Avaliação I - Individual quimica organica 1

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07/04/2022 10:05 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:741094)
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Prova 45178077
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Os pesquisadores, ao longo do tempo desenvolveram diferentes teorias com o intuito de
explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas. Uma dessas teorias diz que
uma ligação covalente é formada pela sobreposição entre os orbitais dos dois átomos participantes de
uma ligação química. Assinale a alternativa CORRETA que indica a qual teoria essa afirmação se
enquadra:
A Teoria de ligação química.
B Teoria de ligação de valência.
C Teoria do orbital molecular.
D Teoria da ligação covalente.
A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência baseada na
posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, aumentando de baixo para cima em um mesmo
grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período. Agora, considerando o conceito de
eletronegatividade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Quanto mais
eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair para si o par de elétrons
compartilhado em uma ligação química. ( ) Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na
ligação C-F, o carbono fica com uma carga parcial negativa (pobre em elétrons). ( ) A
eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta dentro de um grupo. ( )
Uma ligação química polar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos
participantes da ligação química. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - V - V - V.
C V - F - V - F.
D V - F - F - V.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades
químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na
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estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa
INCORRETA:
A A molécula apresenta grupo funcional cetona.
B A molécula apresenta grupo funcional éster.
C A molécula apresenta grupo funcional amina.
D A molécula apresenta grupo funcional fenol.
Em uma ligação covalente, o par de elétrons da camada de valência é compartilhado entre os
dois átomos participantes da ligação. Entretanto, a intensidade com que esses elétrons são atraídos
pelos núcleos dos átomos de diferentes elementos químicos, ou seja, o par de elétrons pode ser mais
atraído para um dos átomos envolvidos na ligação covalente. Considerando o conceitos de
eletronegatividade, analise as sentenças a seguir: I- A eletronegatividade é característica de cada
elemento químico, sendo uma propriedade periódica. II- O carbono é o elemento mais eletronegativo,
formando uma ligação covalente polar com o flúor. III- A eletronegatividade diminui de cima para
baixo em um mesmo grupo da tabela periódica. Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças I e III estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças I e II estão corretas.
Personalidades como Kekulé, Couper, Van´t Hoff e Le Bel foram muito importantes para o
desenvolvimento da Química Orgânica, principalmente no que concerne ao estudo das ligações
químicas presentes nas moléculas orgânicas. Nesse contexto, analise as seguintes sentenças: I- Os
compostos orgânicos são classificados como moléculas, pois suas ligações químicas ocorrem todas
por meio do compartilhamento de pares de elétrons. II- Os compostos orgânicos se estruturam na
forma de um tetraedro regular em torno dos átomos de carbono quando essas ligações químicas são
saturadas. III- A tetravalência do carbono é verdade apenas quando há formação de ligações simples
entre átomos de carbono. IV- Os compostos orgânicos têm seus átomos ligados entre si
exclusivamente por ligações covalentes, que são aquelas cujos átomos se atraem eletroestaticamente
devido as suas cargas opostas. Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I, II e IV estão corretas.
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As sentenças I, II e IV estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças III e IV estão corretas.
A Teoria da Hibridização de Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o objetivo de explicar
as ligações químicas nos compostos orgânicos. De acordo com essa teoria, orbitais híbridos podem
ser criados pela mistura entre orbitais s e p do átomo do carbono, por exemplo. Considerando os
orbitais híbridos, assinale a alternativa INCORRETA:
A A hibridização de orbitais s e p do carbono origina orbitais híbridos de energia distintas.
B Os orbitais híbridos sp do carbono se posicionam perpendicularmente (ângulo de 180°) entre si.
C Os orbitais híbridos sp2 do carbono se formam quando o orbitai 2s se combina a dois orbitais
2p.
D Os orbitais híbridos sp3 são degenerados.
Moléculas próximas acabam interagindo entre si, por meio de interações intermoleculares. Um
fato importante é que compreender as interações intermoleculares é essencial para a racionalização
das propriedades físico-químicas das substâncias. Nesse contexto, tomando como base as substâncias
butano (C4H10), butanona (C4H8O) e butanol (C4H9OH), analise as seguintes sentenças: I- As
interações intermoleculares presentes no butanol são mais fortes que aquelas presentes na butanona.
II- Dentre essas substâncias, a butanona é a que apresenta ligações de hidrogênio entre suas
moléculas. III- Dentre essas substâncias, provavelmente o butanol apresenta maior ponto de ebulição.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
À exceção dos gases nobres, que se apresentam na sua forma isolada, todos os outros elementos
químicos são encontrados na natureza combinados entre si por meio de ligações químicas. Uma
ligação química é promovida pela interação dos elétrons da camada de valência dos átomos
participantes da ligação. Considerando os diferentes tipos de ligação química, associe os itens
utilizando o código a seguir: I- Ligação covalente. II- Ligação metálica. III- Ligação iônica. ( )
Caracterizada pela transferência total de elétrons, formada por um cátion e um ânion. ( )
Caracterizada pelo compartilhamento de elétrons de valência. ( ) Caracterizada por um mar de
elétrons fluindo livremente por cátions metálicos. Assinale a alternativa que apresenta a sequência
CORRETA:
A II - III - I.
B III II I
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B III - II - I.
C III - I - II.
D I - II - III.
As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades
químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na
estrutura de determinado composto orgânico. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas: ( ) CH3CH2OH é um exemplo de grupo funcional em que o carbono
faz ligação simples com átomos mais eletronegativos. ( ) H2C=CH2 é um exemplo de grupo
funcional com ligações múltiplas entre carbonos. ( ) (H3C)2C=O é um exemplo de grupo funcional
em que o carbono faz ligação dupla com o oxigênio. ( ) CH3CH2CH2Cl é um exemplo de grupo
funcional em que o carbono faz ligação simples com átomos mais eletronegativos. Assinale a
alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - V.
B F - V - F - V.
C V - F - V - F.
D F - F - F - F.
Uma das grandes funções da química é compreender a maneira como as moléculas são
formadas, assim como os compostos se estruturam. A química orgânica, por exemplo, busca analisar
as propriedades das moléculas orgânicas, dentre outras formas, com base na classificação das cadeias
carbônicas. Nesse contexto, analise as sentenças a seguir: I- Os carbonos podem serclassificados em
primários, secundários, terciários ou quaternários. II- As cadeias carbônicas podem ser classificadas
em abertas ou fechadas quanto aos tipos dos átomos presentes na cadeia carbônica. III- As cadeias
carbônicas podem ser classificadas em linear ou ramificada quanto à disposição dos átomos na cadeia
carbônica. Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I e III estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.
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