio. 
Resposta correta: As ligações de hidrogênio ocorre em moléculas que 
apresentam átomos de hidrogênio diretamente ligados a átomos de elevada 
eletronegatividade, como flúor, nitrogênio e oxigênio. A única molécula que 
apresenta tal característica é:
Pergunta 7 
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
Uma solução de hidróxido de cálcio foi misturada a uma solução de ácido sulfúrico. 
A equação química (não balanceada) que representa corretamente a reação descrita no 
texto é: 
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O 
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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resposta:
Resposta correta: O hidróxido de cálcio possui a seguinte fórmula molecular 
Ca(OH) 2 . Já o ácido sulfúrico possui fórmula molecular H 2 SO 4 . A 
reação entre ambos estes compostos é representada pela seguinte 
equação:
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 à
CaSO 4 + H 2 O 
Pergunta 8 
Resposta Selecionada:
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resposta:
Haletos de hidrogênio são ácidos resultantes da reação química de hidrogênio com um dos 
elementos halogênios (fluor, cloro, bromo, iodo, etc), os quais são encontrados no Grupo 17 
da tabela periódica. Haletos de hidrogênio podem ser abreviados como HX onde H 
representa um átomo de hidrogênio e X representa um halogênio (flúor, cloro, bromo ou 
iodo).
Sobre os haletos mencionados no texto, são feitas as seguintes afirmações:
I. As moléculas destes haletos interagem por forças de dispersão de London.
II. Todos são classificados como moléculas polares. 
III. O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica mencionado é o 
mais polar entre eles.
É correto o que se afirma em 
II e III, apenas. 
II e III, apenas.
Resposta correta: è correto dizer que todos são classificados como 
moléculas polares, pois os haletos de hidrogênio são moléculas com 
geometria linear e momento dipolar não nulo, sendo portanto caracterizadas 
como polares.
O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica 
mencionado é o mais polar entre eles, está correta, pois o primeiro elemento 
do Grupo 17 (halogêneos) é o flúor, que o mais eletronegativo entre os 
demais. 
Pergunta 9 
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da resposta:
No funcionamento de um carro, para que tudo funcione perfeitamente, é preciso que o 
combustível se misture a uma determinada proporcionalidade com o ar. A gasolina, por 
exemplo, tem uma mistura ideal de 12,5 partes de combustível para 1 de ar. Em algum local 
na sua vida, você já viu essa forma de escrever essa relação: 12,5:1. Quando você coloca 
mais combustível nessa mistura, ela é chamada de mistura rica e quando a retira, chama-se 
de mistura pobre.
A reação descrita no texto é conhecida como: 
Reação de combustão. 
Reação de combustão.
Resposta correta: A reação que ocorre no motor é a reação de combustão. 
Combustão é uma reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o 
ambiente. Esse tipo de reação é muito comum, já que a maioria da energia 
que consumimos é derivada da queima de materiais: os combustíveis. 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Quarta-feira, 13 de Novembro de 2019 01h59min37s BRT
Pergunta 10 
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A produção de metano vem sendo uma das maiores barreiras mercadológicas para a carne 
brasileira, uma vez que o Brasil é o detentor do maior rebanho comercial de bovinos do 
mundo e utiliza na maior parte das vezes forrageiras tropicais para a alimentação destes 
animais. Alimentos volumosos geram maior fermentação (mais tempo dentro do rúmen), 
sendo assim, há uma maior produção de metano. Porém essa produção do gás pela 
agropecuária representa apenas de 15 a 20% das atividades antrópicas.
Sobre o gás relatado no texto, é correto afirmar que: 
Possui geometria tetraédrica e interação por dipolo induzido. 
Possui geometria tetraédrica e interação por dipolo induzido.
Resposta correta: As moléculas de metano possuem geometria tetraédrica e 
por apresentarem momento dipolar nulo são apolares. Portanto, a interação 
entre tais moléculas ocorre por dipolo induzido ou forças de London. 
← OK 
0,25 em 0,25 pontos
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 4 
GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01 Unidade 4 
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 4
Usuário ROSEMEIRE SILVA PEREIRA DOS SANTOS 
Curso GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01 
Teste ATIVIDADE 4 
Iniciado 01/11/19 21:09 
Enviado 13/11/19 01:55 
Status Completada 
Resultado da tentativa 2,5 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 268 horas, 45 minutos 
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários 
Pergunta 1 
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Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A mistura 
do vinagre com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido carbônico. Esse 
ácido imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. A equação química dessa reação 
é representada por:
Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker (recipiente 
aberto) e mesmo foi colocado em cima de uma balança. A massa total dos reagentes foi de 
250 g.
Ao final do experimento o aluno observou que: 
A massa indicada na balança diminuiu. 
A massa indicada na balança diminuiu.
Resposta correta: Como o sistema é aberto, o CO 2 formado deixa o 
sistema na forma de gás, fazendo com que a massa no final da reação 
seja menor do que a massa inicial. 
Pergunta 2 
A sintetização da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio presentes na atmosfera, 
descoberta pelo cientista Fritz Haber, foi de suma importância para o mundo. Graças a ela se 
pôde aumentar a produtividade da agricultura, produzir desinfetantes, tinturas de cabelo, 
materiais plásticos e até explosivos, produtos que fazem da amônia um dos compostos mais 
produzidos no mundo. O rendimento dessa reação depende das variáveis do processo e 
varia entre 40 a 60%. A equação química desse processo é representada por:
Minha Área
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
ROSEMEIRE SILVA PEREIRA DOS SANTOS
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da resposta:
Fonte: Globo Ciência. Amônia é uma das substâncias mais produzidas em todo o mundo. 
Disponível em: <http://redeglobo.globo.com/globociencia/noticia/2011/07/amonia-e-uma-das-
substancias-mais-produzidas-em-todo-o-mundo.html>. Acesso em: 08 mai 2019.
Fazendo-se reagir 6 mols de N 2 com 12 mols de H 2 em condições de pressão e 
temperatura constantes, pode-se afirmar que: 
o N 2 encontra-se em excesso. 
o N2 encontra-se em excesso.
Resposta correta: 
Analisando a estequiometria da reação , temos que a proporção entre o 
nitrogênio e o oxigênio é 1:3. Assim, ao para reagir 6 mols de N 2 são 
necessários 18 mols de H 2. Como a quantidade de H 2 colocada é inferior à 
necessária, pode-se inferir que este reagente é o limitante e o N 2
encontra-se em excesso. 
Pergunta 3 
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resposta:
“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a 
primeira máquina que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava diversas 
centelhas ao ser girado e friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também cientista 
italiano Luigi Galvani percebei que os músculos eram capazes de armazenar a eletricidadeenquanto os nervos conseguiam transferir essa energia graças a reações químicas criadas 
pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que isso tem a ver com a pilha? Acontece que foi a 
partir desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam utilizar química e 
suas reações para gerar energia elétrica.
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: < https://www.tricurioso.com/2019/01/
04/quem-inventou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações:
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução.
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa.
Está correto apenas o que se afirma em: 
I. 
I.
Resposta correta: 
Observe a discussão para cada uma das afirmações: 
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução por ganhar 
elétrons e é o agente oxidante. 
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo negativo) e entram 
no cátodo (polo positivo) da pilha. 
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, onde o metal 
deixa o eletrodo e vai para a solução na forma de íon. Como resultado, há 
uma redução da massa do eletrodo. 
Pergunta 4 
O hidreto de cálcio é um composto comumente usado para encher balões, pois sua reação 
com água fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. A equação química pode ser 
representada por na equação:
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
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resposta:
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade produzida de hidrogênio, ao reagir-se 84 g 
de CaH 2 e 96 g de H 2 O: 
8 g. 
8 g.
Resposta correta: Analisando a reação balançada, temos: 
Como o problema utiliza quantidades distintas de reagentes, temos que, 
primeiramente determinar se há a presença de reagente limitante. 
Como foi adicionado 96 g de H 2O, podemos concluir que esse reagente 
encontra-se em excesso e, portanto o CaH 2 é o reagente limitante. Para 
realizar os cálculos da quantidade do H produzido, devemos considerar o 
reagente limitante. 
.
Pergunta 5 
Resposta Selecionada:
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O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de 
papel e vidros. Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de 
sódio (NaCl) segundo a equação: 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir: 
2,4.10 24 moléculas de NaCl 
2,4.1024 moléculas de NaCl
Resposta correta: 1,8.10 24 moléculas de Na 2SO 4 é equivalente a 3 mols 
de moléculas do composto. Assim, como a proporção entre NaCl e Na 2SO 
4 2:1, para obter 3 mols de Na 2SO 4 são necessários 6 mols de NaCl, ou 
seja, 2,4.10 24
moléculas de NaCl. 
Pergunta 6 
A forma alotrópica branca do fosforo pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a 
obtenção do fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450°C em 
presença de sílica e carbono, o fosfato é reduzido a fósforo, que é liberado na forma de 
vapor.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
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resposta:
Reagindo-se 6.10 23
moléculas de Ca 3 (PO 4 ) 2 com quantidade suficiente dos demais reagentes, obtêm-se: 
5 mols de CO. 
5 mols de CO.
Resposta correta: 6.10 23
moléculas de Ca 3(PO 4) 2 é equivalente a 1 mol de moléculas do 
composto. Pela estequiometria, para cada 2 mols de Ca 3(PO 4) 2 há a 
formação 10 mols de CO. Assim, reagindo-se 1 mol de Ca 3(PO 4) 2, obtém-
se 5 mols de CO. 
Pergunta 7 
Resposta Selecionada:
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O desenho apresentado a seguir representa uma pilha, que funciona a partir da reação 
espontânea do Ferro metálico com íons Pb 2+ , em solução aquosa. No recipiente a 
esquerda, há uma solução aquosa contendo Fe 2+ , enquanto que, direita há uma solução 
contendo Pb 2+
Sobre essa pilha, é correto afirmar que: 
o eletrodo de ferro perde massa. 
o eletrodo de ferro perde massa.
Resposta correta: 
A pilha apresentada possui a seguinte reação global: 
Semi-reação do ânodo – onde ocorre a oxidação – e é o polo 
negativo: 
No anodo há uma redução de massa. 
Semi-reação do cátodo – onde ocorre a redução– e é o polo positivo: 
No catodo há um aumento de massa devido à deposição do metal no 
eletrodo. 
0,25 em 0,25 pontos
Pergunta 8 
Resposta 
Selecionada:
Resposta Correta:
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resposta:
Pilhas são dispositivos que funcionam a partir de reações de oxidação e redução de 
componentes metálicos presentes em sua estrutura. 
Pode-se afirmar que uma pilha é: 
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem 
corrente elétrica. 
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem 
corrente elétrica.
Resposta correta: Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que 
transformam energia química em energia elétrica por meio de um sistema 
apropriado e montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de 
uma reação química de oxirredução 
Pergunta 9 
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resposta:
Nos gases produzidos por fábricas e motores (em especial quando há queima de carvão 
mineral) são liberados para a atmosfera óxidos de enxofre (SO 2 ) os quais reagem com o 
vapor da água produzindo ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), que é diluído na água da chuva e 
dando origem a chuva ácida, com pH muito ácido. As equações químicas de formação da 
chuva ácida são representadas por:
Na formação de 98 g de H 2 SO 4 , são reagidos quantas gramas de oxigênio? 
16 g.
16 g.
Resposta correta: Sabemos que a massa molar do ácido sulfúrico é igual a 98 
g/mol. Assim, 98 g deste mesmo são corresponde a 1 mol. Analisando o 
mecanismo apresentado, temos que a proporção estequiométrica entre o 
oxigênio e o ácido sulfúrico é ½:1 ou simplesmente 1:2. Logo, para a 
formação de 1 mol de H 2SO 4 são necessários ½ mol de O 2, que em massa 
é igual a16g. 
Pergunta 10 
Resposta Selecionada:
Resposta Correta:
O metano (CH 4 ) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado 
um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando 
adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. Sua combustão (reação com O 2 ) produz 
água e dióxido de carbono. 
Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica entre o 
metano e a água produzida: 
1:2 
1:2
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Quarta-feira, 13 de Novembro de 2019 02h00min53s BRT
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resposta:
Resposta correta: A reação de combustão completa do metano é 
representada por:
Analisando a estequiometria, tem-se que a proporção entre o metano 
e a água é 1:2. 
← OK 
 Revisar envio do teste: 20191B2 - CLIQUE AQUI PARA ACESSAR A PROVA N2QUÍMICA GERAL Prova N2
Revisar envio do teste: 20191B2 - CLIQUE AQUI PARA ACESSAR A PROVA N2 
Usuário DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMES
Curso QUÍMICA GERAL
Teste 20191B2 - CLIQUE AQUI PARA ACESSAR A PROVA N2
Iniciado 17/06/19 12:42
Enviado 17/06/19 13:40
Status Completada
Resultado da
tentativa
8 em 10 pontos  
Tempo decorrido 57 minutos
Instruções
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Caso necessite a utilização da "Tabela Períodica" clique no link ao lado --------
>tabela_periodica_diagrama_pauling.png 
Pergunta 1
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resposta:
Em um laboratório, um aluno preparou uma solução salina e em seguida, essa solução foi cuidadosamente
aquecida de forma que 20 % (em volume) do solvente fosse evaporado. 
Considerando o experimento realizado, a solução obtida é:
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
Resposta correta: 
No processo de evaporação de uma solução formadapor um soluto e um solvente, este
último deixa o sistema na forma de vapor. Como resultado, o volumo da solução diminui e a
concentração aumenta.
Pergunta 2
A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes: 
DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMESMinha Área
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
http://portal.anhembi.br/
https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_554571_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_554571_1&content_id=_11628242_1&mode=reset
https://anhembi.blackboard.com/bbcswebdav/pid-11628276-dt-content-rid-84766551_1/xid-84766551_1
https://anhembi.blackboard.com/bbcswebdav/pid-11628276-dt-content-rid-88662784_1/xid-88662784_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_358_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/login/?action=logout
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Fonte: Elaborado pelo autor, 2019 
  
