QUIMICA GERAL UNIDADE 4 ATIVIDADE 4

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QUIMICA GERAL UNIDADE 4 ATIVIDADE 4
	Iniciado em
	quarta, 16 fev 2022, 08:00
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	Concluída em
	domingo, 6 mar 2022, 12:48
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Questão 1
Completo
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Texto da questão
A diferença de potencial (ddp) da pilha “formada” pela junção dessas duas semirreações será:
Ni2+    +    2e-     →   Ni       E = - 0,25 V
Au3+    +    3e-   →   Au      E = + 1,50 V
a.
+ 1,25 V
b.
+ 1,75 V
c.
- 1,25 V
d.
- 1,75 V
e.
+ 3,75 V
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A resposta correta é: + 1,75 V
Questão 2
Completo
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Texto da questão
A entalpia de uma reação ΔH permite conhecer e fazer previsões importantes sobre ela. No entanto, há reações difíceis de realizar na prática por vários motivos, como as reações explosivas, as lentas ou até mesmo as de rendimento muito baixo. A Lei de Hess permite fazer uma previsão. Considere a reação de combustão do carbono grafite formando monóxido de carbono:
 A partir dos dados a seguir, pode-se dizer que a variação de entalpia da combustão do carbono grafite é:
 Dados: 
a.
– 331,0 kJ/mol
b.
+ 223,5 kJ/mol
c.
– 110,5 kJ/mol
d.
– 221,0 kJ/mol
e.
+ 112,5 kJ/mol
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A resposta correta é: – 110,5 kJ/mol
Questão 3
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
A partir das equações :
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)  ΔH = -68,3 kcal/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(v)  ΔH = -57,8 kcal/mol
A variação de entalpia para o processo H2O(v) → H2O(l) é:
a.
+10,5 kcal/mol e o processo é endotérmico.
b.
-10,5 kcal/mol e o processo é endotérmico.
c.
-126,1 kcal/mol e o processo é exotérmico.
d.
+126,1kcal/mol e o processo é endotérmico.
e.
-10,5 kcal/mol e o processo é exotérmico.
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A resposta correta é: -10,5 kcal/mol e o processo é exotérmico.
Questão 4
Completo
Atingiu 0,00 de 0,05
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Texto da questão
A partir das reações seguintes:
(A) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = -65,6 kJ
(B) 2CH4O(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -1462,6 kJ
(C) 3O2(g) → 2O3(g) ΔH = +426,9 kJ
(D) Fe2O3(g) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH = +490,8 kJ
Considere as seguintes proposições em relação às equações:
I. As reações (A) e (B) são endotérmicas.
II. As reações (A) e (B) são exotérmicas.
III. As reações (C) e (D) são exotérmicas.
IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas.
V. A reação com maior liberação de energia é a (B).
VI. A reação com maior liberação de energia é a (D).
Assinale a alternativa correta.
a.
Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
b.
Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras.
c.
Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras.
d.
Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras.
e.
Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
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A resposta correta é: Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
Questão 5
Completo
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Texto da questão
A partir dos valores tabelados, para proteger o Ferro de uma corrosão, é necessário revesti-lo com:
Al3+(aq) + 3e- →  Al(s)     E = -1,67 V
Zn2+(aq) + 2e- →  Zn(s)     E = - 0,76 V
Cu2+(aq) + 2e- →  Cu(s)    E = +0,34 V
Mg2+(aq) + 2e- →  Mg(s)   E = - 2,38 V
Fe2+(aq) + 2e- →  Fe(s)    E = -0,44 V
Pb2+(aq) + 2e- →  Pb(s)    E = -0,13 V
Ag+(aq) + e- →  Ag(s)    E = +0,80 V
a.
Cobre
b.
Alumínio
c.
Prata
d.
Chumbo
e.
Ferro
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A resposta correta é: Alumínio
Questão 6
Completo
Atingiu 0,00 de 0,05
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Texto da questão
De acordo com os potenciais-padrão de redução listados abaixo, responda:
Al3+(aq) + 3e- →  Al(s)     E = -1,67 V
Zn2+(aq) + 2e- →  Zn(s)     E = - 0,76 V
Cu2+(aq) + 2e- →  Cu(s)    E = +0,34 V
Mg2+(aq) + 2e- →  Mg(s)   E = - 2,38 V
Fe2+(aq) + 2e- →  Fe(s)    E = -0,44 V
Pb2+(aq) + 2e- →  Pb(s)    E = -0,13 V
Ag+(aq) + e- →  Ag(s)    E = +0,80 V
 
