Avaliação II - Quimica ambiental

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07/04/2022 21:07 Avaliação II - Individual
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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:742352)
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Prova 43821533
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A teoria de Brønsted-Lowry descreve o comportamento ácido-base das substâncias. De acordo com
essa teoria, um ácido é uma espécie química capaz de “doar” um próton (cátion hidrogênio) e uma
base é uma espécie capaz de aceitar um próton. Isso significa que, quando uma espécie se comporta
como um ácido e cede um próton, deverá haver uma outra espécie que se comporte como base e
aceite o próton. A base conjugada representa a espécie química que um ácido dá origem após perda
de um próton e ácido conjugado. A partir dessa teoria, analise a reação a seguir:
 
Com base na equação e na teoria de Brønsted-Lowry, analise as afirmativas a seguir: 
I- O ácido perclórico, ao perder um próton, formando o íon perclorato, é classificado como ácido de
Brønsted-Lowry.
II- A molécula de água ao ganhar um próton, formando o íon hidrônio, é classificada como a base de
Brønsted-Lowry.
III- O íon perclorato (ClO4-), formado durante a perda de um próton do ácido perclórico, é
classificado com um ácido conjugado.
IV- O íon hidrônio formado é classificado como uma base conjugada.
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://rce.casadasciencias.org/rceapp/art/2015/233/. Acesso em: 1º fev. 2022.
A As afirmativas II, III e IV estão corretas.
B As afirmativas II e III estão corretas.
C As afirmativas I e II estão corretas.
D As afirmativas I, II e III estão corretas.
As soluções químicas são formadas pela dissolução de um soluto em um solvente. Cada soluto possui
um coeficiente de solubilidade específico, que é a quantidade máxima de soluto dissolvível em
determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Esses dados estão relacionados em
gráficos das curvas de solubilidade que relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do
soluto em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura. A figura a seguir apresenta os
gráficos das curvas de solubilidade de diversos sais inorgânicos.
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A respeito de alguns desses sais, analise as afirmativas a seguir: 
I- Dissolvendo-se 130 g de KNO3 em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução supersaturada
com depósito de 10 g desta substância que não será dissolvida.
II- Se dissolvermos 20 g de Ce2(SO4)3 em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos esta
solução a 90 °C, haverá gradativa precipitação da substância.
III- A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de K2Cr2O7 a 90 °C
é, aproximadamente, 150 g.
IV- NaNO3 é a substância mais insolúvel a 30 ºC.Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://bityli.com/oOMul. FONTE: 8 fev. 2022.
A As afirmativas I, II e III estão corretas.
B As afirmativas II e III estão corretas.
C As afirmativas II, III e IV estão corretas
D As afirmativas I e II estão corretas.
O ácido fluorídrico é um composto químico formado por um átomo de flúor e outro de hidrogênio
(HF), unidos através de uma ligação covalente. É um líquido incolor e fumegante graças ao seu ponto
de ebulição de 20 ºC a uma pressão normal. Logo, em condições ambientais padrões, nas quais a
temperatura se mantém em torno de 25 ºC, o ácido fluorídrico não é nada mais que um gás incolor. É
um elemento altamente corrosivo, tanto que deve ser armazenado em frascos plásticos nos
laboratórios. Inclusive, os produtos de limpeza compostos por ácido fluorídrico devem ser somente
utilizados profissionalmente ou nas indústrias. Vários danos podem ser ocasionados para o aplicador
exposto a essa substância. Alguns exemplos são as queimaduras e as necroses. A força relativa do
ácido fluorídrico deve ser expressa quantitativamente através da sua constante de equilíbrio. A
habilidade do ácido fluorídrico em transferir um próton para a água é dada através de sua constante
de dissociação, Ka. Diante desse contexto, é apresentada a equação de ionização e a respectiva
constante de equilíbrio do HF (ácido fluorídrico):
 
Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir: 
I- A expressão matemática da respectiva constante de equilíbrio da reação acima é: Ka=[H3O+]
[F-]/[HF] = 7,2x10-4
II- O pKa(HF) é igual a 3,14. 
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III- Ka é a constante de dissociação (ionização) do ácido, [H3O+] é a concentração em mol/L do íon
hidrônio, [F-] é a concentração em mol/L da base conjugada e [HF] é a concentração em mol/L do
ácido.
IV- O pKa(HF) é igual a 4,74.Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://gotaquimica.com.br/noticias/acido-fluoridrico-produtos-de-limpeza/. Acesso em: 1º
fev. 2022.
A As afirmativas I e II estão corretas.
B As afirmativas II e III estão corretas.
C As afirmativas II, III e IV estão corretas.
D As afirmativas I, II e III estão corretas.
A força relativa de um ácido ou base pode ser expressa quantitativamente através de uma constante
de equilíbrio. Por serem muito importantes, estas constantes recebem nomes especiais. A habilidade
dos ácidos em transferir um próton para a água é chamada de constante de dissociação dos ácidos,
Ka. Observe a tabela a seguir que apresenta a constante de ionização de quatro ácidos:
 
