Lista Revisão AV1 Química Biológica

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Química Biológica – Lista AV1 
1) O que é matéria? 
2) O que é massa? 
3) Qual a diferença entre elemento, composto e mistura? 
4) Quais são as transformações físicas? 
5) Cite exemplos de transformações química. 
6) Qual a definição de energia? 
7) Qual a diferença entre calor e temperatura? 
8) Faça as seguintes conversões: 
a)45g -> kg 
b) 33,5 kg -> mg 
c) 500 ml -> microl 
d) 50 microl -> ml 
e) 27g -> microg 
f) 4 microl -> ml 
g) 150mg/l -> g/microl 
h) 55,6 microg/dl -> g/l 
i) 54 cg/l -> mg/ml 
j) 44,63 g/l -> mg/dl 
k) 554g/100ml -> mg/l 
l) 630 mg/20 ml -> g/l 
m) 0,00024 kg/ml -> g/dl 
 
9) Diga quantos algarismos significativos há nesses números: 
a)0,003055 
b) 1,0003436 
c) 0,0069000 
d) 162,32.10^6 
 
10) Faça o arredondamento dos seguintes números: 
a) 12,04580 
b) 12,04520 
c) 12,04550 
d) 12,04450 
e) 12,045501 
f) 12,04451 
20) Comente sobre as teorias atómicas no período antes de cristo. 
21) Comente sobre as leis ponderais ou leis das transformações químicas. 
22) Comente sobre o modelo de Dalton. 
23) Comente sobre o modelo de Thompsom. 
24) Comente sobre o modelo de Rutherford. 
25) Comente sobre o modelo de Rutherford-Bohr. 
26) O que é o número atômico? 
27) O que é o número de massa? 
28) O que é um íon? Quais as duas classificações possíveis de um íon? 
29) O são isótopos? 
30) O que são isóbaros? 
31) O que são isótonos? 
32) O que são isoeletrônicos? 
33) O que é o número quântico principal e como ele é representado? 
34) O que é o número quântico secundário e como ele é representado? 
35) O que é o número quântico magnético e como ele é representado? 
36) O que são os spins? 
37) O que diz a regra de Hund e o Princípio de Exclusão de Pauli? 
38) Cite o nome das famílias da tabela periódica de acordo com a coluna. 
- Coluna 1 
- Coluna 2 
- Coluna 3 a 12 
- Coluna 16 
- Coluna 17 
39) O que podemos observar a partir dos períodos da tabela periódica? E das 
colunas? 
40) Cite características dos metais. 
41) O que é o raio atômico? 
42) O que é energia/potencial de ionização? 
43) O que é afinidade eletrônica? E eletronegatividade? E por que essas duas 
propriedades não se aplicam aos gases nobres? 
44) Como saber o tipo de ligação química mais provável por meio da 
eletronegatividade? 
45) O que é a regra do octeto? 
45) Descreva a ligação iônica. 
46) Descreva a ligação covalente. 
47) Descreva a ligação metálica 
48) Descreva a interação dipolo permanente. 
49) Descreva a interação dipolo induzido. 
50) Descreva as ligações de hidrogênio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas 
recém lavadas no varal , expostas ao tempo . Pela manhã as roupas 
congelaram , em função do frio intenso . Com a elevação da temperatura no 
decorrer da manhã , começou a pingar água das roupas , em seguida elas 
ficaram apenas úmidas , e elas logo estavam secas . 
Ocorreram nestas roupas , respectivamente , as seguintes passagens de 
estado físicos : 
a) Solidificação , evaporação e fusão . 
b) Solidificação , fusão e evaporação . 
c) Fusão , solidificação e evaporação. 
d) Fusão , evaporação e solidificação . 
 
 
 
Os modelos atômicos foram desenvolvidos em teorias fundamentadas na experimentação por 
diferentes cientistas, incluindo John Dalton, J.J. Thomson, Ernest Rutherford e Niels Bohr. Em 
2013, a teoria do modelo atômico de Niels Bohr completou 100 anos. Essa teoria descreve o 
átomo como: 
a) uma esfera positiva contendo elétrons distribuídos uniformemente. 
b) um núcleo pequeno, carregado positivamente, cercado por elétrons em órbitas 
quantizadas. 
c) uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem 
carga. 
d) um modelo planetário, no qual os elétrons descrevem um movimento 
circular ao redor do núcleo. 
 