A força eletromotriz de uma pilha formada por alumínio e prata é de:
a.
-2,46
b.
+0,56
c.
+1,55
d.
+1,46
e.
+2,46
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A resposta correta é: +2,46
Questão 7
Completo
Atingiu 0,00 de 0,05
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Texto da questão
De acordo os potenciais-padrão de redução listados a seguir, responda:
Al3+(aq) + 3e- →  Al(s)     E = -1,67 V
Zn2+(aq) + 2e- →  Zn(s)     E = - 0,76 V
Cu2+(aq) + 2e- →  Cu(s)    E = +0,34 V
Mg2+(aq) + 2e- →  Mg(s)   E = - 2,38 V
Fe2+(aq) + 2e- →  Fe(s)    E = -0,44 V
Pb2+(aq) + 2e- →  Pb(s)    E = -0,13 V
Ag+(aq) + e- →  Ag(s)    E = +0,80 V
A partir de uma pilha formada por chumbo e prata, é possível afirmar que:
a.
O Chumbo é a espécie que sofrerá oxidação.
b.
O Chumbo possui maior potencial de redução.
c.
Chumbo é reduzido.
d.
A Prata possui maior potencial de oxidação.
e.
Prata é oxidada.
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A resposta correta é: O Chumbo é a espécie que sofrerá oxidação.
Questão 8
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
O calor de formação do carbeto de tungstênio (WC) pode ser calculado a partir dos calores de combustão das substâncias abaixo:
W(s)+ 3/2 O2(g) → WO3(s) ∆H = - 840 kJ/mol
C(grafite) + O2(g)  → CO2(g) ∆H = - 394 kJ/mol
WC(s) + 5/2 O2(g)→ WO3(s) + CO2(g) ∆H = - 1196 kJ/mol
 
A partir da reação de combustão do carbeto de tungstênio, considere as afirmativas abaixo.
I. É uma reação endotérmica.
II. É uma reação exotérmica.
III. A variação de entalpia tem sinal negativo.
IV. O valor de entalpia é de – 36 kJ/mol.
Assinale a alternativa correta.
a.
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
b.
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
c.
Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
d.
Somente a afirmativa III é verdadeira.
e.
Somente a afirmativa II é verdadeira
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A resposta correta é: Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
Questão 9
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
Se considerarmos uma cela galvânica composta por eletrodos de Cobre e Estanho, cujas semirreações e respectivos potenciais-padrão de redução são:
Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s)  Eº red= + 0,34 V
 Sn2+(aq)  + 2 e- → Sn(s)      Eº red= - 0,14 V
 
É possível afirmar que:
a.
os íons cobre são reduzidos a cobre metálico.
b.
o agente redutor é o cobre.
c.
o eletrodo de Sn é o cátodo.
d.
os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de estrôncio.
e.
o potencial-padrão da pilha é – 0,204 V.
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A resposta correta é: os íons cobre são reduzidos a cobre metálico.
Questão 10
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
Sobre Agente Redutor, é possível afirmar que:
a.
É a espécie que perde elétrons.
b.
Possibilita que a outra espécie reduza.
c.
É a espécie que reduz.
d.
É a espécie que ganha elétrons.
e.
É a espécie que possui maior potencial de redução.
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A resposta correta é: É a espécie que perde elétrons.
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