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PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
1 - Separação de misturas heterogêneas 
Misturas sólido – sólido
 ➢ Catação: usando a mão ou pinças, separa-se os
componentes sólidos. Exemplo: separar os grãos do
feijão. 
➢ Ventilação: o sólido menos denso (mais leve) é
separado da mistura através de uma corrente de ar.
Exemplo: remoção das cascas de amendoim. 
➢ Levigação: o sólido menos denso (mais leve) é
separado da mistura através de uma corrente de água
que carrega consigo o sólido mais leve. Exemplo:
separação de areia e ouro no processo de mineração. 
➢ Separação magnética: um dos sólidos é atraído por
um ímã e separado da mistura. Exemplo: separação do
minério de ferro de outras impurezas durante a
mineração. 
➢ Dissolução fracionada: um dos componentes
sólidos é dissolvido em um líquido. A solução resultante
é separada do sólido insolúvel por filtração. Exemplo:
separação da mistura areia + sal usando água. O sólido
dissolvido no líquido é recuperado pela vaporização do
mesmo.
➢ Flotação: usa-se um líquido de densidade
intermediria aos constituintes da mistura, o material
mais denso afunda e o menos denso flutua. Exemplo:
serragem + areia.
➢Peneiração ou tamisação: método no qual utiliza-
se uma peneira para separar grãos sólidos de tamanho
maior presentes em uma mistura. Peneirar a farinha de
trigo
Misturas sólido – líquido
➢ Decantação ou sedimentação: a fase sólida, por ser
mais densa, sedimenta-se (deposita-se) no fundo do
recipiente. O líquido sobrenadante pode ser removido
vertendo-se o recipiente com cuidado. Exemplo:
separação da mistura de água + barro.
➢ Filtração simples: a fase sólida é separada da líquida
através de um filtro de papel. Exemplo: coando café;
separação da mistura de água + barro.
➢Centrifugação: é um método que acelera o fenômeno
da decantação, quando a mistura é submetida a
movimentos de translação em um equipamento
denominado centrífuga
Misturas líquido – líquido
➢ Decantação: separam-se líquidos imiscíveis com
densidades diferentes. O mais pesado (mais denso)
acumula-se na parte inferior do recipiente e o mais leve
(menos denso) fica no topo. Para fazer esse tipo de
separação em um laboratório, usa-se o funil de
separação (ou funil de decantação). Exemplo:
separação da mistura água + óleo.
Misturas sólido – gás
➢ Filtração: separação da poeira do ar. Exemplo:
aspirador de pó.
2) Separação de misturas homogêneas 
Misturas sólido – líquido 
➢ Evaporação: a mistura é aquecida até que o líquido
sofra evaporação (em uma temperatura acima do seu
ponto de ebulição). Nesse caso, o líquido é perdido.
Exemplo: separação da mistura água + sal.
➢ Destilação simples: a mistura é aquecida em uma
aparelhagem apropriada de tal forma que o componente
líquido seja evaporado e, a seguir, sofra condensação,
sendo recolhido em outro frasco. Exemplo: separação
de água + sal. Nesse caso, tanto o líquido quanto o
sólido são recuperados. A aparelhagem necessária para
uma destilação simples é mostrada na figura a seguir.
Misturas líquido – líquido 
➢ Destilação fracionada: consiste no aquecimento da
mistura de líquidos miscíveis, cujos pontos de ebulição
(PE) são diferentes. Os líquidos são separados a
medida em que cada um dos seus pontos de ebulição é
atingido. Inicialmente, é separado o líquido de menor
PE, depois, o líquido com PE intermediário e assim por
diante. A aparelhagem usada é a mesma de uma
destilação simples, com o acréscimo de uma coluna de
fracionamento, conforme representado na figura a
seguir. Exemplo: separação da mistura água + álcool.
Misturas gás – gás 
➢ Liquefação fracionada: a mistura de gases passa por
um processo de liquefação e, posteriormente, pela
destilação fracionada. Uma aplicação prática desse
processo é a separação dos dois principais
1
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tamisacao-ventilacao-imantacao.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/centrifugacao-sifonagem-destilacao.htm
componentes do ar atmosférico: os gases oxigênio (O2)
e nitrogênio (N2).
Exercícios: ´
1, (UFRJ) Com a adição de uma solução aquosa de 
