Relatório 1_Aula Prática - Oxidação e Redução

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CEFET/RJ – CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA CELSO 
SUCKOW DA FONSECA 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 1 DE QUÍMICA: REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 
 
 
 
 
Aluno: Rafael Felipe da Silva Souza 
Curso: Engenharia de Produção 
Matrícula: 16117160033 
 
 
 
 
PIRAÍ 
2016 
1. OBJETIVOS 
 Aplicar os conhecimentos adquiridos ao longo do conteúdo teórico para 
representar equações de oxirredução, identificando seus agentes através da 
observação prática; 
 Identificar reações químicas por transferência de elétrons em diferentes 
processos químicos, com ou sem geração de energia; 
 Observar a transferência de elétrons entre o cobre e o zinco através da 
montagem de uma pilha. 
2. INTRODUÇÃO TEÓRICA 
Dentre as reações químicas, as de oxirredução são as mais comuns e importantes. 
Estão compreendidas em vários processos de grande importância, como por exemplo 
a corrosão, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos animais. Estas reações 
implicam na transferência de elétrons de uma substância para outra. 
A oxidação se dá quando o átomo perde elétrons. Visto que os elétrons são 
partículas negativas, a carga elétrica (Número de oxidação – Nox) da espécie que 
perdeu elétrons aumenta, “fica mais positiva”, por assim dizer. Já 
a redução corresponde ao processo inverso, ou seja, a espécie química ganha 
elétrons e fica com o Nox menor, “mais negativo”. 
Tem-se também que se uma substância oxidou, outra necessariamente reduziu. 
Então, dizemos que é o agente oxidante, aquela substância que ganhou os elétrons, ou 
reduziu, pois ela que ocasionou a oxidação do átomo da outra substância na reação. Já 
o agente redutor, é aquela substância que perdeu elétrons, ou oxidou, pois ele que 
ocasionou a redução do átomo da substância na reação. 
Pode surgir a seguinte pergunta: por que os elétrons são transferidos 
espontaneamente de uma espécie para outra, seja pelo contato direto dos reagentes 
em solução ou através de um condutor externo? 
 Pode-se comparar o fluxo de elétrons induzido por uma célula voltaica com o 
fluxo de água em uma queda d’água por causa da diferença na energia potencial entre 
o topo da queda e o rio abaixo. Analogamente, os elétrons seguem do ânodo (oxidação 
– perda de elétrons) para o cátodo (redução – ganho de elétrons) devido à diferença de 
energia potencial. A energia potencial dos elétrons é mais alta no agente redutor que no 
agente oxidante e eles fluem espontaneamente por um circuito externo ou pelo contato 
em solução. 
A presença de íons comunica a água a capacidade de conduzir eletricidade, o 
que se pode demonstrar usando um aparelho, chamado de voltímetro. Ao fazermos 
contato elétrico através dos dois eletrodos, uma corrente elétrica poderá fluir e a 
lâmpada acenderá. Ao imergirmos estes eletrodos em água pura, não observaremos 
nenhuma condutividade, porque a água é um mau condutor de eletricidade. Todavia, ao 
adicionarmos um típico sólido iônico, como NaCl à agua, a lâmpada se tornara 
incandescente tão logo o NaCl comece a se dissolver. Substancias que se dissociam 
em solução produzindo íons formando soluções condutoras de eletricidade são 
chamadas eletrólitos. 
A diferença de potencial entre dois eletrodos em uma célula fornece a força 
diretora que empurra os elétrons por um circuito externo. Esta diferença é chamada 
força eletromotriz (fem) ou potencial da célula. A sua unidade é o Volt (V) e para uma 
reação espontânea seu valor será positivo. 
3. MATERIAIS E REAGENTES 
3.1. LIMPEZA DE OBJETO DE COBRE 
 Materiais 
 1 placa de aquecimento 
 4 béqueres pequenos de 50ml 
 1 pinça 
 Papel toalha 
 
