Exercícios sobre Química Geral

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Exercícios de Química Geral 25.03.22
1) Observe as moléculas e íos abaixo e faça o que se pede:
a) BH -	b) BeH2	c) NH +	d) SiF4	e) CH -	f) BH3 obs: B - Z = 6; Be Z = 4; N – Z = 7; Si - Z = 14; C – Z = 6; H = 1, F – Z = 94	4	3
A) Represente as estruturas de Lewis para cada um das seguintes moléculas e íons, atribua a carga formal aos átomos corretamente; B) Demonstre e preveja a geometria de cada uma das seguintes moléculas e íons utilizando a teoria de repulsão de elétrons no nível de valência (RPENV).
2) Escreva uma fórmula tridimensional para cada uma das moléculas (utilize formalismo de cunhas cheias (para indicar que o elemento está fora do plano do papel e próximo em relação ao observador, cunhas tracejadas (para indicar que o elemento está fora do plano do papel e distante em relação ao observador) e linhas (para indicar que o elemento está no plano do papel). Se a molécula tiver momento dipolo líquido, indique o seu sentido.
a) CH3OCH3	b) CH2O	C) CF4	d) BF2
3) Qual é a diferença entre um grupo ou família e um período na Tabela Periódica?
4) Dê os nome os símbolos para: a) três elementos que são metais; b) quatro elementos que são não metais; c) dois elementos que são metaloides. Para cada caso, localize o elemento na Tabela periódica, indicando o grupo e o período em que o elemento é encontrado.
5) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; ℓ = l; m = 0; s = +½. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –½, calcule o número atômico desse átomo.
6) O vanádio é um elemento químico de transição utilizado como um importante recurso (formação do aço) para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, a resistência mecânica e a corrosão do ferro. Sabendo que o número atômico do vanádio é 23, determine o número de elétrons que ele possui na camada de valência.
7) O níquel é um elemento que possui a seguinte configuração eletrônica: [Ar] 3d8 4s2. Como você explica que o próximo elemento (Cu) apresente a seguinte configuração: [Ar] 3d10 4s1?
8) Entre as configurações eletrônicas abaixo, todas representando átomos isolados ou monoatômicos, encontre o número de elétrons desemparelhados de cada configuração (elétrons desemparelhados fazem com que os átomos apresentem paramagnetismo).
a). 1s2 2s1 ; b) 1s2 2s2 2p1; c) 1s2 2s2 2p3; d) 1s2 2s2 2p6 ; e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
9) Qual o número de massa de um elemento constituído por 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons?
10) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons de cada uma das espécies abaixo? A) K1+; B) Zn2+; C) S2-.
11) Escreva a configuração eletrônica no estado fundamental de 16S2– e 13Aℓ3+.
12) Considerando o ânion cloreto, 17Cℓ–, e o gás nobre argônio, 18Ar, qual deve possuir a maior energia de ionização? Justifique.
13) Por meio da configuração eletrônica, represente os elementos 11Na, 13Aℓ, 18Ar e 19K e localize no grupo e no período da tabela periódica,. Em seguida, organize-os em ordem crescente de raios atômicos e de energias de ionização.
14) Descreva as configurações eletrônica das seguintes espécies a) V, b) V2+, c) V5+, usando diagrama de orbitais em caixas e a notação de gás nobre. Algum dos íons é paramagnético?