açúcar a uma mistura contendo querosene e areia, são 
vistas claramente três fases. Para separar cada 
componente da mistura final, a melhor sequência é:
a) filtração, decantação e destilação.
b) cristalização, decantação e destilação.
c) filtração, cristalização e destilação.
d) centrifugação, filtração e decantação.
e) destilação, filtração e decantação.
2. O “funil de bromo” também conhecido como funil de 
decantação é usado em laboratório para separar 
algumas misturas. Qual das misturas abaixo poderia ser
separada usando esse tipo de funil?
a) Água e glicose dissolvida.
b) Água e óleo.
c) Água e álcool, dois líquidos miscíveis.
d) Água e areia.
e) Areia e pó de ferro.
3, Relacione as colunas abaixo, indicando corretamente 
qual é o processo de separação mais adequado para 
cada mistura:
Coluna 1: Coluna 2:
I. Filtração a) limalhas de ferro na areia.
II.Decantação b) ouro no barro e areia.
III.Separação magnética c) amendoim torrado e suas 
 cascas
IV. Ventilação d) cascalho na areia.
V.Tamisação e) pó de café na água.
VI.Levigação f) água com areia.
4. Quando prepararmos o nosso cafezinho de cada dia, 
costumam-se realizar dois tipos principais de separação
de misturas, que são:
a) Decantação e filtração.
b) Filtração e sedimentação.
c) Filtração e sifonação.
d) Decantação e extração.
e) Extração e filtração.
5. (G1 - cftmg 2014) Considere que uma mistura 
formada por água, óleo de soja, cloreto de sódio e areia 
seja agitada vigorosamente em um recipiente fechado. 
A sequência correta de métodos capazes de separar 
cada substância dessa mistura é 
a) decantação, filtração e centrifugação. 
b) filtração, decantação e destilação simples. 
c) evaporação, destilação simples e filtração. 
d) destilação simples, centrifugação e evaporação.
6. (Uece 2014) Dentre as opções abaixo, assinale a que
corresponde à sequência correta de procedimentos que 
devem ser adotados para separar os componentes de 
uma mistura de água, sal de cozinha, óleo comestível e 
pregos de ferro. 
a) Destilação simples, separação magnética e 
decantação. 
b) Separação magnética, decantação e destilação 
simples. 
c) Destilação fracionada, filtração e decantação. 
d) Levigação, separação magnética e sifonação.
7. (Ufsm 2013) Logo cedo, um grupo de escoteiros 
acorda e prepara seu café da manhã: pão de caçador e 
café mateiro. Para preparar o café mateiro, misturam-
se, em uma lata, pó de café, açúcar e água e aquece-
se. Na sequência, ainda na lata, é adicionada uma 
brasa ardente para o pó descer. Assim, assinale 
verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir.
 ( ) Na presença da brasa, ocorre um processo de 
decantação. 
( ) No final do preparo, obtém-se uma mistura 
heterogênea. 
( ) A mistura final contém só uma fase.
8. (G1 - cftmg 2011) O derramamento de petróleo no 
Golfo do México, após a explosão da plataforma 
Deepwater Horizon, trouxe uma consequência, dentre 
outras, a mistura de componentes oleosos na água do 
mar. Um método utilizado para separar o óleo dessa 
água é a 
a) filtração. b) levigação. 
c) sublimação. d) decantação.
9. (Ufg 2011) Considere a descrição da seguinte 
técnica: O minério pulverizado é recoberto com óleo, 
água e detergente; nessa mistura, é borbulhado ar. 
Essa descrição refere-se a um método de separação de
misturas muito utilizado em indústrias metalúrgicas. 
Qual é essa técnica? 
a) Decantação b) Flotação c) Cristalização 
d) Destilação e) Sublimação
10. Tanto as substâncias puras quanto as misturas
apresentam propriedades físicas, como temperatura de
ebulição, temperatura de fusão, densidade, entre outras.A retirada do barro da água é feita aproveitando a
diferença de propriedades físicas das fases. Qual é a
propriedade que permite separar uma parte do sólido
suspenso por decantação? Explique o que é observado
nessa separação, descrevendo e explicando se a
sedimentação das partículas é parcial ou total.
Estrutura Atômica (ATIVIDADE 2)
O átomo é constituído de uma região central chamada 
núcleo (onde encontram-se os prótons e nêutrons) e 
uma região periférica chamada eletrosfera (onde 
encontram-se os elétrons).
 ÁTOMO
 