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. 
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. 
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 
Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs: 
I. Dalton 
II. Thomson 
III. Rutherford 
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. 
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. 
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”. 
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico 
representa o sol e a eletrosfera, os planetas): 
Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. 
b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) contém nêutrons. 
d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
e) contém prótons e nêutrons. 
 
 
 
 
(CEFET-MG 2012) O filme “Homem de Ferro 2” retrata a jornada de Tony Stark para substituir 
o metal paládio, que faz parte do reator de seu peito, por um metal atóxico. Após interpretar 
informações deixadas por seu pai, Tony projeta um holograma do potencial substituto, cuja 
imagem se assemelha à figura abaixo. 
 
Essa imagem é uma representação do modelo de: 
 
a) Rutherford. 
b) Thomson. 
c) Dalton. 
d) Bohr. 
 
(UFG 2011) Leia o poema apresentado a seguir. 
 
Pudim de passas 
Campo de futebol 
Bolinhas se chocando 
Os planetas do sistema solar 
Átomos 
Às vezes 
São essas coisas 
Em química escolar 
 
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio.São João del Rei: Editora UFSJ, 2011. 
 
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da 
Química. A composição metafórica presente nesse poema remete: 
 
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford. 
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier. 
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar. 
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol. 
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar. 
 
A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais 
importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma 
transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos 
produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico 
de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a 
Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que: 
 
a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante 
uma transformação química. 
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e 
elétrons. 
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de 
caracterização. 
d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de 
energia. 
e) Toda a matéria é composta por átomos. 
 
(ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas 
nucleares: 
 
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons 
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons 
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons 
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons 
 
Pode-se concluir que: 
a) os átomos III e IV são isóbaros; 
b) os átomos II e III são isoeletrônicos; 
c) os átomos II e IV são isótopos; 
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; 
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa 
 
Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades 
maior que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente será: 
a) 37 
b) 33 
c) 35 
d) 72 
e) 31 
 
 
Cada comprimido de aspirina (AAS) deve conter 100mg na dosagem. Quantos 
comprimidossão possíveis de serem feitos com 1kg de aspirina? 
 
Coloque no esquema abaixo, que representa determinado subnível, um total de 7 elétrons: 
 
Indique os quatro números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse subnível é 
da camada M. 
 
Indique quais são os números quânticos que representam o elétron assinalado abaixo e 
que está situado no subnível 4f. 
 
Indique qual é o conjunto dos quatro números quânticos do elétron mais energético do átomo 
do elemento Ferro (Z = 26). 
(Ufac) Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os 
seguintes valores de números quânticos: 
a) n = 4 e ℓ= 0 
b) n = 2 e ℓ= 1 
c) n = 2 e ℓ= 2 
d) n = 3 e ℓ= 1 
e) n = 2 e ℓ= 0 
(UECE) Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e C são 
isóbaros e A e B sãoisótonos. Sabendo-se que A tem 20 prótons e número de massa 41 
e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do 
átomo B são: 
a) n = 3; ℓ = 0, mℓ= 2; s = -1/2 
b) n = 3; ℓ = 2, mℓ= -2; s = -1/2 
c) n = 3; ℓ = 2, mℓ= 0; s = -1/2 
d) n = 3; ℓ = 2, mℓ= -1; s = 1/2 
e) n = 4; ℓ = 0, mℓ= 0; s = -1/2 
(UFPI) Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos 
permitido: 
a) n = 3; ℓ = 0, m= 1; s = +1/2 
b) n = 3; ℓ = 4, m= 1; s = +1/2 
c) n = 3; ℓ = 3, m= 0; s = +1/2 
d) n = 3; ℓ = 2, m= 1; s = +1/2 
e) n = 4; ℓ = 0, m= 3; s = -1/2 
(Uff) - Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito 
elétrons com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no 
seu estado fundamental: 
a) escreva sua configuração eletrônica. 
b) qual seu número atômico e seu símbolo? 
c) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a zero? 
d) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a um? 
e) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a três ? 
 
