exercícios 2 - termoquímica

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Questão 1 
Preocupado com seu peso, um rapaz ouviu falar da dieta da “água gelada”. Com base no 
fato de que o corpo humano precisa se manter à temperatura de 36 °C, a ideia da dieta é 
que, ao beber bastante água gelada, a pessoa irá gastar energia para essa quantidade de 
líquido entrar em equilíbrio térmico com o corpo à temperatura normal, o que auxiliará 
na perda de peso. Considerando que o raciocínio da dieta da água gelada esteja correto, 
se esse rapaz comer um lanche que forneça a seu corpo 600 kcal, quanto de água a 6 °C 
ele deverá beber para “queimar” as calorias desse lanche? Considere: calor específico da 
água: c = 1 cal g-1 °C-1; 1 kg de água ocupa 1 L. 
( ) 
1 L 
( ) 5 L 
( ) 10 L 
( ) 20 L 
( ) 30 L 
Questão 2 
(CPS-SP) Uma das consequências das trocas de calor, que ocorrem durante uma 
transformação química realizada em meio aquoso, é a variação de temperatura do sistema. 
Se o sistema receber calor, esse sofrerá um aumento de temperatura e, se ceder calor, terá 
queda de temperatura. Durante uma reação química realizada em meio aquoso, observa-
se a variação da temperatura do sistema de 22 °C para 28 °C. 
É possível calcular a quantidade de calor trocada em um sistema por meio da relação 
matemática: Q = m · c · T. 
Essa relação é conhecida como a Equação Fundamental da Calorimetria e mostra que o 
calor trocado (Q) depende da massa (m), do calor específico (c) e da variação de 
temperatura do corpo ( T). 
Sabendo que a massa da solução referida no texto é 100 g e considerando o calor 
específico como 1 cal/g · °C, a quantidade de calor trocada nesse processo é 
( ) 
60 calorias. 
( ) 600 calorias. 
( ) 2 200 calorias. 
( ) 2 800 calorias. 
( ) 5 000 calorias. 
Questão 3 
(UEL-PR-adaptado) Em um experimento, verifica-se que 1 kg de água, que se encontra 
na temperatura de 25 °C, recebe calor de uma reação química que libera 5 kcal. 
Sabendo-se que o calor específico da água é de 1 cal/g · °C e que 1 caloria corresponde a 
4,18 joules, assinale a alternativa que apresenta quantos joules correspondem a 5 kcal? 
( ) 
20,9 kJ 
( ) 21,5 kJ 
( ) 19,3 kJ 
( ) 20,5 kJ 
Questão 4 
(UERJ) A tabela a seguir mostra apenas alguns valores, omitindo outros, para três 
grandezas associadas a cinco diferentes objetos sólidos: 
– massa; 
– calor específico; 
– energia recebida ao sofrer um aumento de temperatura de 10 °C. 
 
A alternativa que indica, respectivamente, o objeto de maior massa, o de maior calor 
específico e o que recebeu maior quantidade de calor é: 
( ) 
I, III e IV 
( ) I, II e IV 
( ) II, IV e V 
( ) II, V e IV 
Questão 5 
(UFG-GO) A figura a seguir ilustra a estrutura e o funcionamento de uma cafeteira 
italiana. Na sua parte inferior, uma fração do volume é preenchida com água e o restante 
por um gás contendo uma mistura de ar e vapor de água, todos à temperatura ambiente. 
Quando a cafeteira é colocada sobre a chama do fogão, o café produzido é armazenado 
no compartimento superior da cafeteira em poucos minutos. 
 
