Introducao a quimica QUESTÕES

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Questão 1 UECE 
Um sistema heterogêneo G é constituído por uma solução verde claro e um sólido marrom. Esse sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação: 
Ao destilar-se o líquido Q sob pressão constante de 1 atmosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição variou entre 115 °C e 130 °C.
Considerando o esquema acima, assinale a afirmação verdadeira. 
a) A operação 1 é uma destilação simples. 
b) O sistema heterogêneo G tem, no mínimo, 4 componentes. 
c) A operação 2 é uma decantação.
d) O líquido incolor Q é uma substância pura.
Questão 2 FAMERP 
Durante o ciclo hidrológico ocorrem diversas mudanças de estado físico da água. Um exemplo de mudança de estado denominada sublimação ocorre quando
a) vapor de água em elevadas altitudes transforma-se em neve.
b) gotículas de água transfomam-se em cristais de gelo no interior das nuvens.
c) gotículas de água presentes nas nuvens transfomam-se em gotas de chuva.
d) vapor de água em baixas altitudes transforma-se em neblina.
e) vapor de água em baixas altitudes transforma-se em orvalho.
Questão 3 UERJ 
Observe no diagrama as etapas de variação da temperatura e de mudanças de estado físico de uma esfera sólida, em função do calor por ela recebido. Admita que a esfera é constituída por um metal puro.
Durante a etapa D, ocorre a seguinte mudança de estado físico:
a) fusão
b) sublimação
c) condensação
d) vaporização
Questão 4 UEFS 
Considere uma amostra sólida que apresenta ponto de fusão constante e coloração amarela uniforme. Dissolve somente parte do sólido com adição de água e após fundir totalmente, com aquecimento contínuo, entra em ebulição com temperatura variável.
Com base nessa informação, é correto afirmar que essa amostra
a) é uma substância pura. 
b) é uma substância composta.
c) é uma mistura homogênea.
d) é uma substância pouco solúvel em água. 
e) ao entrar em ebulição, ocorreu a sublimação da substância.
Questão 5 ENEM 
  As centrífugas são equipamentos utilizados em laboratórios, clínicas e indústrias. Seu funcionamento faz uso da aceleração centrífuga obtida pela rotação de um recipiente e que serve para a separação de sólidos em suspensão em líquidos ou de líquidos misturados entre si.
RODITI, I. Dicionário Houaiss de física. Rio de Janeiro: Objetiva, 2005 (adaptado).
 
Nesse aparelho, a separação das substâncias ocorre em função 
a) das diferentes densidades
b) dos diferentes raios de rotação
c) das diferentes velocidades angulares
d) das diferentes quantidades de cada substância
e) da diferente coesão molecular de cada substância
Questão 6 UESB 
As misturas são sistemas físicos constituídos por substâncias químicas ou por materiais em qualquer proporção que não apresentam transformações químicas entre seus componentes, separados por uma única ou várias fases.
Considerando-se essas informações sobre as misturas, é correto afirmar:
a) O sistema formado por um comprimido efervescente de vitamina C e água é uma mistura isenta de gás, que possui uma única fase após alguns minutos de preparada.
b) A mistura de ferro e enxofre em pó, ambos em proporções definidas, depois de aquecida à determinada temperatura, mantém as propriedades magnéticas e cor característica.
c) Óleo diesel com biodiesel adicionado de biodiesel é um sistema polifásico usado em injeção eletrônica, nos motores de máquinas agrícolas.
d) O sistema em equilíbrio físico de gelo e água no interior de um tubo teste fechado apresenta duas fases e dois componentes.
e) O petróleo retirado de poços, rico em hidrocarbonetos é monofásico porque não possui partículas sólidas em suspensão.
Texto base 1 
A água de coco verde é a bebida obtida da parte líquida do fruto do coqueiro (Cocus nucifera L.). Ela apresenta pH em torno de 5,6, e seu sabor doce e levemente adstringente atraem bastante os consumidores. As principais características da água de coco são a ausência de colesterol, os baixos teores de glicose, de sacarose e de gorduras, além de um expressivo teor de potássio. Após extraída do coco, o prazo de validade da água de coco refrigerada a 6°C é de cerca de 3 dias. Essa característica tem estimulado sua industrialização, com os objetivos de se comercializar um produto de alta qualidade, com suas características naturais preservadas, e com vida útil de consumo extensiva a locais fora das regiões de plantio. A industrialização da água de coco envolve diferentes etapas, desde a seleção de frutos até o envase. O produto final não deve conter fragmentos das partes nãocomestíveis do fruto, nem substâncias estranhas a sua composição original.
Adaptado de: CABRAL, Lourdes Maria Corrêa; PENHA, Edmar das Mercês ; MATTA, Virgínia Martins da. Água de coco verde refrigerada. Brasília, DF : Embrapa Informação Tecnológica, 2005.
Questão 7 OBQ 
Para responder à questão, leia o texto base 1
Considerando as características da água de coco refrigerada, é preferível que ela seja uma
a) substância composta. 
b) mistura heterogênea. 
c) mistura homogênea. 
d) mistura iônica.
Questão 8 UNICAMP 
O Brasil ardeu em chamas em 2020. Muitas soluções foram propostas, incluindo o uso do “boi bombeiro”, porém nem todas eliminam de fato um dos três componentes que mantêm o fogo: calor, combustível e comburente. A figura a seguir representa três ações de bombeiros para extinguir o fogo.
Nas alternativas a seguir, o componente ausente no triângulo representa o componente eliminado pela ação dos bombeiros para a extinção do fogo.
 
Assinale a alternativa que apresenta a correlação adequada entre as ações A, B e C e o componente eliminado do triângulo do fogo em cada ação, respectivamente.
a) 
b) 
c) 
d) 
Questão 9 UNESP 
A tabela mostra valores de solubilidades em água, expressas em g de soluto por 100 g de solvente, em duas temperaturas, de dois compostos iônicos empregados como fertilizantes agrícolas.
Uma mistura foi preparada pela dissolução de 400 g de sulfato de amônio e 400 g de cloreto de potássio em 1 kg de água à temperatura de 80 ºC, originando uma mistura homogênea límpida e insaturada.
 
Ao ser resfriada à temperatura ambiente de 25 ºC, observou-se que a mistura resultante
a) continuou homogênea e insaturada. 
b) continuou homogênea, porém saturada. 
c) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por KC ℓ. 
d) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por (NH4 )2SO4 . 
e) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado por KCℓ e (NH4)2SO4 .
Questão 10 UEFS 
Ao se determinar o ponto de ebulição, a 1atm, de uma amostra de uma substância líquida, colocada no interior de um tubo capilar, juntamente com um termômetro, em um banho de óleo mineral, verifica-se, após aquecimento controlado, que a temperatura de ebulição é maior do que a encontrada em tabelas de propriedades físicas. 
A análise desse resultado sugere corretamente que 
a) foi utilizada, durante a determinação, uma quantidade grande de substância química. b) a amostra analisada é de uma substância composta pura. c) a substância química analisada contém impurezas. d) o coeficiente de dilatação térmica da amostra líquida é muito grande. e) o calor latente de vaporização da substância química interferiu no resultado. 
Questão 11 Unit-AL 
O diagrama representa o comportamento de uma amostra sólida durante o aquecimento, em função do tempo.
 
