Atividades Geometria, polaridade, forças intermoleculares

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Colégio Ideal – Educação Infantil – Ensino Fundamental e Ensino Médio
Química – Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares 
Prof. MSc. Francieli Dominiki Zavislak
Aluno(a) Laura Marchetto Lisandro
1. (Unesp) O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas nesse critério, entre as moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa:
a) O2, apenas.
b) H2O, apenas.
c) O2 e N2, apenas.
d) H2O e N2, apenas.
e) N2, apenas.
2. (Ufes) A molécula do OF2 é polar, e a molécula do BeF2 é não polar. Isto se deve à (ao):
a) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
b) geometria molecular.
c) tamanho dos átomos ligados ao flúor.
d) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
e) fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
3. (Vunesp) Dentre as alternativas a seguir, indique a que contém a afirmação incorreta:
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) A substância de fórmula Br2 é apolar.
e) A substância de fórmula Cal2 é iônica.
4. Qual dentre as moléculas abaixo é apolar?
a. H2O
b. HCℓ
c. BCℓ3
d. CH3Cℓ
1. NH3
5. Analise a geometria das moléculas representadas a seguir e classifique as afirmações como verdadeiras ou falsas.
a. A molécula de CO2 é apolar, pois ligações duplas são apolares. F
b. Os compostos NH3 e H2O apresentam moléculas polares. V
c. A molécula do composto CO2 é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero. V
d. A molécula de H2O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H. V
1. A molécula de NH3 é apolar, pois apresenta ligações simples iguais. F
6. (PUC-PR) Observe as moléculas a seguir: NH3, CHCℓ3, SO3. Suas geometrias moleculares e polaridades são, respectivamente:
a. tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/polar.
b. piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/apolar.
c. trigonal plana/apolar; angular/polar; tetraédrica/apolar.
d. linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar.
1. piramidal/apolar; piramidal/apolar; linear/apolar.
7. A indústria química, de uma forma geral, faz bastante uso dos gases amônia, dióxido de carbono e o trióxido de enxofre, os quais apresentam, respectivamente, as seguintes fórmulas moleculares NH3, CO2 e SO3. Qual das alternativas a seguir apresenta a verdadeira relação com a polaridade das três substâncias citadas?
a) apolar, polar e apolar.
b) polar, apolar e polar.
c) apolar, apolar e polar.
d) polar, polar e apolar.
e) polar, apolar e apolar.
8. (UEL-PR) Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, moléculas desses elementos podem ser representadas por: 
a) Cℓ - Br, que é polar. 
b) Cℓ - Br, que é apolar. 
c) Cℓ - Br - Cl, que é apolar. 
d) Cℓ - Cℓ, que é polar. 
e) Br - Br, que é polar.
9. (UFRGS-RS) As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas destas substâncias é correto afirmar se que: 
a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas. 
b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear. 
c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear. 
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular. 
e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
10. (UFMG-MG) A molécula de flúor apresenta, entre seus dois átomos, ligação: 
a) covalente apolar. 
b) covalente polar. 
c) de Van der Waals. 
d) iônica. 
e) metálica.
11. (Fameca–SP) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:
a) às forças de van der Waals;
b) às forças de London;
c) às ligações de hidrogênio;
d) às interações eletrostáticas;
e) às ligações iônicas.
12. O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre as moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água, respectivamente?
a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido.
c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido.
d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido.
e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio.
13. (FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Estruturas de moléculas em exercícios sobre interações intermoleculares
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:
a) H2S.
b) CH4.
c) NH3.
d) PH3.
e) CO2.
