6-QF_ATOMO_TERMODINAMICA_E_SOLUCOES

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QUESTÕES DE FIXAÇÃO 
Questão 1 
Vários modelos atômicos foram propostos ao longo do tempo. Os primeiros conceitos 
de átomo surgiram na Grécia antiga, mas somente no século XIX eles tiveram uma 
caracterização baseada nas evidências científicas, rompendo com a concepção 
apenas filosófica. 
Marque a alternativa que aponta o nome dos cientistas que são apontados como 
autores dos modelos atômicos, na ordem cronológica das suas colaborações 
científicas: 
 
a) Boyle, Lavoisier, Thomson, Dalton. 
b) Bohr, Rutherford, Thomson, Dalton. 
c) Boyle, Thomson, Lavoisier, Bohr. 
d) Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr. 
e) Schröedinger, Einstein, Bohr, Rutherford. 
 
Questão 2 
Ao final do século XIX, descobriu-se que o átomo não era o menor constituinte da 
matéria. Foi demonstrada a existência de uma partícula menor que o átomo no ano de 
1897. Essa partícula tinha características elétricas e possuía uma carga negativa. 
O cientista responsável por demonstrar a existência de tal partícula foi: 
a) J. J. Thomson. 
b) Ernest Rutherford. 
c) Niels Bohr. 
d) Antoine Lavoisier. 
e) John Dalton. 
 
Questão 3 
O britânico John Dalton propôs em 1808 um modelo atômico capaz de explicar a Lei 
da Conservação das Massas, enunciada por Lavoisier em 1774. Essa lei nos diz que a 
soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. 
Qual das ideias de Dalton fornece uma explicação mais adequada para a lei enunciada 
por Lavoisier? 
 
a) Toda a matéria é formada por átomos. 
b) Os átomos são compostos por prótons, nêutrons e elétrons. 
c) Os átomos de um mesmo elemento são sempre idênticos. 
d) Os elétrons de um átomo possuem a mesma massa independente do nível de 
energia que ocupa. 
e) Em uma transformação química, não se cria, não se destrói e não se converte 
átomos em outros átomos. 
 
Questão 4 
Átomos de um mesmo elemento químico podem apresentar diferenças. Um exemplo 
é o oxigênio, possível de encontrar na natureza de tais formas distintas: 16O,17O e 18O. 
É possível encontrar também o oxigênio na forma O2+ em nebulosas planetárias. 
No seu estado fundamental, os átomos de oxigênio apresentam quantidades iguais de 
quais grandezas abaixo? 
 
a) Número atômico e número de nêutrons. 
b) Número atômico e número de massa. 
c) Número de elétrons e número de nêutrons. 
d) Número de massa e número de elétrons. 
e) Número atômico e número de elétrons. 
 
Questão 5 
Em um dia de temperatura amena, Vinicius e Lucas resolvem fazer um desafio nas 
ruas. Eles deixam um pedaço de madeira e uma barra de cobre descansando sobre 
uma mesa até que entrem em equilíbrio térmico com o ambiente. Em seguida, eles 
pedem para algumas pessoas, que passam pela rua, segurarem os dois objetos e 
dizerem qual está mais quente e qual está mais frio, valendo um bombom para a 
resposta correta. Acontece que boa parte das pessoas afirma que a madeira está mais 
quente e a barra de cobre está mais fria. 
Marque a alternativa que apresenta a explicação correta para o fato ocorrido. 
 
a) A condução de calor é menor na madeira em relação ao cobre, pois se dá na forma 
de condução na primeira e na forma de convecção no segundo. 
 
b) A madeira é mais quente que o cobre, porque ela é um combustível. Podemos fazer 
uma fogueira com a madeira, mas não com o cobre. 
c) Os metais, em geral, têm maior facilidade de transferir calor por condução do que a 
madeira. Dessa forma, o cobre aparenta estar mais frio que a madeira, pois retira calor 
das pessoas com mais rapidez. 
d) A madeira aparenta estar mais quente que o cobre, pois ela emite maior quantidade 
de radiação térmica, o que pode ser sentido quando a tocamos. 
e) O cobre tem maior dificuldade de entrar em equilíbrio térmico com o ambiente, pois 
ele esfria muito rápido quando está aquecido. Dessa forma, ele estava realmente mais 
frio. 
 