Uma análise desse gráfico permite corretamente afirmar:
a) A amostra é uma substância composta pura. 
b) O comportamento durante o aquecimento revela que a amostra é uma mistura eutética. 
c) A temperatura da amostra permanece constante durante as mudanças de estado físico. 
d) O diagrama de mudança de estado de uma substância simples sólida apresenta um patamar. 
e) O ponto de fusão está associado à presença da fase sólida em equilíbrio com a fase de vapor.
Questão 12 FAMERP 
    O que tem futebol a ver com química? Tudo, se o assunto for a bola. Com 12 pentágonos e 20 hexágonos, ela tem a mesma estrutura de uma forma elementar do carbono, chamada de fulereno, cuja descoberta valeu o Nobel de Química de 1996. Na natureza, a molécula é encontradano espaço interestelar e, em pequenas concentrações, na fumaça do cigarro. Em laboratório, pode ser obtida pela irradiação de uma superfície de grafite com laser. Um fulereno, representado quimicamente como C60 , tem 60 átomos de carbono, assim como a bola tem 60 vértices.
(www.jornaldaciencia.org.br. Adaptado.)
No texto são citados dois___________ do elemento carbono. No C60, cada átomo de carbono faz________ ligações sigma.
As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por
a) isótopos ─ 3.
b) isóbaros ─ 4.
c) isótopos ─ 4.
d) alótropos ─ 4.
e) alótropos ─ 3.
Questão 13 UNESP 
Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos Quatro Elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo o que existe no mundo e sua transformação se dariam a partir de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a química tem outra definição para elemento: o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico. Portanto, definir a água como elemento está quimicamente incorreto, porque trata-se de 
a) uma mistura de três elementos.
b) uma substância simples com dois elementos.
c) uma substância composta com três elementos.
d) uma mistura de dois elementos.
e) uma substância composta com dois elementos.
Questão 14 UFMG 
A figura a seguir é uma representação para uma amostra de água contaminada por íons de um metal tóxico.
Pediu-se a um grupo de quatro estudantes que fizesse uma representação dessa amostra de água após ser submetida a um processo de purificação.
 
Assinale a alternativa que traz a representação adequada para a amostra de água descontaminada.
a) 
b) 
c) 
d) 
Questão 15 UNESP 
Os compostos orgânicos possuem interações fracas e tendem a apresentar temperaturas de ebulição e fusão menores do que as dos compostos inorgânicos. A tabela apresenta dados sobre as temperaturas de ebulição e fusão de alguns hidrocarbonetos. 
Na temperatura de –114 oC é correto afirmar que os estados físicos em que se encontram os compostos, metano, propano, eteno e propino, são, respectivamente, 
a) sólido, gasoso, gasoso e líquido. b) líquido, sólido, líquido e sólido. c) líquido, gasoso, sólido e líquido. d) gasoso, líquido, sólido e gasoso. e) gasoso, líquido, líquido e sólido. 
Questão 16 Unit-AL 
O arco voltaico ou arco elétrico fornece energia para a reação entre o C (grafite) e o O2(g).
 
Em relação à reação promovida por essa descarga de energia e às substâncias reagentes e produzidas, é correto afirmar:
a) As moléculas do gás carbônico formado atraem-se mutuamente por interações dipolo induzido-dipolo induzido. 
b) A grafite conduz corrente elétrica, devido à formação de dipolos induzidos ao longo de sua estrutura cristalina.
c) Os alótropos diamante e grafite têm entalpias-padrão de formação maiores que zero, por serem estáveis a 25°C. 
d) Durante a descarga elétrica do arco voltaico, ocorre a transferência de elétrons do oxigênio para o carbono. 
e) O arco elétrico é um tipo de pilha que fornece energia a partir de reações de oxidorredução espontâneas.
Questão 17 Unit-AL 
O camelo é capaz de armazenar grandes quantidades de água, transformando-a em gordura. Assim, passa vários dias sem beber uma única gota desse líquido. Modificando o metabolismo, assegura fluidez do sangue, não comprometendo a circulação, o que acarretaria aumento do consumo de oxigênio e a necessidade de água.
 
A partir da análise do fragmento do texto e dos conhecimentos sobre propriedades da matéria e misturas, é correto afirmar:
a) O sangue é considerado uma mistura homogênea.
b) A fluidez é uma propriedade específica da matéria.
c) A gordura produzida pelo camelo é formada por aminoácidos. 
d) A circulação sanguínea é um processo fortemente exotérmico. 
e) O oxigênio consumido no processo de respiração contém átomos com diferentes números de massa.
Questão 18 Unit-AL 
O chá preto, um tipo de bebida, pode ser preparado fazendo-se mergulhar em água quente saquinhos de papel contendo folhas secas e trituradas de Camellia simensis.
 
Com base nessa informação e nos conhecimentos sobre caracterização da matéria e soluções, analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas.
 
( ) Durante o processo de preparação do chá, forma-se uma solução.
( ) O papel da embalagem do saquinho funciona como um filtro.
( ) O processo de preparação do chá envolve transformação física.
( ) Ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade são propriedades gerais da matéria.
( ) Substância pura é toda espécie de matéria formada por um único tipo de elemento químico.
 
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a
a) F F V F V 
b) F V F V F
c) V V F V F 
d) V F V F V 
e) V V V F F
Questão 19 UNICAMP 
Na natureza, o metano pode se originar de processos termoquímicos ou biológicos. A atividade microbiana é o principal responsável pela biodegradação anaeróbia subterrânea de substratos orgânicos, sendo, assim, de importância fundamental no ciclo do carbono. Por outro lado, não se pode desconsiderar a importância de substratos inorgânicos na geração desse mesmo metano na natureza. A figura a seguir, incompleta, é uma forma sintética de classificar essas possíveis formas de origem natural de gás metano.
Levando em conta as informações anteriores, para que a figura fique completa e correta, os números 1, 2, 3, 4, 5 e 6 devem ser substituídos, respectivamente, pelos termos:
a) processos, substratos, termoquímicos, biológicos, inorgânicos e orgânicos.
b) substratos, processos, biológicos, termoquímicos, orgânicos e inorgânicos.
c) processos, substratos, termoquímicos, biológicos, orgânicos e inorgânicos.
d) substratos, processos, biológicos, termoquímicos, inorgânicos e orgânicos.
Questão 20 UNESP 
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução.
 
Distribuição esquemática de íons de um sal dissolvido em água
O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é:
a) MgCl2.
b) KCl.
c) K2SO4.
d) Fe2O3.
e) MgCO3.
Questão 21 UNESP 
Na indústria farmacêutica, substâncias específicas são utilizadas para revestir pílulas e comprimidos. Em um experimento, uma das substâncias sólidas foi retirada de uma formulação e purificada. Para verificar a eficiência da purificação, um termômetro foi colocado em um tubo de ensaio contendo uma amostra da substância derretida, a 1 atm. Durante o resfriamento e até que a amostra tenha se solidificado completamente, foram lidas as temperaturas em intervalos regulares. Com esses dados, foi traçada a curva de resfriamento, um gráfico que mostra a variação de temperatura em função do tempo, a 1 atm.
O gráfico que corresponde à curva de resfriamento da substância pura está representado por
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Questão 22 UECE 
Atualmente há uma discussão a respeito do elemento químico carbono: O carbono é o mau elemento químico ou, por está em tudo, não é culpado? Ladislau Dowbor, economista e conselheiro do Planeta Sustentável afirma: “O carbono jogado na atmosfera na forma de gases de efeito estufa gera aquecimento e promove transformações sistêmicas no planeta, o que representa custo para todos”. Entretanto, o carbono é muito importante em outras aplicações nas atividades humanas.
 
Faça a correlação entre os profissionais listados abaixo e o que seria mais provável que dissessem a respeito da importância do carbono, em suas respectivas áreas de atuação e aplicação. 
 
 
1. Arqueólogos
2. Físicos
3. Químicos
4. Climatologistas 
5. Biólogos
( ) É fonte de energia.
( ) Regula a temperatura da Terra.
( ) É um dos responsáveis pela vida.
( ) O melhor calendário da história é o isótopo 14.
( ) É o rei dos materiais.
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
a) 4, 5, 2, 3, 1. 
b) 2, 4, 1, 3, 5. 
c) 3, 4, 5, 1, 2. 
d) 1, 3, 5, 4, 2.
Questão 23 UNICAMP 
Para ser usado em um implante dentário, um metal ou liga precisa apresentarexcelente compatibilidade com o organismo, alta resistência mecânica e boa flexibilidade, entre outros atributos. Imagine que dois metais, A e B, tenham sido testados quanto à sua aplicação em um implante, e o metal A foi considerado a melhor opção.
Esse resultado é compatível com o fato de que o metal A tem
a) menor densidade, embora seja menos resistente à corrosão. 
b) menor densidade e é mais resistente à corrosão. 
c) maior densidade, embora seja menos resistente à corrosão. 
d) maior densidade e é mais resistente à corrosão.
Questão 24 UEMG 
A porcelana comum tem como uma de suas matérias primas a argila. Na produção, ela combina-se com o feldspato, que é transformado em vidro, quando submetido a altas temperaturas. 
Sobre o processo de produção da porcelana, é CORRETO afirmar que 
a) a argila mantém suas propriedades, mesmo depois de aquecida. b) a transformação em vidro apresenta baixa energia de ativação. c) o material resultante apresenta alta resistência a impactos. d) a transformação ocorre com mudanças nas propriedades dos materiais. 
Questão 25 UNIFESP 
A sonda Phoenix, lançada pela NASA, detectou em 2008 uma camada de gelo no fundo de uma cratera na superfície de Marte. Nesse planeta, o gelo desaparece nas estações quentes e reaparece nas estações frias, mas a água nunca foi observada na fase líquida. Com auxílio do diagrama de fase da água, analise as três afirmações seguintes. 
I. O desaparecimento e o reaparecimento do gelo, sem a presença da fase líquida, sugerem a ocorrência de sublimação.
II. Se o gelo sofre sublimação, a pressão atmosférica local deve ser muito pequena, inferior à pressão do ponto triplo da água.
III. O gelo não sofre fusão porque a temperatura no interior da cratera não ultrapassa a temperatura do ponto triplo da água.
 