O processo físico responsável diretamente pelo funcionamento adequado da cafeteira é: 
( ) 
o isolamento adiabático da água. 
( ) a condensação do gás 
( ) a expansão adiabática do gás. 
( ) o trabalho realizado sobre a água. 
( ) o aumento da energia interna do gás. 
Questão 6 
Para determinar a quantidade de energia contida em um alimento, pode-
se utilizar o método do calorímetro, em que a energia liberada na combustão desse 
alimento aquece uma massa conhecida de água. Dois experimentos foram realizados para 
determinar a quantidade de calorias presente em castanhas-do-pará e nozes, ambos 
empregando uma massa de 100 g de água. Os resultados obtidos estão apresentados na 
tabela a seguir. 
Com base nos dados do texto e da tabela, podemos afirmar que a quantidade de energia 
por unidade de massa é: 
(Dado: calor específico da água c = 1 cal/g · °C.) 
( ) 
2 800 cal/g para as nozes e 2 450 cal/g para as castanhas-do-pará. 
( ) 2 600 cal/g para as nozes e 2 350 cal/g para as castanhas-do-pará. 
( ) 2 400 cal/g para as nozes e 2 250 cal/g para as castanhas-do-pará. 
( ) 2 200 cal/g para as nozes e 2 150 cal/g para as castanhas-do-pará. 
( ) 2 100 cal/g para as nozes e 2 050 cal/g para as castanhas-do-pará. 
Questão 7 
(UFPR) Um objeto de massa m = 500 g recebe uma certa quantidade de calor Q e, com 
isso, sofre uma variação de temperatura T. A relação entre T e Q está 
representada no gráfico a seguir. 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor do calor específico c desse 
objeto. 
 
( ) 
c = 2 J/g °C. 
( ) c = 4 J/g °C. 
( ) c = 8 J/g °C. 
( ) c = 16 J/g °C. 
( ) c = 20 J/g °C. 
Questão 8 
(UFPB) O uso de combustíveis renováveis vem assumindo grande importância no 
cenário mundial, devido principalmente à escassez do petróleo e à conscientização da 
necessidade de redução de poluentes na atmosfera. O principal combustível em pauta para 
a substituição do óleo diesel é o biodiesel. O gráfico mostra a relação entre o consumo de 
combustível num motor e o percentual de biodiesel nas misturas de diesel e biodiesel. 
 
MENEZES, E. W.; CATALUNA, R. Desempenho e emissões em formulações 
diesel/biodiesel. In: 31a Reunião Anual da Sociedade Brasileira de Química, 2008, Poços 
de Caldas. Disponível em: < http://www.sbq.org.br>. Acesso em: 27 out. 2010. 
(Adaptado) 
Com base nas informações do gráfico e na literatura sobre termoquímica de combustão, 
é correto afirmar: 
( ) 
A operação do motor com 100% de biodiesel tem o menor consumo de 
combustível. 
( ) 
A operação do motor com 20% de biodiesel é, energeticamente, a mais 
econômica. 
( ) O calor de combustão do biodiesel é maior que o do diesel. 
( ) O calor de combustão do biodiesel é igual ao do diesel. 
( ) O calor de combustão do biodiesel é menor que o do diesel. 
Questão 9 
(Mack-SP) Observe o gráfico de entalpia abaixo, obtido por meio de experimentos 
realizados no estado-padrão: 
Com base em seus conhecimentos de 
termoquímica e nas informações do gráfico acima, a equação termoquímica 
incorretamente representada é 
( ) 
CO2 (g) C(graf) + O2 (g) 
H0 = +394 kJ/mol 
( ) 
CO(g) + O2 (g) CO2 (g) H
0 = -284 kJ/mol 
( ) 
C(graf) + O2 (g) CO(g) 
H0 = +110 kJ/mol 
( ) 
CO2 (g) CO(g) + O2 (g) 
H0 = +284 kJ/mol 
( ) 
C(graf) + O2 (g) CO2 (g) 
H0 = -394 kJ/mol 
Questão 10 
(UEPB) Dadas as equações de reações químicas abaixo, responda à questão: 
I. Metano + Ar produtos H° -802 (kJ/mol) 
II. HC + KOH produtos H° -55 (kJ/mol) 
III. CaCO3 produtos H° +178 (kJ/mol) 
Julgue os itens a seguir relativos às reações químicas dadas. 
I. As reações I e II são exotérmicas. 
II. Todas as reações liberam energia na forma de calor. 
III. A reação II é endotérmica. 
IV. Para promover a reação III, a reação I é mais eficiente que a II, pois libera mais calor. 
Estão corretas: 
( ) 
Apenas I e IV. 
( ) Apenas I e II. 
( ) Apenas II e III. 
( ) Apenas III e IV. 
( ) Todas. 
Questão 11 
Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz 
dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um 
combustível, é analisar seu calor de combustão ( ), definido como a energia 
liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro 
seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu . 
 