 Reagentes 
 20 mL de ácido acético diluído a 4% (vinagre) 
 Cloreto de sódio 
 Ketchup 
 Álcool 
 4 moedas de cobre de 5 centavos 
3.2. LIMPEZA DE OBJETO DE PRATA 
 Materiais 
 1 placa de aquecimento 
 1 béquer de 50 mL 
 1 pinça 
 Papel toalha 
 
 Reagentes 
 1 pedaço de papel de alumínio 
 1 pingente pequeno de prata já oxidado 
 Pedacinho de sabão de coco 
3.3. CONSTRUINDO UMA PILHA 
 Materiais 
 1 béquer de 100 mL 
 1 haste de cobre 
 1 clips de zinco 
 2 pedaços de fio de cobre (cerca de 15 a 20 cm cada). 
 1 voltímetro 
 1 lâmpada 
 
 Reagentes 
 Ácido acético a 4% 
 Cloreto de Sódio 
4. PROCEDIMENTO 
4.1. LIMPEZA DE OBJETOS DE COBRE 
 Em um dos béqueres foram colocados as moedas e um tanto de álcool o 
suficiente para imergi-las e deixou-se em repouso por três minutos de modo a 
remover gorduras e sujeiras em geral; 
 As moedas foram secas com papel toalha; 
 Nos três béqueres foram feitas as seguintes orientações abaixo: 
Béquer 1: colocar 20 mL ácido acético, apenas. 
Béquer 2: colocar 20 mL de ácido acético e acrescentar uma pitada de cloreto 
de sódio e homogeneizar. 
Béquer 3: colocar 20 mL ácido acético e aquecer até ebulição. 
 Feito isto, foram separadas 3 moedas e colocadas cada uma delas em 1 béquer 
e deixou-as em repouso por 2 minutos; 
 Na quarta moeda, colocou-se ketchup na metade dela e aguardou-se 2 minutos; 
 Após os dois minutos, lavou-se as moedas em água corrente e colocou-se lado 
a lado para comparação. 
4.2. LIMPREZA DE OBJETO DE PRATA 
 Colocou-se num béquer lavado e limpo 30 mL de água destilada, pedaços de 
sabão de coco, o papel alumínio e o pingente de prata; 
 Aqueceu-se até a fervura e a partir da fervura foi contabilizado um tempo de 5 
minutos; 
 Após o tempo de 5 minutos, retirou-se o objeto de prata, lavou-se em água 
corrente e secou-se. 
4.3. CONSTRUINDO UMA PILHA 
 Em um béquer colocou-se quantidade suficiente de ácido acético e um pouco de 
cloreto de sódio; 
 Pegou-se os fios de cobre com as extremidades descascadas e num dos fios 
prendeu-se o clips de Zinco e no outro a haste de cobre. 
 Inseriu-se os fios com os eletrodos na solução do béquer, afastados um do outro 
e observou-se os aspectos dos eletrodos. 
 Ligou-se o voltímetro às outras duas pontas dos fios ao medidor e observou-se 
a voltagem registrada. Também se fez o mesmo com a lâmpada e observou-se 
a luz acender. 
5. RESULTADOS 
a) As moedas de cobre, com o tempo e manuseio, formam uma camada 
escura sobre a sua superfície. Responda qual o nome do produto formado 
e sua fórmula química. 
As moedas 5 centavos possuem cobre em sua composição. Esse cobre em 
contato com o ar, sofrem oxidação por meio do Oxigênio, sendo assim, obtendo um 
produto como o óxido de cobre. 
Normalmente, o mais comum é o óxido cúprico que é formado. Mas inicialmente, 
o óxido cuproso (Cu2O) é formado e com isso, ele depois é recoberto por uma camada 
mais externa, que resultante da oxidação do Cu+1 a Cu+2, formando o óxido cúprico. 
Cu(𝑠) + 
1
2
 𝑂2(𝑔) → CuO (𝑠) 
b) Qual o objetivo da adição de sal ao ácido acético para a limpeza da moeda? 
O objetivo da adição do cloreto de sódio ao ácido acético é facilitar a limpeza da 
moeda, uma vez que o cloreto de sódio favorece a reação conduzindo os elétrons. 
𝐶𝑢(𝑎𝑞)
+ + 2 𝐶𝑙(𝑎𝑞)
− ⇄ [𝐶𝑢𝐶𝑙](𝑎𝑞)
− 
c) Pesquise de que forma o ketchup age sobre a superfície da moeda 
deixando-a limpa. 
O ketchup, possui em sua composição, vinagre e sal e o princípio acaba que 
sendo o mesmo feito com a solução de vinagre e cloreto de sódio com a outra moeda. 
O ácido acético presente no vinagre junto com o cloreto de sódio do sal reagem com o 
óxido de cobre, sendo assim, limpando sua superfície. 
A reação desse processo é: 
𝐶𝑢(𝑎𝑞)
2+ + 𝐴𝑐(𝑎𝑞)
− ⇄ [𝐶𝑢𝐴𝑐](𝑎𝑞)
+ 
 