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações: 
  
1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes. 
2 é uma substância gasosa nas condições ambientes. 
O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3. 
A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3. 
É correto apenas o que se afirma em:
I e II.
I e II.
Resposta correta: 
A afirmação I está correta, pois elementos de uma mesma família (grupo) apresentam
propriedades químicas semelhantes. 
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura ambiente. 
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis camadas na sua
eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio que o elemento 2, que possui apenas duas
camadas (2º período). A afirmação IV está incorreta, pois a afinidade eletrônica aumenta de
baixo para cima (em um mesmo grupo).
Pergunta 3
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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resposta:
) Durante muito tempo, os cientistas acreditavam que a matéria era formada de terra, ar, água e fogo, e
estes eram os quatro elementos da natureza. Isso só mudou quando John Dalton apresentou uma
estrutura, que representaria a sua menor parte, o átomo. De lá pra cá, muita coisa muda, e o átomo como
conhecemos hoje é muito diferente daquele proposto por Dalton.  Sendo assim, é correto afirmar que: 
  
I. Rutherford  O átomo pode ser associado com o modelo planetário, em que os planetas giram em torno
da estrela chamada Sol. 
II. Thomson  Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de ameixas”. 
III. Dalton  Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. 
É correto o que se afirma em
I, II e III.
I, II e III.
 Resposta correta: A afirmação (I) corresponde ao modelo de Rutherford, pois, o Modelo
Atômico de Rutherford, conhecido como modelo planetário, corresponde a um sistema
planetário em miniatura, no qual os elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do
núcleo. A afirmação (II) corresponde ao modelo de Thomson, pois ele indicava que os átomos
deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente,
associando-o a um pudim de ameixas (ou passas). A afirmação (III) corresponde ao modelo
de Dalton, pois, segundo ele: o átomo é uma esfera maciça, homogênea, indestrutível,
indivisível e de carga elétrica neutra, associando-o a uma bola de bilhar.
Pergunta 4
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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resposta:
Um estudante, que trabalhava em um laboratório deixou derramar uma certa quantidade de H 2 SO 4 . O
procedimento de segurança proposto nesta situação é o seguinte: 
  
Use proteção ocular, avental, luvas de borracha de nitrilo. Adicione lentamente ao vazamento uma solução
0,1 M de hidróxido de sódio, areia de gato de argila (bentonita) e areia, na proporção de peso de 1:1:1.
Deposite num balde na capela. Lenta e cuidadosamente adicione esta mistura a uma grande quantidade de
água num balde. Neutralize com carbonato de sódio, se preciso. Deixe em repouso até que os sólidos
assentem. Decante o líquido no ralo. O resíduo sólido pode ser descartado como resíduo comum. 
  
A reação que ocorre na situação descrita no texto é conhecida como:
Reação de neutralização.
Reação de neutralização.
Resposta correta: As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e
uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal. 
O ácido (H 2 SO 4 ) libera no meio cátions H + que se unem aos ânions OH - 
liberados pela base (NaOH) e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado
pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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resposta:
A água sanitária é o nome popular do hipoclorito de sódio (NaClO), um oxidante muito conhecido por sua
ação contra bactérias (por isso que usamos na limpeza do banheiro) e seu efeito alvejante (deixando os
panos de chão branquinhos). 
Fonte:
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limp
a-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola. Acesso em: 18 abri. 2019. 
Sobra este composto, é correto afirmar que:
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
 Resposta correta: Fazendo a estrutura de Lewis do hipoclorito de sódio (NaClO),
temos:  
  
Assim, ele é formado por uma ligação iônica e uma ligação covalente.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
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da
resposta:
O átomo de um elemento X, em seu estado fundamental, possui distribuição eletrônica nos níveis de
energia:
K L M
2 8 1
 
  
O elemento X pode ser representado por:
Resposta correta: A distribuição eletrônica é realizada a partir da quantidade de elétrons
contidos no átomo. Em seu estado fundamental, o átomo X contém 11 elétrons (soma da
quantidade de elétrons em cada camada. Como no estado fundamental a quantidade de
elétrons é igual à quantidade de prótons que por sua vez corresponde ao número atômico do
elemento, X por ser representado por .
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limpa-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola
Pergunta 7
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resposta:
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em Turim, na Itália, no
dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que distinguiu átomo de molécula. 
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. Acesso em: 13
mai. 2019. 
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há:
2 atomos de H.
2,4.1024 átomos de H.
Resposta incorreta: Para responder a essa questão é preciso lembrar que cada cada mol
representa 6.10 23 unidade. Como cada molécula de H 2SO 4 
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de
átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24 
átomos.
Pergunta 8
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da
resposta:
O nitrogênio possui o seguinte diagrama de distribuição eletrônica: 
  
 
Elaborado pelo autor. 2019 
  
Respeito o diagrama, como pode ser exemplificado o estado fundamental?
II.
II.
Resposta correta: O estado fundamental é aquele em que os elétrons de um átomo ocupam
os menores níveis de energia possíveis, ou seja, os elétrons estão na ordem energética
orientada pelo Diagrama de Linus Pauling. Assim, a única opção correta seria a de número II.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
O elemento A possui configuração eletrônica do tipo 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15. 
  
A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente:
A3B, ligação iônica.
A3B2, ligaçãoiônica.
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
Resposta Correta:
Analisando os modelos atômicos estudados e comparando-os com o modelo atual, é possível afirmar que:
Rutherford estava correto em afirmar que cada átomo possui apenas um núcleo.
0 em 1 pontos
1 em 1 pontos
0 em 1 pontos
1 em 1 pontos
https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/
Terça-feira, 8 de Outubro de 2019 00h13min37s BRT
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da
resposta:
Rutherford estava correto em afirmar que cada átomo possui apenas um núcleo.
Resposta correta: De acordo com Rutherford, o átomo é constituído por apenas um núcleo
carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente.
←← OK
javascript:launch('/webapps/gradebook/do/student/viewAttempts?course_id=_554571_1&method=list&nolaunch_after_review=true');
 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 2QUÍMICA GERAL Unidade 2
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 2 
Usuário DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMES
Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 2
Iniciado 26/05/19 10:21
Enviado 31/05/19 23:26
Status Completada
Resultado da tentativa 1,75 em 2,5 pontos  
Tempo decorrido 133 horas, 5 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
Resposta Selecionada: 
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resposta:
A água sanitária é o nome popular do hipoclorito de sódio (NaClO), um oxidante muito conhecido por sua
ação contra bactérias (por isso que usamos na limpeza do banheiro) e seu efeito alvejante (deixando os
panos de chão branquinhos). 
Fonte:
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limp
a-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola. Acesso em: 18 abri. 2019. 
Sobra este composto, é correto afirmar que:
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
 Resposta correta: Fazendo a estrutura de Lewis do hipoclorito de sódio (NaClO),
temos:  
  
Assim, ele é formado por uma ligação iônica e uma ligação covalente.
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
Resposta Correta:
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da
A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar os
elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a consulta,
quando necessária. A facilidade relatada no texto só possível pois:
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do
núcleo.
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do
núcleo.
Resposta correta: Como as propriedades de um elemento depende da quantidade de prótons
no núcleo do átomo, ou seja, do número atômico, a organização da tabela periódica da tabela
DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMESMinha Área
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_554571_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_554571_1&content_id=_11628243_1&mode=reset
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limpa-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola
https://anhembi.blackboard.com/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_358_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/login/?action=logout
resposta: faz com que os elementos com propriedades semelhantes sempre ocupem a mesma família
da tabela (grupo).
Pergunta 3
Resposta
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resposta:
Cada elemento da tabela tem uma estrutura atômica única que é influenciada por sua configuração
eletrônica, que é a distribuição de elétrons através de diferentes orbitais do átomo. Dois elementos A e B,
possuem por exemplo, distribuições eletrônicas diferentes. Observe: 
  
Átomo Distribuição
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
B 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6
5s1
 
Fonte: elaborada pelo autor, 2019. 
  
Sobre as informações fornecidas e a disposição dos elementos na tabela periódica é correto afirmar que:
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 1.
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 1.
Resposta correta: A quantidade de camadas representa o período em que o elemento está
localizado na tabela periódica. Como o elemento A possui 4 camadas, ele pertence ao quarto
período da tabela. Já o elemento B, que possui 5 camadas, está localizado no quinto período
da tabela. 
Além disso, para os elementos das famílias 1A até 8A, a quantidade de elétrons na última
camada corresponde à família (grupo) que este elemento se encontra. Assim, como o
elemento A possui 6 elétrons na ultima camada, podemos concluir que ele possivelmente
pertente à família 6ª (grupo 16).  Já o elemento B, que possui apenas 1 elétron na última
camada, encontra-se na família 1ª (grupo 1).
Pergunta 4
Resposta Selecionada: 
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da
resposta:
O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica. 
  
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que:
O elemento D é possivelmente um ametal.
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
Sua resposta está incorreta. Para responder a esta questão é preciso lembrar que a energia
fornecida para se retirar o primeiro elétron, isto é, o elétron mais afastado do núcleo, que se
encontra na camada de valência, é denominado primeira energia de ionização.  Em linhas
gerais, essa energia pode ser definida como a energia necessária para remover um elétron da
última camada de um átomo qualquer em seu estado gasoso. Assim, como os metais
possuem tendência a perderem elétrons, espera-se que estes apresentem os menores valores
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
de energias de ionização. Por outro lado, como os ametais apresentam tendência a ganhar
elétrons, estes apresentação os maiores valores de energia de ionização. Analisando as
informações do gráfico e as alternativas propostas, como o elemento J possui a menor
energia de ionização ele possivelmente será um metal. Já o elemento D, por possuir a maior
energia de ionização, é possivelmente um ametal. A ligação entre um metal é um ametal é
denominada ligação iônica.
Pergunta 5
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da
resposta:
O Brasil acumula um atraso de meio século na propulsão de foguetes espaciais em relação aos norte-
americanos e russos. Para tentar dar um impulso no setor, há cerca de 15 anos o país iniciou um programa
de pesquisa em propulsão líquida e que tem como base o etanol nacional. 
O desafio do programa, liderado pelo Instituto de Aeronáutica e Espaço (IAE), é movimentar futuros
foguetes com um combustível líquido que seja mais seguro do que o propelente à base de hidrazina
empregado atualmente. A queima deste composto é representada pela equação: 
  
N2H4 + O2 à 
N2 + 2H2O 
  
Considerando o composto e a reação apresentada, é correto o que se afirma em:
A hidrazina apresenta 5 ligações covalentes.
A hidrazina apresenta 5 ligações covalentes.
Resposta correta: Como a hidrazina é formada por hidrogênio e nitrogênio, que é um ametal, o
único tipo de ligação que ocorre na molécula é a ligação covalente. A formula estrutural da
Hidrazina pode ser representada por:  
  
Logo, a molécula possui 5 ligações covalentes.
Pergunta 6
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resposta:
O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as ligações em sua estrutura
atômica ou molecular. Alguns elementos possuem estas características pois os elétrons mais externos
encontram-se "fracamente" ligados, tornando-se livres para transportar energia. Por outro lado, nos
elementos que não são bons condutores (isolantes), os elétrons mais externos de seus átomos estão
firmemente ligados. 
  
