Resumo_ geometria_molecular

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Geometri�
Molecular
Defin�ção .
A geometria molecular
descreve como os núcleos dos
átomos que constituem a
molécula estão posicionados
em relação aos outros.
É possível prever uma
geometria molecular através
do modelo de repulsão
eletrônica.
Mod��� �e r����são .
Define que os pares de
elétrons tendem a se
posicionar de forma que se
repulsam o máximo possível,
ou seja, deixando suas
respectivas extremidades o
mais longe possível de outro
extremo atômico.
Pri���p�i� ���me����s .
- Linear;
- trigonal plana;
- tetraédrica;
- angular;
- piramidal;
Ge�m���i� l��e�� .
Moléculas dessa geometria
são as biatômicas (que
possuem dois átomos na
molécula) ou aquelas com 2
pares de elétrons ligantes.
A geometria linear possui
angulação de 180°.
Exemplos: HCl, CO2.
H 一 Cl O＝C＝O
Ge�m���i� t���on�� �l��a .
Possuem geometria trigonal
plana (ou trigonal planar) as
moléculas que possuem três
pares de elétrons ligantes.
Ao ocorrer repulsão dos
átomos a geometria forma
angulação de 120° entre suas
ligações.
Exemplo: BF3, COH2.
Ge�m���i� t���aéd�i�� .
A geometria tetraédrica conta
com 4 pares de elétrons
ligantes ao átomo central.
Para obedecer o modelo de
repulsão eletrônica, a
geometria molecular
tetraédrica forma angulação
de 109,28° (ou 109,5°) entre seus
pares ligantes.
Exemplo: CH4
Ge�m���i� �n�u��r .
A geometria angular pode
ocorrer em duas
circunstâncias: em moléculas
com 3 pares de elétrons sendo
um deles não ligantes, ou
moléculas com 4 pares de
elétrons com dois deles não
ligantes.
Exemplos: SO2, H2O.
Ge�m���i� p��a��d�� .
A geometria piramidal é
característica das moléculas
que possuem 3 elétrons
ligantes e 1 deles não ligantes.
Exemplo: NH3.