Questão 6 
Simões está com pressa e tem apenas 4 minutos disponíveis para ferver a água do seu 
café. Ele liga um aquecedor que fornece calor a uma taxa constante de 150 calorias 
por segundo para uma massa de 900g de água inicialmente a 20 oC . 
Sabendo que o calor específico da água é 1cal/g oC , Simões conseguirá ferver a água? 
 
a) Sim, pois a quantidade de calor fornecida pelo aquecedor é suficiente para elevar a 
temperatura da água em exatos 80 oC . 
b) Sim, pois a quantidade de calor fornecida pelo aquecedor é maior do que a 
necessária para ferver a água. 
c) Não, pois a quantidade de calor fornecida pelo aquecedor é capaz de elevar a 
temperatura da água em apenas 60 oC . 
d) Não, pois a quantidade de calor fornecida pelo aquecedor é capaz de elevar a 
temperatura da água em apenas 40 oC . 
e) Não, pois a quantidade de calor fornecida pelo aquecedor é capaz de elevar a 
temperatura da água em apenas 20 oC . 
 
Questão 7 
O ciclo de Otto consiste em uma admissão isobárica, uma compressão adiabática, 
uma combustão isovolumétrica, uma expansão adiabática, abertura da válvula e uma 
exaustão isobárica. Já o ciclo do motor a diesel consiste numa compressão adiabática, 
uma expansão isobárica, uma expansão adiabática e liberação de calor numa 
transformação isovolumétrica. O ciclo de Carnot consiste em duas isotérmicas e duas 
 
adiabáticas alternadas, com o sistema voltando à sua condição inicial ao final de cada 
ciclo. 
Sobre os ciclos citados acima, é possível afirmar que quando operando sobre as 
mesmas temperaturas: 
 
a) O ciclo de Carnot é o mais eficiente, por ter duas isobáricas. 
b) O ciclo de Otto é mais eficiente que o ciclo de Diesel, porque possui menos 
transformações isovolumétricas. 
c) Os ciclos Otto e Diesel têm a mesma eficiência. 
d) A eficiência dos ciclos descritos pode ser comparada pela quantidade de 
transformações adiabáticas. 
e) O ciclo de Carnot é mais eficiente que os outros, pois nas suas transformações há o 
menor aumento de entropia no sistema. 
 
Questão 8 
A água, também chamada de solvente universal, pode ser utilizada para dissolver uma 
grande variedade de solutos e formar o que chamamos de solução aquosa. A ideia de 
que a água é um solvente universal vem do fato de que ela é capaz de dissolver solutos 
sólidos, líquidos e gasosos. 
Uma solução líquida, como a aquosa, pode se encontrar em três situações: saturada, 
insaturada e supersaturada. 
Em relação a uma solução aquosa super saturada, pode-se dizer que: 
 
a) A água recebeu uma quantidade de soluto menor do que ela é capaz de dissolver na 
temperatura em que ela se encontra. 
b) A água recebeu a quantidade exata de soluto que ela é capaz de dissolver na 
temperatura em que ela se encontra. 
c) A água recebeu uma quantidade de soluto maior do que ela é capaz de dissolver na 
temperatura em que ela se encontra e há formação de corpo de fundo. 
d) A água se encontra numa temperatura elevada e dissolve todo o soluto que recebe. 
e) A água recebeu uma quantidade de soluto maior do que ela é capaz de dissolver na 
temperatura em que ela se encontra, mas ainda não há formação de corpo de fundo. 
 