O texto apresentado refere-se às características gerais dos:
semimetais.
metais.
Sua resposta está incorreta. O teste refere-se à características dos metais. Estescompostos
são ótimos condutores e por isso, muito utilizados em fios elétricos. Essa propriedade é
explicada pelo fato de que como os metais possuem um “mar” de elétrons livres, que
permitem a transição rápida de eletricidade ou calor através do metal.
Pergunta 7
Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos elementos,
publicando o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º aniversário deste momento
crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela periódica. Como
Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na natureza que eram devidas a causas que permaneceram
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada: 
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resposta:
misteriosas quando foram originalmente construídas. 
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.
article . Acesso em: 18 abr. 2019. 
  
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em consideração a
ordem crescente de:
massa atômica.
massa atômica.
Resposta correta: Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), considerou a ordem crescente de
pesos atômicos para a organização proposta da Tabela periódica. Além disso, usando sua
tabela periódica, Mendeleiev previu a existência e as propriedades de novos elementos
químicos.
Pergunta 8
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resposta:
A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes: 
 
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019 
  
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações: 
  
1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes. 
2 é uma substância gasosa nas condições ambientes. 
O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3. 
A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3. 
É correto apenas o que se afirma em:
II.
I e II.
Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada uma das afirmações 
A afirmação I está correta, pois elementos de uma mesma família (grupo) apresentam
propriedades químicas semelhantes. A organização da tabela de acordo com a ordem
crescente dos números atômicos permite organizar os elementos em grupos ou famílias
(colunas) que possuem propriedades semelhantes, além disso, as linhas horizontais também
nos revelam particularidades a respeito dos átomos dos elementos. 
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura ambiente. Com relação aos
elementos da família 7A, O flúor e cloro são gasosos, o bromo é líquido, o iodo e o astato são
sólidos. 
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis camadas na sua
eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio que o elemento 2, que possui apenas duas
camadas (2º período). O raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e
diminui com o aumento do número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de
cima para baixo. 
A afirmação IV está incorreta, pois nas famílias da tabela periódica a afinidade eletrônica
aumenta em módulo conforme diminui o número de camadas, ou seja, de baixo para cima.
Pergunta 9
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article
Terça-feira, 8 de Outubro de 2019 00h08min52s BRT
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resposta:
Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A. Um
terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera. 
  
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
O raio atômico de C é maior que o de A.
O raio atômico de C é maior que o de A.
Resposta correta: Com base nas informações fornecidas no texto é possui concluir os
elementos encontram-se nas seguintes posições da tabela: 
A: 3º período/Grupo 16 
B: 2º período/ Grupo 16. 
C: 3º período/Grupo 2. 
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C é maior que o do
elemento A pois, embora estes estejam no mesmo período e possuam o mesmo número de
camadas, o elemento C possui numero atômico menos que A.
Pergunta 10
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resposta:
Leia o texto a seguir: 
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica em
em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é conhecido
popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de Urano cheira ovo
podre.” 
Fonte: Disponível em:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-h
umor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019. 
  
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
H2S
H2S
Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de enxofre, um composto encontrado em
ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o enxofre
formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir:  
  
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
←← OK
0,25 em 0,25 pontos
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/
javascript:launch('/webapps/gradebook/do/student/viewAttempts?course_id=_554571_1&method=list&nolaunch_after_review=true');
 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3QUÍMICA GERAL Unidade 3
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3 
Usuário DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMES
Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 3
Iniciado 26/05/19 23:25
Enviado 30/05/19 19:12
Status Completada
Resultado da tentativa 2,25 em 2,5 pontos  
Tempo decorrido 91 horas, 47 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
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resposta:
Um estudante, que trabalhava em um laboratório deixou derramar uma certa quantidade de H 2 SO 4 . O
procedimento de segurança proposto nesta situação é o seguinte: 
  
Use proteção ocular, avental, luvas de borracha de nitrilo. Adicione lentamente ao vazamento uma solução
0,1 M de hidróxido de sódio, areia de gato de argila (bentonita) e areia, na proporção de peso de 1:1:1.
Deposite num balde na capela. Lenta e cuidadosamente adicione esta mistura a uma grande quantidade de
água num balde. Neutralize com carbonato de sódio, se preciso. Deixe em repouso até que os sólidos
assentem. Decante o líquido no ralo. O resíduo sólido pode ser descartado como resíduo comum. 
  
A reação que ocorre na situação descrita no texto é conhecida como:
Reação de neutralização.
Reação de neutralização.
Resposta correta: As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e
uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal. 
O ácido (H 2 SO 4 ) libera no meio cátions H + que se unem aos ânions OH - 
liberados pela base (NaOH) e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado
pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
Pergunta 2
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resposta:
A produção de metano vem sendo uma das maiores barreiras mercadológicas para a carne brasileira, uma
vez que o Brasil é o detentor do maior rebanho comercial de bovinos do mundo e utiliza na maior parte das
vezes forrageiras tropicais para a alimentação destes animais. Alimentos volumosos geram maior
fermentação (mais tempo dentro do rúmen), sendo assim, há uma maior produção de metano. Porém essa
produção do gás pela agropecuária representa apenas de 15 a 20% das atividades antrópicas. 
  
Sobre o gás relatado no texto, é correto afirmar que:
Possui geometria tetraédrica e interação por dipolo induzido.
Possui geometria tetraédrica e interação por dipolo induzido.
Resposta correta: As moléculas de metano possuem geometria tetraédrica e por
apresentarem momento dipolar nulo sãoapolares. Portanto, a interação entre tais moléculas
ocorre por dipolo induzido ou forças de London.
DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMESMinha Área
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
http://portal.anhembi.br/
https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_554571_1
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Pergunta 3
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resposta:
Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em laboratórios de química, utilizar
uma técnica denominada argentometria. A argentimetria ou método argentométrico é um método que tem
como base o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de nitrato de prata é
adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição há a formação de um sólido branco, o AgCl
que se deposita no fundo do recipiente. 
A reação química descrita no texto é uma:
Reação de precipitação.
Reação de precipitação.
Resposta correta: A reação descrita no texto pode ser representada por: 
Cl - (aq) + AgNO 3 
(aq) à AgCl (s) 
+ NO 3 - (aq) 
Essa reação é uma reação de precipitação, em que o composto formado não é solúvel em
meio aquoso (AgCl), resultando no que denominamos de precipitado.
Pergunta 4
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resposta:
Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de
sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus
sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se
realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com
formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é
embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa
solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de
modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode
ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso,
interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da pilha de Daniell pode
ser descrita por: 
  
Zn (s) + Cu +2 (aq)  à Zn +2 (aq) + composto 1 
  
O composto 1 refere-se ao:
Cu(s)
Cu(s)
Resposta correta: A pilha de Daniell é possível devido à ocorrência de uma reação de
oxirredução. Ela é formada por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as reações: 
  
Cátodo  – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução. 
Ânodo  – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
Pergunta 5
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Resposta Correta: 
É interessante aprender que na Tabela Periódica existem elemento que formam compostos moleculares e
são gases. Exceto os gases nobres que são naturalmente gases, todos os elementos que são gases em
temperatura normal são encontrados como moléculas.  Essas moléculas são, por exemplo, o gás
hidrogênio, representado por H 2 .  A forma mais comum de oxigênio é conhecida formalmente como
dioxigênio, O 2 . Todos os halogênios existem como moléculas na forma: F 2 , Cl 2 , Br 2  e I 2 .  
Fonte: Disponível em: http://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019. (adaptado). 
Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que:
são moléculas apolares.
são moléculas apolares.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
http://clubedaquimica.com/
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resposta:
Resposta correta: Essas moléculas são chamadas diatômicas e por possuírem momento
dipolar nulo, são caracterizadas como apolares.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
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resposta:
Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir: 
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
  
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não se
misturam:
Ácido acético e fenantreno.
Ácido acético e fenantreno.
Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas sejam
semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares interagem
atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a polaridade das
moléculas apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula apolar e o acido acético é
uma molécula polar e portanto não são miscíveis.
Pergunta 7
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resposta:
Uma solução de hidróxido de cálcio foi misturada a uma solução de ácido sulfúrico. 
  
A equação química (não balanceada) que representa corretamente a reação descrita no texto é:
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
Resposta correta: O hidróxido de cálcio possui a seguinte fórmula molecular Ca(OH) 2 . Já o
ácido sulfúrico possui fórmula molecular H 2 SO 4 . A reação entre ambos estes compostos é
representada pela seguinte equação: 
  
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 à 
CaSO 4 + H 2 O
Pergunta 8
Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os
processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É
o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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resposta:
banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos –
evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso corpo. 
Fonte: disponível em: https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-e
xotermicas/ . Acesso em: 04 mai. 2019. 
Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema proposto no texto, assinale a
alternativa correta.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ  /  Reação exotérmica.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ  /  Reação exotérmica.
Resposta correta: Reações exotérmicas são aquelas que ocorrem com a liberação de calor.
Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os
produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a
liberação de energia (em forma de calor)  foi maior.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
No funcionamento de um carro, para que tudo funcione perfeitamente, é preciso que o combustível se
misture a uma determinada proporcionalidade com o ar. A gasolina, por exemplo, tem uma mistura ideal de
12,5 partes de combustível para 1 de ar. Em algum local na sua vida, você já viu essa forma de escrever
essa relação: 12,5:1. Quando você coloca mais combustível nessa mistura, ela é chamada de mistura rica e
quando a retira, chama-se de mistura pobre. 
  
A reação descrita no texto é conhecida como:
Reação de combustão.
Reação de combustão.
Resposta correta: A reação que ocorre no motor é a reação de combustão. Combustão é uma
reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo de reação é muito
comum, já que a maioria da energia que consumimos é derivada da queima de materiais: os
combustíveis.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Haletos de hidrogênio são ácidos resultantes da reação química de hidrogênio com um dos elementos
halogênios (fluor, cloro, bromo, iodo, etc), os quais são encontrados no Grupo 17 da tabela periódica.
Haletos de hidrogênio podem ser abreviados como HX onde H representa um átomo de hidrogênio e X
representa um halogênio (flúor, cloro, bromo ou iodo). 
  
Sobre os haletosmencionados no texto, são feitas as seguintes afirmações: 
  
I. As moléculas destes haletos interagem por forças de dispersão de London. 
II. Todos são classificados como moléculas polares. 
III. O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica mencionado é o mais polar entre
eles. 
  
É correto o que se afirma em
I, II e III.
II e III, apenas.
Sua resposta está incorreta: Para responder esta questão, você deve considerar que: 
  
É incorreto dizer que as moléculas destes haletos interagem por forças de dispersão de
London, pois interações entre moléculas polares são dipolo permanente e pontes de
hidrogênio. 
  
É correto dizer que todos são classificados como moléculas polares, pois os haletos de
hidrogênio são moléculas com geometria linear e momento dipolar não nulo, sendo portanto
caracterizadas como polares. 
  
É correto dizer que o haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica
mencionado é o mais polar entre eles, está correta, pois o primeiro elemento do Grupo 17
(halogêneos) é o flúor, que o mais eletronegativo entre os demais.
←← OK
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
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 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 4QUÍMICA GERAL Unidade 4
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 4 
Usuário DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMES
Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 4
Iniciado 26/05/19 23:25
Enviado 01/06/19 11:38
Status Completada
Resultado da tentativa 2 em 2,5 pontos  
Tempo decorrido 132 horas, 12 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a primeira máquina
que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava diversas centelhas ao ser girado e
friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também cientista italiano Luigi Galvani percebei que os
músculos eram capazes de armazenar a eletricidade enquanto os nervos conseguiam transferir essa
energia graças a reações químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que isso tem a ver com a
pilha? Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam utilizar
química e suas reações para gerar energia elétrica. 
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: < https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inve
ntou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019. 
  
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações: 
  
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução. 
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo. 
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa. 
  
Está correto apenas o que se afirma em:
I e III.
I.
Resposta incorreta: 
Observe a discussão para cada uma das afirmações: 
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o
agente oxidante. 
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo negativo) e entram no cátodo (polo
positivo) da pilha. 
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, onde o metal deixa o eletrodo e
vai para a solução na forma de íon. Como resultado, há uma redução da massa do eletrodo.
Pergunta 2
Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A mistura do vinagre
com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido carbônico. Esse ácido imediatamente se
decompõe em dióxido de carbono. A equação química dessa reação é representada por: 
DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMESMinha Área
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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https://anhembi.blackboard.com/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_358_1
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Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
 
Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker (recipiente aberto) e
mesmo foi colocado em cima de uma balança. A massa total dos reagentes foi de 250 g. 
  
