Ficha de exercícios 1

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Ficha de exercícios 1 
 
1. Um estudante estava pesquisando um fenómeno e queria seguir correctamente as etapas do 
método científico. Em qual das sequências abaixo estão citadas, em ordem correcta porém não 
necessariamente consecutiva, quatro etapas que ele teria seguido? 
A: Observação, experimentação, formulação de leis e criação de teoria. 
B: Criação de teoria, formulação de leis, experimentação e observação. 
C: Experimentação, levantamento de hipóteses, criação de teoria e observação. 
D: Levantamento de hipóteses, organização de dados, observação e formulação de leis. 
E: Observação, criação de teoria, formulação de leis e organização de dados. 
2. As fórmulas O2 e O3, representam: 
A: isótopos 
B: isóbaros 
C: elementos químicos 
D: compostos químicos iguais 
E: formas alotrópicas. 
3. São exemplos respectivamente de alótropos e de substâncias compostas: 
A: H2O e H2O2; NaCl e CaCO3 
B: O2 e O3; Cl2 e F2 
C: C (grafite) e C (diamante); CO e Co 
D: O2 e O3; KMnO4 e Mg(OH)2 
E: Hg e Ag; NH4
+ e H3O
+ 
4. Tanto o diamante como a grafite são formados apenas por átomos de carbono. Entretanto, 
diferem bastante na maioria de suas propriedades. Isso é explicado pelo facto de apresentarem 
diferentes: 
A: produtos de combustão 
B: estruturas cristalinas 
C: massas atómicas 
D: núcleos atómicos 
E: cargas eléctricas 
5. Identifique, entre as alternativas a seguir, aquela que apresenta apenas exemplos de matéria: 
A: o vácuo, o elemento químico oxigénio, o ar e a água do rio. 
B: o vácuo, as estrelas, a Lua e o brilho de um metal polido. 
C: a luz, a água e a Terra. 
D: o ferro dos minérios, o som, a água e o ar. 
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E: o minério de ferro e o ouro encontrados na natureza. 
6. Qual é o número de fases e componentes dos sistemas a seguir: 
A: areia e água destilada 
B: álcool, limalha de ferro e enxofre em pó. 
C: água líquida, 3 cubos de gelo e óleo 
D: estanho durante a fusão 
7. Água, álcool, areia e acetona formam um sistema: 
A: Monofásico B: Bifásico C: Trifásico D: Polifásico E: n.d.a 
8. Em um sistema, bem misturado, constituído de areia, sal, açúcar, água e gasolina, o número de 
fases é: 
A: 2 B: 3 C: 4 D: 5 E: 6 
9. Classificando-se como elemento (E), composto (C) e mistura (M) os seguintes itens: vinho, 
ozono, gasolina, gelo e diamante, obtém-se respectivamente: 
A: M, C, M, C, E 
B: M, E, M, C, E 
C: M, C, M, C, C 
D: C, E, M, C, E 
E: C, M, M, E, E 
 
10. Para separar convenientemente uma mistura de areia, sal de cozinha, gasolina e água, a 
sequência de processos mais indicada é: 
A: decantação, catação e destilação. 
B: floculação, filtração e decantação. 
C: catação, filtração e evaporação. 
D: filtração, catação e destilação. 
E: filtração, decantação e destilação. 
11. Para se obter água pura, a partir da água do mar, faz-se uma: 
A: evaporação B: destilação C: liquefação D: filtração E: sedimentação 
12. A mistura de água e acetona pode ser desdobrada mais facilmente pela: 
A: decantação B: filtração C: destilação D: centrifugação E: n.d.a. 
 
13. O fraccionamento do petróleo em vários componentes de valor comercial é baseado no facto 
de que cada um deles tem diferente: 
A: densidade B: ponto de ebulição C: afinidade pelo hidrogénio D: viscosidade E: n.d.a 
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14. Como você separaria uma solução de água e açúcar? 
A: filtração. B: decantação. C: flotação. D: destilação E: catação. 
15. Para separar convenientemente uma mistura de areia, sal de cozinha, gasolina e água, a 
sequência de processos mais indicada é: 
A: decantação, catação e destilação 
B: floculação, filtração e decantação 
C: catação, filtração e evaporação 
D: filtração, catação e destilação 
E: filtração, decantação e destilação
16. 
 
Os nomes dos processos I, II e III, 
representados pelo fluxograma acima e 
referentes à separação dos componentes da 
mistura, são, respectivamente: 
A: decantação, centrifugação e filtração 
B: separação magnética, filtração e 
destilação 
C: filtração, separação magnética e 
destilação. 
D: cristalização, decantação e centrifugação 
E: separação magnética, decantação e 
filtração 
 
 
17. Cor, sabor, brilho e odor pertencem ao grupo das seguintes propriedades: 
A: específicas físicas B: gerais C: específicas químicas D: funcionais E: específicas 
organolépticas. 
 