d) Compare o aspecto das moedas em cada experimento e o tempo para a 
remoção da camada escura. Expresse aqui os seus resultados. 
 
 Figura 1. Foto das moedas antes do experimento. 
 
Figura 2. Foto das moedas depois do experimento. 
Comparando as duas imagens, podemos ver como foi o processo de limpeza 
das moedas. Todas as moedas foram impostas em mesmo tempo de processo de 
limpeza, ou seja, 2 minutos. Asduas fotos estão com as moedas alinhadas as quais 
foram submetidas a esses respectivos processos. 
Como resultados, obteve-se que nitidamente que a moeda imersa no vinagre 
aquecido foi a que obteve o melhor resultado, deixando o cobre bem aparente. Já o 
vinagre com o cloreto de sódio foi a segunda que mais clareou. A moeda com o 
ketchup foi a terceira que mais clareou e a somente com o vinagre não clareou quase 
nada. 
Sendo assim, a ordem de maior limpeza foi: 
 
Moeda 4 (Vinagre do béquer aquecido) > Moeda 3 (Vinagre do béquer + NaCl) > Moeda 
1 (Ketchup) > Moeda 2 (Vinagre do béquer) 
Com base nas imagens do experimento, nota-se que o Ácido acético do vinagre 
não é suficientemente eficaz na limpeza da moeda sozinho. O ácido não consegue 
reagir com o óxido de cobre. Já com o aquecimento, percebemos que a reação 
endotérmica favorece o deslocamento do equilíbrio, sendo assim o calor um fator 
importante na reação do ácido acético com o óxido de cobre. O cloreto de sódio também 
influencia na reação, visto que o cloreto reage com o óxido, sendo ele oxidado e o cobre 
reduzido. No ketchup, possui vinagre e sal em sua composição, o que possui a mesma 
analogia do vinagre com o cloreto de sódio. 
e) O que você observou sobre o objeto de prata? 
 
Figura 3. Pingente de prata antes do experimento. 
 
Figura 4. Pingente de prata após o experimento. 
Analogamente a oxidação da moeda com relação ao tempo, a prata também 
oxida em contato com o ar durante o tempo, além de contato com o sulfeto de 
hidrogênio. Comparando as duas imagens, percebeu-se que há efetivamente a limpeza 
do objeto de prata. A combinação da água, sabão de coco, alumínio e calor é eficiente. 
f) Qual a função do papel alumínio na limpeza do objeto de prata? 
A função do papel alumínio é de reagir com a prata, oxidando-se e fornecendo 
elétrons para a prata, reduzindo-se e voltando ela à sua forma metálica, o Ag0. 
O sabão de coco facilita a retirada da crosta de gordura da superfície do pingente 
ao passo que facilita a reação entre o alumínio e o sulfeto de prata, restaurando o brilho 
da prata. 
g) Para cada experimento que você realizou, escreva as reações químicas que 
ocorreram, identificando quais elementos estão oxidando e quais estão 
reduzindo. 
 Limpeza do objeto de cobre 
Inicialmente, temos a formação do óxido de cobre, com o passar do tempo, 
demonstrado na reação abaixo: 
2𝐶𝑢(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) ⇄ 2𝐶𝑢𝑂 
 