Ao final do experimento o aluno observou que:
A massa indicada na balança diminuiu.
A massa indicada na balança diminuiu.
Resposta correta: Como o sistema é aberto, o CO 2 formado deixa o sistema na forma de
gás, fazendo com que a massa no final da reação seja menor do que a massa inicial.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da
resposta:
A solubilidade de sais varia com a temperatura. Por isso é muito comum depararmos com gráficos que
relacionam a solubilidade de diversos sais em função da temperatura na qual se encontram, como o
mostrado a seguir: 
  
Imagem relacionada 
  
Sobre as informações e o gráfico apresentado, são feitas as seguintes afirmações: 
  
I.        Uma solução contendo 50 g/100g H 2 O de KCl a 50ºC é uma solução insaturada. 
II.       Uma solução contendo 20 g/100g H 2 O de NaCl a 30ºC é uma solução saturada. 
III.     Uma solução contendo 70 g/100g H 2 O de CaCl 2 a 10ºC possui corpo de fundo. 
  
É correto apenas o que se afirma em:
III.
III.
Resposta correta: 
Analisando o gráfico temos: 
I.         Uma solução contendo 50 g/100g H 2O de KCl a 50ºC é uma solução saturada
com corpo de fundo. 
II.       Uma solução contendo 20 g/100g H 2O de NaCl a 30ºC é uma solução
insaturada. 
III.     Uma solução contendo 70 g/100g H 2O de CaCl 2 a 10ºC possui corpo de fundo,
pois é uma solução saturada.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de papel e vidros.
Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a
equação: 
  
 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir:
6.10 23 moléculas de H 2SO 4
2,4.1024 moléculas de NaCl
Resposta incorreta: Para responder a essa questão é preciso lembrar que cada mol
representa 6.10 23 unidades. 1,8.10 24 moléculas de Na 2SO 4 é equivalente a 3 mols de
moléculas do composto. Assim, como a proporção entre NaCl e Na 2SO 4 2:1, para obter 3
mols de Na 2SO 4 são necessários 6 mols de NaCl, ou seja, 2,4.10 24 moléculas de NaCl.
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente, porém com solutos diferentes, pode ocorrer
uma reação química. Essa possível reação ocorre de acordo com uma proporção estequiométrica. Isso
nos permite determinar a concentração desconhecida de uma solução por meio de uma técnica conhecida
por titulação. Em uma titulação ácido-base, adiciona-se ácido a uma base até que seja atingido o chamado
ponto de equivalente, em que: nº de mol de H + = nº de mol de OH - . 
Fonte: Usberco, João. Química — volume único. 5. ed. São Paulo. Saraiva, 2002. 
Em um experimento, um aluno encontrou uma solução de HCl com concentração desconhecida. Para
determinar a concentração dessa solução,  ele realizou o seguinte procedimento: 10 mL dessa solução foi
titulada com uma solução de NaOH 0,2 mol/L, sendo necessário 20 mL dessa solução para que o ponto de
equivalência fosse atingido. 
  
Com base nas informações fornecidas, é possível afirmar que a concentração da solução de HCl que o
aluno encontrou é:
0,4 mols/L.
0,4 mols/L.
Resposta correta: 
Para responder a esta questão devemos primeiramente determinar a quantidade de mols de
NaOH utilizados na titulação. 
  
 
  
A reação de dissociação de do NaOH édada por: 
  
 
Como a proporção estequiométrica é 1:1, podemos concluir que foram adicionados 4x10 -3
mols de OH - à solução durante a titulação. Como no ponto de equivalência nº de mol de H +
= nº de mol de OH -, a solução titulada (10 mL retirados da solução com concentração
desconhecida). Assim, a concentração da solução desconhecida pode ser calculada por: 
  
 
Logo a concentração da solução desconhecida é igual a 0,4 mols/L.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da resposta:
O desenho apresentado a seguir representa uma pilha, que funciona a partir da reação espontânea do
Ferro metálico com íons Pb 2+ , em solução aquosa. No recipiente a esquerda, há uma solução aquosa
contendo Fe 2+ , enquanto que, direita há uma solução contendo Pb 2+ 
  
 
Sobre essa pilha, é correto afirmar que:
o eletrodo de ferro perde massa.
o eletrodo de ferro perde massa.
Resposta correta: 
A pilha apresentada possui a seguinte reação global: 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Semi-reação do ânodo – onde ocorre a oxidação – e é o polo negativo: 
  
No anodo há uma redução de massa. 
  
Semi-reação do cátodo – onde ocorre a redução– e é o polo positivo: 
  
 
  
No catodo há um aumento de massa devido à deposição do metal no eletrodo.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Em um laboratório, um aluno preparou uma solução salina e em seguida, essa solução foi cuidadosamente
aquecida de forma que 20 % (em volume) do solvente fosse evaporado. 
Considerando o experimento realizado, a solução obtida é:
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
Resposta correta: 
No processo de evaporação de uma solução formada por um soluto e um solvente, este
último deixa o sistema na forma de vapor. Como resultado, o volumo da solução diminui e a
concentração aumenta.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da
resposta:
O metano (CH 4 ) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado um dos mais
simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se
altamente explosivo. Sua combustão (reação com O 2 ) produz água e dióxido de carbono. 
  
Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica entre o metano e a
água produzida:
1:2
1:2
Resposta correta: A reação de combustão completa do metano é representada
por: 
 
Analisando a estequiometria, tem-se que a proporção entre o metano e a água é
1:2.
Pergunta 9
A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Terça-feira, 8 de Outubro de 2019 00h12min54s BRT
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da resposta:
grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá entre o
gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado: 
  
 
   Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento. 
  
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600 toneladas
de nitrato de amônio:
212,5 toneladas.
212,5 toneladas.
Resposta correta: Analisando a reação balanceada, temos: 
  
 
Como a reação tem apenas 60% de rendimento, precisamos primeiramente analisar
quando seria a quantidade gerada se o rendimento fosse 100%, assim: 
  
 
Pela estequiometria da reação, temos: 
  
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
Resposta Correta:
Feedback
da
resposta:
Pilhas  são dispositivos que funcionam a partir de reações de oxidação e redução de componentes
metálicos presentes em sua estrutura. 
  
Pode-se afirmar que uma pilha é:
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente
elétrica.
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente
elétrica.
Resposta correta: Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia
química em energia elétrica por meio de um sistema apropriado e montado para aproveitar o
fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução
←← OK
0,25 em 0,25 pontos
javascript:launch('/webapps/gradebook/do/student/viewAttempts?course_id=_554571_1&method=list&nolaunch_after_review=true');
 Revisar envio do teste: REVISÃO N1QUÍMICA GERAL Revisão de notas
Revisar envio do teste: REVISÃO N1 
Usuário DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMES
Curso QUÍMICA GERAL
Teste REVISÃO N1
Iniciado 03/06/19 23:06
Enviado 03/06/19 23:49
Status Completada
Resultado da tentativa 1 em 0 pontos  
Tempo decorrido 42 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
Resposta
Selecionada:
Caso não concorde com a nota obtida e o feedback do(a) professor(a)/tutor(a), você poderá solicitar
revisão. Indique a(s) unidade(s) e a numeração da(s) questão(ões), informando qual o ponto da correção
você discorda.
As solicitações sem justificativas não serão aceitas.
Atividade 2 
Pergunta 4
   
 
Resposta
Selecionada:
   
Resposta Correta:
Não vou entrar em detalhes em relação a qualidade das aulas e do material apresentado...
vou questionar apenas as questões das Avaliações 2 e 4. 
 
O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos
da tabela periódica.  
  
  
Analisando estas informações, é correto afirmar que:
O elemento D é possivelmente um ametal.
DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMESMinha Área
1 em 0 pontos
0 em 0,25 pontos0 em 0,25 pontos0 em 0,25 pontos0 em 0,25 pontos0 em 0,25 pontos
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https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_554571_1&content_id=_11628245_1&mode=reset
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Atividade 2 
Pergunta 6
Resposta Correta:  
Feedback
da
resposta:
Atividade 2 - Pergunta 4 - Minha versão para contestar:
Esta pergunta possui 2 respostas corretas que são: 
 - O elemento D é possivelmente um ametal 
 - O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica. 
 
A correção considerou apenas a segunda alternativa como correta.
Acontece que observando a explicação apresentada encontramos a seguinte
passagem (lá no fim da explicação):“Já o elemento D, por possuir a maior
energia de ionização, é possivelmente um ametal”.Assim, ficou evidente que
ambas alternativas acima indicadas estão corretas.  
 
   
 
Resposta Selecionada:   
Resposta Correta:   
Feedback
da
resposta:
Atividade 2 - Pergunta 6 - Minha versão para contestar:
O enunciado da questão começa da seguinte forma:  
“O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as
ligações químicas em sua estrutura atômica ou molecular. Alguns elementos
possuem estas características pois os elétrons mais externos encontram-se
“fracamente” ligados, tornando-se livres para transportar energia.” Essa
parte do enunciado claramente se refere a metais. 
Entretanto, o enunciado continua: “Por outro lado, nos elementos que não
são bons condutores (isolantes), os elétrons mais externos de seus átomos
estão firmemente ligados.” Ora, essa parte do enunciado se refere a não
metais. 
 
O enunciado quer saber a que elementos as características apresentadas no
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação
iônica.
Sua resposta está incorreta. Para responder a esta questão é
preciso lembrar que a energia fornecida para se retirar o primeiro
elétron, isto é, o elétron mais afastado do núcleo, que se encontra
na camada de valência, é denominado primeira energia de
ionização.  Em linhas gerais, essa energia pode ser definida como a
energia necessária para remover um elétron da última camada de
um átomo qualquer em seu estado gasoso. Assim, como osmetais
possuem tendência a perderem elétrons, espera-se que estes
apresentem os menores valores de energias de ionização. Por
outro lado, como os ametais apresentam tendência a ganhar
elétrons, estes apresentação os maiores valores de energia de
ionização. Analisando as informações do gráfico e as alternativas
propostas, como o elemento J possui a menor energia de ionização
ele possivelmente será um metal. Já o elemento D, por possuir a
maior energia de ionização, é possivelmente um ametal. A ligação
entre um metal é um ametal é denominada ligação iônica.
O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as
ligações em sua estrutura atômica ou molecular. Alguns elementos possuem
estas características pois os elétrons mais externos encontram-se "fracamente"
ligados, tornando-se livres para transportar energia. Por outro lado, nos
elementos que não são bons condutores (isolantes), os elétrons mais externos
de seus átomos estão firmemente ligados. 
  
O texto apresentado refere-se às características gerais dos:
semimetais.
metais.
Sua resposta está incorreta. O teste refere-se à características dos
metais. Estes compostos são ótimos condutores e por isso, muito
utilizados em fios elétricos. Essa propriedade é explicada pelo fato
de que como os metais possuem um “mar” de elétrons livres, que
permitem a transição rápida de eletricidade ou calor através do
metal.
Atividade 2 
Pergunta 8
O enunciado quer saber a que elementos as características apresentadas no
texto se referem, como se todas as características se referissem a apenas
um grupo de elementos. Assim, fica evidente que a pergunta está sem
conexão com o enunciado. Assim, conclui-se que esta questão não possui
resposta, sendo possível marcar tanto a opção de não-metais como a de
metais. Como os semimetais possuem características tanto de metais como
de não metais, e como a questão deveria ter uma única resposta, parece que
o menos errado seria marcar semimetais como resposta.
 