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18. Examine os dados do quadro a seguir. 
Substância Ponto de fusão (oC) Ponto de ebulição (oC) 
I 26 188,2 
II -101,0 -34,7 
III -7,2 58 
IV 113,7 183 
V -40 25 
VI -38,4 357 
 
Considerando os dados apresentados e que as substâncias podem apresentar diferentes estados 
físicos, dependendo dos pontos de fusão e ebulição, diga em que estado se encontra as 
substâncias I a VI, à temperatura ambiente (25oC). 
19. Partículas distantes, próximas e parcialmente distantes são, respectivamente, as que se 
encontram nos estados: 
A: sólido, líquido e gasoso 
B: sólido, gasoso e líquido 
C: gasoso, líquido e 
intermediário 
D: gasoso, sólido e líquido 
E: n.d.a. 
20. Sob a acção do calor, o gelo passa para o estado líquido. À temperatura ambiente, a naftalina 
transforma-se em gás. Esses fenómenos são conhecidos, respectivamente, por: 
A: fusão e sublimação 
B: sublimação e fusão 
C: liquefação e evaporação 
D: calefação e vaporização 
 
E: ebulição e combustão 
21. Um certo ião negativo, X3-, tem carga negativa -3, sendo seu número total de electrões 36 e 
seu número de massa 75. Podemos dizer que seu número atómico e número de neutrões são, 
respectivamente: 
A: 36 e 39 B: 36 e 42 C: 33 e 42 D: 33 e 39 E: 36 e 75 
22. O número de protões, neutrões e electrões representados por é, respectivamente: 
A: 56, 82 e 56 B: 56, 82 e 54 C: 56, 82 e 58 D: 82, 138 e 56 E: 82, 194 e 56 
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23. Um electrão localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes valores 
de números quânticos: 
A: n = 4 e l = 0 B: n = 2 e l = 1 C: n = 2 e l = 2 D: n = 3 e l = 1 D: n = 2 e l = 0 
24. Indique qual é o conjunto dos quatro números quânticos que representam o electrão 
assinalado abaixo e que está situado no subnível 4f. 
 
25. Dado o átomo 17X o conjunto dos 4 números quânticos para o 11
o electrão do subnível p é: 
A: 3, 1, 0 e -½ B: 3, 1, 0 e ± ½ C: 3, 1, 0 e +½ D: 3, 2, 0 e -½ E: 3, 2, 0 e + ½ 
26. O átomo de um elemento químico tem 14 electrões no 3o nível energético (n = 3). O número 
atómico desse elemento é: 
A: 14 B: 16 C: 24 D: 26 E: 36 
27. Um átomo que possui, no último nível, um electrão desemparelhado com os seguintes 
números quânticos: n = 5; l = 0; m = 0; s =-1/2 , tem número atómico igual a: 
A: 31 B: 37 C: 41 D: 47 E: 51 
28. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: 
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atómico 56, número de massa 137 e é 
isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atómico de X é: 
A: 53 B: 54 C: 55 D: 56 E: 57 
29. Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros 
e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomoA tem 20 protões e número de massa 41, e 
que o átomo C tem 22 neutrões, os números quânticos do electrão mais energético do átomo B 
são: 
A: n = 3; l = 0; m = 2; s = -½ 
B: n = 3; l = 2; m = 0; s = -½ 
C: n = 3; l = 2; m = -2; s = -½ 
D: n = 3; l = 2; m = -1; s = +½ 
30. Constituem propriedades aperiódicas dos elementos: 
A: densidade, volume atómico e massa atómica. 
B: ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico. 
C: volume atómico, massa atómica e ponto de fusão. 
 
D: massa atómica, calor específico e ponto de fusão. 
E: massa atómica e calor específico. 
31. Considerando a posição dos elementos na Tabela Periódica e as tendências apresentadas por 
suas propriedades periódicas, pode-se afirmar que: 
A: um átomo de halogéneo do 4o período apresenta menor energia de ionização do que um 
átomo de calcogénio do mesmo período. 
B: um metal alcalino terroso do 3o período apresenta menor raio atómico do que um metal do 5o 
período e do mesmo grupo. 
C: um átomo de gás nobre do 2o período tem maior raio atómico do que um átomo de gás nobre 
do 6o período. 
D: um átomo de ametal do grupo 14 é mais electronegativo do que um átomo de ametal do grupo 
16, no mesmo período. 
E: um átomo de metal do grupo 15 é mais electropositivo do que um átomo de metal do grupo 1, 
no mesmo período. 
32. Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atómica do elemento 
M é 79,90 u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M.