2 AVALIAÇÃO

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2ª AVALIAÇÃO 2023
Colégio: CONTEXTUAL
Professor: CIRO TEIXEIRA		Turma: 1º ANO
PROVA 
01- (CENTRO PAULA SOUZA – SP) Considere a imagem, que apresenta algumas peças de um quebra-cabeça de cátions e ânions, para responder à questão:
Unindo as peças do quebra-cabeça de cátions e ânions, o aluno pode concluir, corretamente, que o cloreto de bário apresenta a fórmula
a) CℓBa
b) CℓBa2
c) BaCℓ
d) BaCℓ2
e) Ba2Cℓ2
02- (UFJF – MG-Modificada) Nos pântanos e cemitérios, é comum ocorrer a formação de gás metano (CH4), proveniente da decomposição de matéria orgânica. O metano pode reagir com o oxigênio do ar (O2) espontaneamente e formar luzes bruxuleantes, conhecidas como fogo-fátuo.
Nas moléculas relacionadas com o fenômeno temos:
a) o CH4 como substância composta e que contém ligações iônicas; e o oxigênio do ar é uma substância molecular.
b) o CH4 é uma substância simples que contém ligações iônicas; e o oxigênio do ar é uma substância composta que contém ligações iônicas.
c) o CH4 é uma substância simples que contém ligações iônicas; e o oxigênio do ar é uma substância simples que contém ligações covalentes.
d) o CH4 é uma substância composta que contém ligações covalentes; e o oxigênio do ar é uma substância composta que contém ligações iônicas.
e) o CH4 é uma substância composta que contém ligações covalentes; e o oxigênio do ar é uma substância simples que contém ligações covalentes.
03- (UFAM) A glicina é considerada o aminoácido estruturalmente mais simples. É um neurotransmissor inibitório, glicogênico (converte-se em glicose no fígado). Atua como fonte de nitrogênio para a síntese de aminoácidos não essenciais no organismo. Participam, ainda, de várias funções fisiológicas, bem como se converte em creatina, a qual está presente nos músculos, no cérebro e no sangue como um promotor da contração muscular, além de inibir o desejo de consumo de açúcar
(Lehninger et. al., Principles of Biochemistry, 2004, ISBN 978-0-7167-4339-2).
Analisando a molécula da glicina a seguir, determine as ligações em 1, 2 e 3, respectivamente.
a) 1 = covalente; 2 = covalente; 3 = covalente.
b) 1 = metálica; 2 = metálica; 3 = metálica.
c) 1 = covalente; 2 = iônica; 3 = metálica.
d) 1 = iônica; 2 = metálica; 3 = covalente.
e) 1 = iônica; 2 = iônica; 3 = iônica.
04- (UNB – DF) O combustível necessário à viagem de retorno à Terra é um dos grandes desafios dos que propõem a colonização de Marte. Uma opção consiste na conversão do CO2 da atmosfera de Marte em CH4 por meio da reação de Sabatier, apresentada a seguir. Por ser um gás muito leve, o H2 poderia ser facilmente transportado até Marte, ao passo que a água, outro produto da reação, poderia ser eletrolisada, para a produção de oxigênio.
CO2(g) + 4 H2(g) → CH4(g) + 2 H2O(ℓ) + calor
As moléculas de CO2, H2, CH4 e H2O apresentam, respectivamente, 
a) ligação iônica, iônica, iônica e iônica.
b) ligação iônica, iônica, metálica e covalente.
c) ligação covalente, covalente, iônica e iônica.
d) ligação metálica, metálica, metálica e metálica.
e) ligação molecular, molecular, molecular e molecular.
05- (UVV – ES-Modificada) A amônia (NH3) é um gás incolor e odor pungente, bastante tóxico e com a capacidade de se dissolver facilmente em água, liberando calor. Isso é possível devido às características de geometria molecular, polaridade e interação intermolecular.
Em relação a essa molécula,
a) apresenta 3 ligações iônicas.
b) apresenta 2 ligações metálicas.
c) apresenta 1 ligação covalente tripla.
d) apresenta 2 ligações covalentes duplas.
e) apresenta 3 ligações covalentes simples.
ADICIONAR A TABELA PERIODICA NA PROVA
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