   
 
Resposta Selecionada:   
Resposta Correta:   
Feedback
da
resposta:
Atividade 2 - Pergunta 8 - Minha versão para contestar: 
A afirmativa I está errada! 
Observe que a justificativa da resposta afirma que os elementos 1 e 3
pertencem à mesma família e por isso apresentariam propriedades químicas
A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições
diferentes: 
  
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019 
  
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações: 
  
1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes. 
2 é uma substância gasosa nas condições ambientes. 
O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3. 
A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3. 
É correto apenas o que se afirma em:
II.
I e II.
Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada uma das
afirmações 
A afirmação I está correta, pois elementos de uma mesma família
(grupo) apresentam propriedades químicas semelhantes. A
organização da tabela de acordo com a ordem crescente dos
números atômicos permite organizar os elementos em grupos ou
famílias (colunas) que possuem propriedades semelhantes, além
disso, as linhas horizontais também nos revelam particularidades a
respeito dos átomos dos elementos. 
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura
ambiente. Com relação aos elementos da família 7A, O flúor e cloro
são gasosos, o bromo é líquido, o iodo e o astato são sólidos. 
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis
camadas na sua eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio
que o elemento 2, que possui apenas duas camadas (2º período). O
raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e
diminui com o aumento do número atômico. Assim, numa mesma
família, o raio aumenta de cima para baixo. 
A afirmação IV está incorreta, pois nas famílias da tabela periódica
a afinidade eletrônica aumenta em módulo conforme diminui o
número de camadas, ou seja, de baixo para cima.
Atividade 4 
Pergunta 1
Atividade 4 
Pergunta 4
pertencem à mesma família e por isso apresentariam propriedades químicas
semelhantes. Acontece que os elementos 1 e 3 não pertencem à mesma
família, pois o elemento 1 é um metal alcalino e o elemento 3 é um
halogênio. Logo, está errado afirmar que os elementos 1 e 3 apresentam
propriedades químicas semelhantes.
 
   
 
Resposta Selecionada:   
Resposta Correta:   
Feedback
da
resposta:
Atividade 4 - Pergunta 1 - Minha versão para contestar: 
O próprio feedback da questão favorece minha resposta como "certa" 
Resposta Selecionada: "I e III" 
Feedback da questão certificando que estou certo: 
" I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o
agente oxidante.  
  III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, onde o metal deixa o
eletrodo e vai para a solução na forma de íon. Como resultado, há uma redução da massa
do eletrodo. " 
Por qual motivo o sistema da plattaforma marcou minha resposta como
"errada" se está "certa" e o feedback da questão me favorece? 
 
   
 
“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de
criar a primeira máquina que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre
que gerava diversas centelhas ao ser girado e friccionado. Então, no século XVIII,
o médico e também cientista italiano Luigi Galvani percebei que os músculos
eram capazes de armazenar a eletricidade enquanto os nervos conseguiam
transferir essa energia graças a reações químicas criadas pelo próprio corpo
humano. Tá, mas o que isso tem a ver com a pilha? Acontece que foi a partir
desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam utilizar
química e suas reações para gerar energia elétrica. 
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: < 
https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inventou-a-pilha/  >. Acesso em: 10
mai. 2019. 
  
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações: 
  
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na
solução. 
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo. 
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa. 
  
Está correto apenas o que se afirma em:
I e III.
I.
Resposta incorreta:  
Observe a discussão para cada uma das afirmações:  
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução por
ganhar elétrons e é o agente oxidante.  
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo negativo)
e entram no cátodo (polo positivo) da pilha.  
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, onde
o metal deixa o eletrodo e vai para a solução na forma de íon.
Como resultado, há uma redução da massa do eletrodo.
O sulfato de sódio (Na  2  SO  4  ) é uma substância largamente utilizada na
fabricação de papel e vidros. Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 
2  SO  4  ) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a equação:  
  
  
https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inventou-a-pilha/
Terça-feira, 8 de Outubro de 2019 00h15min05s BRT
Resposta
Correta:
[Nenhuma]
Feedback da
resposta:
Resposta Selecionada:   
Resposta Correta:   
Feedback
da
resposta:
Atividade 4 - Pergunta 1 - Esta pergunta não oferece nenhuma alternativa
como "certa". 
Meu resultado final deu: 
x = 3,6.10²⁴ de NaCl. 
 
Para obter 1,8.10  24  de Na  2  SO  4  é necessário reagir:
6.10  23 moléculas de H  2SO  4
2,4.10 24 moléculas de NaCl
Resposta incorreta: Para responder a essa questão é preciso
lembrar que cada mol representa 6.10  23 unidades. 1,8.10 
24 moléculas de Na  2SO  4 é equivalente a 3 mols de moléculas do
composto. Assim, como a proporção entre NaCl e Na  2SO  4 2:1,
para obter 3 mols de Na  2SO  4 são necessários 6 mols de NaCl, ou
seja, 2,4.10  24 moléculas de NaCl.
análise efetuada
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Curso QUÍMICA GERAL
Teste 20191B2 - CLIQUE AQUI PARA ACESSAR A PROVA N2
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Pergunta 1
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
O nitrogênio possui o seguinte diagrama de distribuição eletrônica: 
 
 
Elaborado pelo autor. 2019 
 
Respeito o diagrama, como pode ser exemplificado o estado fundamental?
II.
II.
Resposta correta: O estado fundamental é aquele em que os elétrons de um átomo
ocupam os menores níveis de energia possíveis, ou seja, os elétrons estão na ordem
energética orientada pelo Diagrama de Linus Pauling. Assim, a única opção correta seria
a de número II.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
“Para acirrar mais o debate, várias experiencias, algumas malfeitas e outras mal interpretadas, davam
sustentação as duas hipóteses. Nesse clima de disputa e incerteza, os experimentos de Joseph John
Thomson (1856-1940) foram decisivos para mostrar que os raios catódicos eram partículas negativas
menores do que o átomo. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o
primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria.”
Fonte: Vieira. Cássio. História da Física - artigos, ensaios e resenhas History of Physics - articles,
essays, and reviews. Instituto Ciência Hoje. Rio de Janeiro. 2015. (adaptado).
 
Considerando as descobertas de J. J. Thomson e as informações apresentadas no texto, são feitas as
seguintes afirmações:
I. A partir da descoberta dos elétrons, foi possível desenvolver o conceito de massa atômica.
II. Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras
partículas.
III. Os elétrons são partículas indivisíveis, uniformes, maciços e são considerados as partículas
fundamentais da matéria.
IV. Thomson propôs um modelo que apresenta o átomo como sendo constituído por elétrons
(partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva). 
 
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
II.
II.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
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Feedback
da
resposta:
Resposta correta: Em seus experimentos, Joseph John Thomson descobriu a existência
de partículas subatômicas, conseguiu comprovar que existiam partículas com carga
negativa menores do que o átomo (os elétrons). Essa descoberta foi importante, pois
permite concluir que, para justificar a neutralidade do átomo, é possível que hajam outras
partículas, como os prótons.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
) Durante muito tempo, os cientistas acreditavam que a matéria era formada de terra, ar, água e fogo,
e estes eram os quatro elementos da natureza. Isso só mudou quando John Dalton apresentou uma
estrutura, que representaria a sua menor parte, o átomo. De lá pra cá, muita coisa muda, e o átomo
como conhecemos hoje é muito diferente daquele proposto por Dalton. Sendo assim, é correto afirmar
que: 
 
I. Rutherford O átomo pode ser associado com o modelo planetário, em que os planetas giram em
torno da estrela chamada Sol. 
II. Thomson Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de ameixas”. 
III. Dalton Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. 
É correto o que se afirma em
I, II e III.
I, II e III.
 Resposta correta: A afirmação (I) corresponde ao modelo de Rutherford, pois, o Modelo
Atômico de Rutherford, conhecido como modelo planetário, corresponde a um sistema
planetário em miniatura, no qual os elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do
núcleo. A afirmação (II) corresponde ao modelo de Thomson, pois ele indicava que os
átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas
uniformemente, associando-o a um pudim de ameixas (ou passas). A afirmação (III)
corresponde ao modelo de Dalton, pois, segundo ele: o átomo é uma esfera maciça,
homogênea, indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra, associando-o a uma bola
de bilhar.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da resposta:
O nível de poluição atmosférica é medido pela quantidade de substâncias poluentes presentes no ar. A
variedade das substâncias que podem ser encontradas na atmosfera é muito grande, o que torna
difícil a tarefa de estabelecer uma classificação. Alguns dos principais poluentes da atmosfera são
apresentados na tabela:
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Considerando o exposto, as moléculas polares são:
I, II, III e IV.
I, II, III e IV.
Resposta correta: Analisando a geometria molecular e a polaridade dos compostos
propostos, temos:
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
04/10/2020 Revisar envio do teste: 20191B2 - CLIQUE AQUI PARA ACESSAR A ...
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Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Assim, temos que as únicas moléculas que apresentam um momento dipolar não nulo
(moléculas polares) são todas as apresentadas na tabela anterior.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da
resposta:
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em Turim, na
Itália, no dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que distinguiu átomo de
molécula. 
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < h�ps://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. Acesso em: 13
mai. 2019.
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há:
2,4.10 24 átomos de H.
2,4.1024 átomos de H.
Resposta correta: Cada molécula de H 2SO 4 
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de
átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24 
átomos.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Leia o texto a seguir: 
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica
em em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é
conhecido popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de
Urano cheira ovo podre.” 
Fonte: Disponível em:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e
-humor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019. 
 
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
H2S
H2S
Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de enxofre, um composto encontrado
em ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o
enxofre formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir: 
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/
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Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
Pergunta 7
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da
resposta:
Em 1924, o físico francês Louis-Victor de Broglie evidenciou a teoria de ondas da matéria, afirmando
que as partículas podem exibir características de onda e vice-versa. Esse princípio ficou conhecido
como princípio dualidade onda-partícula e foi responsável por atribuir propriedades ondulatórias à
matéria.
 
Considerando a constante de Planck h = 6,6x10 -34 J.s, o comprimento de onda de Broglie para um
elétron com massa de 9x10 -31 kg e velocidade de 2,8x10 6 m/s é, aproximadamente:
4,9x10 8 m
2,6x10-10 m
Resposta incorreta: As alternativas b,c,d e e estão incorretas. O equacionamento do
Principio de Louis De Broglie é dado por: 
Pergunta 8
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir:
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não
se misturam:
Ácido acético e fenantreno.
Ácido acético e fenantreno.
Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas
sejam semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares
interagem atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a
polaridade das moléculas apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula apolar
e o acido acético é uma molécula polar e portanto não são miscíveis.
0 em 1 pontos
1 em 1 pontos
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Pergunta 9
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 mL de água
e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma pequena quantidade de
açúcar que havia decantado. 
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma:
solução saturada.
solução saturada.
Resposta correta: 
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um
determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema
estável. Quanto à solubilidade as soluções podem ser classificadas em: 
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma
dada temperatura. Em soluções saturadas, é comum o aparecimento de corpo de fundo
no sistema, ou seja, o soluto que não pode ser dissolvido pois a solução já atingiu a sua
saturação. 
- insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma
dada temperatura.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
“O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a
um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da
última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado,
produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao
estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento
libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária
para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui
comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las
através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos, presentes por exemplo
em um sal, devido à cor característica que eles emitem quando este sal é aquecido numa chama.” 
Fonte: Disponível em: h�p://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=epc&cod=_testedachama. Acesso
em: 08 abr. 2019. 
 
O fenômeno descrito no texto pode ser explicado pelo modelo de:
Bohr.
Bohr.
Resposta correta: O modelo de Bohr explica muito bem às observações apresentadas no
testo. A queima de um sal implica na excitação de um sal, onde um elétron, ao absorver
a energia proveniente da queima, pode passar de um nível para outro de maior energia.
Quando isso acontece, dizemos que ocorreu uma transição eletrônica. Quando o elétron
retorna ao nível energético inicial, há a liberação da energia na forma de ondas
eletromagnéticas, como, por exemplo, a luz visível, dando a coloração característica do
elemento e possibilitando a sua identificação.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=epc&cod=_testedachama
 Revisar envio do teste: 20191B2 - CLIQUE AQUI PARA ACESSAR A PROVA N2QUÍMICA GERAL Prova N2
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Usuário DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMES
Curso QUÍMICA GERAL
Teste 20191B2 - CLIQUE AQUI PARA ACESSAR A PROVA N2
Iniciado 17/06/19 12:42
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Pergunta 1
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Em um laboratório, um aluno preparou uma solução salina e em seguida, essa solução foi cuidadosamente
aquecida de forma que 20 % (em volume) do solvente fosse evaporado. 
Considerando o experimento realizado, a solução obtida é:
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
Resposta correta: 
No processo de evaporação de uma solução formada por um soluto e um solvente, este
último deixa o sistema na forma de vapor. Como resultado, o volumo da solução diminui e a
concentração aumenta.
Pergunta 2
A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes: 
DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMESMinha Área
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
http://portal.anhembi.br/
https://anhembi.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_554571_1
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https://anhembi.blackboard.com/bbcswebdav/pid-11628276-dt-content-rid-84766551_1/xid-84766551_1
https://anhembi.blackboard.com/bbcswebdav/pid-11628276-dt-content-rid-88662784_1/xid-88662784_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_358_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/login/?action=logout
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
 
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019 
  
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações: 
  