ATKINS, P. Princípios de Química. Bookman, 2007 (adaptado) 
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais 
dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida? 
( ) 
 Benzeno. 
( ) Metano. 
( ) Glicose. 
( ) Octano. 
( ) Etanol. 
Questão 12 
Um sistema é formado por um béquer contendo água a 25 °C e gelo a –10 °C. Conformeo sistema troca calor com o ambiente, é esperado que: 
( ) 
a entropia aumente. 
( ) a entropia diminua. 
( ) a energia livre de Gibbs seja positiva. 
( ) a variação de entalpia seja igual a zero. 
Questão 13 
(UEA-AM-Adaptada) Instrução: Leia o texto abaixo para responder à questão. 
O açaí é considerado um alimento de alto valor calórico, com elevado 
percentual de lipídeos, e nutricional, pois é rico em proteínas e minerais. 
Nas áreas de exploração extrativa, o açaí representa a principal base 
alimentar da população, notadamente dos ribeirinhos da região do estuário 
do rio Amazonas. 
O óleo extraído do açaí é composto de ácidos graxos de boa qualidade, 
com 60% de monoinsaturados e 13% de poli-insaturados. Com relação às 
proteínas, possui teor superior ao do leite (3,50%) e do ovo (12,49%), 
enquanto o perfil em aminoácidos é semelhante ao do ovo. 
Processos de conservação 
O açaí, quando não submetido a processos de conservação, tem a vida de 
prateleira muito curta, no máximo 12 horas, mesmo sob refrigeração. A 
sua alta perecibilidade pode estar associada, principalmente, à elevada 
carga microbiana presente no fruto, causada por condições inadequadas de 
colheita, acondicionamento, transporte e processamento. 
A adoção de boas práticas agrícolas e de fabricação minimiza a 
probabilidade de contaminação microbiológica dos frutos e do açaí 
durante o processamento, contribuindo para a conservação do produto. 
Em adição a essas boas práticas, deve ser realizado um conjunto de etapas 
de procedimentos visando à obtenção de produto seguro e de qualidade, 
tais como o branqueamento dos frutos, a pasteurização, o congelamento 
ou a desidratação do açaí. 
(http://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br. Adaptado.) 
Nos processos de congelamento e desidratação da polpa do açaí, ocorrem, 
respectivamente, as seguintes transformações: 
Congelamento: H2O( ) H2O(s); H < 0 
Desidratação: H2O( ) H2O(g); H > 0 
Analisando as duas transformações, pode-se concluir corretamente que 
( ) 
a desidratação é endotérmica e ocorre com formação de ligações de hidrogênio. 
( ) 
o congelamento é exotérmico e ocorre com ruptura e formação de ligações de 
hidrogênio. 
( ) 
o congelamento é endotérmico e ocorre com ruptura e formação de ligações de 
hidrogênio. 
( ) 
ambas são isotérmicas e ocorrem com ruptura e formação de ligações de 
hidrogênio. 
( ) a desidratação é exotérmica e ocorre com ruptura de ligações de hidrogênio. 
Questão 14 
(UFPB) O 
desenvolvimento econômico está associado ao aumento do consumo de energia, c
uja produção, em parte, é oriunda de processos químicos. Com objetivo de facilitar a 
compreensão desse tipo de produção, um professor de Química delegou a um grupo de 
alunos a tarefa de realizar experimentos que envolvessem liberação ou absorção de 
energia. O grupo realizou cada experimento, misturando as substâncias e medindo a 
temperatura, conforme ilustração abaixo: 
 
Posteriormente, o grupo apresentou os resultados, através do gráfico abaixo: 
 