Principais Características do Átomo e suas
Relações
- Número Atômico (Z): número que indica a quantidade
de prótons existentes no núcleo de um átomo. 
Henry Jeffreys Moseley propôs que o átomo seria
identificado pelo seu número de prótons (p). Essa
grandeza também é chamada de número atômico.
2
 Z = p p significa nº de prótons
- Número de Massa (A): é a soma do número de
prótons (p) com o de nêutrons (n) presentes no núcleo
de um átomo. 
 A = p + n ou A = Z + n
Se isolarmos a variável n, termos n = A – Z
Se isolarmos a variável Z, temos Z = A – n 
Por exemplo no átomo neutro citado abaixo temos:
 
 
- Átomo Neutro: Um átomo é neutro quando o número
de prótons é igual ao número de elétrons.
 Z = P = é
- Elemento Químico: conjunto formado por átomos que
apresentam mesmo número atômico (Z).
Representação de um elemento químico
Vamos representar o elemento pela letra X(Maiúscula)
Neste exemplo temos:
nº de prótons, p = 6
nº atômico, Z = 6
nº de massa A = 14
nº de nêutrons, n = A – Z
 n = 14 – 6 = 8
e como trata-se de um átomo neutro nº de p = nº de
elétrons(é), neste caso temos nº é = 6, pois temos 6
prótons.
Ex: 
Neste exemplo temos:
nº de prótons, p = 11
nº atômico, Z = 11
nº de massa A = 23
nº de nêutrons, n = A – Z
 n = 23 – 11 = 12
e como trata-se de um átomo neutro nº de p = nº de
elétrons(é), neste caso temos nº é = 11, pois temos 11
prótons
OBS: Os elementos químicos estão dispostos na tabela
periódica.
Exercícios 
1.Um átomo que possui 20 prótons, 22 nêutrons e 20
elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e
número de massa iguais a;
a) 20 e 20. b) 20 e 22. c) 22 e 20.
d) 20 e 42. e) 42 e 20.
2. Um átomo de certo elemento químico tem número de
massa igual a 144 e número atômico 70. Podemos
afirmar que o número de nêutrons que encontraremos
em seu núcleo é:
a) 70 b) 74 c) 144 d) 210 e) 284
3. Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que
existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80200Hg:
a) 80, 80, 200. b) 80, 200, 80.
c) 80, 120, 80. d) 200, 120, 200.
e) 200, 120, 80.
4. O átomo de um elemento químico possui 83 prótons,
83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o
número atômico e o número de massa desse átomo?
a) 83 e 209. b) 83 e 43.
c) 83 e 83. d) 209 e 83. 
e) 43 e 83.
5. Um átomo é constituído por 28 elétrons e possui
número de massa igual a 50. Assinale a alternativa que
apresenta seu número atômico e seu número de
nêutrons, respectivamente. 
a) 26 e 24 b) 28 e 50
c) 28 e 22 d) 19 e 40
e) 26 e 20
6. Em um átomo neutro que apresenta 25 elétrons e 55
nêutrons, podemos afirmar que seu número de prótons
é igual a:
a) 25 b) 55
c) 80 d) 30
e) nda.
7. (UFPI-PI) A representação 26Fe56 indica que o átomo
do elemento químico ferro apresenta a seguinte
composição nuclear:
3
a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons
b) 26 elétrons e 30 nêutrons
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons
d) 26 prótons e 26 elétrons
e) 26 prótons e 30 nêutrons
8. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 
nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e 
número de massa igual a:
a) 17 e 17 b) 17 e 18
c) 18 e 17 d) 17 e 35
e) 35 e 17
9. Determine o número de prótons e nêutrons para os 
átomos: 
a) 25X 45
b) 125Y 220
10.Os três elementos mais abundantes na Terra são: 
 Oxigênio: 45,5% em massa 8O16 
 Silício: 27,2% em massa 14Si27 
 Alumínio: 8,3% em massa 13Aℓl27
Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons para o
oxigênio(O), silício (Si) e Alumínio (Aℓ)
Formação de íons
A formação de íons ocorre em certas condições, ou 
seja, sob certas condições um átomo pode perder ou 
ganhar um ou mais elétrons.
Neste caso, quando o átomo perde elétrons, ele passa a
ter carga positiva e, quando o átomo ganha elétrons, ele
passa a ter carga negativa, e chamamos estes de íons.
- Quando um átomo ganha ou recebe um ou mais 
elétrons a sua carga fica negativa e, nesse caso o 
chamamos de íon negativo ou ânion.
- Quando um átomo perde ou cede um ou mais 
elétrons a sua carga fica negativa e, nesse caso o 
chamamos de íon positivo ou cátion.
Exemplo 
 íon negativo: íon positivo: 
 
Agora vamos comparar
Átomo Neutro Ânion 
 
p = 8 p = 8
Z = 8 Z = 8
A = 16 A = 16 
n = A – Z n = A – Z
n = 16 – 8 n = 16 – 8
n = 8 n = 8
é = 8, igual ao nº de p. é = 10, pois ganhou 2 é.
Átomo Neutro Ânion 
 
p = 13 p = 13
Z = 13 Z = 13
A = 27 A = 27 
n = A – Z n = A – Z
n = 27 – 13 n = 27 – 13
n = 14 n = 14
é = 13, igual ao nº de p. é = 10, pois perdeu 3 é. 
Exercícios
1.Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons
para os átomos dos elementos químicos:
 a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
f) 
4