exercícios de sala 1. (Unesp 2021) Analise as equações termoquímicas. C(s) + 3/2 O2(g) + Ca(s) → CaCO3(s); ∆H = –1207 kJ/mol C(s) + O2(g) → CO2(g)...
1. (Unesp 2021)
Analise as equações termoquímicas.
C(s) + 3/2 O2(g) + Ca(s) → CaCO3(s); ∆H = –1207 kJ/mol
C(s) + O2(g) → CO2(g) ; ∆H = –394 kJ/mol
Ca(s) + O2(g) → CaO(s) ; ∆H = –634 kJ/mol
A partir dessas equações, pode-se prever que o ∆H da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a
a) +573 kJ/mol.
b) +1 601 kJ/mol.
c) –2 235 kJ/mol.
d) –1 028 kJ/mol.
e) +179 kJ/mol.
2. (Enem)
Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) ∆CH = – 2 800 kJ
CH3CH(OH)COOH(s)+ 3 O2(g)→ 3 CO2(g)+ 3 H2O(ℓ)
∆CH = – 1 344 kJ
O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque
a) libera 112 kJ por mol de glicose.
b) libera 467 kJ por mol de glicose.
c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.
d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.
3. (UNESP 2022)
A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCℓ).
Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de
a) ∆H2, ∆H3 e ∆H4
b) ∆H1, ∆H0 e ∆H5
c) ∆H1, ∆H4 e ∆H3
d) ∆H2, ∆H4 e ∆H3
e) ∆H1, ∆H3 e ∆H4
4. (Fuvest)
O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
enzimasC6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(ℓ)
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
Para resolver a questão 1, é necessário utilizar a Lei de Hess, que afirma que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido. A equação química da decomposição do calcário é CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g), e pode ser obtida a partir das equações dadas. Para isso, é necessário inverter a primeira equação e somá-la com a segunda equação, cancelando o carbono e o oxigênio. Em seguida, soma-se a terceira equação. O resultado é a equação da decomposição do calcário, com ∆H = +1.028 kJ/mol. Portanto, a alternativa correta é a letra d). Para resolver a questão 2, é necessário comparar as variações de entalpia das duas reações. A combustão completa da glicose libera mais energia do que a conversão da glicose em ácido lático, ou seja, a primeira reação é mais vantajosa energeticamente. A diferença entre as variações de entalpia é de 1.456 kJ/mol, que corresponde à alternativa b). Para resolver a questão 3, é necessário seguir as etapas do ciclo de Born-Haber, que relaciona as energias envolvidas na formação de um composto iônico a partir de seus elementos constituintes. A energia reticular é a energia necessária para separar os íons de um cristal iônico, e pode ser calculada a partir das outras energias envolvidas no ciclo. A sublimação do sódio metálico corresponde a ∆H1, a primeira energia de ionização do sódio corresponde a ∆H4 e a afinidade eletrônica do cloro corresponde a ∆H3. A energia reticular é igual a ∆H2, que é a energia liberada na formação do cristal iônico a partir dos íons gasosos. Portanto, a alternativa correta é a letra a). Para resolver a questão 4, é necessário calcular a variação de entalpia da reação de formação do produto a partir dos reagentes. A equação química da reação é C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(ℓ), e as variações de entalpia das reações envolvidas são dadas. A variação de entalpia da reação é igual à soma das variações de entalpia dos produtos menos a soma das variações de entalpia dos reagentes. Portanto, a variação de entalpia da reação é -196 kJ/mol.
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