Os ácidos possuem ação de dissolver produtos poucos solúveis que acabam 
sendo formados na superfície do metal pela seguinte reação: 
𝐶𝑢2𝑂(𝑠) + 𝐻(2)𝑂(𝑙) ⇄ 2𝐶𝑢(𝑎𝑞)
+ + 2𝑂𝐻(𝑎𝑞)
− K = 2 x 10−15 
 Os íons Cu+ acabam sofrendo dismutação pela reação abaixo: 
2𝐶𝑢(𝑎𝑞)
+ ⇄ 𝐶𝑢(𝑠)
0 + 𝐶𝑢(𝑎𝑞)
2+ K = 1,7 x 106 
Em ácido acético, pode ocorrer a formação de complexo de Cu2+ com o íon 
acetato, como mostrado a seguir: 
𝐶𝑢(𝑎𝑞)
2+ + 𝐴𝑐(𝑎𝑞)
− ⇄ [𝐶𝑢𝐴𝑐](𝑎𝑞)
+ K = 1,6 x 102 
No entanto, essa reação pode ser acelerada com a utilização do calor, a qual 
foi a mais eficiente de todas. Tal reação pode ser observada abaixo: 
𝐶𝑢(𝑎𝑞)
2+ + 𝐴𝑐(𝑎𝑞)
−
∆
→ [𝐶𝑢𝐴𝑐](𝑎𝑞)
+ 
Agora a próxima reação serve tanto para o ketchup quanto para a solução do 
vinagre com o cloreto de sódio. A função do cloreto de sódio é de facilitar a reação, ou 
seja, conduzir os elétrons. No caso, o cloreto, Cl- atua como agente redutor e o Cu+ é o 
agente redutor, formando o complexo de cobre (I) 
𝐶𝑢(𝑎𝑞)
+ + 2𝐶𝑙(𝑎𝑞)
− ⇄ [𝐶𝑢𝐶𝑙](𝑎𝑞)
− K = 3,2 x 105 
 