 
 
 
Questão 9 
O Hidróxido de Sódio (NaOH), ou Soda Cáustica, é um hidróxido cáustico bastante 
utilizado no nicho industrial no processo de fabricação de papel, detergentes, tecidos, 
alimentos, etc. Ele pode ter uso doméstico, como na necessidade de desobstrução de 
encanamentos, já que é capaz de dissolver gorduras. 
No rótulo do frasco de um produto encontramos a seguinte informação: NaOH(aq), 
c=80g/dm³. Sendo assim, qual o solvente, qual o soluto e qual a massa do soluto em 
cinco litros (5L) de solução? 
 
a) O solvente não é informado, soluto é o Hidróxido de Sódio, 400g em 5L. 
b) O solvente é detergente, soluto é Hidróxido de Sódio, 40g em 5L. 
c) O solvente é água, soluto é Hidróxido de Sódio, 40g em 5 L. 
d) O solvente é água, soluto é Hidróxido de Sódio, 400g em 5L. 
e) O solvente é gordura, soluto é Hidróxido de Sódio, 400g em 5L. 
 
Questão 10 
Uma salina é uma área que produzsal a partir de sua extração da água do mar, e o 
processo de precipitação destes sais se dá, a grosso modo, a partir da evaporação e 
purificação de sua água. Como as águas das salinas são soluções aquosas, os 
conceitos de solubilidade e soluções são aplicáveis. 
Se um litro (1L) da água de uma salina fornece 30g de sal, qual o volume de água do 
mar em dm³ capaz de fornecer uma tonelada de sal? 
 
a) 0,033 
b) 33,33 
c) 32,33 
d) 32.333,01 
e) 33.333,33 
 
Questão 11 
O modelo atômico de Bohr estabeleceu que os elétrons giram em órbitas bem 
definidas ao redor do núcleo do átomo, de maneira semelhante aos planetas girando 
ao redor do Sol, apesar de que os planetas não podem saltar de uma órbita para outra. 
Em relação ao modelo proposto por Bohr, analise as seguintes afirmações: 
I. Numa mesma órbita, o elétron mantém um nível de energia constante. 
 
II. Quando salta de uma órbita mais interna para uma órbita mais externa, o elétron 
absorve energia, pois quanto mais distante do núcleo, maior o nível de energia. 
III. O processo da ionização ocorre quando um elétron absorve energia suficiente para 
se soltar completamente do átomo. 
IV. Quando salta de uma órbita mais externa para uma órbita mais interna, o elétron 
emite energia, pois quanto mais próximo do núcleo, menor o nível de energia. 
V. Quando salta de uma órbita mais externa para uma órbita mais interna, o elétron 
absorve energia, pois quanto mais próximo do núcleo, mais rápido e com mais energia 
ele gira. 
Classifique as alternativas como verdadeiras ou falsas. 
 
a) V, V, V, V, V 
b) F, F, F, F, F 
c) V, F, F, V, F 
d) F, V, V, V, F 
e) V, V, V, V, F 
 
Questão 12 
É observado que um corpo negro aquecido emite radiação de espectro contínuo e que 
um determinado gás aquecido emite radiação com raias de cores bem definidas, ou 
seja, espectro descontínuo. Ao incidir uma radiação de espectro contínuo nesse 
mesmo gás frio, é visto que algumas das frequências incidentes são removidas do 
espectro restante. 
A partir das observações desses fenômenos em um gás é possível afirmar que: 
 
a) As raias de cor bem definida são decorrentes da emissão de ondas eletromagnéticas 
dos elétrons do gás quando saltam para um nível de maior energia. 
b) As frequências das raias de cor bem definidas, emitidas pelo gás quente, são o 
inverso das frequências absorvidas por esse mesmo gás frio. 
c) As frequências bem definidas absorvidas pelo gás frio são as mesmas emitidas pelo 
gás quente. 
d) As raias de cor bem definidas são decorrentes da emissão de elétrons do gás. 
e) O espectro restante que passa por um gás frio possui raias escuras, pois elétrons 
foram absorvidos pelo gás. 
 
 
 
Questão 13 
J. J. Thomson determinou, em 1897, a relação carga/massa do elétron através da 
experiência com o tubo de raios catódicos. Sua descoberta rendeu um prêmio Nobel e 
rompeu com a concepção de Dalton, de que o átomo era uma esfera maciça. 
Marque a alternativa que aponta uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: 
 
a) A relação carga/massa permitiu descobrir a massa do nêutron. 
b) Sua descoberta mostrou a existência de partículas subatômicas. 
c) Os elétrons giram na eletrosfera. 
d) Comprovação da Lei de Conservação de Massas. 
e) Os elétrons giram em órbitas de energia bem definida. 
 