De acordo com o texto e com o diagrama de fases, pode-se afirmar que está correto o contido em 
a) I, II e III. b) II e III, apenas. c) I e III, apenas. d) I e II, apenas. e) I, apenas. 
Questão 26 UFRR 
Quantas fases estão presentes no sistema areia + sal + açúcar + água + diesel?
a) 3
b) 1
c) 2
d) 4
e) 5
Questão 27 UESB 
A análise dos sistemas apresentados na figura e das propriedades dos materiais permite inferir que
a) a água e o etanol formam uma solução, porque apresentam as mesmas propriedades químicas.
b) a gasolina e o querosene são compostos polares e ligam-se por meio de interações dipolo-dipolo.
c) a água e a gasolina formam um sistema heterogêneo, porque apresentam diferentes massas específicas.
d) o etanol e a gasolina formam um sistema heterogêneo, porque o etanol é um solvente apolar.
e) o querosene, uma mistura predominantemente apolar forma um sistema bifásico com a água.
Questão 28 UFRR 
A ONU elegeu 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica com o objetivo de comemorar 150 anos da primeira publicação da tabela organizada por Dmitri Ivanovich Mendeleev, que hoje está presente nas salas de aula e em quase todos os livros de Química. Um método simples para identificar elementos químicos que estão presentes nos compostos é o teste de chamas. Com ele é possível identificar o elemento através da cor apresentada ao contato com a chama. O cloreto de sódio, por exemplo, quando submetido à chama de um bico de Bunsen emite uma luz amarela, característica do átomo de sódio, enquanto que o carbonato de cálcio emite uma luz vermelha devido ao átomo de cálcio. Dessa forma, cada metal emite uma coloração diferente ao entrar em contato com a chama e o teste de chamas pode ser usado para compreender o modelo atômico.
 
Diante disso assinale a única alternativa verdadeira.
a) As cores emitidas pelos metais na presença da chama são explicadas pela liberação de energia na forma de luz visível pela excitação eletrônica dos elétrons entre diferentes níveis eletrônicos de energia. 
b) As cores emitidas pelos metais na presença da chama são compatíveis com os experimentos de J.J. Thomson para a sua explicação do modelo atômico. 
c) As cores emitidas pelos metais na presença da chama são explicadas pela excitação eletrônica dos elétrons entre diferentes níveis eletrônicos de energia e quando o elétron retona à sua órbita original emite energia na forma de luz visível. 
d) As cores emitidas pelos metais na presença da chama são relacionadas ao número de nêutrons nos diferentes elementos. 
e) O teste de chama é apenas utilizado para os metais mais leves devido à pequena diferença entre os níveis de energia.
Questão 29 CESMAC 
A alotropia é a propriedade que alguns elementos químicos possuem de realizar ligações por meio de ligações covalentes e, assim, formar duas ou mais substâncias simples diferentes. Com relação a essa definição, três afirmações foram feitas:
 
1) O grafite e o diamante são formas alotrópicas do carbono.
2) O oxigênio molecular (O2) e o ozônio (O3) são formas alotrópicas do oxigênio.
3) A água e a água oxigenada são formas alotrópicas do íon hidróxido.
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) 1 apenas.
b) 1 e 2 apenas.
c) 2 apenas. 
d) 1 e 3 apenas. 
e) 1, 2 e 3.
Questão 30 CN 
Analise o gráfico abaixo, que representa o aquecimento e o resfriamento de uma substância.
Sobre essse gráfico, é correto afirmar que:
a) em A e J, há sistemas bifásicos.
b) em E e F, coexistem substâncias nos estados sólido e líquido.
c) em B há a liquefação da substância.
d) se trata de uma substância pura.
e) entre t1 e t2 coexistem três estados físicos.
Questão 31 UECE 
Uma solução de glicose e outra de sacarose contêm a mesma massa de soluto por litro de solução.
 
Quanto a essas soluções, é correto afirmar que
a) o ponto de congelação dessas soluções é maior do que o da água pura. 
b) o ponto de congelação da solução de glicose é menor do que o da sacarose. 
c) ambas apresentam o mesmo valor para o ponto de congelação. 
d) ambas são isotônicas.
Questão 32 EsPCEx 
O critério utilizado pelos químicos para classificar as substâncias é baseado no tipo de átomo que as constitui. Assim, uma substância formada por um único tipo de átomo é dita simples e a formada por mais de um tipo de átomo é dita composta.
 
Baseado neste critério, a alternativa que contém apenas representações de substâncias simples é:
a) HCl , CaO e MgS.
b) Cl2 , CO2 e O3.
c) O2 , H2 e I2.
d) CH4 , C6H6 e H2O.
e) NH3 , NaCl e P4.
Questão 33 UFRGS 
Os compostos abaixo apresentam a seguinte ordem decrescente de pressão de vapor a 15 °C:
éter dimetílico >> etanol > água.
 
Considere as afirmações abaixo que explicam esse efeito.
 
I - Deve-se à maior massa molar das substâncias menos voláteis.
II - Deve-se à presença de ligações de hidrogênio em maior proporção na água do que no etanol e ausentes no éter dimetílico.
III - Deve-se à elevada polaridade do éter.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I , II e III.
Questão 34 UFJF 
A notícia abaixo foi amplamente divulgada nos veículos de comunicação em maio de 2019:
 
Sem cheiro, gosto ou cor, o gás que matou uma família de brasileiros que comemorava um aniversário no Chile pode levar à morte tão rápido que pedir socorro nem sempre é suficiente. “É um gás que surge da queima de combustível gerando gás carbônico (CO2) e, em menor concentração, CO, o monóxido de carbono. O CO se liga à hemoglobina, responsável por transportar o oxigênio (O2) às células do organismo. Se a pessoa inalar muito, surge um composto chamado carboxihemoglobina, que pode causar a morte por envenenamento ao impedir que as células recebam oxigênio", explica Alvaro Pulchinelli Junior, toxicologista da Escola Paulista de Medicina e do IBTox (Instituto Brasileiro de Toxicologia).
Adaptado de: https://noticias.uol.com.br/saude
 