Conforme a dismutação do cobre, sofrendo oxidação indo de +1 para +2 e 
redução indo de +1 para 0, temos as reações abaixo: 
Semi-reação de Oxidação: 𝐶𝑢+(𝑎𝑞) ⇄ 𝐶𝑢
+2
(𝑎𝑞) + 𝑒
− 𝐸0 = −0,34𝑉 
Semi-reação de Redução: 𝐶𝑢+(𝑎𝑞) + 𝑒
− ⇄ 𝐶𝑢0(𝑠) 𝐸
0 = 0,34𝑉 
Reação Global: 2𝐶𝑢+(𝑎𝑞) ⇄ 𝐶𝑢
+2
(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢
0
(𝑠) ∆𝐸
0 = 0,00 𝑉 
Em todas as reações com o vinagre, o acetato vai se oxidar para que o cobre 
reduza. 
 Limpeza de Objeto de Prata 
Com o passar do tempo vai havendo a oxidação por conta do Oxigênio e de 
compostos sulfurados, formando o sulfeto de alumínio, segundo a reação 
abaixo: 
4𝐴𝑔(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) + 2𝑆
+2
(𝑎𝑞) + 4𝐻
+
(𝑎𝑞) ⇄ 2𝐴𝑔𝑆(𝑠) + 2𝐻2𝑂(𝑙) 𝐸
𝑜 = 1,92 𝑉 
Para o processo de limpeza do pingente de prata, houve a oxidação do Alumínio 
presente no papel alumínio para que a prata reduzisse, segundo as seguintes reações: 
Semi-reação de oxidação: 𝐴𝑔2𝑆(𝑠) + 2𝑒
− ⇄ 2𝐴𝑔(𝑠) + 𝑆
−2
(𝑎𝑞) 𝐸
0 = −0,69 𝑉 
Semi-reação de redução: 𝐴𝑙(𝑠) ⇄ 𝐴𝑙
+3
(𝑎𝑞) + 3𝑒
− 𝐸0 = 1,68 𝑉 
Fazendo-se o balanceamento das equações, para que cheguemos à reação 
global, temos: 
Semi-reação de oxidação: 3𝐴𝑔2𝑆(𝑠) + 6𝑒
− ⇄ 6𝐴𝑔(𝑠) + 3𝑆
−2
(𝑎𝑞) 𝐸
0 = −0,69 𝑉 
Semi-reação de redução: 2𝐴𝑙(𝑠) ⇄ 2𝐴𝑙
+3
(𝑎𝑞) + 6𝑒
− 𝐸0 = 1,68 𝑉 
Reação global: 3𝐴𝑔2𝑆(𝑠) + 2𝐴𝑙(𝑠) ⇄ 6𝐴𝑔(𝑠) + 2𝐴𝑙
+3
(𝑎𝑞) + 3𝑆
−2
(𝑎𝑞) 𝐸
0 = 0,99 𝑉 
Portanto, o sulfeto de prata (Ag2S(s)) atua como agente oxidante, porque ele 
acaba oxidando o alumínio metálico (Al(s)) de 0 para +3. Ao passo que o alumínio 
metálico (Al(s)) atua como agente redutor, porque acaba reduzindo a prata do sulfeto de 
prata, de +1 para 0. 
Ainda há a hidrólise do íon de sulfato (S2-(aq)), ocorrendo em duas etapas: 
𝑆(𝑎𝑞)
2− + H2𝑂(𝑙) ⇌ 𝐻𝑆(𝑎𝑞)
− + 𝑂𝐻(𝑎𝑞)
− 
𝐻𝑆(𝑎𝑞)
− + H2𝑂(𝑙) ⇌ 𝐻2𝑆(𝑎𝑞) + 𝑂𝐻(𝑎𝑞)
− 
Então com a formação do H2S(aq), que é liberado da solução na forma gasosa, 
(H2S(g)), deixa-se o ambiente com odor característico. 
 Construção de uma Pilha 
Para a pilha, ocorrem duas reações, a oxidação do zinco e a redução do cobre, 
demonstradas abaixo. 
Semi-reação de oxidação: 𝑍𝑛(𝑠) ⇌ 𝑍𝑛(𝑎𝑞)
+2 + 2𝑒− 𝐸0 = 0,76 𝑉 
Semi-reação de redução: 𝐶𝑢(𝑎𝑞)
+2 + 2𝑒− ⇌ 𝐶𝑢(𝑠)
0 𝐸0 = 0,34 𝑉 
Reação global:2𝐶𝑢(𝑎𝑞)
+ ⇌ 𝐶𝑢(𝑎𝑞)
+2 + 𝐶𝑢(𝑠)
0 𝐸0 = 1,10 𝑉 
h) Quais as reações que ocorrem ao colocarem os eletrodos de Zn e Cu dentro 
da solução de ácido acético e NaCl? 
Segundo a tabela de redução dos elementos, podemos verificar que o potencial 
de redução (Ered) do zinco presente no clips é menor do que o de cobre, o zinco acaba 
se oxidando, tornando a solução transparente do béquer, solução essa formada por 
cloreto de sódio e vinagre, em turva, devido a presença de íons Zn2+, representado na 
figura 6. 
 
