Exercícios - Distribuição Eletrônica

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Lista de Exercícios 2 – Química Geral (Prof. Luiz) 
Gabarito 
 
1-) Se o subnível mais energético de um átomo é o 4s1, pergunta-se: 
a) Qual o total de elétrons desse átomo? 
Resposta: 19 elétrons 
b) Quantos níveis energéticos possui este átomo? 
Resposta: 4 
c) Dar a sua distribuição eletrônica. 
Resposta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
2-) Dê a distribuição eletrônica do 11Na e do Na+1. 
Resposta: 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p6 
3-) Colocar em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos 4d, 4f, 5p e 6s (de acordo 
com o diagrama de Linus Pauling). 
Resposta: 4d < 5p < 6s < 4f 
4-) Determine a distribuição eletrônica do íon Ni2+ (Z=28). 
Resposta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. 
9-) Efetue a distribuição eletrônica e indique os elétrons de valência para: 
a. Li (Z=3) 
Resposta: 1s2 2s1 (1 elétron de valência) 
b. K (Z=19) 
Resposta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (1 elétron de valência) 
c. Ca (Z=20) 
Resposta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (2 elétrons de valência) 
d. Mg (Z=12) 
Resposta: 1s2 2s2 2p6 3s2 (2 elétrons de valência) 
e. B (Z=5) 
Resposta: 1s2 2s2 2p1 (3 elétrons de valência) 
f. Al (Z=13) 
Resposta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (3 elétrons de valência) 
g. N (Z=7) 
Resposta: 1s2 2s2 2p3 (5 elétrons de valência) 
h. P (Z=15) 
Resposta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (5 elétrons de valência) 
i. O (Z=8) 
Resposta: 1s2 2s2 2p4 (6 elétrons de valência) 
j. S (Z=16) 
Resposta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (6 elétrons de valência) 
k. F (Z=9) 
Resposta: 1s2 2s2 2p5 (7 elétrons de valência) 
l. Cl (Z=17) 
Resposta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (7 elétrons de valência) 
m. Ar (Z=18) 
Resposta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (8 elétrons de valência) 
n. Kr (Z=36) 
Resposta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 (8 elétrons de valência)