Lista de Propiedades Periódicas - Química Geral (Gabarito)

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LISTA DE EXERCÍCIOS- PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS 
 
1) Em qual conjunto de elementos espera-se que todos os membros tenham propriedades 
químicas muito semelhantes? 
A) O, S, Se 
B) N, O, F 
C) Na, Mg, K 
D) S, Se, Si 
E) Ne, Na, Mg 
2) Os elétrons na subcamada 1s estão muito mais próximos do núcleo em Ar do que em He 
devido ao maior ________ em Ar. 
A) carga nuclear 
B) paramagnetismo 
C) diamagnetismo 
D) Regra de Hund 
E) número quântico azimutal 
3) A detecção da carga nuclear pelos elétrons do núcleo nos átomos é ________. 
A) menos eficiente do que pelos elétrons de valência 
B) mais eficiente do que por elétrons de valência 
C) essencialmente idêntico ao dos elétrons de valência 
D) responsável por uma diminuição geral no raio atômico descendo um grupo 
E) ambos essencialmente idênticos aos dos elétrons de valência e responsáveis por uma 
diminuição geral do raio atômico descendo um grupo 
4) A carga nuclear efetiva de um átomo é afetada principalmente por ________. Explique. 
A) elétrons internos 
B) elétrons externos 
C) carga nuclear 
D) distribuição de elétrons 
E) probabilidade radial orbital 
 
 
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5) O raio atômico dos elementos do grupo principal geralmente aumenta em um grupo porque 
________. 
A) a carga nuclear efetiva aumenta em um grupo 
B) a carga nuclear efetiva diminui em um grupo 
C) carga nuclear efetiva ziguezagueia em um grupo 
D) o número quântico principal dos orbitais de valência aumenta 
E) tanto a carga nuclear efetiva aumenta em um grupo quanto o número quântico principal do 
6) O raio atômico geralmente aumenta à medida que nos movemos ________. Explique. 
A) para baixo de um grupo e da direita para a esquerda ao longo de um período 
B) para cima de um grupo e da esquerda para a direita ao longo de um período 
C) para baixo de um grupo e da esquerda para a direita em um período 
D) para cima de um grupo e da direita para a esquerda ao longo de um período 
E) descer de um grupo; a posição do período não tem efeito 
7) Dos itens a seguir, qual fornece a ordem correta do raio atômico para Mg, Na, P, Si e Ar? 
Explique. 
A) Mg > Na > P > Si > Ar 
B) Ar > Si > P > Na > Mg 
C) Si > P > Ar > Na > Mg 
D) Na > Mg > Si > P > Ar 
E) Ar > P > Si > Mg > Na 
8) Dos compostos abaixo, ________ tem a menor separação iônica. Explique. 
A) KF 
B) K2S 
C) RbCl 
D) SrBr2 
E) RbF 
9) Qual das seguintes é uma série isoeletrônica? 
A) B5-, Si4-, As3-, Te2- 
B) F-, Cl-, Br-, I- 
C) S, Cl, Ar, K 
D) Si2-, P2-, S2-, Cl2- 
E) O2-, F-, Ne, Na+ 
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10) Das opções abaixo, qual dá a ordem das primeiras energias de ionização? 
A) Cl > S > Al > Ar > Si 
B) Ar > Cl > S > Si > Al 
C) Al > Si > S > Cl > Ar 
D) Cl > S > Al > Si > Ar 
E) S > Si > Cl > Al > Ar 
11) ________ têm as primeiras energias de ionização mais baixas dos grupos listados. 
A) Metais alcalinos 
B) Elementos de transição 
C) Halogênios 
D) Metais alcalinos terrosos 
E) Gases nobres 
12) Qual das alternativas a seguir representa corretamente a segunda ionização do alumínio? 
 
 
 
 
 
13) Qual das alternativas a seguir representa corretamente a segunda ionização do fósforo? 
 
 
 
 
 
 
14) Qual íon abaixo tem o maior raio? Explique. 
A) Cl- 
B) K+ 
C) B- 
D) F- 
E) Na+ 
R=E
R=D
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15) Das seguintes espécies, ________ tem o maior raio. Faça antes a configuração eletrônica 
(Obs.: íons + perda de eletrons, íons – ganho de eletrons). 
A) Rb+ 
B) Sr2+ 
C) Br- 
D) Kr 
E) Ar 
16) Dos elementos a seguir, ________ tem a afinidade eletrônica mais negativa. Explique. 
A) S 
B) Cl 
C) Se 
D) Br 
E) I 
17) O sódio é muito mais apto a existir como cátion do que o cloro. Isto é porque ________. 
Explique 
A) o cloro é um gás e o sódio é um sólido 
b) o cloro tem maior afinidade eletrônica que o sódio. 
C) o cloro é maior que o sódio 
D) o cloro tem uma energia de ionização maior do que o sódio 
E) o cloro é mais metálico que o sódio 
18) Qual equação representa corretamente a afinidade eletrônica do cálcio? 
 