A respeito das substâncias citadas na notícia, assinale a alternativa CORRETA:
a) O sangue, formado por hemácias, plaquetas e plasma tem um único aspecto, logo, é uma substância simples.
b) Os gases CO e CO2 são substâncias compostas e o gás O2 é uma substância simples.
c) Os gases citados na notícia (O2, CO e CO2) são todas substâncias simples.
d) O Oxigênio é um gás que faz partedo sistema respiratório, logo, uma substância composta.
e) O ar dentro do apartamento continha O2, CO e CO2, logo, era uma mistura heterogênea.
Questão 35 ENEM 
A China comprometeu-se a indenizar a Rússia pelo derramamento de benzeno de uma indústria petroquímica chinesa no rio Songhua, um afluente do rio Amur, que faz parte da fronteira entre os dois países. O presidente da Agência Federal de Recursos de Água da  Rússia garantiu que o benzeno não chegará aos dutos de água potável, mas pediu à população que fervesse a água corrente e evitasse a pesca no rio Amur e seus afluentes. As autoridades locais estão armazenando centenas de toneladas de carvão, já que o mineral é considerado eficaz absorvente de benzeno.
Internet: <jbonline.terra.com.br> (com adaptações).
Levando-se em conta as medidas adotadas para a minimização dos danos ao ambiente e à população, é correto afirmar que
a) o carvão mineral, ao ser colocado na água, reage com o benzeno, eliminando-o.
b) o benzeno é mais volátil que a água e, por isso, é necessário que esta seja fervida.
c) a orientação para se evitar a pesca deve-se à necessidade de preservação dos peixes.
d) o benzeno não contaminaria os dutos de água potável, porque seria decantado naturalmente no fundo do rio.
e) a poluição causada pelo derramamento de benzeno da indústria chinesa ficaria restrita ao rio Songhua.
Questão 36 ENEM 
A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido” quando exposta ao ar por certo período.
O fenômeno de “derretimento” decorre da
a) absorção da umidade presente no ar atmosférico.
b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.
c) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.
d) adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido.
e) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.
Questão 37 ENEM 
Um problema ainda não resolvido da geração nuclear de eletricidade é a destinação dos rejeitos radiativos, o chamado “lixo atômico”. Os rejeitos mais ativos ficam por um período em piscinas de aço inoxidável nas próprias usinas antes de ser, como os demais rejeitos, acondicionados em tambores que são dispostos em áreas cercadas ou encerrados em depósitos subterrâneos secos, como antigas minas de sal.
 
A complexidade do problema do lixo atômico, comparativamente a outros lixos com substâncias tóxicas, se deve ao fato de
a) emitir radiações nocivas, por milhares de anos, em um processo que não tem como ser interrompido artificialmente.
b) acumular-se em quantidades bem maiores do que o lixo industrial convencional, faltando assim locais para reunir tanto material.
c) ser constituído de materiais orgânicos que podem contaminar muitas espécies vivas, incluindo os próprios seres humanos.
d) exalar continuamente gases venenosos, que tornariam o ar irrespirável por milhares de anos.
e) emitir radiações e gases que podem destruir a camada de ozônio e agravar o efeito estufa.
Questão 38 ENEM 
Júpiter, conhecido como o gigante gasoso, perdeu uma das suas listras mais proeminentes, deixando seu hemisfério sul estranhamente vazio. Observe a região em que a faixa sumiu, destacada pela seta.
A aparência de Júpiter é tipicamente marcada por duas faixas escuras em sua atmosfera — uma no hemisfério norte e outra no hemisfério sul. Como o gás está constantemente em movimento, o desaparecimento da faixa no planeta relaciona-se ao movimento das diversas camadas de nuvens em sua atmosfera. A luz do Sol, refletida nessas nuvens, gera a imagem que é captada pelos telescópios, no espaço ou na Terra.
O desaparecimento da faixa sul pode ter sido determinado por uma alteração 
a) na temperatura da superfície do planeta.
b) no formato da camada gasosa do planeta.
c) no campo gravitacional gerado pelo planeta.
d) na composição química das nuvens do planeta.
e) na densidade das nuvens que compõem o planeta.
Questão 39 ENEM PPL 
Com a frequente adulteração de combustíveis, além de fiscalização, há necessidade de prover meios para que o consumidor verifique a qualidade do combustível. Para isso, nas bombas de combustível existe um densímetro, semelhante ao ilustrado na figura. Um tubo de vidro fechado fica imerso no combustível, devido ao peso das bolinhas de chumbo colocadas no seu interior. Uma coluna vertical central marca a altura de referência, que deve ficar abaixo ou no nível do combustível para indicar que sua densidade está adequada. Como o volume do líquido varia com a temperatura mais que o do vidro, a coluna vertical é preenchida com mercúrio para compensar variações de temperatura. 
De acordo com o texto, a coluna vertical de mercúrio, quando aquecida, 
a) indica a variação da densidade do combustível com a temperatura. b) mostra a diferença de altura da coluna a ser corrigida. c) mede a temperatura ambiente no momento do abastecimento. d) regula a temperatura do densímetro de acordo com a do ambiente. e) corrige a altura de referência de acordo com a densidade do líquido. 
Questão 40 ENEM PPL 
  Bebidas podem ser refrigeradas de modo mais rápido utilizando-se caixas de isopor contendo gelo e um pouco de sal grosso comercial. Nesse processo ocorre o derretimento do gelo com consequente formação de líquido e resfriamento das bebidas. Uma interpretação equivocada, baseada no senso comum, relaciona esse efeito à grande capacidade do sal grosso de remover calor do gelo.
 
Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em razão da
a) variação da solubilidade do sal.
b) alteração da polaridade da água.
c) elevação da densidade do líquido.
d) modificação da viscosidade do líquido.
e) diminuição da temperatura de fusão do líquido.
Questão 41 ENEM 
Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100 ºC. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência:
• Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa.
• Quando a água começou a ferver, encostou cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida.
• Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo.
Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento 
a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa.
b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa.
c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água.
d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da agua.
e) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição.
Questão 42 ENEM 
No processo de industrialização da mamona, além do óleo que contém vários ácidos graxos, é obtida uma massa orgânica, conhecida como torta de mamona. Esta massa tem potencial para ser utilizada como fertilizante para o solo e como complemento em rações animais devido a seu elevado valor proteico. No entanto, a torta apresenta compostos tóxicos e alergênicos diferentemente do óleo da mamona. Para que a torta possa ser utilizada na alimentação animal, é necessário um processo de descontaminação.
Revista Química Nova na Escola. V. 32, no 1, 2010 (adaptado). 
A característica presente nas substâncias tóxicas e alergênicas, que inviabiliza sua solubilização no óleo de mamona, é a
a) lipofilia.
b) hidrofilia.
c) hipocromia.
d) cromatofilia.
e) hiperpolarização.
Questão 43 ENEM 
A bauxita, composta por cerca de 50% de Al2O3, é o mais importante minério de alumínio. As seguintes etapas são necessárias para a obtenção de alumínio metálico:
 
1.A dissolução do AI2O3 (s) é realizada em solução de NaOH (aq) a 175 ºC, levando à formação da espécie solúvel NaAI(OH)4 (aq).
2. Com o resfriamento da parte solúvel, ocorre a precipitação do AI(OH)3 (s).
3. Quando o AI(OH)3 (s) é aquecido a 1 050 ºC, ele se decompõe em AI2O3 (s) e H2O.
4. AI2O3 (s) é transferido para uma cuba eletrolítica e fundido em alta temperatura com auxílio de um fundente.
5. Através da passagem de corrente elétrica entre os eletrodos da cuba eletrolítica, obtém-se o alumínio reduzido no cátodo.
As etapas 1, 3 e 5 referem-se, respectivamente, a fenômenos:
a) Químico, físico e físico.
b) Físico, físico e químico.
c) Físico, químico e físico.
d) Químico, físico e químico.
e) Químico, químico e químico.
Questão 44 ENEM 
O aquecimento de um material por irradiação com micro-ondas ocorre por causa da interação da onda eletromagnética com o dipolo elétrico da molécula. Um importante atributo do aquecimento por micro-ondas é a absorção direta da energia pelo material a ser aquecido. Assim, esse aquecimento é seletivo e dependerá, principalmente, da constante dielétrica e da frequência de relaxação do material. O gráfico mostra a taxa de aquecimento de cinco solventes sob irradiação de micro-ondas.
No gráfico, qual solvente apresenta taxa média de aquecimento mais próxima de zero, no intervalo de 0 s a 40 s?
a) H2O
b) CH3OH
c) CH3CH2OH
d) CH3CH2CH2OH
e) CH3CH2CH2CH2CH2CH3
Questão 45 ENEM 
    A definição de queimadura é bem ampla, porém basicamente, é a lesão causada pela ação direta ou indireta produzida pela transferência de calor para o corpo. Sua manifestação varia desde bolhas (flictenas) até forma mais graves, capazes de desencadear respostas sistêmicas proporcionais à gravidade da lesão e sua respectiva extensão. Muitas vezes, os primeiros socorros prestados à vítima, ao invés de ajudar, acabam agravando ainda mais a situação do paciente
Disponível em: www.bombeiros-bm.rs.gov.br. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado).
Ao se deparar com um indivíduo que sofreu queimadura com formação de flictena, o procedimento de primeiros socorros que deve ser realizado antes de encaminhar o paciente ao hospital é
a) colocar gelo sobre a flictena para amenizar o ardor.
 
b) utilizar manteiga para evitar o rompimento da flictena.
 
c) passar creme dental para diminuir a ardência da flictena.
d) perfurar a flictena para que a água acumulada seja liberada.
 
e) cobrir a flictena com gazes molhadas para evitar a desidratação.
 
