ESTUDO DIRIGIDO - LIGACOES INTERMOLECULARES.

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ESTUDO DIRIGIDO - LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 
 QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA 
 MONITORA: MARIA CAROLINA 
 
01. O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O 
aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do 
dióxido de carbono em água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre 
as moléculas de dióxido de carbono, entre as moléculas de água e entre as 
moléculas de dióxido de carbono e água, respectivamente? 
a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. 
b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo 
induzido. 
c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo 
induzido. 
d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo 
induzido. 
 
02. Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de 
ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido: 
a) às forças de van der Waals; 
b) às forças de London; 
c) às ligações de hidrogênio; 
d) às interações eletrostáticas; 
e) às ligações iônicas. 
 
e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de 
hidrogênio. 
 
03. Observe a seguinte tabela com o ponto de ebulição (em graus Celsius) de 
alguns ácidos inorgânicos: 
 
O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se 
porque entre suas moléculas ocorrem: 
a) ligações covalentes apolares. 
b) ligações covalentes polares. 
c) interações denominadas ligações de hidrogênio. 
d) interações dipolo-induzido. 
e) interações por dipolo permanente. 
 
04. Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a 
ligações intermoleculares, denominadas: 
A) iônicas. 
 B) pontes de hidrogênio. 
C) covalentes coordenadas. 
D) dipolo induzido - dipolo induzido. 
 E) dipolo permanente 
 
06. Defina ligações intermoleculares e seus principais exemplos. 
 
07. No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por: 
A) pontes de hidrogênio. 
 B) forças de van der Waals. 
 C) ligações covalentes. 
D) ligações iônicas. 
 E) ligações metálicas. 
 
08. Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na 
gasolina é aquele em que se adiciona água à mesma, ocasionando a extração 
do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água 
possuírem: 
A) ligações covalentes simples e dativas. 
 B) forças de atração por pontes de hidrogênio. 
 C) forças de atração por forças de Van der Waals. 
D) o grupo OH- carboxila. 
 E) moléculas apolares. 
 
10. Considere as moléculas de F2, Cl2 e Br2. Quais as principais forças intermoleculares 
presentes nessas espécies? 
11. A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta: 
A) molécula com 10 elétrons 
B) geometria angular 
C) hibridação sp3 
D) ligações por pontes de hidrogênio 
E) ligações do s – p