 
Após o cumprimento da tarefa, os alunos devem concluir que o(s) experimento(s) 
( ) 
A e B são exotérmicos, por isso não produzem energia. 
( ) C e D são endotérmicos, por isso produzem energia. 
( ) D é exotérmico, por isso produz energia. 
( ) C é endotérmico, por isso não produz energia. 
( ) A é endotérmico, por isso produz energia. 
Questão 15 
(FGV-SP) O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em 
água. 
 A solução indicada pelo 
ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas, 
respectivamente: 
( ) 
insaturada e endotérmica. 
( ) insaturada e exotérmica. 
( ) saturada e endotérmica. 
( ) supersaturada e endotérmica. 
( ) supersaturada e exotérmica. 
Questão 16 
(UFMS-Adaptada) A Termoquímica é a parte da Química que se dedica ao estudo das 
variações de energia que se dão durante uma reação química. Com base nessa definição, 
analise as proposições a seguir e assinale a(s) correta(s). 
Dados: metano: massa molar = 16 g mol–1; calor de combustão = –890 kJ mol–1; energia 
de uma ligação carbono-hidrogênio = 416 kJ mol–1. 
( ) 
Poder calorífico de um combustível pode ser definido como sendo a quantidade 
de calor liberado por quilograma de material queimado. Para o gás metano, seu 
poder calorífico vale 55 625 kJ. 
( ) Numa reação exotérmica, a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. 
( ) 
A variação de entalpia ( H), necessária para quebrar um mol de uma dada 
ligação química, é chamada de “energia de ligação”. Trata-se de um processo 
sempre endotérmico ( H > 0). Para o metano, esse H vale 1 664 kJ mol–
1. 
( ) 
A energia envolvida na combustão de um mol de glicose (C6H12O6) é de 2 800 
kJ. Portanto, uma planta, ao sintetizar um mol e meio, deverá liberar 4,2 . 103 
kJ. 
( ) 
Reação de fotossíntese (ocorrendo em presença de luz e clorofila): trata-se de 
uma reação endotérmica, que ocorre entre dióxido de carbono e água. 
Questão 17 
(IBMEC) Num recipiente fechado, de volume constante, hidrogênio gasoso reage com 
excesso de carbono sólido, formando gás metano, como descrito na equação: 
C(s) + 2 H2(g) CH4(g) 
Essa reação foi realizada em duas temperaturas, 800 a 900 K, e, em ambos os casos, a 
concentração de metano foi monitorada, desde o início do processo, até certo tempo após 
o equilíbrio ter sido atingido. O gráfico apresenta os resultados desse experimento: 
 
Após as informações, foram feitas algumas considerações. Assinale a alternativa que 
indica considerações corretas: 
I. A adição de mais carbono, após o sistema atingir o equilíbrio, favorece a formação de 
mais gás metano. 
II. A reação de formação do metano é exotérmica. 
III. O número de moléculas de metano formadas é o mesmo de moléculas de hidrogênio 
consumidas na reação. 
IV. O resfriamento do sistema em equilíbrio, de 900 K para 800 K, provoca uma 
diminuição da concentração de metano. 
( ) 
I. 
( ) II. 
( ) I e II. 
( ) II e III. 
( ) III. 
Questão 18 
(UEPG-PR-Adaptada) A respeito da queima do combustível etanol, representada a 
seguir, assinale o que for correto. 
C2H5OH( ) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(g) H = –1368 kJ/mol 
( ) 
Na reação química ocorre rompimento de ligações dos reagentes e formação 
de novas ligações nos produtos. 
( ) 
A formação dos produtos se processa com expansão do volume do sistema, 
devida à formação de gases. 
( ) 
A combustão completa de 1 mol de etanol consome 22,4 litros de oxigênio nas 
CNTP. 
( ) A reação é endotérmica. 
( ) A reação não é espontânea, pois H < 0. 
Questão 19 
(UEL-PR) As bolsas instantâneas, frias ou quentes, usadas nos atletas que sofrem 
distensões musculares, dividem-se em dois compartimentos: um contendo água líquida e 
outro contendo um sal, que absorve ou libera calor quando em contato com a água. 
As reações químicas que ocorrem nas bolsas instantâneas são representadas nos gráficos 
a seguir. 
Com base no enunciado e nos conhecimentos sobre calor de reação, é correto afirmar: 
( ) 
A bolsa quente é constituída de nitrato de amônio. 
( ) A dissociação iônica do cloreto de cálcio libera calor. 
( ) A dissociação iônica do nitrato de amônio é exotérmica. 
( ) As dissoluções de sais em água são exotérmicas. 
( ) A bolsa fria é constituída de cloreto de cálcio. 
Questão 20 
(Enem/MEC) Os combustíveis de origem fóssil, como o petróleo e o gás natural, geram 
um sério problema ambiental, devido à liberação de dióxido de carbono durante o 
processo de combustão. O quadro apresenta as massas molares e as reações de combustão 
não balanceadas de diferentes combustíveis. 
 
