Resumos de química geral 1

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Química Geral 1 
Lara Emanuele Silva Lemos 
Matrícula: 211028100035 
Professor: Breno 
Figura 1 - Exemplo de ligação iônica 
 
 
 
 
 
Regra do octeto 
Átomos tendem a ganhar; perder ou compartilhar 
elétrons até que estejam circundados por oito 
elétrons de valência. 
Definição 
Justificativa 
É justificado devido a tendência dos átomos de 
ficarem com a configuração eletrônica de um gás 
nobre uma vez que esses são muito estáveis. 
Dado que, todos gases nobres, exceto o Hélio, 
apresentam 8 elétrons na camada de valência. 
Tipos de 
ligações 
Ligação iônica 
Ocorre geralmente entre metais e ametais, onde 
há transferência completa de elétrons produzido 
íons. 
Apresenta uma forte ligação pela atração 
elétrica. 
Adequado para descrição de compostos binários 
compostos por um elemento metálico 
(comumente do bloco s) e um elemento 
ametalico. 
Características dos sólidos iônicos: 
 Altas temperaturas de fusão e ebulição; 
 Sólidos na temperatura ambiente; 
 São duros e quebradiços; 
 São bons condutores de eletricidade. 
 
 
 
 Eletronegatividade: 
capacidade que o átomo possui de doar 
elétrons; 
Ligação Covalente 
A ligação se dá através do compartilhamento 
de elétrons da sua camada de valência. 
Ocorrendo entre: 
 Ametal e ametal; 
 Hidrogênio + ametal; 
 Compostos orgânicos. 
 
Essa ligação ocorre geralmente entre metais 
e ametais uma vez que os metais possuem 
baixa eletronegatividade (tendem a doar 
elétrons) enquanto os ametais tendem a 
receber elétrons. 
Os átomos na ligação iônica se dividem em: 
 Cátion: Átomo que perde um ou mais 
elétrons na ligação iônica; 
 Ânion: Átomo que ganha um ou mais 
elétrons na ligação iônica. 
Como no exemplo da Figura 1 que o sódio 
doa um elétron de sua camada de valência 
para o cloro. Logo o sódio é o cátion e o 
cloro por sua vez é o ânion. 
Ressonância 
Figura 2-Exemplo de ressonância 
Figura 2 - Exemplo de ligação covalente 
simples 
Figura 3 - Exemplo de ligação covalente coordenada 
 
Moléculas que são corretamente representadas 
por mais de uma estrutura de Lewis sofrem o 
fenômeno de ressonância. Como pode ser visto 
na Figura 4 por meio dos destaques em 
vermelho. 
 
 
 
Figura 4 - Exemplo de ressonância 
Carga formal 
A ligação covalente pode ser de dois tipos: 
 Ligação covalente simples 
 Ligação covalente dativa ou 
coordenada: na ligação covalente dativa, 
os elétrons são provenientes somente de 
um dos átomos. 
 
Carga formal é carga que o elemento está obtendo na 
molécula ou em um composto e serve para determinar 
qual é a estrutura de Lewis mais provável de ser formada 
em casos de ressonância. 
Ela é calculada para cada elemento do composto por 
meio da Equação 1. A estrutura de Lewis com maior 
probabilidade de formação será aquela que apresentar a 
maior quantidade de elementos próximos a zero. 
Equação 1 
𝐶𝑎𝑟𝑔𝑎 𝐹𝑜𝑟𝑚𝑎𝑙 = 𝑉 − (𝐿 + 
1
2
𝐵) 
Legenda 
V= número de elétrons da camada de valência do 
átomo livre 
L= número de elétrons presente nos pares isolados 
B= número de elétrons compartilhados 
 
Fonte: Lord Of Evil 
Instragran 
https://noitos-fera.tumblr.com/
Exceções à regra 
do octeto 
Vantagens e 
desvantagens 
 Moléculas com um número ímpar de 
elétrons; 
 Elementos com deficiência de elétrons 
 Expansão do octeto. 
 
Deficiência de elétrons ou octeto 
incompleto 
Representado por alguns compostos do Grupo 
13/III. 
Composto que em sua camada de valência tem 
somente 6 elétrons. 
Expansão do octeto ou octeto 
expandido 
Maior grupo de exceções. 
É composto por moléculas ou íons com mais de 
8 elétrons na camada de valência presentes no 
terceiro período em diante. Os elementos desses 
períodos apresentam orbitais ns, np e nd livres 
que podem ser usados para ligação. 
Além disso, o tamanho tem papel importante 
uma vez que quanto maior for o átomo central 
maior será a quantidade de átomos que poderão 
rodeá-lo. 
 Geralmente ocorre quando o átomo central está 
ligado a átomos menores e mais 
eletronegativos, como por exemplo o F, O e o 
N. 
O composto que contém um átomo com mais 
átomos ligados a ele do que é permitido pela 
regra do octeto é chamado de composto 
hipervalente. 
 
 
A desvantagem da regra do octeto é a 
quantidade de exceções que a mesma 
apresenta. Contudo é útil por ajudar a 
introduzir vários conceitos das ligações 
químicas 
It’s Science Time! By Mother-of-Trolls 
Fonte: deviantart 
 
 
 
Referenciais bibliográficos 
Imagens 
Elegant Watercolor Floral Border Decoration Of Red And Peach Roses Flowers, 
Watercolor Clipart, Floral, Flowers PNG Transparent Clipart Image and PSD File 
for Free Download. Disponível em: <https://pngtree.com/freepng/elegant-watercolor-
floral-border-decoration-of-red-and-peach-roses-flowers_5256767.html>. Acesso em: 2 
jun. 2021. Licença: <a href='https://pngtree.com/so/watercolor-clipart'>watercolor 
clipart png from pngtree.com</a> 
It’s Science Time! by Mother-of-Trolls on DeviantArt. Disponível em: 
<https://www.deviantart.com/mother-of-trolls/art/It-s-Science-Time-368137318>. 
Acesso em: 2 jun. 2021. 
Lord Of Evil. Disponível em: <https://noitos-
fera.tumblr.com/post/84929151515/scarlet-flowers-credit-sami>. Acesso em: 5 jun. 
2021. 
Wallpapers grátis para seu computador e smartphone. Disponível em: 
<https://beemineshop.com.br/pages/wallpapers>. Acesso em: 2 jun. 2021. 
Texto 
BROWN, T.L. ; LeMAY Jr., H.E. e BURSTEN, B.E. Química Ciência Central. Rio de 
Janeiro: LTC, 1999 
ATKINS, P. ; JONES, L. Princípios de Química. Porto Alegre: Artmed, 1999.