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03/05/2022 10:59:02 1/3
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
EDUARDO SANTOS DE MENDONÇA
Disciplina:
Prática Pedagógica Interdisciplinar: Metodologia do Ensino de Física
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001
Um dispositivo cilindro-pistão com um volume inicial de 0,1 m³ contem 0,014 kg de hidrogênio a 210 kPa. O calor é transferido até que o
volume final seja 0,085m³. Se o processo quase estático ocorre a pressão constante, determine a temperatura final, em graus Celsius.
X A) 36,31 °C
B) 30,25 °C
C) 101,26 °C
D) 47,82 °C
E) 62,37 °C
Questão
002 (Média) Uma máquina térmica recebe 30 KJ de energia de um reservatório térmico a
uma temperatura constante de 400 °C, e produz trabalho mecânico WLiq. Para que essa
máquina esteja de acordo com a segunda lei da termodinâmica, ela despeja energia em
um reservatório frio, que se encontra a uma temperatura constante de 97,15 °C. Qual é
o trabalho líquido máximo que essa máquina é capaz de realizar?
 
A) 11,0 KJ
X B) 10,0 KJ
C) 9,0 KJ
D) 12,0 KJ
E) 13,0 KJ
Questão
003
O calor específico do vapor d’água se comporta de acordo com a função Cp=Cp (T) apresentada abaixo, quando a pressão possui um valor de
1 atm e entre as temperaturas de 100 e 200 °C.
Considerando que o vapor d’água se comporte como um gás ideal, qual a variação da entalpia e da energia interna quando 500g de água
(H2O) é aquecida de 110°C à 195°C na pressão atmosférica. Considera a massa molar da água 18,0 g/mol.
A) 50,257 KJ
B) 0,36 J
X C) 82,456 KJ
D) 2,25 MJ
E) 36,72 KJ
Questão
004 Dentre os principais efeitos térmicos, destacam-se os efeitos térmicos sensíveis e os
efeitos térmicos associados à mudança de fase, ambos igualmente importante na
análise de sistemas termodinâmicos. Assinale a alternativa que contêm as informações
corretas.
A) A quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma massa m de água
pura de 0° à 100 °C é menor, do que para vaporizar essa mesma massa m de água.
B) O calor latente está associado a processos de mudanças de fase, sem variação da
temperatura, seja em substâncias puras ou em misturas heterogêneas.
C) Durante as mudanças de fase, percebemos que a variação da energia interna do
sistema é maior que zero, uma vez que sempre ocorrerá variação da temperatura.
X D) A capacidade térmica de um sistema é diretamente proporcional à sua variação de
temperatura.
E) A capacidade térmica é uma quantidade física intensiva e extremamente relevante para
se analisar processos isobáricos.
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Questão
005 (Adaptada de J.M Smith.; H.C. Van Ness.; M.M. Abbott) um sistema termodinâmico
aberto é definido por um fluxo em regime estacionário de gás metano. Qual deverá ser
o calor injetado neste sistema para que possamos aumentar a temperatura de um mol
de gás metano de uma temperatura inicial 260 °C à uma temperatura final 600 °C,
considerando o metano à uma baixa pressão, portanto se comportado como gás ideal.
Considere os parâmetros:
A=1,702
B=9,081x10-3
C=-2,164x10-6
D=0
 
A) 19,778 J
B) 29,925 Cal
C) 25,235 eV
D) 25,235 Cal
X E) 25,2235 J
Questão
006 Utilizando-se um termômetro, foi realizada a medição da temperatura de uma massa de
400g de água líquida, a medição acusou uma temperatura de 23°C. Calor foi
adicionado à agua, fazendo aumentar sua energia interna, de tal forma que a nova
temperatura marcada no termômetro foi de 53°C. O processo de transferência de
energia ocorreu à pressão constante, e o calor específico da água pode ser considerado
invariante em função da temperatura. Determine a variação da entalpia da massa de
água.
A) 5,5 x 104 Cal
X B) 6,7 x 103 Cal
C) 4,0 x 104 Cal
D) 3,3 x 104 Cal
E) 1,2 x 104 Cal
Questão
007 A energia interna pode ser entendida como a soma das energias térmicas das
moléculas que compõe um sistema, além de outros tipos de energia, como a energia
associada aos elétrons e ao núcleo dos átomos. Quantizar a energia interna U é um
grande problema, todavia na grande maioria das análises de sistemas termodinâmicos
lidamos com a variação da energia interna â��U, portanto, esta última pode ser
concebida pela primeira lei da termodinâmica, evidenciada pelo experimento de Joule.
Sobre a energia interna, marque a alternativa correta.
 
A) A capacidade térmica à pressão constante Cp é obtida através da derivada parcial da
energia interna em relação à temperatura sob uma pressão fixa.
X B) A energia interna de um sistema formado por um gás ideal é diretamente proporcional
à pressão que o gás está submetido, ou seja, aumentando-se a pressão, as moléculas
irão se chocar em maior quantidade e consequentemente resultando no aumento da
energia interna.
C) Em um processo isocórico, a variação da energia interna é sempre nula.
D) Nos gases ideais, a energia interna depende somente da temperatura do sistema,
portanto, aumentando-se a temperatura do sistema haverá um aumento da energia
interna.
E) Em um sistema termodinâmico formado por um gás ideal submetido a um processo
isotérmico, a energia não pode permanecer constante em nenhuma hipótese.
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Questão
008 Um sistema é formado por 80,0 m
3 de um gás ideal com capacidade calorífica
específica a pressão constante é Cp =7/2 R. Esse sistema é colocado em contato com
um reservatório térmico que está a uma temperatura de 40 °C. Este sistema é então
aquecido de uma temperatura de 22 °C à 28 °C na pressão fixa de 1,0 bar . Determine
a variação da entalpia do gás. 1,0 bar = 105 Pa
 
A) -569,49 KJ
B) 357,85 KJ
X C) 569,49 KJ
D) -426,87 KJ
E) 426,87 KJ