Questão 14 
Uma brincadeira infantil tradicional é a batata-quente. Não por coincidência, as 
batatas aquecidas geralmente demoram a esfriar em uma refeição em relação ao 
restante da comida, como, por exemplo, a carne. 
Uma das características da batata que explica sua demora para esfriar é: 
 
a) Sua alta densidade, pois quanto mais densa, mais quente ela fica. 
b) Seu alto calor específico, pois corresponde à quantidade de calor necessária para 
aumentar a temperatura de uma porção de massa da batata. 
c) Sua alta capacidade térmica, pois mesmo que a batata fosse cortada em pedaços 
bem pequenos, os pequenos pedaços continuariam armazenando grande quantidade 
de energia. 
d) Sua capacidade de realizar trabalho, pois a batata expande quando absorve água 
ao cozinhar. 
e) Sua baixa condutividade térmica, pois faz com que a batata absorva pouca energia 
e a libere de forma lenta 
 
Questão 15 
No laboratório de sua casa, Dexter pega um recipiente contendo 300g de um material 
desconhecido. Ele então fornece 7500 calorias e verifica que o material apresenta um 
aumento de 25 kelvin na sua temperatura. 
 
Tendo em vista as informações acima, assinale a alternativa que indica a capacidade 
térmica do material. 
 
a) 1cal/ oC . 
b) 300cal/ oC . 
c) 12cal/ oC . 
d) 25cal/ oC . 
e) 0,083cal/ oC . 
 
Questão 16 
Operando entre as temperaturas de 600 kelvin e 300 kelvin uma máquina térmica 
recebe 2 000 joules da fonte quente e realiza 1 200 joules de trabalho. Dessa forma, a 
máquina devolve 800 joules para a fonte fria. 
De acordo com as leis da termodinâmica, a máquina descrita acima pode existir? 
 
a) Não, pois ela viola a primeira lei da termodinâmica. O trabalho realizado é maior que 
o calor cedido para a fonte fria. 
b) Sim, pois a máquina respeita a primeira lei da termodinâmica. Além disso, ela tem 
um rendimento de 60% 
c) Sim, pois a máquina respeita a primeira e segunda leis da termodinâmica. Ela não 
converte todo o calor que recebe em trabalho. 
d) Não, pois ela viola o teorema de Carnot, que diz que nenhuma máquina térmica 
operando entre duas dadas temperaturas pode ter rendimento maior que uma 
máquina de Carnot. 
e) Não, pois ela viola o teorema do trabalho na variação do volume do gás. 
 
Questão 17 
Um refrigerador funciona como uma máquina térmica operando em sentido 
contrário. Ele retira calor da fonte fria e após realizar trabalho, rejeita uma quantidade 
de calor na fonte quente. Geladeiras e sistemas de refrigeração como ar-condicionado 
funcionam baseados no ciclo descrito acima. 
Uma dada geladeira opera num ciclo de refrigeração de Carnot e retira 3 kW do seu 
interior trabalhando entre as temperaturas 200K e 300K. 
 
De acordo com as informações acima, qual a energia consumida pelo refrigerador em 
20 minutos? 
 
a) 600 kJ. 
b) 2400 kJ. 
c) 1200 kJ. 
d) 1800 kJ. 
e) 3000 kJ. 
 
Questão 18 
A solubilidade de uma solução é a propriedade que relaciona a capacidade que uma 
substância tem de se dissolver em outra. Essa grandeza é medida de acordo com a 
concentração de saturação da solução. 
Se uma solução aquosa está supersaturada na temperatura ambiente, qual a melhor 
maneira de alterar sua solubilidade e acabar com o corpo de fundo? 
 
a) A única maneira de acabar com o corpo de fundo é adicionando mais água na 
solução para dissolver o que sobrou. 
b) A única maneira de acabar com o corpo de fundo é aumentar a temperatura sobre 
a qual o sistema se encontra. 
c) A melhor coisa a se fazer é adicionar mais água na solução e aumentar a 
temperatura sobre a qual o sistema se encontra. 
d) A melhor coisa a se fazer é abaixar a temperatura da água. 
e) Não é possível alterar a solubilidade de uma solução aquosa. 
 