14. Dadas as substâncias:
1.      CH4 
2.      SO2 
3.      H2O 
4.      Cl2
5.      HCl
A que apresenta o maior ponto de ebulição é:
a)      1
b)      2
c)      3
d)     4
e)      5
15. (PUC-PR) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:
a) covalente apolar - forças de Van der Waals
b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido
c) covalente polar - ligações de hidrogênio
d) covalente polar - forças de Van der Waals
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo
16. Dadas as substâncias abaixo:
I. Ácido clorídrico (HI) 2
II. Gás carbônico (CO2) 1
III. Amônia (NH3) 3
IV. Gás flúor (F2) 2
V. Ácido sulfídrico (H2S) 
Assinale a opção que contém a ordem crescente correta para as suas temperaturas de ebulição.
a) I < IV < III < II < V
b) IV < II < V < I < III
c) IV < II < I < V < III
d) III < I < II < V < IV
e) IV < V < II < I < III
17. Observe a seguinte tabela com o ponto de ebulição (em graus Celsius) de alguns ácidos inorgânicos:
O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque entre suas moléculas ocorrem:
a) ligações covalentes apolares.
b) ligações covalentes polares.
c) interações denominadas ligações de hidrogênio.
d) interações dipolo-induzido.
e) interações por dipolo permanente.
18. (ITA-SP) Sobre a temperatura de ebulição de um líquido, são feitas as seguintes afirmações:
I. Aumenta com o aumento da força da ligação química intramolecular.
II. Aumenta com o aumento da força da ligação química intermolecular .
III. Aumenta com o aumento da pressão exercida sobre o líquido.
IV. Aumenta com o aumento da quantidade de sólido dissolvido.
Estão corretas:
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e IV.
c) Apenas III e IV.
d) Apenas II, III e IV.
e) Todas.
19. (Unificado-RJ) Observe a tabela de pontos de ebulição:
O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio, porque:
a) as moléculas da água são mais leves.
b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água.
c) existem Forças de Van der Waals entre as moléculas da água.
d) somente a molécula da água é apolar.
e) as demais substâncias decompõem-se termicamente.
20. (UFU-MG) Relacione as duas colunas para caracterizar a interação que existe no estado sólido. 
A. Ligação iônica 
B. Ligação de hidrogênio 
C. Forças de Van der WaalsD. Ligação metálica 
E. Ligação covalente 
( ) Ligação entre as moléculas de NH3 
( ) Ligação entre as moléculas de CH4 
( ) Ligação entre os átomos de Mg 
( ) Ligação entre as moléculas de CO2 
( ) Ligação entre os íons de Ca2+ e Cℓ– 
( ) Ligação entre as moléculas de HCℓ 
( ) Ligação entre as moléculas de H2 
( ) Ligação entre os átomos de C no grafite 
a) B – C – D – C – A – C – C – E 
b) B – D – E – C – D – A – C – B 
c) E – E – D – D – A – C – C – B 
d) E – B – A – B – A – C – C – C 
e) C – C – D – C – A – E – C – B
21. (UFU-MG) As substâncias SO2, NH3, HCℓ e Br2 apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente: 
a) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido. 
b) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido. 
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
d) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
22. (UFC-CE) Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681,) mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca, assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente: 
a) íon - íon. 
b) íon - dipolo permanente. 
c) dipolo induzido - dipolo induzido. 
d) dipolo permanente - dipolo induzido. 
e) dipolo permanente - dipolo permanente.
23. (VUNESP-SP) Pode-se verificar que uma massa de água ocupa maior volume no estado sólido (gelo) do que no estado líquido. Isto pode ser explicado pela natureza dipolar das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela geometria da molécula de água e pela rigidez dos cristais. As interações entre as moléculas de água são denominadas 
a) forças de Van der Waals. 
b) forças de dipolo induzido. 
c) forças de dipolo permanente. 
d) pontes de hidrogênio. 
e) ligações covalentes.
24. (FATEC-SP) Para os compostos HF e HCℓ, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por; 
a) ligações de hidrogênio para ambos. 
b) dipolo-dipolo para ambos. 
c) ligações de Van der Waals para HF e ligações de hidrogênio para HCℓ. 
d) ligações de hidrogênio para HF e dipolo-dipolo para HCℓ. 
e) ligações eletrostáticas para HF e dipolo induzido para HCℓ.