satividade Silvio

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CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO SÃO LUÍS
DISCIPLINA: FISICO QUÍMICA TURMA: 3001
PROFESSOR: SILVIO 
DOCENTE: André Henrique Silva fonseca matrícula/201908307145 
Questão 1) Os gases formam misturas homogêneas entre si independentemente das identidades ou
proporções relativas dos gases componentes. A atmosfera serve como um excelente exemplo. Entre as
propriedades de um gás medidas com mais facilidade estão temperatura, volume e pressão. 
Dessa forma, considerando que uma determinada massa de um gás ideal, a 20 oC, ocupa um volume
de 12 L, identifique qual volume este gás assumirá se for aquecido até 29 oC mantendo sua pressão
constante.
a) 10,32 L
b) 11,28 L
c) 12,37 L
d) 13,98 L12
e) 15,64 L
R:letra C. 
T₁ T₂
12 293 V₂ 302 → 293V₂ = 12.302
↑ 293 V₂ = 3624 → V₂ 3624 293
V₂ = 12,37 L
Questão 2) Os experimentos com grande número de gases revelam que são necessárias quatro
variáveis para definir a condição física, ou o estado de um gás: temperatura, T; pressão, P; volume, V;
e a quantidade de gás, geralmente expressa e, quantidade matéria (número de mols), n. Por isso, as
equações que expressam as relações entre T, P, V e n são conhecidas como lei dos gases. Sendo assim,
identifique a lei dos gases que relaciona o volume de certa quantidade fixa de gás mantido à pressão
constante diretamente proporcional à respectiva temperatura absoluta. 
a) Lei de Avogadro
b) Lei de Charles 
c) Lei de Boyle
d) Lei de Pascal
e) Lei do gás ideal
R= letra B
Questão 3) A termodinâmica clássica, que foi desenvolvida durante o século XIX, não faz apelo a
nenhum modelo de constituição interna da matéria, pois foi originalmente focada na eficiência de
máquinas a vapor. Porém, os conceitos formulados a partir dela se mostraram muito úteis nas ciências
químicas e em disciplinas relacionadas, como a Farmácia. Dessa forma, calcule a quantidade de
trabalho realizada sobre o gás flúor (F2) quando este é submetido a um processo, à pressão de 400
N/m2 (constante) e sofre uma redução de 0,25 m3 em seu volume.
a) ­50 J
b) ­80 J
c) ­100 J. 
d) ­120 J
e) ­130 J
W=P.∆v =w= 400 .0,25
W= - 100j letra C
Questão 4) A gravidade é um tipo de força importante para objetos grandes. A química, no entanto,
trata principalmente de objetos extremamente pequenos, como átomos ou moléculas, de forma que as
forças gravitacionais têm papel desprezível na maneira como esses objetos microscópicos interagem.
Sendo assim, indique a alternativa que melhor define a lei de conservação da energia:
a) A energia não pode ser criada nem destruída, mas simplesmente convertida de uma forma em outra
e transportada de um lugar para outro.
b) Surge a partir de interações entre partículas carregadas, cujo resultado é a energia eletrostática.
c) Relaciona as variações de energia que vemos no mundo macroscópico somente com a energia
cinética das substâncias em nível atômico ou molecular.
d) Relaciona as variações de energia que vemos no mundo macroscópico somente com a energia
potencial das substâncias em nível atômico ou molecular.
e) A energia não pode ser criada nem destruída nem transportada de um lugar para outro.
R:letra A
Questão 5) A maioria dos processos biológicos ocorre em vasos abertos para a atmosfera, submetidos
à pressão constante, e não sendo mantidos a volume constante. Portanto, é necessário aprender a
tratar quantitativamente as trocas de energia que ocorrem devido à troca de calor à pressão constante.
Dessa forma, tem­se para uma reação geral que a energia dos reagentes foi ­170 kJ e a energia nos
produtos foi de +400 kJ. Então, calcule a variação de entalpia e classifique esse processo da reação
como endotérmico ou exotérmico:
a) endotérmico, com deltaH = + 230 kJ.
b) exotérmico, com deltaH = ­ 490 kJ.
c) exotérmico, com deltaH = ­ 570 kJ.
d) endotérmico, com deltaH = + 490 kJ.
e) endotérmico, com deltaH = + 570 kJ.
R:letra E
Questão 6) A taxa metabólica é a taxa à qual um organismo gasta a energia proveniente da oxidação
dos alimentos. Em repouso, os organismos ainda consomem energia na denominada taxa metabólica
basal. Sendo assim, com base num ser humano em repouso que aquece o ambiente à pressão
constante, indique a alternativa correta para a análise desse sistema:
a) q > 0
b) q < 0
c) deltaH > 0
d) deltaH < q
e) deltaH > q
R = o sistema perde calor letra B