Questão 19 
Na mistura de Água com Sal (NaCl), cria-se uma solução onde a água se classifica 
como solvente e o sal como soluto. Podemos, em outras palavras, representar a 
mistura pela seguinte notação: NaCl(aq). 
Qual a molaridade de sal aquoso preparado a partir da adição de 23,4g de NaCl, 
totalizando dois litros (2L) de solução? (massa molar Na = 22,9g/mol; Cl = 35,4g/mol) 
 
a) 0,8 mol/L 
b) 0,4 mol/L 
c) 0,2 mol/L 
 
d) 0,1 mol/L 
e) 1 mol/L 
 
Questão 20 
Certa bebida foi alvo de críticas por conter mercúrio, que é um metal pesado, em sua 
composição. Estas críticas fizeram muita gente crer que a bebida fosse prejudicial a 
saúde. Porém a comunidade científica rebateu as críticas com o argumento de que a 
quantidade deste metal presente era muito pequena para fazer mal a saúde. 
Se um volume de 0,5mL contém 0,01mg de Hg, qual a molaridade de mercúriona 
bebida? (Massa molar de Hg é 200g) 
a) 0,01 mol 
b) 0,02 mol 
c) 0,001 mol 
d) 0,0001 mol 
e) 0,0002 mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESPOSTA COMENTADA 
 
Questão 1 
Resposta correta: D 
Resolução comentada: 
Dalton apresentou seu trabalho sobre a teoria atômica em 1808. Thomson, a partir da 
experiência com tubo de raios catódicos, apresentou um novo modelo atômico em 
1887. Rutherford tirou conclusões do experimento com a folha de ouro em 1909 e 
Bohr propôs um novo modelo no ano de 1913. Apesar de suas contribuições 
científicas, Lavoisier, Boyle e Einstein não são apontados como autores de modelos 
atômicos. 
 
Questão 2 
Resposta correta: A 
Resolução comentada: 
Através da experiência com o tubo de Crookes, Thomson foi capaz de provar a 
existência de partículas menores que o átomo de carga negativa no ano de 1897. A 
natureza elétrica dessas partículas foi verificada submetendo os feixes de partículas a 
um campo elétrico externo. As novas partículas foram chamadas elétrons. 
 
Questão 3 
Resposta correta: E 
Resolução comentada: 
Uma reação química é caracterizada pela recombinação de átomos. Combinando 
átomos de diferentes elementos numa proporção de números inteiros é possível gerar 
novas substâncias. Elementos químicos diferentes possuem átomos com 
propriedades diferentes, assim como suas massas e tamanhos. 
 
Questão 4 
Resposta correta: E 
Resolução comentada: 
No estado fundamental, os átomos, não só de oxigênio, apresentam o mesmo número 
de prótons e mesmo número de elétrons. Dessa forma, os átomos de oxigênio no 
estado fundamental apresentam mesmo número atômico e de elétrons. 
 
 
Questão 5 
Resposta correta: C 
Resolução comentada: 
Os metais, de maneira geral, apresentam boa condutividade térmica. Isso significa 
que quando tocamos um metal a uma temperatura abaixo da nossa ele vai transmitir 
nosso calor com rapidez, dando-nos uma sensação de resfriamento maior que quando 
tocamos uma madeira a mesma temperatura que o metal. 
 
Questão 6 
Resposta correta: D 
Resolução comentada: 
Sabendo que o aquecedor fornece 150 cal/s e que 4 minutos equivalem a 240 
segundos, vemos que o aquecedor fornece ao final dos 4 minutos 36 000 calorias. 
Usando a relação ΔQ = m.c.ΔT, vemos que a temperatura da água varia ΔT = ΔQ/m.c. 
Substituindo os valores temos ΔT = 36000/900.1 = 40 oC , sendo incapaz de ferver a 
água. 
 