Questão 46 ENEM PPL 
Uma fundição de alumínio utiliza, como matériaprima, lingotes de alumínio para a fabricação de peças injetadas. Os lingotes são derretidos em um forno e o alumínio, em estado líquido, é injetado em moldes para se solidificar no formato desejado. O gráfico indica as curvas 
de resfriamento do alumínio fundido no molde para três diferentes fluídos refrigerantes (tipo I, tipo II e tipo III), que são utilizados para resfriar o molde, bem como a curva de resfriamento quando não é utilizado nenhum tipo de  fluído refrigerante. A peça só pode ser retirada do molde (desmolde) quando atinge a temperatura de 100 ºC. Para atender a uma encomenda, a fundição não poderá gastar mais do que 8 segundos para o desmolde da peça após a sua injeção. 
Com a exigência para o desmolde das peças injetadas, qual(is) fluídos(s) poderá(ão) ser ultilizado(s) no refrigeramento? 
a) Qualquer um dos fluídos do tipo I, II e III. b) Somente os fluídos do tipo II e III. c) Somente o fluído do tipo III. d) Não será necessário utilizar nenhum fluido refrigerante. e) Nenhum dos fluídos refrigerantes índicados atende às exigências. 
Questão 47 ENEM 
Um estudante construiu um densímetro, esquematizado na figura, utilizando um canudinho e massa de modelar. O instrumento foi calibrado com duas marcas de flutuação, utilizando água (marca A) e etanol(marca B) como referências.
 
Em seguida, o densímetro foi usado para avaliar cinco amostras: vinagre, leite integral, gasolina (sem álcool anidro), soro fisiológico e álcool comercial (92,8 ºGL).
Que amostra apresentará marca de flutuação entre os limites A e B?
a) Vinagre.
b) Gasolina.
c) Leite integral.
d) Soro fisiológico.
e) Álcool comercial
Questão 48 ENEM 
Na Idade Média, para elaborar preparados a partir de plantas produtoras de óleos essenciais, as coletas das espécies eram realizadas ao raiar do dia. Naquela época, essa prática era fundamentada misticamente pelo efeito mágico dos raios lunares, que seria anulado pela emissão dos raios solares. Com a evolução da ciência, foi comprovado que a coleta de algumas espécies ao raiar do dia garante a obtenção de material com maiores quantidades de óleos essenciais.
A explicação científica que justifica essa prática se baseia na
a) volatilização das substâncias de interesse.
b) polimerização dos óleos catalisada pela radiação solar.
c) solubiíização das substâncias de interesse pelo orvalho.
d) oxidação do óleo pelo oxigênio produzido na fotossíntese.
e) liberação das moléculas de óleo durante o processo de fotossíntese. 
Questão 49 ENEM Digital 
    Para assegurar a boa qualidade de seu produto, uma indústria de vidro analisou um lote de óxido de silício (SiO2), principal componente do vidro. Para isso, submeteu uma amostra desse óxido ao aquecimento até sua completa fusão e ebulição, obtendo ao final um gráfico de temperatura T (°C) versus tempo t (min). Após a obtenção do gráfico, o analista concluiu que a amostra encontrava-se pura.
 
Dados do SiO2: Tfusão = 1 600 °C; Tebulição = 2 230 °C.
Qual foi o gráfico obtido pelo analista?
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Questão 50 ENEM PPL 
A ciência propõe formas de explicar a natureza e seus fenômenos que, muitas vezes, confrontam o conhecimento popular ou o senso comum. Um bom exemplo desse descompasso é a explicação microscópica da flutuação do gelo na água. Do ponto de vista atômico, podem-se representar os três estados físicos dessa substância como nas figuras a seguir, nas quais as bolas representam as moléculas de água. 
Considerando-se as representações das moléculas de água nos três estados físicos e seu comportamento anômalo, é correto afirmar que
a) sólidos afundam na água.
b) a interação entre as moléculas está restrita ao estado sólido.
c) a figura B é a que melhor representa a água no estado líquido.
d) a figura A é a que melhor representa o gelo, ou seja, água no estado sólido.
e) aumenta a distância entre as moléculas da substância à medida que a temperatura aumenta.
Questão 51 ENEM PPL 
O acúmulo de plásticos na natureza pode levar a impactos ambientais negativos, tanto em ambientes terrestres quanto aquáticos. Uma das formas de minimizar esse problema é a reciclagem, para a qual é necessária a separação dos diferentes tipos de plásticos. Em um processo de separação foi proposto o seguinte procedimento:
I. Coloque a mistura de plásticos picados em um tanque e acrescente água até a metade da sua capacidade.
II. Mantenha essa mistura em repouso por cerca de 10 minutos.
III. Retire os pedaços que flutuaram e transfira-os para outro tanque com uma solução de álcool.
IV. Coloque os pedaços sedimentados em outro tanque com solução de sal e agite bem.
Qual propriedade da matéria possibilita a utilização do procedimento descrito?
a) Massa.
b) Volume.
c) Densidade.
d) Porosidade.
e) Maleabilidade.
Questão 52 ENEM 
Para lavar e refrescar o ambiente, que estava a 40 °C, uma pessoa resolveu jogar água sobre um piso de granito. Ela observou que o líquido se concentrou em algumas regiões, molhando parcialmente a superfície. Ao adicionar detergente sobre essa água, a pessoa verificou que o líquido se espalhou e deixou o piso totalmente molhado.
A molhabilidade da superfície foi melhorada em função da
a) solubilidade do detergente em água ser alta.
b) tensão superficial da água ter sido reduzida.
c) pressão de vapor da água ter sido diminuída.
d) densidade da solução ser maior que a da água.
e) viscosidade da solução ser menor que a da água.
Questão 53 ENEM PPL 
  Possivelmente você ja tenha escutado a pergunta: “O que pesa mais, 1 kg dealgodão ou 1 kg de chumbo?”. E óbvio que ambos têm a mesma massa, portanto, o mesmo peso. O truque dessa pergunta e a grande diferença de volumes que faz, enganosamente, algumas pessoas pensarem que pesa mais quem tem maior volume, levando-as a responderem que é o algodão. A grande diferença de volumes decorre da diferença de densidade (p) dos materiais, ou seja, a razão entre suas massas e seus respectivos volumes, que pode ser representada pela expressão: 
 
Considere as substâncias A, B, C, D e E representadas no sistema cartesiano (volume x massa) a seguir:
A substância com maior densidade e
a) A.
b) B.
c) C.
d) D.
e) E.
Questão 54 ENEM 
O descarte do óleo de cozinha na rede de esgotos gera diversos problemas ambientais. Pode-se destacar a contaminação dos cursos-d'água, que tem como uma das consequências a formação de uma película de óleo na superfície, causando danos à fauna aquática, por dificultar as trocas gasosas, além de diminuir a penetração dos raios solares no curso hídrico. 
Disponível em: http://revistagalileu.globo.com. Acesso em: 3 ago. 2012 (adaptado).
 
Qual das propriedades dos óleos vegetais está relacionada aos problemas ambientais citados?
a) Alta miscibilidade em água.
b) Alta reatividade com à água.
c) Baixa densidade em relação à água.
d) Baixa viscosidade em relação à água.
e) Alto ponto de ebulição em relação à água.
Questão 55 ENEM PPL 
    Antes da geração do céu, teremos que rever a natureza do fogo, do ar, da água e da terra.
 
    Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.
PlATÃO, Timeu (c. 360 a.C.).
 
    Buscando compreender a diversidade de formas e substâncias que vemos no mundo, diversas culturas da Antiguidade elaboraram a noção de “quatro elementos” fundamentais, que seriam terra, água, ar e fogo. Essa visão de mundo prevaleceu até o início da Era Moderna, quando foi suplantada diante das descobertas da química e da física.
PlATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECh, 2011
 
Do ponto de vista da ciência moderna, a descrição dos “quatro elementos” feita por Platão corresponde ao conceito de
a) partícula elementar.
b) força fundamental.
c) elemento químico.
d) fase da matéria.
e) lei da natureza.
Questão 56 ENEM PPL 
    Um laudo de análise de laboratório apontou que amostras de leite de uma usina de beneficiamento estavam em desacordo com os padrões estabelecidos pela legislação. Foi observado que a concentração de sacarose era maior do que a permitida.
 