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O ácido mais fraco é o H2CO3. ( ) O ácido CH3COOH 3 é mais fraco que o H3PO4. 
( ) O ácido CH3COOH produz mais cátions H3O+ em água do que o HF. 
( ) O ácido que mais ioniza em água é o H2CO3.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - V.
B F - F - F - V.
C V - V - F - F.
D V - F - V - F.
A Equação de Henderson-Hassdelbalch relaciona matematicamente o pH de uma solução-tampão, o
logaritmo negativo da constante de acidez - representado por pKa - e as concentrações da forma ácida
e da sua base conjugada. Tendo a equação de Henderson-Hassdelbalch como referência e utilizando
as equações do anexo para resolução da questão, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para
as falsas:
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 pKa = -log (Ka) 
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+] de 1,75 x 10-5 mol/L é 4,76. 
( ) O pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (Ka = 4,5x10-4 ) e nitrito de potássio 0,10
mol L é 3,42.
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+ ] 6,5 x 10-10 mol/L é de 6,5. 
( ) A razão entre as concentrações molares de íons benzoato e ácido benzóico necessária para
tamponar uma solução em pH = 3,5 é 0,161. O pKa do ácido benzóico é 4,19.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://www.greelane.com/pt/ci%c3%aancia-tecnologia-
matem%c3%a1tica/ci%c3%aancia/henderson-hasselbalch-equation-and-example-603648/. Acesso
em: 1º fev. 2022.
A F - V - V - V. 
B F - F - F - V. 
C V - F - V - F.
D V - V - F - V.
O potencial hidrogeniônico, pH, nos informa a concentração de íons H+ em uma solução, nos
auxiliando a indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na
temperatura de 25 ºC. Quando o valor do pH for igual a sete (pH da água) dizemos que a solução é
neutra. No entanto, se o pH for menor que sete, será ácida; e se for maior que sete, básica.
Sobre o potencial hidrogeniônico, assinale a alternativa CORRETA:
A O pH da água pura é igual a 7, a 20 °C.
B O pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,01 mol/L é igual a 8.
C O pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,01 mol/L é igual a 4.
D Quanto maior for o pOH de uma solução aquosa, menor será a concentração de íons hidroxila e
maior será a sua acidez.
Ácidos e bases podem ser reconhecidos e, portanto, classificados por um conjunto de reações
químicas específicas. Essas classificações de ácidos e bases são baseadas em reações químicas que
muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam parasituações particulares de
aplicações restritas. Mais comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de
Arrhenius (1884), Brønsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923). Com relação às teorias ácido-base,
analise as afirmativas a seguir:
I- Na teoria ácido-base de Arrhenius, a formação de ácidos e bases está restrita a soluções aquosas,
não sendo aplicadas em sistemas sólidos ou em outros solventes que não sejam a água. 
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II- Os ácidos de Arrhenius e Brønsted-Lowry são idênticos, porém as bases Brønsted-Lowry
englobam todas as espécies químicas que apresenta um par de elétrons disponível para compartilhar
com um próton.
III- Toda base de Lewis é também uma base de Brønsted-Lowry. No entanto, nem todo ácido de
Lewis é necessariamente um ácido de Brønsted-Lowry.
IV- Bases de Lewis são substâncias com capacidade de receber (aceitar) um par de elétrons,
apresentam um centro com carga formal positiva e orbitais vazios para acomodar o par de elétrons
doado pela base de Lewis.
Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead/wp-content/uploads/sites/224/2013/09/QI_Aula3.pdf.
Acesso em: 1º fev. 2022.
A As afirmativas III e IV estão corretas.
B As afirmativas I e IV estão corretas.
C As afirmativas II, III e IV estão corretas.
D As afirmativas I, II e III estão corretas.
Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a
capacidade de mudar de cor em função do pH do meio. A fenolftaleína é um dos indicadores mais
utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é um ácido fraco que, ao ser colocado em água,
se dissolverá estabelecendo o equilíbrio com sua base conjugada. A molécula de fenolftaleína, cuja
estrutura é mostrada na figura anexa, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem
se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir:
 
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Ao entrar em contato com a água o H2Ind se dissolve, levando à formação de sua espécie iônica
(HInd-), deixando a água com coloração rosa.
( ) Quando se adiciona um ácido à solução iônica (HInd-), este irá se dissociar, liberando prótons
em solução.
( ) Os prótons liberados após a adição do ácido serão absorvidos pela molécula ionizada do
indicador (HInd-), levando à formação da sua molécula protonada Ind-2, fazendo com que a solução
mude de cor, passando de rosa para incolor.
( ) A reação de dissociação do indicador irá alterar significativamente a concentração de íons H3O+
na solução, logo a dissociação do indicador é desprezível no pH da solução.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
B F - V - V - V. 
C F - F - F - V.
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D V - F - F - V.
A teoria de Arrhenius representa a capacidade que as substâncias químicas possuem para liberar os
íons H+ e OH- em solução, sendo estas características responsáveis pela definição do caráter ácido ou
básico das substâncias químicas.
De acordo com a Teoria de Arrhenius, qual espécie química pode ser classificada como uma base de
Arrhenius?
A LiH.
B KOH.
C BCl3.
D NH3.
Na teoria de Brønsted-Lowry, os ácidos são espécies químicas (íons ou moléculas neutras), que
possuem a capacidade de doar um próton (H+). Já as bases são espécies químicas que possuem a
capacidade de receber prótons. Durante uma reação química, um ácido reage com uma base levando à
formação de um ácido conjugado da base e uma base conjugada do ácido. Diante desse contexto,
aplique o conceito ácido-base de Bronsted-Lowry na reação a seguir equacionada:
Considerando a reação apresentada, assinale a alternativa CORRETA:
A H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
B HClO4 e H2SO4 são ácidos.
C H2SO4 e ClO4- são bases.
D H3SO4 + e H2SO4 são ácidos.
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