1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes. 
2 é uma substância gasosa nas condições ambientes. 
O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3. 
A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3. 
É correto apenas o que se afirma em:
I e II.
I e II.
Resposta correta: 
A afirmação I está correta, pois elementos de uma mesma família (grupo) apresentam
propriedades químicas semelhantes. 
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura ambiente. 
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis camadas na sua
eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio que o elemento 2, que possui apenas duas
camadas (2º período). A afirmação IV está incorreta, pois a afinidade eletrônica aumenta de
baixo para cima (em um mesmo grupo).
Pergunta 3
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
) Durante muito tempo, os cientistas acreditavam que a matéria era formada de terra, ar, água e fogo, e
estes eram os quatro elementosda natureza. Isso só mudou quando John Dalton apresentou uma
estrutura, que representaria a sua menor parte, o átomo. De lá pra cá, muita coisa muda, e o átomo como
conhecemos hoje é muito diferente daquele proposto por Dalton.  Sendo assim, é correto afirmar que: 
  
I. Rutherford  O átomo pode ser associado com o modelo planetário, em que os planetas giram em torno
da estrela chamada Sol. 
II. Thomson  Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de ameixas”. 
III. Dalton  Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. 
É correto o que se afirma em
I, II e III.
I, II e III.
 Resposta correta: A afirmação (I) corresponde ao modelo de Rutherford, pois, o Modelo
Atômico de Rutherford, conhecido como modelo planetário, corresponde a um sistema
planetário em miniatura, no qual os elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do
núcleo. A afirmação (II) corresponde ao modelo de Thomson, pois ele indicava que os átomos
deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente,
associando-o a um pudim de ameixas (ou passas). A afirmação (III) corresponde ao modelo
de Dalton, pois, segundo ele: o átomo é uma esfera maciça, homogênea, indestrutível,
indivisível e de carga elétrica neutra, associando-o a uma bola de bilhar.
Pergunta 4
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
Um estudante, que trabalhava em um laboratório deixou derramar uma certa quantidade de H 2 SO 4 . O
procedimento de segurança proposto nesta situação é o seguinte: 
  
Use proteção ocular, avental, luvas de borracha de nitrilo. Adicione lentamente ao vazamento uma solução
0,1 M de hidróxido de sódio, areia de gato de argila (bentonita) e areia, na proporção de peso de 1:1:1.
Deposite num balde na capela. Lenta e cuidadosamente adicione esta mistura a uma grande quantidade de
água num balde. Neutralize com carbonato de sódio, se preciso. Deixe em repouso até que os sólidos
assentem. Decante o líquido no ralo. O resíduo sólido pode ser descartado como resíduo comum. 
  
A reação que ocorre na situação descrita no texto é conhecida como:
Reação de neutralização.
Reação de neutralização.
Resposta correta: As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e
uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal. 
O ácido (H 2 SO 4 ) libera no meio cátions H + que se unem aos ânions OH - 
liberados pela base (NaOH) e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado
pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da
resposta:
A água sanitária é o nome popular do hipoclorito de sódio (NaClO), um oxidante muito conhecido por sua
ação contra bactérias (por isso que usamos na limpeza do banheiro) e seu efeito alvejante (deixando os
panos de chão branquinhos). 
Fonte:
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limp
a-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola. Acesso em: 18 abri. 2019. 
Sobra este composto, é correto afirmar que:
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
 Resposta correta: Fazendo a estrutura de Lewis do hipoclorito de sódio (NaClO),
temos:  
  
Assim, ele é formado por uma ligação iônica e uma ligação covalente.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
O átomo de um elemento X, em seu estado fundamental, possui distribuição eletrônica nos níveis de
energia:
K L M
2 8 1
 
  
O elemento X pode ser representado por:
Resposta correta: A distribuição eletrônica é realizada a partir da quantidade de elétrons
contidos no átomo. Em seu estado fundamental, o átomo X contém 11 elétrons (soma da
quantidade de elétrons em cada camada. Como no estado fundamental a quantidade de
elétrons é igual à quantidade de prótons que por sua vez corresponde ao número atômico do
elemento, X por ser representado por .
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limpa-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola
Pergunta 7
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback da
resposta:
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em Turim, na Itália, no
dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que distinguiu átomo de molécula. 
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. Acesso em: 13
mai. 2019. 
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há:
2 atomos de H.
2,4.1024 átomos de H.
Resposta incorreta: Para responder a essa questão é preciso lembrar que cada cada mol
representa 6.10 23 unidade. Como cada molécula de H 2SO 4 
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de
átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4 
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 2,4.10 24 
átomos.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Feedback
da
resposta:
O nitrogênio possui o seguinte diagrama de distribuição eletrônica: 
  
 
Elaborado pelo autor. 2019 
  
Respeito o diagrama, como pode ser exemplificado o estado fundamental?
II.
II.
Resposta correta: O estado fundamental é aquele em que os elétrons de um átomo ocupam
os menores níveis de energia possíveis, ou seja, os elétrons estão na ordem energética
orientada pelo Diagrama de Linus Pauling. Assim, a única opção correta seria a de número II.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
O elemento A possui configuração eletrônica do tipo 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15. 
  
A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente:
A3B, ligação iônica.
A3B2, ligação iônica.
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
Resposta Correta:
Analisando os modelos atômicos estudados e comparando-os com o modelo atual, é possível afirmar que:
Rutherford estava correto em afirmar que cada átomo possui apenas um núcleo.
0 em 1 pontos
1 em 1 pontos
0 em 1 pontos
1 em 1 pontos
https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/
Terça-feira, 8 de Outubro de 2019 00h13min37s BRT
Feedback
da
resposta:
Rutherford estava correto em afirmar que cada átomo possui apenas um núcleo.
Resposta correta: De acordo com Rutherford, o átomo é constituído por apenas um núcleo
carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente.
←← OK
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 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 1QUÍMICA GERAL Unidade 1
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 1 
Terça-feira, 8 de Outubro de 2019 00h17min01s BRT
Usuário DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMES
Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 1
Iniciado 21/05/19 23:33
Enviado 22/05/19 00:03
Status Completada
Resultado da tentativa 2,5 em 2,5 pontos  
Tempo decorrido 30 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
Resposta Selecionada:
Resposta Correta: [Nenhuma]
Feedback da resposta: [Sem Resposta]
“Uma teoria de distribuição dos elétrons foi proposta por Linus Pauling, resultando num 
diagrama que apresenta sobre os níveis de energia propostos por Niels Bohr uma seqüência 
ordenada de distribuição segundo uma ordem crescente de energia dos elétrons.” 
Fonte: Disponível em: http://www.ecientificocultural.com. Acesso em: 10 abr. 2019.
Utilizando o diagrama de Linus Pauling, apresente a distribuição eletrônica do átomo de cobre 
Cu. Em seguida, apresente também a distribuição do íon Cu2+.
 
Distribuição eletrônica do àtomo de cobre com diagrama de Linus Pauling: 
Cu (Z = 29): 1s² 2s² 3s² 4s² 
O cobre tem número atômico 29, que significa ter 29 prótons e 29 elétrons.
Distribuição do íon Cu2+ : 
Cu2+ : 1s² 2s² 3s² 
No cátion do cobre se perde 2elétrons da sua última camada.
 
←← OK
DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMESMinha Área
2,5 em 2,5 pontos Exibir rubrica
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04/10/2020 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 2 – QUÍMICA GERAL
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Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 2
Iniciado 04/05/19 10:08
Enviado 15/05/19 00:28
Status Completada
Resultado da tentativa 1,75 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 254 horas, 19 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
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da
resposta:
O elemento A possui configuração eletrônica do tipo 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15. 
 
A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente:
A3B2, ligação iônica.
A3B2, ligação iônica.
Resposta correta: A partir da configuração eletrônica de A, pode-se inferir que o
composto apresenta 2 elétrons na camada de valência (ultima camada). Assim a sua
estrutura de Lewis é dada por: 
 
Fazendo a distribuição eletrônica do composto B, teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Logo,
ele apresenta 5 elétrons na camada de valência. 
 
Portanto, a única ligação possível entre os compostos A e B é a ligação iônica. 
 
Pergunta 2
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da matéria, suas propriedades e
transformações. Ela está presente em no nosso dia a dia, em todos os materiais que nos cerca, e em
todos os seres vivos. 
Muitas substâncias químicas são comuns no nosso dia a dia, por exemplo: 
Acetona (propanona) - C3H6O 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 
Álcool (etanol) - C2H5OH 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) - NaOH 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH 
Fonte: Disponível em:
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html. Acesso em: 20 abr. 2019. 
 
Essas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por meio de ligações:
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
Resposta correta: Analisando os compostos formadores das substâncias apresentadas,
podemos identificar o tipo de ligação envolvida. Ligações covalentes ocorrem entre
ametais (e também o hidrogênio), já as iônicos, ocorrem entre metais e ametais. Assim
temos: 
 
Acetona (propanona) - C3H6O – Hidrogênio e ametais 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl – Metal (Na) e ametal (Cl) 
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html
04/10/2020 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 2 – QUÍMICA GERAL
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Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 – Hidrogênio e ametal. 
Álcool (etanol) - C2H5OH – Hidrogênio e ametais. 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) – NaOH – Metal (Na) e ametais. 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH - Hidrogênio e ametais.
Pergunta 3
Resposta Selecionada:
 
Resposta Correta:
 
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da
resposta:
Leia o texto a seguir:
 
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron exigirá menos energia do
que a do segundo, o segundo exigirá menos energia do que o terceiro, e assim por diante. Isso ocorre
porque depois que o primeiro elétron é perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as forças
negativas do elétron serão atraídas para a carga positiva do íon recém-formado.”
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 2019.
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização dos elementos que
requerem a menor energia relatada no texto?
Resposta correta: Os elementos da família IA (metais alcalinos) são os que possuem
menor energia de ionização. Isso ocorre pois estes possuem apenas 1 eletron na
camada de valência, e apresentem forte tendência a perder esse elétron para alcançar a
estabilidade.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: 
O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica. 
 
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que:
O elemento J pode se ligar com o elemento A por ligação covalente.
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
https://chem.libretexts.org/
04/10/2020 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 2 – QUÍMICA GERAL
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Resposta Correta: 
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da
resposta:
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
Sua resposta está incorreta. Para responder a esta questão é preciso lembrar que a
energia fornecida para se retirar o primeiro elétron, isto é, o elétron mais afastado do
núcleo, que se encontra na camada de valência, é denominado primeira energia de
ionização. Em linhas gerais, essa energia pode ser definida como a energia necessária
para remover um elétron da última camada de um átomo qualquer em seu estado
gasoso. Assim, como os metais possuem tendência a perderem elétrons, espera-se que
estes apresentem os menores valores de energias de ionização. Por outro lado, como os
ametais apresentam tendência a ganhar elétrons, estes apresentação os maiores valores
de energia de ionização. Analisando as informações do gráfico e as alternativas
propostas, como o elemento J possui a menor energia de ionização ele possivelmente
será um metal. Já o elemento D, por possuir a maior energia de ionização, é
possivelmente um ametal. A ligação entre um metal é um ametal é denominada ligação
iônica.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
O átomo A, no estado fundamental, possui 8 elétrons no total enquanto que, o átomo B, também no
estado fundamental, possui 10 elétrons no total. 
 
Considerando o exposto, é correto afirmar que:
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
Resposta correta: No estado fundamental, a número de elétrons é igual ao número de
prótons, que corresponde ao número atômico do elemento. Assim, pode-se inferir que o
átomo A possui 8 prótons (Z=8) e o átomo B possui 10 prótons (Z=10). Se A pertence à
família dos calcogênios (grupo 16), B possui dois prótons a mais e, portanto, pertence à
família dos gases nobres (grupo 18).
Pergunta 6
Resposta Selecionada: 
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da
resposta:
Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A.
Um terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera. 
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
A afinidade eletrônica de C é maior que de A.
O raio atômico de C é maior que o de A.
Sua resposta está incorreta. Para responde a essa questão é preciso lembrar que o raio
atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do
número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo. E, no
mesmo período, da direita para a esquerda. 
Com base nas informações fornecidas no texto é possui concluir os elementos
encontram-se nas seguintes posições da tabela:
A: 3º período/Grupo 16
B: 2º período/ Grupo 16.
C: 3º período/Grupo2.
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C é maior que o do
elemento A pois, embora estes estejam no mesmo período e possuam o mesmo número
de camadas, o elemento C possui número atômico menos que A.
Pergunta 7
O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns elementos da tabela
periódica: 
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
04/10/2020 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 2 – QUÍMICA GERAL
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resposta:
 
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
 
Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da quantidade de prótons tende a
aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres. 
As menores energias de ionização correspondem aos elementos da família 7A.
É correto apenas o que se afirma em:
I.
I e II.
Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada uma das afirmações:
A afirmação I está correta, quanto maior o número atômico, maior será a força de atração
exercida pelo núcleo aos elétrons da eletrosfera. A força de atração é diretamente
proporcional à quantidade de cargas positivas no núcleo.
A afirmação II está correta, pois os elementos que possuem as maiores energias de
ionização são os gases nobres. Os átomos de gases nobres são denominados estáveis
por não apresentarem a necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento
diferente, uma vez que, no estado fundamental, já possuem 8 elétrons na última camada.
A afirmação III está incorreta, pois as menores energias de ionização são atribuídas aos
metais alcalinos, que por metais, apresentam forte tendência a perder elétrons da
camada de valência.
Pergunta 8
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resposta:
Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos
elementos, publicando o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º aniversário
deste momento crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela
periódica. Como Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na natureza que eram devidas a
causas que permaneceram misteriosas quando foram originalmente construídas.
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/300982
8.article . Acesso em: 18 abr. 2019.
 