Qual teste listado permite detectar a irregularidade descrita?
a) Medida da turbidez.
b) Determinação da cor.
c) Determinação do pH.
d) Medida da densidade.
e) Medida da condutividade.
Questão 57 ENEM 
    Um experimento simples, que pode ser realizado com materiais encontrados em casa, é realizado da seguinte forma: adiciona-se um volume de etanol em um copo de vidro e, em seguida, uma folha de papel. Com o passar do tempo, observa-se um comportamento peculiar: o etanol se desloca sobre a superfície do papel, superando a gravidade que o atrai no sentido oposto, como mostra a imagem. Para parte dos estudantes, isso ocorre por causa da absorção do líquido pelo papel.
Do ponto de vista científico. o que explica o movimento do líquido é a
a) evaporação do líquido.
b) diferença de densidades.
c) reação química com o papel.
d) capilaridade nos poros do papel.
e) resistência ao escoamento do líquido.
Questão 58 UPE 
Por suas propriedades, a água é fundamental para a vida na Terra. Observe o exemplo a seguir e tente relacioná-lo com as propriedades da água.
 
Esse fenômeno é muito utilizado pelas plantas, especialmente as altas, a exemplo dos coqueiros, no transporte de seiva bruta pelo xilema, da raiz até as folhas. É por causa dele que a água desliza através das paredes de tubos ou por entre poros de alguns materiais, como o papel. Duas propriedades da água estão relacionadas ao exemplo dado. A primeira está relacionada com a afinidade entre o líquido e a superfície tubular, pois existe a formação de pontes de hidrogênio entre os dois. Graças à segunda propriedade das moléculas de água, também proporcionada pelas pontes de hidrogênio, elas mantêm-se unidas, e umas acabam arrastando as outras pela coluna, elevando o nível de água.
Disponível em: https://www.infoescola.com (Adaptado) Acesso em: maio 2021.
Marque a alternativa que nomeia CORRETAMENTE o fenômeno descrito e as respectivas propriedades da água relacionadas a ele.
a) Adesão – dissolução e capilaridade. 
b) Adesão – dissolução e coesão. 
c) Capilaridade – adesão e coesão.
d) Capilaridade – dissolução e adesão. 
e) 
Coesão – capilaridade e adesão.
Questão 59 FIP-Moc 
Uma empresa está investindo na venda de produtos liofilizados como os da figura:
No processo de liofilização, as seguintes etapas são realizadas:
 
1a: O alimento é levado a temperaturas abaixo de 0°C, para que a água contida nele seja solidificada.
2a: Em câmaras de vácuo, o alimento é aquecido sob baixíssimas pressões, fazendo com que a água sólida seja sublimada; assim, a água é retirada do alimento sem romper suas estruturas moleculares, evitando a perda de proteínas e vitaminas.
 
No diagrama de fases da água, são mostrados cinco processos de transição de fase por meio de setas numeradas de 1 a 5.
As etapas do processo de liofilização, na ordem descrita, correspondem aos processos de transição de fase:
a) 2 e 5.
b) 2 e 1.
c) 3 e 5.
d) 1 e 3.
e) 5 e 1.
Questão 60 ETEC 
No estudo de substâncias puras e misturas, a professora apresentou dois sistemas a seus alunos, conforme representado nas figuras.
 
Ela solicitou que analisassem e fizessem duas afirmações sobre cada sistema. Nas alternativas, encontram-se algumas das afirmações feitas pelos alunos.
 
Analise-as e assinale a alternativa que apresenta apenas a afirmação correta sobre um dos sistemas representados.
 
Sistema 1
Sistema 2
a) No sistema 1, temos duas substâncias simples.
b) O sistema 1 é uma substância pura.
c) No sistema 1, temos cinco componentes.
d) O sistema 2 é uma mistura.
e) No sistema 2, temos dois componentes.
Questão 61 CESMAC 
As temperaturas alcançadas no planeta Terra permitem a ocorrência da água em seus três estados físicos principais: sólido, líquido e gasoso. O diagrama de fases da água está descrito abaixo:
Acerca do diagrama de fases da água, sabendo que ao nível do mar a pressão atmosférica é 1 atm, é incorreto afirmar:
a) A transição de fase do ponto 1 para 2 corresponde à sublimação.
b) O ponto 3 corresponde ao ponto triplo da água.
c) A transição de fase do ponto 4 para 5 corresponde à liquefação.
d) A transição de fase do ponto 7 para 6 corresponde à condensação. 
e) Os pontos 8 e 9 correspondem aos pontos de fusão e ebulição à pressão atmosférica, respectivamente.
Questão 62 ENEM 
    As moedas despertam o interesse de colecionadores, numismatas e investidores há bastante tempo. Uma moeda de 100% cobre, circulante no período do Brasil Colônia, pode ser bastante valiosa. O elevado valor gera a necessidade de realização de testes que validem a procedência da moeda, bem como a veracidade de sua composição. Sabendo que a densidade do cobre metálico é de 9 g cm-3, um investidor negocia a aquisição de um lote de quatro moedas A. B. C e D fabricadas supostamente de 100% cobre e massas 26 g, 27 g, 10g e 36 g, respectivamente. Com o objetivo de testar a densidade das moedas, foi realizado um procedimento em que elas foram sequencialmente inseridas em uma proveta contendo 5 mL de água, conforme esquematizado.
Com base nos dados obtidos, o investidor adquiriu as moedasa) A e B.
b) A e C.
c) B e C.
d) B e D.
e) C e D.
Texto base 2 
UTILIZE AS INFORMAÇÕES A SEGUIR PARA RESPONDER À QUESTÃO.
 
Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam microperfurações na sua superfície, conforme ilustrado abaixo.
 
Questão 63 UERJ 
Para responder à questão, leia o texto base 2
Dentre os gases citados no texto, aquele que corresponde a uma substância composta é simbolizado por :
a) Kr
b) O2
c) He
d) CO2
Questão 64 EAM 
Observe a figura abaixo.
O sistema representado acima corresponde a uma:
a) mistura homogênea com um componente e uma fase.
b)  mistura heterogênea com dois componentes e duas fases.
c) substância pura com um componente e duas fases.
d) substância pura com dois componentes e uma fase.
e) mistura heterogênea com um componente e duas fases.
Questão 65 FUVEST 
Em supermercados, é comum encontrar alimentos chamados de liofilizados, como frutas, legumes e carnes. Alimentos liofilizados continuam próprios para consumo após muito tempo, mesmo sem refrigeração. O termo “liofilizado”, nesses alimentos, refere‐se ao processo de congelamento e posterior desidratação por sublimação da água. Para que a sublimação da água ocorra, é necessária uma combinação de condições, como mostra o gráfico de pressão por temperatura, em que as linhas representam transições de fases.
Apesar de ser um processo que requer, industrialmente, uso de certa tecnologia, existem evidências de que os povos pré‐ colombianos que viviam nas regiões mais altas dos Andes conseguiam liofilizar alimentos, possibilitando estocá‐los por mais tempo.
 