Figura 5. Condução do experimento com medição da ddp 
 
Figura 6. Reação dos eletrodos de zinco e cobre ao acoplar a lâmpada ao 
sistema 
Quando só acoplado o voltímetro, não foi possível a visualização das bolhas que 
nem quando foi acoplado a lâmpada conforme imagem acima. E na prática a ddp do 
sistema foi em torno de 0,37 V, enquanto que em teoria é 1,10 V. 
Esse fato comprova que o eletrodo de zinco metálico acaba oxidando, sofrendo 
oxidação e transformando-se em Zn+2(aq), que ficam na solução. Já a haste de cobre 
acaba sendo reduzida e transformando-se em cobre metálico Cu0(s), segundo as 
reações abaixo 
Semi-reação de oxidação: 𝑍𝑛(𝑠) ⇌ 𝑍𝑛(𝑎𝑞)
+2 + 2𝑒− 𝐸0 = 0,76 𝑉 
Semi-reação de redução: 𝐶𝑢(𝑎𝑞)
+2 + 2𝑒− ⇌ 𝐶𝑢(𝑠)
0 𝐸0 = 0,34 𝑉 
Reação global:2𝐶𝑢(𝑎𝑞)
+ ⇌ 𝐶𝑢(𝑎𝑞)
+2 + 𝐶𝑢(𝑠)
0 𝐸0 = 1,10 𝑉 
Isso só comprova que como o zinco tem maior potencial de oxidação que o 
cobre, o zinco oxida-se e, consequentemente, o zinco tem menor potencial de redução 
que o cobre, o cobre reduz-se. 
i) Como é produzida a força eletromotriz de uma pilha? 
A corrente elétrica obtida de uma pilha galvânica resulta do escoamento forçado 
de elétrons do eletrodo negativo, através de um fio externo, para o eletrodo positivo. A 
“força” com que estes elétrons se movem, é chamada de força eletromotriz (fem ou E) 
e é medida em volts (V). 
A fem produzida por uma pilhagalvânica é chamada de potencial da pilha. Esta 
fem depende das concentrações dos íons na pilha, da temperatura e das pressões 
parciais de quaisquer gases que possam estar envolvidos nas reações das pilhas. 
As pilhas são dispositivos que são formados a partir de dois eletrodos ou polos 
formados por metais diferentes. Portanto, de modo espontâneo, o metal mais reativo 
doa elétrons para o metal menos reativo, ocorrendo uma reação de oxirredução que 
produz uma corrente de elétrons. Isso significa que a transformação da energia química 
em energia elétrica. 
Em uma pilha, o eletrodo negativo (ânodo), será o metal que possuir a maior 
tendência de ser corroído pelo eletrólito e o eletrodo positivo (cátodo) será o metal que 
atrai os íons positivos do eletrólito. Com isso, o fluxo dos elétrons se dá sentido do ânodo 
para o cátodo, ou seja, do eletrodo com menor potencial de redução para o eletrodo 
com maior potencial de redução. Ou do eletrodo que possui maior potencial de oxidação 
para o eletrodo de menor potencial de oxidação. 
Quando ocorre reação na pilha, o que realmente se observa é uma espécie do 
jogo “cabo-de-guerra”. Cada uma das espécies em solução esforça-se para atrair 
elétrons para seu eletrodo, a fim de reduzir-se. As espécies com maior capacidade para 
atrair elétrons (substâncias com potenciais de redução mais elevados) ganham o cabo-
de-guerra e são reduzidas. O perdedor, por outro lado, deve fornecer elétrons ao 
vencedor e a substância será, assim, oxidada. 
O potencial que medimos para uma pilha corresponde à diferença na tendência 
dos dois íons em se tornar reduzidos e é igual ao potencial de redução para a substância 
que realmente sofre redução menos o potencial de redução para a substância que é 
forçada a sofrer oxidação. Em termos dos potenciais padrões de redução, temos: 
𝐸0(𝑝𝑖𝑙ℎ𝑎) = 𝐸
0
𝑠𝑢𝑏𝑠𝑡â𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑟𝑒𝑑𝑢𝑧𝑖𝑑𝑎− 𝐸
0
𝑠𝑢𝑏𝑠𝑡â𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑑𝑎 
 