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em consideração
a ordem crescente de:
massa atômica.
massa atômica.
Resposta correta: Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), considerou a ordem
crescente de pesos atômicos para a organização proposta da Tabela periódica. Além
disso, usando sua tabela periódica, Mendeleiev previu a existência e as propriedades de
novos elementos químicos.
Pergunta 9
Leia o texto a seguir: 
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica
em em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é
conhecido popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de
Urano cheira ovo podre.” 
Fonte: Disponível em:
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article
04/10/2020 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 2 – QUÍMICA GERAL
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da
resposta:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e
-humor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019. 
 
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
H2S
H2S
Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de enxofre, um composto encontrado
em ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o
enxofre formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir: 
 
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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resposta:
I II III IV V
As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de valência de
cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de forma a mostrar a
conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a seguir, em que os pontos
representam os elétrons de valência: 
 
Fonte: elaborado pelo autro, 2019. 
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
I e III
I e III
Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos, podemos definir a
quantidade de elétrons na camada de valência dos mesmos. Assim, temos: 
 
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
 
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados corretamente,
considerando a estrutura de Lewis.
0,25 em 0,25 pontos
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/
 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 2QUÍMICA GERAL Unidade 2
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 2 
Usuário DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMES
Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 2
Iniciado 26/05/19 10:21
Enviado 31/05/19 23:26
Status Completada
Resultado da tentativa 1,75 em 2,5 pontos  
Tempo decorrido 133 horas, 5 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
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resposta:
A água sanitária é o nome popular do hipoclorito de sódio (NaClO), um oxidante muito conhecido por sua
ação contra bactérias (por isso que usamos na limpeza do banheiro) e seu efeito alvejante (deixando os
panos de chão branquinhos). 
Fonte:
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limp
a-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola. Acesso em: 18 abri. 2019. 
Sobra este composto, é correto afirmar que:
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
 Resposta correta: Fazendo a estrutura de Lewis do hipoclorito de sódio (NaClO),
temos:  
  
Assim, ele é formado por uma ligação iônica e uma ligação covalente.
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
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da
A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar os
elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a consulta,
quando necessária. A facilidade relatada no texto só possível pois:
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do
núcleo.
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do
núcleo.
Resposta correta: Como as propriedades de um elemento depende da quantidade de prótons
no núcleo do átomo, ou seja, do número atômico, a organização da tabela periódica da tabela
DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMESMinha Área
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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https://anhembi.blackboard.com/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_358_1
https://anhembi.blackboard.com/webapps/login/?action=logout
resposta: faz com que os elementos com propriedades semelhantes sempre ocupem a mesma família
da tabela(grupo).
Pergunta 3
Resposta
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da
resposta:
Cada elemento da tabela tem uma estrutura atômica única que é influenciada por sua configuração
eletrônica, que é a distribuição de elétrons através de diferentes orbitais do átomo. Dois elementos A e B,
possuem por exemplo, distribuições eletrônicas diferentes. Observe: 
  
Átomo Distribuição
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
B 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6
5s1
 
Fonte: elaborada pelo autor, 2019. 
  
Sobre as informações fornecidas e a disposição dos elementos na tabela periódica é correto afirmar que:
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 1.
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 1.
Resposta correta: A quantidade de camadas representa o período em que o elemento está
localizado na tabela periódica. Como o elemento A possui 4 camadas, ele pertence ao quarto
período da tabela. Já o elemento B, que possui 5 camadas, está localizado no quinto período
da tabela. 
Além disso, para os elementos das famílias 1A até 8A, a quantidade de elétrons na última
camada corresponde à família (grupo) que este elemento se encontra. Assim, como o
elemento A possui 6 elétrons na ultima camada, podemos concluir que ele possivelmente
pertente à família 6ª (grupo 16).  Já o elemento B, que possui apenas 1 elétron na última
camada, encontra-se na família 1ª (grupo 1).
Pergunta 4
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da
resposta:
O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica. 
  
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que:
O elemento D é possivelmente um ametal.
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
Sua resposta está incorreta. Para responder a esta questão é preciso lembrar que a energia
fornecida para se retirar o primeiro elétron, isto é, o elétron mais afastado do núcleo, que se
encontra na camada de valência, é denominado primeira energia de ionização.  Em linhas
gerais, essa energia pode ser definida como a energia necessária para remover um elétron da
última camada de um átomo qualquer em seu estado gasoso. Assim, como os metais
possuem tendência a perderem elétrons, espera-se que estes apresentem os menores valores
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
de energias de ionização. Por outro lado, como os ametais apresentam tendência a ganhar
elétrons, estes apresentação os maiores valores de energia de ionização. Analisando as
informações do gráfico e as alternativas propostas, como o elemento J possui a menor
energia de ionização ele possivelmente será um metal. Já o elemento D, por possuir a maior
energia de ionização, é possivelmente um ametal. A ligação entre um metal é um ametal é
denominada ligação iônica.
Pergunta 5
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resposta:
O Brasil acumula um atraso de meio século na propulsão de foguetes espaciais em relação aos norte-
americanos e russos. Para tentar dar um impulso no setor, há cerca de 15 anos o país iniciou um programa
de pesquisa em propulsão líquida e que tem como base o etanol nacional. 
O desafio do programa, liderado pelo Instituto de Aeronáutica e Espaço (IAE), é movimentar futuros
foguetes com um combustível líquido que seja mais seguro do que o propelente à base de hidrazina
empregado atualmente. A queima deste composto é representada pela equação: 
  
N2H4 + O2 à 
N2 + 2H2O 
  
Considerando o composto e a reação apresentada, é correto o que se afirma em:
A hidrazina apresenta 5 ligações covalentes.
A hidrazina apresenta 5 ligações covalentes.
Resposta correta: Como a hidrazina é formada por hidrogênio e nitrogênio, que é um ametal, o
único tipo de ligação que ocorre na molécula é a ligação covalente. A formula estrutural da
Hidrazina pode ser representada por:  
  
Logo, a molécula possui 5 ligações covalentes.
Pergunta 6
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resposta:
O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as ligações em sua estrutura
atômica ou molecular. Alguns elementos possuem estas características pois os elétrons mais externos
encontram-se "fracamente" ligados, tornando-se livres para transportar energia. Por outro lado, nos
elementos que não são bons condutores (isolantes), os elétrons mais externos de seus átomos estão
firmemente ligados. 
  
O texto apresentado refere-se às características gerais dos:
semimetais.
metais.
Sua resposta está incorreta. O teste refere-se à características dos metais. Estes compostos
são ótimos condutores e por isso, muito utilizados em fios elétricos. Essa propriedade é
explicada pelo fato de que como os metais possuem um “mar” de elétrons livres, que
permitem a transição rápida de eletricidade ou calor através do metal.
Pergunta 7
Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos elementos,
publicando o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º aniversário deste momento
crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela periódica. Como
Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na natureza que eram devidas a causas que permaneceram
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
Resposta Selecionada: 
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da
resposta:
misteriosas quando foram originalmente construídas. 
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.
article . Acesso em: 18 abr. 2019. 
  
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em consideração a
ordem crescente de:
massa atômica.
massa atômica.
Resposta correta: Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), considerou a ordem crescente de
pesos atômicos para a organização proposta da Tabela periódica. Além disso, usando sua
tabela periódica, Mendeleiev previu a existência e as propriedades de novos elementos
químicos.
Pergunta 8
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da
resposta:
A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes: 
 
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019 
  
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações: 
  
1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes. 
2 é uma substância gasosa nas condições ambientes. 
O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3. 
A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3. 
É correto apenas o que se afirma em:
II.
I e II.
Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada uma das afirmações 
A afirmação I está correta, pois elementos de uma mesma família (grupo) apresentam
propriedades químicas semelhantes. A organização da tabela de acordo com a ordem
crescente dos números atômicos permite organizar os elementos em grupos ou famílias
(colunas) que possuem propriedades semelhantes, além disso, as linhas horizontais também
nos revelam particularidades a respeito dos átomos dos elementos. 
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura ambiente. Com relação aos
elementos da família 7A, O flúor e cloro são gasosos, o bromo é líquido, o iodo e o astato são
sólidos. 
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis camadas na sua
eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio que o elemento 2, que possui apenas duas
camadas (2º período). O raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e
diminui com o aumento do número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de
cima para baixo. 
A afirmação IV está incorreta, pois nas famílias da tabela periódica a afinidade eletrônica
aumenta em módulo conforme diminui o número de camadas, ou seja, de baixo para cima.
Pergunta 9
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article
Terça-feira, 8 de Outubro de 2019 00h08min52s BRT
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A. Um
terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera. 
  
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
O raio atômico de C é maior que o de A.
O raio atômico de C é maior que o de A.
Resposta correta: Com base nas informações fornecidas no texto é possui concluir os
elementos encontram-se nas seguintes posições da tabela: 
A: 3º período/Grupo 16 
B: 2º período/ Grupo 16. 
C: 3º período/Grupo 2. 
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C é maior que o do
elemento A pois, embora estes estejam no mesmo período e possuam o mesmo número de
camadas, o elemento C possui numero atômico menos que A.
Pergunta 10
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
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da
resposta:
Leia o texto a seguir: 
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica em
em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é conhecido
popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de Urano cheira ovo
podre.” 
Fonte: Disponível em:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-h
umor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019. 
  
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
H2S
H2S
Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de enxofre, um composto encontrado em
ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o enxofre
formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir:  
  
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
←← OK
0,25 em 0,25 pontos
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/
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04/10/2020 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3 – QUÍMICA GERAL
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Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 3
Iniciado 15/05/19 17:35
Enviado 17/05/19 13:43
Status Completada
Resultado da tentativa 2,25 em 2,5 pontos 
Tempo decorrido 44 horas, 8 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
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resposta:
É interessante aprender que na Tabela Periódica existem elemento que formam compostos
moleculares e são gases. Exceto os gases nobres que são naturalmente gases, todos os elementos
que são gases em temperatura normal são encontrados como moléculas. Essas moléculas são, por
exemplo, o gás hidrogênio, representado por H 2 . A forma mais comum de oxigênio é conhecida
formalmente como dioxigênio, O 2 . Todos os halogênios existem como moléculas na forma: F 2 ,
Cl 2 , Br 2 e I 2 . 
Fonte: Disponível em: h�p://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019. (adaptado).
Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que:
são moléculas apolares.
são moléculas apolares.
Resposta correta: Essas moléculas são chamadas diatômicas e por possuírem
momento dipolar nulo, são caracterizadas como apolares.
Pergunta 2
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resposta:
A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias é um fator importante
para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser liquida e passa a ser gasosa.
Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a alternativa que as relaciona
em ordem crescente de
seu respectivo ponto de ebulição:
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
CH4 < HBr < CH3OH < H2O.
Resposta correta: Analisando a polaridade e o tipo de interação das moléculas temos:
 
H 2 O – Polar – Pontes de hidrogênio 
CH 4 – Apolar – Forças de London
HBr – Polar – Dipolo Permanente
CH 3 OH – Polar – Pontes de hidrogênio
 