Assinale a alternativa que explica como ocorria o processo de liofilização natural:
a) A sublimação da água ocorria devido às baixas temperaturas e à alta pressão atmosférica nas montanhas. 
b) Os alimentos, após congelados naturalmente nos períodos frios, eram levados para a parte mais baixa das montanhas, onde a pressão atmosférica era menor, o que possibilitava a sublimação. 
c) Os alimentos eram expostos ao sol para aumentar a temperatura, e a baixa pressão atmosférica local favorecia a solidificação. 
d) As temperaturas eram baixas o suficiente nos períodos frios para congelar os alimentos, e a baixa pressão atmosférica nas altas montanhas possibilitava a sublimação. 
e) Os alimentos, após congelados naturalmente, eram prensados para aumentar a pressão, de forma que a sublimação ocorresse.
Questão 66 UECE 
Com o título Transformando gás em metal, a publicação Como funciona, de número 08, informa: “Há mais de cem anos os químicos previram que, sob pressão extrema, o hidrogênio poderia ser transformado em metal. Agora, dois cientistas do Instituto de Química Max-Planck afirmam ter provas conclusivas de que isso é possível”. Na condição de metal, o hidrogênio assumirá todas as características inerentes a esse conjunto de elementos. Assinale a opção que contém propriedade(s) que NÃO vale(m) para todos os metais. 
a) ductibilidade e maleabilidade 
b) condutibilidade elétrica e térmica 
c) eletronegatividade relativamente baixa 
d) estado sólido em condições ambientais 
Questão 67 UEFS 
3O2(g) → 2O3(g) ΔHo = + 284,0kJ 
A Química estuda a matéria, suas transformações e a energia associada a essas transformações. Todas as transformações físicas e químicas produzem ou consomem energia, principalmente sob a forma de calor, como ocorre na reação de obtenção de ozônio, O3(g), a partir de oxigênio do ar, O2(g), representada pela equação termoquímica.
A partir dessas considerações sobre a energia envolvida nas transformações químicas, é correto afirmar: 
a) O oxigênio é a forma alotrópica mais estável que o ozônio. b) A entalpia padrão de formação do ozônio é igual a + 284,0kJ.mol−1. c) O processo de transformação do oxigênio em ozônio é exotérmico. d) A quantidade de calor liberada na obtenção de um mol de ozônio é 142,0kJ. e) A energia de 284,0kJ foi utilizada na ruptura das ligações O = O nas moléculas de oxigênio, na equação química. 
Questão 68 UFRR 
Sempre que tocamos, misturamos ou pesamos alguma coisa, estamos tratando com a matéria. O ouro, um osso ou a água, são exemplos de matéria. Observe com atenção os fenômenos abaixo:
I- o ponto de fusão do sódio metálico é 97,8oC
II- a soda caústica é uma base
III- o ferro enferruja em área de alta umidade
IV- a densidade da água é igual à 1g . cm-3
Considerando a ordem acima, classifique as propriedades como física ou química da matéria e escolha a única opção que represente esta informação:
a) I – física; II – química; III - química; IV - física.
b) I – física; II – física; III – química; IV - física.
c) I – física; II – química; III – física; IV - química.
d) I – física; II – física; III – química; IV - química
e) I – química; II – química; III – química; IV - física.
Questão 69 ENCCEJA 
    No Brasil, adiciona-se etanol anidro à gasolina, em proporção estabelecida por lei. O consumidor pode solicitar ao frentista que verifique se essa proporção está sendo obedecida. Para isso, realiza-se um teste que se baseia na separação de fases de uma mistura do combustível com água, em iguais quantidades.
 
De acordo com o teste, quais fases o consumidor deve visualizar?
a) Uma fase composta por água e gasolina e outra composta por álcool.
b) Uma fase composta por álcool e gasolina e outra composta por água.
c) Uma fase composta por álcool e água e outra composta por gasolina.
d) Uma fase composta por álcool, outra por água e uma terceira composta por gasolina.
Questão 70 FUVEST 
Considere as figuras pelas quais são representados diferentes sistemas contendo determinadas substâncias químicas. Nas figuras, cada círculo representa um átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam elementos químicos diferentes.
A respeito dessas representações, é correto afirmar que os sistemas
a) 3, 4 e 5 representam misturas.
b) 1, 2 e 5 representam substâncias puras.
c) 2 e 5 representam, respectivamente, uma substância molecular e uma mistura de gases nobres.
d) 6 e 4 representam, respectivamente, uma substância molecular gasosa e uma substância simples.
e) 1 e 5 representam substâncias simples puras.
Questão 71 Unit-AL 
Sobre o álcool comercial, mistura azeotrópica composta por 96% de álcool etílico e 4% de água, em peso, é correto afirmar:
a) O título, em peso do álcool comercial, é 24%.
b) Por destilação simples, pode-se separar o etanol da água. 
c) O álcool etílico e a água são miscíveis devido à diferença de densidade. 
d) É uma solução homogênea devido ao caráter polar do soluto e do solvente. 
e) Adicionando-se querosene ao álcool comercial, obtém-se uma mistura heterogênea com três fases.
Questão 72 FGV-SP 
O gráfico apresenta a variação da temperatura de uma substância durante aquecimento sob pressão constante.
Na representação gráfica, a fusão da substância ocorre no segmento
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
Questão 73 UFMG 
Um medicamento para tratamento de doenças das vias respiratórias é comercializado na forma de spray. O produto farmacêutico é acondicionado em um frasco de alumínio que não permite observar a quantidade de líquido no interior do recipiente. Porém, é possível saber, realizando um teste simples, se há medicamento no interior do frasco. Nesse teste, o frasco fechado é mergulhado em uma vasilha com água. Se o recipiente afundar, podemos concluir que ainda há medicamento em seu interior.
 
Assinale a alternativa CORRETA em relação a esse teste.
a) A densidade da água é menor do que a densidade média do frasco de alumínio vazio.
b) A densidade do medicamento não é uma variável importante parasaber se o frasco afunda.
c) A densidade média do frasco é igual à densidade do alumínio e, por isso, o frasco afunda.
d) A densidade média do frasco com medicamento é maior do que a densidade da água.
Questão 74 UFMG 
Com o objetivo de observar cada líquido em uma camada separada, um estudante colocou em um único tubo de vidro incolor os seguintes líquidos: água, mel, álcool e óleo de cozinha.
 
A tabela abaixo apresenta algumas propriedades dos materiais utilizados no experimento.
Considerando o objetivo a ser atingido, identifique a alternativa que traz uma afirmação CORRETA sobre a disposição dos líquidos no tubo.
a) A ordem correta de colocação dos líquidos é mel, álcool, água e óleo.
b) A ordem de colocação dos líquidos no tubo não altera o resultado final.
c) O número de camadas continua o mesmo após alguns dias.
d) O óleo deve ser colocado sobre a água para a separação das camadas.
Questão 75 UNESP 
Entre 6 e 23 de fevereiro aconteceram os Jogos Olímpicos de Inverno de 2014. Dentre as diversas modalidades esportivas, o curling é um jogo disputado entre duas equipes sobre uma pista de gelo, seu objetivo consiste em fazer com que uma pedra de granito em forma de disco fique o mais próximo de um alvo circular. Vassouras são utilizadas pelas equipes para varrer a superfície do gelo na frente da pedra, de modo a influenciar tanto sua direção como sua velocidade. A intensidade da fricção e a pressão aplicada pelos atletas durante o processo de varredura podem fazer com que a velocidade da pedra mude em até 20% devido à formação de uma película de água líquida entre a pedra e a pista. 
O gráfico apresenta o diagrama de fases da água. 
Com base nas informações constantes no texto e no gráfico, a seta que representa corretamente a transformação promovida pela varredura é a de número 
a) 3. b) 2. c) 4. d) 1. e) 5. 
Questão 76 FUVEST 
Uma embalagem de sopa instantânea apresenta, entre outras, as seguintes informações: “Ingredientes: tomate, sal, amido, óleo vegetal, emulsificante, conservante, flavorizante, corante, antioxidante”. Ao se misturar o conteúdo da embalagem com água quente, poderia ocorrer a separação dos componentes X e Y da mistura, formando duas fases, caso o ingrediente Z não estivesse presente.
 