Questão 7 
Resposta correta: E 
Resolução comentada: 
O ciclo de Carnot é considerado ideal, pois é o ciclo em que há menor aumento de 
entropia no sistema. O aumento de entropia pode ser considerado como o aumento 
da energia do sistema que não pode ser transformada em trabalho. 
 
Questão 8 
Resposta correta: E 
Resolução comentada: 
Uma solução supersaturada é aquela cujo solvente - que no caso específico da 
questão é a água - recebeu uma quantidade de soluto maior do que é capaz de 
dissolver na temperatura que se encontra. 
Então a quantidade de soluto que ultrapassou esse limite de solubilidade do solvente 
fica como corpo de fundo. 
É importante frisar que isso vale para um certo valor de temperatura, uma vez que 
para valores maiores de temperatura a solubilidade do material aumenta. 
 
Questão 9 
Resposta correta: E 
Resolução comentada: 
Como existe o complemento (aq) acompanhando a fórula NaOH podemos afirmar que 
o solvente da solução é a água e o soluto é o Hidróxido de sódio. 
1dm³ é a mesma coisa que 1L, portanto podemos fazer uma regra de três para 
descobrir a quantidade de soluto em 5L de solução: 
1 L --- 80g X = 5.80 .: X = 400g 
5L --- X 
 
Questão 10 
Resposta correta: E 
Resolução comentada: 
A água do mar é uma solução onde a água é um solvente que dissolve inúmeros 
solutos - dentre os quais o sal (NaCl) é um. 
O volume de 1L de solução tem 30g de sal, portanto, a concentração é c = 30g/1L. 
Uma tonelada pode ser expressa como: 1t = 1000Kg = 1.000.000g. Como a proporção 
se mantém na solução, temos: 
30g/1L = 1.000.000g/xL => 30x = 1.000.000 .: x = 33.333,33 L 
Sabemos também que 1L = 1dm³, portanto são necessários 33.333,33L de água do 
mar para extrair uma tonelada de sal. 
 
Questão 11 
Resposta correta: E 
Resolução comentada: 
A afirmativa V é errada, pois observa-se o contrário enunciado na letra IV.Quando 
salta de uma órbita mais externa para uma órbita mais interna, o elétron emite 
energia, pois quanto mais próximo do núcleo, menor o nível de energia. Isso é 
justificado baseando-se no quarto postulado de Bohr, que diz que é emitida uma 
 
radiação eletromagnética quando um elétron, que se move inicialmente sobre uma 
órbita de energia total Ei, muda seu movimento descontinuamente de forma a se 
mover em uma órbita de energia total Ef. Neste processo, a radiação emitida possui 
uma frequência que tem relação direta com a diferença de energia dos orbitais (Ef – 
Ei). 
 
Questão 12 
Resposta correta: C 
Resolução comentada: 
Quando o elétron de um gás frio absorve energia ele salta de uma órbita mais interna 
para outra mais externa. Quando o elétron retorna a sua órbita original, ele libera a 
mesma quantidade de energia em forma de onda eletromagnética. Como a diferença 
de energia envolvida nesses processos é a mesma, as frequências absorvidas e 
emitidas também são as mesmas. Por mais que ele receba energia proveniente de um 
espectro contínuo, sua emissão só será referente às porções de energia que ele é 
capaz de absorver. 
 
Questão 13 
Resposta correta: B 
Resolução comentada: 
O experimento de J. J. Thomson verificou a existência de partículas menores que o 
átomo, rompendo com o modelo atômico de Dalton que apresentava o átomo como 
partícula maciça e indivisível. As alternativas c, d e e apontam descobertas atribuídas 
a outros cientistas. A alternativa a é incorreta, pois o nêutron foi descoberto apenas 
em 1932. 
 
