Slide Hibridização

Prévia do material em texto

Hibridização 
Alunos: Jayzy Muniz; Juliane Miranda; 
Talita Godoy; Mario Ferreira 
INTRODUÇÃO 
Existem inúmeras moléculas em que determinados 
elementos químicos estabelece um certo número de ligações 
covalentes comuns. E na tentativa de explicar o que 
acontece, criou-se a hibridização 
 
O QUE É HIBRIDIZAÇÃO? 
Hibridização é a mistura de orbitais atômicos puros, que 
originam orbitais atômicos híbridos equivalentes entre si, porém 
diferente dos orbitais originais. 
Os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam, dando 
origem aos orbitais híbridos sp3, sp2 e sp, pela superposição de 
orbitais semipreenchidos. 
SUBNÍVEIS QUE UM ÁTOMO PODE 
APRESENTAR 
São sete subníveis e que são 
representados pelas letras 
minúsculas s, p, d e f. 
O QUE SÃO ORBITAIS? 
É a região de maior probabilidade de se 
encontrar um elétron. 
De acordo com Pauling, um orbital 
pode receber no máximo dois elétrons. 
De acordo com a regra de Hund o 
preenchimento dos orbitais segue um 
padrão, um orbital nunca recebe o seu 
segundo elétron, enquanto todos os 
outros orbitais não tiverem recebido 
seu primeiro elétron. 
QUANTIDADE DE ORBITAL QUE CADA SUBNÍVEL APRESENTA 
SU
BN
ÍV
EL
 
ORBITAIS 
S 
p 
d 
f 
1 
3 
5 
7 
COMO OCORRE A HIBRIDIZAÇÃO? 
O átomo recebe energia do meio externo 
Os Elétrons dos orbitais mais externos absorvem essa energia; 
Automaticamente, esses elétrons são excitados; 
A tendência é que um elétron saia de um orbital completo e ocupe um 
orbital vazio; 
Por fim, os orbitais incompletos unem-se. 
Exemplo: Boro (B) Z= 5 
F 
2s 2p 
1s ² 
² ¹ B 
F F 
Exemplo: Boro (B) Z= 5 
• Fundamental 
2s² 2p¹ 
2s¹ 2p² 
• Excitado 
sp² 
• Hibridização 
NA PRÁTICA 
Lembrete: 
Orbital ≠ Orbita 
s, p, d, f= Subníveis 
S 
p 
d 
f 
ORBITAL São as “caixinhas”onde 
ficam os pares de elétrons. Formam 
os subníveis, s, p, d e f. 
ORBITA São as camadas que 
ficam em volta dos elétrons, K, L, 
M, N, O, P, Q. 
K L M 
NA PRÁTICA 
S 
p 
d 
f 
ORBITAL 1 caixinha cabe, comporta, suporta dois 
elétrons 
1 ligação covalente é 1 caixinha 
Contar pares de elétrons ligante e não 
ligantes 
Obs: Ligações duplas e triplas= 1par de 
elétrons. 
NA PRÁTICA 
Exemplos: 
H 
C H 
H 
H 1 
2 
3 
4 
CH4 (Metano): 1 caixinha = 1 par 
Portanto 4 caixinhas 
S 
S 
P 
P1 P3 P2 
4 pares de elétrons no Carbono. 
A Hibridização do carbono no metano é Sp3. 
CO2 (Gás Carbônico): 
C O O 1 1 
2 
Hibridização do carbono, nesse caso é Sp 
2 pares= 2 caixinhas 
S 
S 
P 
P1 
NA PRÁTICA 
Quando 2 elétrons se ligam, 2 átomos se juntam, compartilhando 2 
elétrons, eles estão juntando suas caixinhas, formando o orbital hibrido. 
São essas junções de caixinhas que nos vão dar os orbitais híbridos. 
Ex: 4 ligações (ligantes e não ligantes) 
O 
H H 1 
2 
4 3 S 
S 
P 
P1 P2 P3 
Hibridação do O nesse caso é Sp3. 
Exemplos: 
H2O (Água): 
NA PRÁTICA 
Exemplos: 
CO2 (Gás Carbônico): 
1 par ligante e 2 pares não ligantes 
S 
S 
P 
P1 P2 
A Hibridização do Oxigênio nesse caso é Sp2 
PCl5 (Penta Cloreto de Fósforo): 
Hibridização do Fósforo é Sp3d 
2 pares= 2 caixinhas 
S 
S 
P 
P1 
O O 1 1 
2 
C 
1 
2 
P 
Cl Cl 
Cl 
Cl 
Cl 1 
2 
3 
5 
4 
P2 P3 d 
d 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
1) SOLOMOS, TW Gram; FRYHLE, Craig B. Química Orgânica. Limusa, 1999 
_____________________________________________________________________ 
2) CHANG, Raymond; GOLDSBY, Kennet A. Química. AMGH Editora, 2013 
_____________________________________________________________________ 
3) FELIPE, Aline et al. Estudo da Hibridização e Sua influência nas Propriedades dos 
Compostos Químicos. 
_____________________________________________________________________