Assinale a alternativa em que X, Y e Z estão corretamente identificados. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Questão 77 UEFS 
A curva de aquecimento, representada no gráfico, mostra a variação de temperatura em função do tempo, de uma amostra de álcool vendido em supermercado. 
Considerando-se essas informações, uma análise desse gráfico permite corretamente afirmar: 
a) O álcool da amostra é uma substância composta pura. b) O vapor formado no final do aquecimento contém apenas etanol. c) A temperatura de ebulição mostra que esse álcool é uma mistura azeotrópica. d) A temperatura de ebulição constante caracteriza que o álcool da amostra é isento de água. e) A temperatura de fusão variável mostra que o álcool vendido em supermercado é uma mistura eutética. 
Questão 78 UESB 
O Centro de Pesquisas Químicas recebeu uma amostra de material sólido para que fosse analisado. Inicialmente, foi determinada a curva de aquecimento da amostra e, então, representada pelo gráfico o comportamento do material.
A análise do gráfico permitiu ao cientista encarregado da análise corretamente concluir:
a) O material é uma substância química pura.
b) A amostra analisada é de uma substância química composta.
c) A amostra é de uma mistura de substâncias químicas.
d) O material é uma mistura eutética de duas substâncias químicas.
e) A amostra é uma substância química simples que se decompõe pelo aquecimento.
Questão 79 UEMG 
O gráfico a seguir representa a variação da pressão de vapor, de acordo com a temperatura, para três líquidos diferentes. 
Considerando as informações contidas no gráfico, É CORRETO afirmar que 
a) a pressão de vapor aumenta com a diminuição da temperatura. b) as interações intermoleculares são mais fortes na água. c) à 40 ºC, o álcool etílico está no estado gasoso. d) o éter entra em ebulição acima de 35 ºC. 
Questão 80 UEFS 
Os diamantes são um vício. Os iniciados que caem na sedução que emana deles têm diante de pedras poderosas a mesma descarga de adrenalina dos jogadores diante de um lance memorável. O coração dispara, as mãos tremem e, por alguns instantes, nada mais existe no mundo. Da mesma jazida de Letseng, no Lesoto, Sul da África, saíram, nos últimos cinco anos, três diamantes gigantescos: o Promesse de Lesoto, 603 quilates, Legado de Letseng, 493 quilates, e Luz de Letseng, 478 quilates. O diamante e o grafite não só possuem aspectos diferentes, como também propriedades diferentes. 
A partir dessas informações, é correto afirmar: 
a) O diamante e o grafite são elementos químicos representados pelo símbolo Cn. b) O maior diamante encontrado em Lesoto possui 6,02.1023 átomos de carbono na estrutura. c) O grafite entra em combustão na presença de oxigênio a altas temperaturas, enquanto o diamante não. d) A dureza elevada do diamante está relacionada ao retículo cristalino tetraédrico formado entre seus átomos. e) O empacotamento no grafite apresenta maior número de átomos de carbono por unidade de volume quando comparado ao do diamante. 
Questão 81 UECE 
Em 1936, o pesquisador alemão Gerhard Schrader, ao tentar produzir um inseticida, descobriu, acidentalmente, o gás letal neurotóxico sarin, material utilizado em guerra química, cuja fórmula é C5H11N2O2P. O sarin, quando em contato com a pele ou inalado, gera contrações musculares, convulsões, estado de coma e paralisia do sistema respiratório, provocando a morte lenta da pessoa. Sobre alguns dos elementos que constituem o sarin e que formam também substâncias essenciais à manutenção da vida, assinale a afirmação FALSA. 
a) O hidrogênio, descoberto pelo médico, físico e alquimista suíço Paracelsus (1493-1541), apresenta os alótropos hidrogênio comum, deutério e trítio. 
b) O carbono, descoberto na antiguidade, forma com o hidrogênio os hidrocarbonetos e com o oxigênio, o dióxido de carbono, essencial para o crescimento das plantas. 
c) O nitrogênio, descoberto por Daniel Rutherford (1749-1819) quando tentava produzir ouro a partir da urina, é o componente essencial dos aminoácidos, dos ácidos nucléicos, das proteínas simples e de compostos vitais para os seres vivos.
d) O oxigênio, descoberto por C. W. Scheele (1742-1786) e J. Priestley (1733-1780), é fundamental à existência dos organismos aeróbicos e está presente na respiração, na combustão e, de um modo geral, em processos de oxidação. 
Questão 82 UNCISAL 
Os nanotubos de carbono são 100 mil vezes mais finos que um fio de cabelo e invisíveis até para microscópios ópticos. Apesar disso, possuem a maior resistência mecânica dentre todos os materiais conhecidos e não quebram nem deformam quando dobrados ou submetidos à alta pressão. Diversas aplicações desses materiais estão sendo pesquisadas. Podem ser adicionados a plásticos para torná-los condutores de eletricidade e, por serem extremamente pequenos e leves, podem chegar ao interior de uma célula e serem usados como sensores para diagnósticos médicos.
(http://www.inovacao.unicamp.br)
 
Nanotubos de carbono, assim como a grafita, são uma das diferentes formas em que se encontra o carbono, fenômeno este que ocorre com vários elementos químicos.
 
O fenômeno descrito para o carbono recebe o nome de
a) alotropia.
b) entropia.
c) isobaria.
d) isotonia.
e) isotopia.
Questão 83 UERJ 
Uma fração do volume emerso de um iceberg é subitamente removida.
Após um novo estado de equilíbrio, os valores finais da densidade e do volume submerso do iceberg, d2 e V2 , apresentam, respectivamente, as seguintes relações com os valores iniciais d1 e V1 : 
a) d2 > d1 e V2 < V1 b) d2 = d1 e V2 = V1 c) d2 = d1 e V2 < V1 d) d2 < d1 e V2 > V1 
Questão 84 UESB 
Experiências realizadas com água, H2O(l), álcool etílico e glicerina, representados, respectivamente, pelas fórmulas condensadas H3CCH2OH(l) e H2C(OH)CH(OH)CH2OH(l), mostram que, durante a passagem do estadolíquido para o gasoso, a temperatura permanece constante, de acordo com as curvas de aquecimento representadas no gráfico.
Considerando-se a análise dessas informações e os modelos de ligações químicas, é correto afirmar:
a) À temperatura de 79ºC, toda a massa de álcool etílico usada no experimento se encontra na fase gasosa.
b) À temperatura de 230ºC, existe um equilíbrio dinâmico entre os estados físicos líquido e gasoso, na glicerina.
c) A temperatura de ebulição está associada ao tipo de ligação interatômica existente na estrutura química das substâncias.
d) A água apresenta ligações de hidrogênio de maior intensidade do que as interações dipolo instantâneo-dipolo induzido das outras substâncias analisadas.
e) A diferença nos valores das temperaturas de ebulição das substâncias está relacionada com os diferentes tipos de interações intermoleculares existentes entre suas moléculas.
Questão 85 UEMG 
Um objeto plástico e maciço foi adicionado a um copo com água. Imediatamente o objeto se depositou no fundo. Na sequência, adicionou-se cloreto de sódio, NaCℓ, à água do copo. O sistema foi agitado e lentamente o objeto se deslocou, até flutuar na solução.
 
Sobre esse experimento, É CORRETO afirmar que 
a) o cloreto de sódio é menos denso que a água. b) a densidade do objeto diminui com a adição do sal. c) o objeto é mais denso que a solução aquosa de NaCℓ. d) a água é menos densa que a solução aquosa de NaCℓ. 
Gabarito
b 1 Química  
a 2 Química  
d 3 Química  
c 4 Química  
a 5 Química  
a 6 Química  
c 7 Química  
d 8 Química  
c 9 Química  
c 10 Química  
b 11 Química  
e 12 Química  
e 13 Química  
b 14 Química  
e 15 Química  
b 16 Química  
e 17 Química  
e 18 Química  
b 19 Química  
a 20 Química  
c 21 Química  
c 22 Química  
a 23 Química  
d 24 Química  
d 25 Química  
a 26 Química  
e 27 Química  
c 28 Química  
b 29 Química  
d 30 Química  
b 31 Química  
c 32 Química  
b 33 Química  
b 34 Química  
b 35 Química  
a 36 Química  
a 37 Química  
e 38 Química  
e 39 Química  
e 40 Química  
d 41 Química  
b 42 Química  
e 43 Química  
e 44 Química  
e 45 Química  
c 46 Química  
e 47 Química  
a 48 Química  
d 49 Química  
d 50 Química  
c 51 Química  
b 52 Química  
d 53 Química  
c 54 Química  
d 55 Química  
d 56 Química  
d 57 Química  
a 58 Química  
a 59 Química  
a 60 Química  
c 61 Química  
d 62 Química  
d 63 Química  
c 64 Química  
d 65 Química  
d 66 Química  
a 67 Química  
a 68 Química  
c 69 Química  
c 70 Química  
d 71 Química  
b 72 Química  
d 73 Química  
d 74 Química  
d 75 Química  
d 76 Química  
c 77 Química  
c 78 Química  
b 79 Química  
d 80 Química  
a 81 Química  
a 82 Química  
c 83 Química  
b 84 Química  
d 85 Química