Questão 14 
Resposta correta: B 
Resolução comentada: 
 
Possuindo alto calor específico, é necessário fornecer muita energia para que a batata 
aumente sua temperatura. Dessa forma, a batata armazena muita energia em seu 
interior e demora a resfriar. A resposta poderia ser sua alta capacidade térmica, 
porém, como a capacidade térmica pode ser definida como calor específico vezes a 
massa, vemos que cortando a batata em pequenos pedaços, eles seriam capazes de 
armazenar menos energia. 
 
Questão 15 
Resposta correta: B 
Resolução comentada: 
A capacidade térmica pode ser definida pela relação entre a quantidade de calor 
recebida pelo material e a variação na sua temperatura em kelvin ou graus celsius. 
Dessa forma temos que C = 7500/25 = 300cal/ oC . 
 
Questão 16 
Resposta correta: D 
Resolução comentada: 
Uma máquina térmica, operando entre duas fontes nas temperaturas 1T e 2T jamais 
poderá ter rendimento maior que uma máquina de Carnot operando entre essas 
mesmas fontes. Sendo o rendimento de uma máquina de Carnot dado por R = 1 -
2
1
T
T
, 
o rendimento máximo da máquina só pode ser de 50%. Seguindo a segunda lei da 
termodinâmica, vemos que o rendimento da máquina é de 60%, o que é impossível 
pelo teorema de Carnot. 
 
Questão 17 
Resposta correta: D 
Resolução comentada: 
 
A geladeira retira 3kW do seu interior em 20 minutos. Dessa forma, ela retira 3600kJ 
no total. Podemos definir o calor retirado da fonte fria como Q2 = 3600kJ. A geladeira 
consome uma energia para realizar trabalho W e então liberar calor Q1 para a fonte 
quente. Como a eficiência de um refrigerador operando no ciclo de Carnot pode ser 
dado por 2
1 2
T
e
T T


 , a eficiência da geladeira em questão é igual a 2, pois e = 200K / 
(300K – 200K). Como sua eficiência é a relação de quanto calor ela retira do seu 
interior pelo trabalho realizado, e = 
𝑄2
𝑊
. Substituindo os valores temos 
3600
2
kJ
w
 . 
Então o trabalho realizado pela geladeira, ou seja, a energia consumida porela, é igual 
a 3600kJ/2 = 1800Kj 
 
Questão 18 
Resposta correta: C 
Resolução comentada: 
Adicionar mais água na solução é uma boa ideia, já que a água é um solvente e quanto 
mais solvente, mais soluto é dissolvido (podemos chegar a esta conclusão pela análise 
gráfica também). 
Em segundo lugar, podemos ver pelo gráfico de solubilidade de uma solução que a 
solubilidade aumenta com o aumento da temperatura. Portanto, aumentar a 
temperatura do sistema também ajudará a dissolver o corpo de fundo. 
 
Questão 19 
Resposta correta: C 
Resolução comentada: 
A massa molar do NaCl é a soma da massa molar dos átomos que o compõe, portanto: 
22,9 + 35,4 = 58,3g/mol. 
Por regra de três simples encontramos que 23,4g de NaCl equivale a 0,4mol. Essa é a 
quantidade de matéria presente em dois litros de solução, portanto, simplificando por 
dois, a concentração é 0,2 mol/L. 
 
Questão 20 
Resposta correta: D 
Resolução comentada: 
É possível encontrar a massa de mercúrio em um litro da bebida por meio de uma regra 
de três simples: 
0,5mL --- 0,01mg 0,5x = 10 .: x = 20mg = 0,02g 
1000mL --- x 
sabendo a massa molar de Hg, podemos fazer outra regra de três simples e encontrar 
quantos mols existem em um litro da bebida: 
1 mol --- 200g 200y = 0,02 .: y = 0,0001 mol 
y --- 0,02g 
Podemos resolver essa questão de uma outra maneira, utilizando a equação de 
molaridade: 
m = n/V , se o número de mols n é dado pela massa do soluto dividido por sua massa 
molar, 
n=0,00001g/200g = 0,5x10^^(-7 ).: m = n/V = 0,5x10^(-7)/0,5x10^(-3)L = 0,0001 mol