4. (VUNESP) – São fornecidos os seguintes potenciais de redução determinados a 25ºC. Zn2+ (aq) + 2 e- → Zn (s) Eº = - 0,76 V Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu ...

4. (VUNESP) – São fornecidos os seguintes potenciais de redução determinados a 25ºC.
Zn2+ (aq) + 2 e- → Zn (s) Eº = - 0,76 V
Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s) Eº = + 0,34 V
a) Em solução aquosa, é possível obter zinco metálico por reação de redução de sal do seu cátion com cobre metálico? Justifique a resposta.
Não, pois o potencial de redução do cobre é maior e, portanto, em presença de cobre metálico, o zinco não sofre redução.
b) Escreva a equação da reação química que ocorre em uma pilha que funcione em condição-padrão a 25 ºC, baseada nas duas semirreações apresentadas.
Semirreação de redução: Cu2+ + 2 e- → Cu
Semirreação de oxidação: Zn → Zn2+ + 2 e-

Reação global: Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
Obs.: O Cu2+ possui maior potencial de redução e, portanto, deve reduzir, e o Zn deve oxidar.