O ponto de ebulição é influenciado diretamente pela força de interação entre as
moléculas. Assim, a ordem crescente de ponto de ebulição em relação à força da
interação é: Forças de London < dipolo permanente < Pontos de hidrogênio. Além disso,
caso compostos apresentem o mesmo tipo de interação, outro fator que afeta no ponto
de ebulição é a massa molecular (quanto maior a massa maior será o ponto de ebulição.
Pergunta 3
Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir:
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
http://clubedaquimica.com/
04/10/2020 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3 – QUÍMICA GERAL
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resposta:
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não
se misturam:
Ácido acético e fenantreno.
Ácido acético e fenantreno.
Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas
sejam semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares
interagem atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a
polaridade das moléculas apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula apolar
e o acido acético é uma molécula polar e portanto não são miscíveis.
Pergunta 4
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resposta:
Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma.
Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de
aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que
sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos
endotérmicos. Tais processos – evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso
pode ser percebido pelo nosso corpo.
Fonte: disponível em: h�ps://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exot
ermicas/ . Acesso em: 04 mai. 2019.
Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema proposto no texto, assinale a
alternativa correta.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica.
Resposta correta: Reações exotérmicas são aquelas que ocorrem com a liberação de
calor. Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada
entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa
mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior.
Pergunta 5
Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de
sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em
seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de
se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com
formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é
embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido
numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície
porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte
salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/
04/10/2020 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3 – QUÍMICA GERAL
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resposta:
material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da
pilha de Daniell pode ser descrita por:
 
Zn (s) + Cu +2 (aq) à Zn +2 (aq) + composto 1
 
O composto 1 refere-se ao:
Cu(s)
Cu(s)
Resposta correta: A pilha de Daniell é possível devido à ocorrência de uma reação de
oxirredução. Ela é formada por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as
reações:
 
Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.
Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
Pergunta 6
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da
resposta:
Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em laboratórios de química,
utilizar uma técnica denominada argentometria. A argentimetria ou método argentométrico é um
método que tem como base o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de
nitrato de prata é adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição há a formação de
um sólido branco, o AgCl que se deposita no fundo do recipiente. 
A reação química descrita no texto é uma:
Reação de precipitação.
Reação de precipitação.
Resposta correta: A reação descrita no texto pode ser representada por:
Cl - (aq) + AgNO 3 
(aq) à AgCl (s) 
+ NO 3 - (aq) 
Essa reação é uma reação de precipitação, em que o composto formado não é solúvel
em meio aquoso (AgCl), resultando no que denominamos de precipitado.
Pergunta 7
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resposta:
O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz
Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940). Neste processo, a amônia é produzida a alta
temperatura e pressão (500 °C e pressão de 200 atm). A amônia é pode ser usada como fertilizante
para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo. Equação do processo:
 
N 2 (g) + 3 H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g) ∆ H = -92,22 kJ
Nesse processo, quando há a formação de 2 mols de amônia, ocorre:
Liberação de 184,44 kJ.
Liberação de 92,22 kJ.
Sua resposta está incorreta: Para responder à questão é preciso lembrar que reações
exotérmicas ocorrem com a liberação de energia, enquanto que as endotérmicas
ocorrem com a absorção de energia. 
A reação descrita no texto possui ∆H = -92,22 kJ. Como ∆H<0, a reação é caracterizada
como exotérmica, liberando 92,22 kJ.
Pergunta 8
No funcionamento de um carro, para que tudo funcione perfeitamente, é preciso que o combustível se
misture a uma determinada proporcionalidade com o ar. A gasolina, por exemplo, tem uma mistura
ideal de 12,5 partes de combustível para 1 de ar. Em algum local na sua vida, você já viu essa forma
de escrever essa relação: 12,5:1. Quando você coloca mais combustível nessa mistura, ela é
0,25 em 0,25 pontos
0 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
04/10/2020 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3 – QUÍMICA GERAL
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resposta:
chamada de mistura rica e quando a retira, chama-se de mistura pobre.
 
A reação descrita no texto é conhecida como:
Reação de combustão.
Reação de combustão.
Resposta correta: A reação que ocorre no motor é a reação de combustão. Combustão é
uma reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo de
reação é muito comum, já que a maioria da energia que consumimos é derivada da
queima de materiais: os combustíveis.
Pergunta 9
Resposta
Selecionada:
Resposta Correta:
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resposta:
 As moléculas são compostas de interações intermoleculares que mantém os átomos interligados e
caracterizam as propriedades da molécula. As substancias CO 2 , H 2 O, HF e NH 3 apresentam as
seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
Forças de London, pontos de hidrogênio, dipolo permanente e pontos de
hidrogênio.
Forças de London, pontos de hidrogênio, dipolo permanente e pontos de
hidrogênio.
Resposta correta: Analisando a polaridade das moléculas temos:
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019.
Pergunta 10
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resposta:
Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons.
Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de
um ou mais pares de elétrons. Além disso, através da eletronegatividade, é possível prever o quão
polar é uma molécula. 
 
Observe algumas moléculas polares a seguir:
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Sobre os compostos apresentados, a ordem crescente de polaridade é:
III < II < I < IV.
III < II < I < IV.
Resposta correta: A eletronegatividade dos elementos na tabela periódica traz os valores
da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons, ao longo de uma ligação
química e aumentam da esquerda pra direita e de baixo pra cima. Analisando os
compostos apresentados na tabela, temos que a ordem crescente de eletronegatividade
é: Te < S < O < F.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
 Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3QUÍMICA GERAL Unidade 3
Revisar envio do teste: ATIVIDADE 3 
Usuário DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMES
Curso QUÍMICA GERAL
Teste ATIVIDADE 3
Iniciado 26/05/19 23:25
Enviado 30/05/19 19:12
Status Completada
Resultado da tentativa 2,25 em 2,5 pontos  
Tempo decorrido 91 horas, 47 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários
Pergunta 1
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resposta:
Um estudante, que trabalhava em um laboratório deixou derramar uma certa quantidade de H 2 SO 4 . O
procedimento de segurança proposto nesta situação é o seguinte: 
  
Use proteção ocular, avental, luvas de borracha de nitrilo. Adicione lentamente ao vazamento uma solução
0,1 M de hidróxido de sódio, areia de gato de argila (bentonita) e areia, na proporção de peso de 1:1:1.
Deposite num balde na capela. Lenta e cuidadosamente adicione esta mistura a uma grande quantidade de
água num balde. Neutralize com carbonato de sódio, se preciso. Deixe em repouso até que os sólidos
assentem. Decante o líquido no ralo. O resíduo sólido pode ser descartado como resíduo comum. 
  
A reação que ocorre na situação descrita no texto é conhecida como:
Reação de neutralização.
Reação de neutralização.
Resposta correta: As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e
uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal. 
O ácido (H 2 SO 4 ) libera no meio cátions H + que se unem aos ânions OH - 
liberados pela base (NaOH) e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado
pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
Pergunta 2
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resposta:
A produção de metano vem sendo uma das maiores barreiras mercadológicas para a carne brasileira, uma
vez que o Brasil é o detentor do maior rebanho comercial de bovinos do mundo e utiliza na maior parte das
vezes forrageiras tropicais para a alimentação destes animais. Alimentos volumosos geram maior
fermentação (mais tempo dentro do rúmen), sendo assim, há uma maior produção de metano. Porém essa
produção do gás pela agropecuária representa apenas de 15 a 20% das atividades antrópicas. 
  
Sobre o gás relatado no texto, é correto afirmar que:
Possui geometria tetraédrica e interação por dipolo induzido.
Possui geometria tetraédrica e interação por dipolo induzido.
Resposta correta: As moléculas de metano possuem geometria tetraédrica e por
apresentarem momento dipolar nulo são apolares. Portanto, a interação entre tais moléculas
ocorre por dipolo induzido ou forças de London.
DANIEL AUGUSTO CASTRO GOMESMinha Área
0,25 em 0,25 pontos
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Pergunta 3
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resposta:
Para determinar a quantidade de íons cloro em uma solução é comum, em laboratórios de química, utilizar
uma técnica denominada argentometria. A argentimetria ou método argentométrico é um método que tem
como base o uso do nitrato de prata. Nesse método, uma quantidade conhecida de nitrato de prata é
adicionado à solução contendo ions Cl - , e durante essa adição há a formação de um sólido branco, o AgCl
que se deposita no fundo do recipiente. 
A reação química descrita no texto é uma:
Reação de precipitação.
Reação de precipitação.
Resposta correta: A reação descrita no texto pode ser representada por: 
Cl - (aq) + AgNO 3 
(aq) à AgCl (s) 
+ NO 3 - (aq) 
Essa reação é uma reação de precipitação, em que o composto formado não é solúvel em
meio aquoso (AgCl), resultando no que denominamos de precipitado.
Pergunta 4
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da
resposta:
Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de
sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus
sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se
realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxirredução com
formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é
embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa
solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de
modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode
ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso,
interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da pilha de Daniell pode
ser descrita por: 
  
Zn (s) + Cu +2 (aq)  à Zn +2 (aq) + composto 1 
  
O composto 1 refere-se ao:
Cu(s)
Cu(s)
Resposta correta: A pilha de Daniell é possível devido à ocorrência de uma reação de
oxirredução. Ela é formada por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as reações: 
  
Cátodo  – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução. 
Ânodo  – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
É interessante aprender que na Tabela Periódica existem elemento que formam compostos moleculares e
são gases. Exceto os gases nobres que são naturalmente gases, todos os elementos que são gases em
temperatura normal são encontrados como moléculas.  Essas moléculas são, por exemplo, o gás
hidrogênio, representado por H 2 .  A forma mais comum de oxigênio é conhecida formalmente como
dioxigênio, O 2 . Todos os halogênios existem como moléculas na forma: F 2 , Cl 2 , Br 2  e I 2 .  
Fonte: Disponível em: http://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019. (adaptado). 
Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que:
são moléculas apolares.
são moléculas apolares.
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
http://clubedaquimica.com/
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Resposta correta: Essas moléculas são chamadas diatômicas e por possuírem momento
dipolar nulo, são caracterizadas como apolares.
Pergunta 6
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resposta:
Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir: 
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
  
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, entre dois compostos que não se
misturam:
Ácido acético e fenantreno.
Ácido acético e fenantreno.
Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com outra, é necessário que elas sejam
semelhantes quanto à presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares interagem
atrativamente com polares e apolares com apolares. Assim, analisando a polaridade das
moléculas apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula apolar e o acido acético é
uma molécula polar e portanto não são miscíveis.
Pergunta 7
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resposta:
Uma solução de hidróxido de cálcio foi misturada a uma solução de ácido sulfúrico. 
  
A equação química (não balanceada) que representa corretamente a reação descrita no texto é:
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O
Resposta correta: O hidróxido de cálcio possui a seguinte fórmula molecular Ca(OH) 2 . Já o
ácido sulfúrico possui fórmula molecular H 2 SO 4 . A reação entre ambos estes compostos é
representada pela seguinte equação: 
  
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 à 
CaSO 4 + H 2 O
Pergunta 8
Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os
processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É
o caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
0,25 em 0,25 pontos
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resposta:
banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos –
evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso corpo. 
Fonte: disponível em: https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-e
xotermicas/ . Acesso em: 04 mai. 2019. 
Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema proposto no texto, assinale a
alternativa correta.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ  /  Reação exotérmica.
C + O 2 à CO2 + 394 kJ  /  Reação exotérmica.
Resposta correta: Reações exotérmicas são aquelas que ocorrem com a liberação de calor.
Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os
produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a
liberação de energia (em forma de calor)  foi maior.
Pergunta 9
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resposta:
No funcionamento de um carro, para que tudo funcione perfeitamente, é preciso que o combustível se
misture a uma determinada proporcionalidade com o ar. A gasolina, por exemplo, tem uma mistura ideal de
12,5 partes de combustível para 1 de ar. Em algum local na sua vida, você já viu essa forma de escrever
essa relação: 12,5:1. Quando você coloca mais combustível nessa mistura, ela é chamada de mistura rica e
quando a retira, chama-se de mistura pobre. 
  
A reação descrita no texto é conhecida como:
Reação de combustão.
Reação de combustão.
Resposta correta: A reação que ocorre no motor é a reação de combustão. Combustão é uma
reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo de reação é muito
comum, já que a maioria da energia que consumimos é derivada da queima de materiais: os
combustíveis.
Pergunta 10
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resposta:
Haletos de hidrogênio são ácidos resultantes da reação química de hidrogênio com um dos elementos
halogênios (fluor, cloro, bromo, iodo, etc), os quais são encontrados no Grupo 17 da tabela periódica.
Haletos de hidrogênio podem ser abreviados como HX onde H representa um átomo de hidrogênio e X
representa um halogênio (flúor, cloro, bromo ou iodo). 
  
Sobre os haletos mencionados no texto, são feitas as seguintes afirmações: 
  
I. As moléculas destes haletos interagem por forças de dispersão de London. 
II. Todos são classificados como moléculas polares. 
III. O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica mencionado é o mais polar