Dentre os conjuntos de números quânticos {n,ℓ,m,s} apresentados nas alternativas a 
seguir, um deles representa números quânticos NÃO permitidos para os elétrons da 
subcamada mais energética do Fe(II), um íon indispensável para a sustentação da vida 
dos mamíferos, pois está diretamente relacionado com a respiração desses animais. Esse 
conjunto descrito corresponde a: 
a) {3, 2, 0, 1/2} 
b) {3, 2, - 2, -1/2} 
c) {3, 2, 2, 1/2} 
d) {3, 2, - 3, 1/2} 
e) {3, 2,1, 1/2} 
 
A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em 
combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos 
cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui: 
I. O número quântico principal igual a 4. 
II. 7 orbitais completos. 
III. 5 elétrons no nível de valência. 
IV. O número quântico magnético igual a 0. 
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1. 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I e IV. 
b) I, II e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II, IV e V. 
 
a) 2,208 g 
b) 2,376 g 
c) 0,264 g 
d) 3,787 g 
e) 3,792 g 
 
 
 
 
 
 
Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 
22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são 
dados por: 
a)3p3 
b)3p5 
c)4s2 
d)3d2 
e) 4p6 
(Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n 
= 3). O número atômico desse elemento é: 
a) 14 
b) 16 
c) 24 
d) 26 
e) 36 
(FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 
2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é: 
a) 0 
b) 1 
c) 5 
d) 6 
e) 10 
Dê o número de orbitais em: 
(a)uma subcamada s 
(b) uma subcamada p 
(c)uma subcamada d 
(d) uma subcamada f 
(e) uma camada M 
(f) uma camada O 
Faça a associação correta entre as famílias da Tabela Periódica e realize a 
configuração eletrônica das respectivas camadas de valência: 
Metais Alcalinos A. ns2 np5 
Metais Alcalinoterrosos B. ns2 np6 
Calcogênios C . ns2 np2 
Halogênios D. ns2 np4 
Família do Carbono E. ns1 
Família do Nitrogênio F. ns2 np3 
Gases Nobres G. ns2 
 
Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes 
às do oxigênio (O): 
a) Nitrogênio (N) 
b) Hidrogênio (H) 
c) Flúor (F 
d) Enxofre (S) 
e) Carbono (C) 
 
Suponha que um elemento químico esteja localizado na coluna 15 da Tabela 
Periódica e no 3º período. Sem consultá-la, responda: 
a) Qual é a configuração eletrônica desse elemento? 
b) Qual é o seu número atômico? 
c) Qual será o número atômico do elemento que estiver localizado no 
mesmo período e no grupo seguinte (16) a esse elemento? 
 
Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons 
na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e 
o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: 
a) família dos halogênios, sétimo período 
b) família do carbono, quarto período 
c) família dos halogênios, quarto período 
d) família dos calcogênios, quarto período 
e) família dos calcogênios, sétimo período 
 
Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais? 
a) He, Os, O, B, H 
b) He, Ne, Ar, Kr, Xe 
c) B, Si, As, Sb, Te 
d) Na, Be, Mo, Rb, Ra 
e) C, N, P, Br, I, A 
 
Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela 
periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico? 
 a) 16 
 b) 17 
 c) 33 
 d) 34 
 e) 53 
 
Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo 
e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, 
respectivamente? 
 a) 6, 16 
 b) 7, 17 
 c) 5, 15 
 d) 6, 17 
 e) 7, 16 
 
Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir: 
I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de 
níveis; 
 II- Os elementos da coluna 2A apresentam, na última camada, a 
configuração ns2; 
III- Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de 
transição; 
IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de 
camadas. 
Quantas afirmativas estão corretas? 
 a) nenhuma 
 b) 1 
 c) 2 
 d) 3 
 e) 4 
 
Um certo átomo X é isóbaro do 20Ca40 e isótono do 19K41. Qual o grupo que 
esse elemento está na tabela periódica? 
 a) 15 
 b) 2 
 c) 16 
 d) 1 
 e) 18 
 
(UFRJ) Considere as espécies químicas apresentadas a seguir. 
S2-; Ar; Fe3+; Ca2+; 3 A ; C 
a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies isoeletrônicas, 
apresentando-as em ordem decrescente de raio. 
b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos pertencem ao 
terceiro período, aquela que apresenta o menor potencial de ionização. 
Justifique sua resposta. 
 
As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos 
elementos E1, E2 e 
E3 são: 
E1 1s2 2s2 2p6 3s1 
E2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
E3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
A alternativa correta é: 
a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1. 
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3. 
c) o elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2. 
d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E é não metal. 
e) o elemento E3 e os íons E2 e E+1 são isoeletrônicos 
 
Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado 
numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao 
mesmo tempo, notou um painel como o da figura: 
 
Em quecada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a respirar 
bem. As teclas apertadas foram 
a) 1 e 2 
b) 2 e 3 
c) 3 e 4 
d) 4 e 5 
e) 5 e 6 
 
Consultando a tabela periódica, assinale a opção em que os átomos a seguir 
estejam apresentados em ordem CRESCENTE de eletronegatividade: B, C, N, 
O, Al. 
a) N < C < B < O < Al 
b) O < N < C < B < Al 
c) Al < B < C < N < O 
d) B < Al < C < O < N 
 
Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto 
afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior 
energia de ionização é o 
a) alumínio. 
b) argônio. 
c) fósforo. 
d) sódio. 
e) rubídio. 
 
Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos 
AUMENTA 
a) das extremidades para o centro, nos períodos. 
b) das extremidades para o centro, nas famílias. 
c) da direita para a esquerda, nos períodos. 
d) de cima para baixo, nas famílias. 
e) de baixo para cima, nas famílias. 
 
Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui 
número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um 
elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x. 
Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no 
seguinte grupo: 
a) 7 b) 9 c) 15 d) 16 
 
A maioria dos elementos químicos são metais. 
Comparando-se as características de metais e de não-metais situados em um 
mesmo período da 
tabela periódica, é CORRETO afirmar que os átomos de metais têm 
a) menores tamanhos. 
b) maior eletronegatividade. 
c) menor número de elétrons de valência. 
d) maiores energias de ionização. 
 
A observação da tabela periódica permite concluir que, dos elementos a seguir, 
o mais denso é o 
a) Fr. 
b) Po. 
c) Hg. 
d) Pb. 
e) Os. 
 
O gráfico a seguir indica a primeira variação do potencial de ionização, em 
função dos números atômicos. 
Analise o gráfico, consulte a tabela periódica e responda às questões a seguir: 
 
a) Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem crescente de 
potencial de ionização. 
b) O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos potenciais 
de ionização em relação aos seus números atômicos? Explique. 
 
Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa. 
a) A regra do octeto refere-se a padrões de ligação química dos oito primeiros 
elementos da tabela periódica. 
b) A regra do octeto refere-se à tendência de certos elementos de reagir de tal 
modo a completar sua camada externa com oito elétrons de valência. 
c) Ao ganhar elétrons, um átomo torna-se um íon de carga positiva ou cátion. 
d) Quando um átomo forma um íon, muda apenas o número de elétrons de 
valência; o número de prótons e nêutrons não muda. 
e) Ao formar íons, os elementos do grupo 2A perdem dois elétrons e tornam-se 
cátions com carga +2. 
f) Os elementos do grupo 6A reagem recebendo dois elétrons e tornando-se 
ânions com carga -2. 
g) Com exceção do hidrogênio, a regra do octeto aplica-se a todos os 
elementos dos períodos 1, 2 e 3. 
 
 
Desenhe uma estrutura de Lewis para cada composto covalente. 
a) CH4 
b) C2H2 
c) C2H4 
d) BF3 
e) CH2O 
f) C2Cl6 
g) Br2 
h) H2S 
j) NH4+ 
k) N2H4 
l) N2 
m) N2H2 
n) O2 
 
 
 
 
 
O cloreto de sódio é largamente utilizado pela população na preparação de 
alimentos, mas pode ser prejudicial à saúde se for consumido em excesso, 
favorecendo a retenção de líquidos e, consequentemente, produzindo a 
elevação da pressão arterial. Em relação a essa substância, o tipo de ligação e 
o número total de pares de elétrons da última camada do íon cloreto são, 
respectivamente, 
a) covalente e 4. 
b) iônica e 2. 
c) iônica e 6. 
d) iônica e 4. 
e) covalente e 8. 
 
 
 
Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última 
camada. É correto afirmar que esse átomo 
a) tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar. 
b) é um gás nobre. 
c) pertence à família 2 da classificação periódica. 
d) tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar. 
 
Considere os átomos X, com número atômico 13, e os átomos Y com número 
atômico 8. Entre esses átomos forma-se um composto com a seguinte fórmula: 
a) X3Y2 
b) X2Y3 
c) XY 
d) X4Y3 
e) X2Y5 
 
Os átomos que formam as moléculas que constituem o nitrogênio líquido, N2, 
estão unidos por ligações covalentes 
a) duplas apolares. 
b) triplas polares. 
c) triplas apolares. 
d) simples polares. 
e) simples apolares. 
 
Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, 
respectivamente, 
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. 
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica. 
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. 
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica. 
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, covalente polar. 
 
A mina de ouro é explorada pelo garimpo que, em uma parte do processo, 
utiliza mercúrio para formar uma liga metálica denominada 
a) amálgama. 
b) aço. 
c) bronze. 
d) latão. 
e) solda.