Experimentalmente, só é possível medirmos os potenciais globais da pilha. Isto 
significa que somos capazes de obter apenas as diferenças entre os potenciais de 
redução para quaisquer duas semi-reações. 
6. CONCLUSÕES 
Referente à limpeza das moedas de cobre de 5 centavos foi possível perceber 
que foi uma prática simples, que até mesmo pode ser feita em casa, no dia-a-dia e que 
se tem resultado. Todos os processos, com exceção do vinagre e somente o vinagre, 
foi possível a limpeza do objeto e isto deve-se às reações de oxirredução provenientes 
do meio reacional a que foi exposto o objeto. Tanto o cloreto de sódio quanto o calor 
foram fatores importantes para que o ácido acético oxidasse e o cobre da moeda 
reduzisse. 
Quanto ao objeto de prata, também é um procedimento que é feito pelas donas 
de casa, a qual utilizam panelas de alumínio e com isso não é necessário a adição do 
papel alumínio. Também se mostrou uma técnica eficiente na remoção da camada 
oxidada. O sabão de coco tem um importante papel de remover a gordura e sujeira 
presente no objeto, o que não interfere na reação. Então o alumínio do papel reage com 
a prata do objeto e com isso o alumínio oxida e a prata reduz. 
Quanto à construção da pilha, é o mesmo princípio da pilha de Daniell. Foram 
possíveis as percepções da oxidação do eletrodo de zinco e a redução do eletrodo de 
cobre. Além do mais, o voltímetro permitiu também a visualização da força eletromotriz 
presente no sistema, mesmo que não em conformidade com a teoria. A utilização da 
lâmpada também foi de grande importância, pois mesmo a força eletromotriz sendo 
baixa, permitiu ser o suficiente para condução de eletricidade fazendo a lâmpada 
acender. 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
FARIA, D. L. A.; BERNARDINO, N. D.; SETUBAL, S. R. M.; NOVAIS, V.; 
CONSTANTINO, V. R. L. Limpando moedas de cobre: um laboratório químico na 
cozinha de casa, Química Nova na Escola, São Paulo, Vol. 38, N° 1, p. 20-24, fev. 
2016. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc38_1/05-CCD-58-
15.pdf>. Acesso em 12 out. 2016. 
SARTORI, E. R.; BATISTA, É. F.; FATIBELLO-FILHO, O. Escurecimento e Limpeza de 
Objetos de Prata – Um Experimento Simples e de Fácil Execução. Química Nova na 
Escola. Nº 30, novembro 2006. Disponível em: 
<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc30/11-EEQ-4407.pdf> . Acesso em: 12 out. 2016. 
BRADY, J. E.; HUMISTON, G. E. Química Geral. Volume 2. 2ª edição. Livros Técnicos 
e Científicos Editora, p. 610 - 611. 
Disponível em: <http://www.dqi.iq.ufrj.br/iqg128_a9_oxirreducao.pdf>. Acesso em 12 
out. 2016. 
Disponível em: 
<http://www.filoczar.com.br/Conteudo%20educacional/Apostilas/Quimica/Eletroquimica
%202.pdf>. Acesso em 12 out. 2016. 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc38_1/05-CCD-58-15.pdf
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http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc30/11-EEQ-4407.pdf
http://www.dqi.iq.ufrj.br/iqg128_a9_oxirreducao.pdf
http://www.filoczar.com.br/Conteudo%20educacional/Apostilas/Quimica/Eletroquimica%202.pdf
http://www.filoczar.com.br/Conteudo%20educacional/Apostilas/Quimica/Eletroquimica%202.pdf