Considerando a combustão completa de 58 g de cada um dos combustíveis listados no 
quadro, a substância que emite mais CO2 é o 
( ) 
etano. 
( ) butano. 
( ) metano. 
( ) propano. 
( ) acetileno.Questão 21 
(UEPG-PR-adaptado) Nos automóveis, a fonte de energia é a queima de certos 
compostos orgânicos. A tabela a seguir apresenta o calor padrão de combustão de alguns 
compostos orgânicos a 25 °C. 
Dados: C = 12 g mol-1, H = 1 g mol-1, O = 16 g mol-1 
 
Diante do exposto, assinale o que for correto. 
( ) 
O calor envolvido na combustão completa de 57 g de octano é igual a -660 
kcal. 
( ) A combustão completa do benzeno é uma reação química que libera energia. 
( ) 
A combustão completa de um mol de etanol libera mais energia do que a 
combustão completa de um mol de metanol. 
( ) 
A combustão completa de um mol de benzeno produz 6 mols de dióxido de 
carbono. 
Questão 22 
(Acafe-SC) O nitrato de amônio pode ser utilizado na fabricação de fertilizantes, 
herbicidas e explosivos. Sua reação de decomposição está representada abaixo: 
NH4NO3(s) N2O(g) + 2 H2O(g) H = –37 kJ 
A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por essa reação é: 
Dados: H: 1 g/mol; O: 16 g/mol; N: 14 g/mol. 
( ) 
74 kJ 
( ) 92,5 kJ 
( ) 185 kJ 
( ) 41,6 kJ 
Questão 23 
(UEG-GO) Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. 
A quantidade de energia envolvida está associada às características químicas dos 
reagentes consumidos e dos produtos que serão formados. O gráfico abaixo representa 
um diagrama de variação de energia de uma reação química hipotética em que a mistura 
dos reagentes A e B leva à formação dos produtos C e D. 
 
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a 
( ) 
energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a 15 kJ. 
( ) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a 40 kJ. 
( ) reação é endotérmica. 
( ) variação de entalpia da reação é igual a 30 kJ. 
Questão 24 
(Unicamp-SP) Em 12 de maio de 2017 o Metrô de São Paulo trocou 240 metros de trilhos 
de uma de suas linhas, numa operação feita de madrugada, em apenas três horas. Na solda 
entre o trilho novo e o usado empregou-
se uma reação química denominada térmita, que permite a obtenção de uma tem
peratura local de cerca de 2000 °C. A reação utilizada foi entre um óxido de ferro e o 
alumínio metálico. De acordo com essas informações, uma possível equação 
termoquímica do processo utilizado seria 
( ) 
Fe2O3 + 2 A 2 Fe + A 2O3; H = +852 kJ · mol
–1. 
( ) FeO3 + A Fe + A O3 ; H = –852 kJ · mol
–1. 
( ) FeO3 + A Fe + A O3 ; H = +852 kJ · mol
–1. 
( ) Fe2O3 + 2 A 2 Fe + A 2O3; H = –852 kJ · mol
–1. 
Questão 25 
(UEPG-PR-Adaptada) Considere o composto H2 gasoso, e a quebra de 1 mol de ligações 
de moléculas desse composto em átomos de hidrogênio, H(g) a 25°C e 1 atm; assinale o 
que for correto. 
H2(g) 2 H(g) H = +436 kJ/mol 
( ) 
A ligação que é rompida na molécula de H2 pode ser classificada como ligação 
covalente apolar. 
( ) 
A formação de H2(g) a partir da ligação entre átomos gasosos e isolados H(g) 
ocorre com liberação de calor. 
( ) 
Na molécula de H2(g), o compartilhamento de elétrons ocorre sem diferença de 
eletronegatividade entre os átomos. 
( ) 
A quebra das ligações da molécula H2 origina, predominantemente, íons H
+ no 
meio gasoso. 
( ) 
A energia de ligação para a molécula de H2, no estado gasoso, é +436 kJ/mol a 
25°C e 1 atm. 
 
	Nome: Turma:
	Processos de conservação