 
 
 
 
19) A lista que indica corretamente a ordem do caractere metálico é ________. 
A) B > N > C 
B) F > Cl > S 
C) Si > P > S 
D) P > S > Se 
E) Na > K > Rb 
 
R=A
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20) Dos metais a seguir, ________ exibe vários estados de oxidação. 
A) Al 
B) Rb 
C) Mg 
D) N 
E) Cs 
21) Os metais de transição dentro de um período diferem principalmente no número de 
elétrons ________. 
A) s 
B) p 
C) d 
D) f 
E) todas as anteriores 
22) Entre quais dois elementos a diferença no caráter metálico é a maior? Explique. 
A) Rb e O 
B) O e eu 
C) Rb e I 
D) Li e O 
E) Li e Rb 
23) Qual das seguintes características caracteriza os metais alcalinos? 
A) ponto de fusão muito alto 
B) existência como moléculas diatômicas 
C) formação de dianions 
D) as primeiras energias de ionização mais baixas em um período 
E) o menor raio atômico em um período 
24) Este elemento é mais reativo que o lítio e o magnésio, mas menos reativo que o 
potássio. Este elemento é ________. 
A) Na 
B) Rb 
C) Ca 
D) Se 
E) Fr 
 cancelada 
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25) Qual elemento é sólido à temperatura ambiente? 
A) Cl2 
B) F2 
C) Br2 
D) I2 
E) H2 
26) Um elétron em uma subcamada ________ experimenta a carga nuclear efetiva em um 
átomo de muitos elétrons. 
A) 3f 
B) 3p 
C) 3d 
D) 3s 
E) 4s 
27) As primeiras energias de ionização dos elementos ________ conforme você vai da 
esquerda para a direita ao longo de um período da tabela periódica, e ________ conforme 
você vai de baixo para cima de um grupo na tabela. Explique. 
A) aumentar, aumentar 
B) aumentar, diminuir 
C) diminuir, aumentar 
D) diminuir, diminuir 
E) As primeiras energias de ionização dos elementos são completamente imprevisíveis. 
28) Em geral, conforme você percorre um período na tabela periódica da esquerda para a 
direita: (Explique sua resposta) 
(1) o raio atômico ________; 
(2) a afinidade eletrônica torna-se ________ negativa; e 
(3) a primeira energia de ionização ________. 
A) diminui, diminui, aumenta 
B) aumenta, cada vez mais, diminui 
C) aumenta, cada vez mais, aumenta 
D) diminui, cada vez mais, aumenta 
E) diminui, cada vez mais, diminui 
 
 
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29) Os ________ têm as afinidades eletrônicas mais negativas. Explique. 
A) metais alcalino-terrosos 
B) metais alcalinos 
C) halogênios 
D) metais de transição 
E) calcogênios 
30) A maioria dos elementos da tabela periódica são ________. 
A) gases 
B) não metais 
C) metalóides 
D) líquidos 
E) metais 
31) Na reage com o elemento X para formar um composto iônico com a fórmula Na3X. Ca 
reagirá com X para formar ________. 
A) CaX2 
B) CaX 
C) Ca2X3 
D) Ca3X2 
E) Ca3X 
32) Um metal alcalino-terroso forma um composto com oxigênio com a fórmula ________. 
(O símbolo M representa qualquer um dos metais alcalino-terrosos.) 
A) MO 
B) M2O 
C) MO2 
D) MO3 
33) O elemento X reage com o cloro para formar um composto com a fórmula XCl2. O óxido 
do elemento X é básico. O elemento X é ________. 
A) Rb 
B) Ca 
C) Al 
D) P 
E) H 
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34) O alótropo mais comum e estável de enxofre é ________. 
A) S 
B) S2 
C) S4 
D) S8 
35) O elemento fósforo existe em duas formas na natureza chamadas fósforo branco e 
fósforo vermelho. Essas duas formas são exemplos de ________. 
A) isótopos 
B) alótropos 
C) oxidação 
D) metalóides 
E) gases nobres 
36) Qual grupo da tabela periódica contém apenas não metais? 
A) 8A 
B) 2A 
C) 6A 
D) 7A 
E) 5A 
37) O único gás nobre que não possui a configuração eletrônica de valência ns2np6 é o 
________. 
A) radônio 
B) néon 
C) hélio 
D) criptônio 
E) Todos os gases nobres têm configuração eletrônica de valêncians2np6. 
38) ________ é isoeletrônico com hélio. 
A) H- 
B) H+ 
C) H 
D) B3- 
E) N3- 
 
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39) O íon com o maior diâmetro é ________. Explique. 
A) Po2- 
B) S2- 
C) Se2- 
D) Te2- 
E) O2- 
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