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INDÚSTRIAS ELETROLITICAS 1- Para que serve o equipamento “clorador a 3 câmaras” no processo de fabricação do magnésio metálico? Em qual etapa do processo ele é utilizado? Por que ele é importante? 2- Foi verificado que para a obtenção de alumínio, sódio e magnésio metálicos via eletrólise, suas matérias-primas são fundidas nas cubas eletrolíticas para a oxirredução, processo também chamado de eletrólise ígnea. Explique porque essas matérias primas não podem ser usadas na forma de solução (com água) para a eletrólise? 3- A figura a seguir apresenta uma célula Downs usada para eletrólise do cloreto de sódio fundido para obtenção de sódio metálico. Identifique cada item indicado pelas letras: 4- Um estudante resolveu folhear sua chave com prata, utilizando a seguinte montagem: Nessa célula, a chave corresponde ao: a) anodo, que é o pólo positivo. b) anodo, que é o pólo negativo. c) catodo, que é o pólo positivo. d) catodo, que é o pólo negativo. 5- Com base nos seus conhecimentos adquiridos sobre o processo produtivo do magnésio metálico via eletrólise e de acordo com o fluxograma abaixo do processo Dow para obtenção do magnésio metálico. Descreva sucintamente qual reação química/operação unitária está ocorrendo em cada um dos equipamentos marcados de A a G, bem como o objetivo de cada equipamento. 6- Com relação aos processos eletrolíticos, assinale a alternativa incorreta. a. Só é possível obter gás cloro (Cl2) a partir da eletrólise ígnea do NaCl. b. Para se reduzir um mol de Ag+ é necessário um mol de elétrons. c. A eletrólise, ao contrário das pilhas, é sempre um processo não espontâneo d. O pólo positivo é denominado ânodo, e o pólo negativo é o cátodo e. A quantidade dos produtos obtidos pela eletrólise depende do tempo e da corrente elétrica aplicada no processo 7- Dentre os processos eletrolíticos estudados, quais permitem a obtenção de CL2? 8- 9- Há outros exercícios no final da aula sobre alumínio, que devem ser resolvidos também.
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