Exercicio Quimica Aplicada

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Pergunta 1 
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Leia o trecho a seguir: 
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre os núcleos de 
átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os núcleos de átomos unidos por 
uma ligação química, e por isso também é conhecido como raio covalente do elemento.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. (tradução da 
autora). 
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir 
e a relação proposta entre elas: 
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals. 
Porque: 
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a distância entre 
dois centros de átomos vizinhos. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
 
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Incorreta: 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
 
As asserções I e II são proposições falsas. 
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
Comentários 
 
Pergunta 2 
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Leia o trecho a seguir: 
“Ao contrário do que Dalton pensava, agora sabemos que nem todos os átomos de um elemento têm 
necessariamente a mesma massa. Em 1912, J. J. Thomson mediu as proporções massa-carga de íons 
positivos formados a partir de átomos de Neon (Ne). A partir dessas proporções, deduziu que cerca de 
91% dos átomos tinham uma massa e que os átomos restantes eram cerca de 10% mais pesados. Todos 
os átomos de Ne têm 10 prótons em seus núcleos, e a maioria também possui 10 nêutrons. Muitos 
poucos átomos de néon, no entanto, têm 11 nêutrons e outros 12.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: 
Pearson, 2017, p. 45. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os isótopos, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
Incorreta: 
isótopos naturais são classificados como altamente perigosos. 
 
isótopos podem ser elementos considerados radioativos ou estáveis. 
Resposta correta 
 
radioisótopos são elementos artificiais raros e perigosos. 
 
isótopos estáveis podem apresentar a conversão química da instabilidade. 
 
isótopos raros são elementos, naturais ou artificiais, em abundância no meio. 
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Pergunta 3 
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Leia o trecho a seguir: 
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente simétricos (Figura). A 
densidade de probabilidade de um elétron no ponto definido quando ele está em um orbital 1s é obtida 
a partir da função de onda do estado fundamental do átomo de hidrogênio.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. (adaptado). 
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais eletrônicos e níveis de energia, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior conforme temos a 
intensificação da sombra. 
Porque: 
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de um elétron pode variar 
de acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao longo de qualquer raio e sendo maior quando mais 
próximo do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
As asserções I e II são proposições falsas. 
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Pergunta 4 
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“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem 
serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou que: 
a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas 
partículas são desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de 
volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. 
Porque: 
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons de carga 
elétrica positivas, cujo equilíbrio é realizado por elétrons de carga elétrica negativas, orbitando ao redor 
do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
Resposta correta 
 
As asserções I e II são proposições falsas. 
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
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Pergunta 5 
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Leia o trecho a seguir: 
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os seus 
elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o hidrogênio e o hélio, 
isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli descobriu uma regra geral e 
fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como princípio da exclusão de Pauli: Dois 
elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus 
spins devem estar emparelhados.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 
5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a distribuição 
eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família do 
Carbono. 
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da Família do 
Nitrogênio. 
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento silício (Si). 
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento bromo 
(Br). 
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família dos 
Halogênios. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
F, V, F, F, V. 
 
V, V, F, F, V. 
Resposta correta 
 
V, V, F, V, F. 
 
F, F, V, V, F. 
 
V, F, F, F, V. 
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Pergunta 6 
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Leia o trecho a seguir: 
“O grave acidente ocorrido na cidade de Mariana em Minas Gerais causou um dos maiores desastres 
ambientais da história. A poluição causada no rio doce precisa ser acompanhada durante muitos anos 
devido ao efeito propagador que leva a poluição de metais pesados e grande quantidade de silicatossolúveis para locais muito distantes de ocorreu o acidente. Além da contaminação do solo da cidade de 
Marina o rio doce carreia enorme poluição em direção ao mar.” 
Fonte: ADOLATO, P.V.; ROMANIZIO, R.; COSTA JR, A.; HIRAM, A.; VERSIANE, O. Estudo químico da lama 
decorrente do rompimento da barragem do fundão em Mariana/MG. 57º Congresso Brasileiro de 
Química; Gramado, RS. 2017. Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2017/trabalhos/4/11056-
24615.html>. Acesso em: 24 mar. 2020. 
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca da Tabela Periódica Moderna, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Os rejeitos da lama liberada decorriam da obtenção de um minério composto pelo metal de transição 
ferro. 
Porque: 
II. Tal minério apresenta o menor raio atômico do seu grupo e número de massa próximo a 56. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
 
As asserções I e II são proposições falsas. 
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
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Pergunta 7 
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Leia o trecho a seguir: 
“As primeiras tentativas dos físicos do século XIX de entender o comportamento de átomos e moléculas 
não foram inteiramente bem-sucedidas. Ao assumir que as moléculas se comportam como bolas que 
não deformam, os físicos foram capazes de prever e explicar alguns fenômenos macroscópicos, como a 
pressão exercida por um gás. No entanto, este modelo não relatou completamente a estabilidade das 
moléculas; isto é, não poderia explicar que forças mantinham os átomos unidos.” 
Fonte: CHANG, R. Química.10. Ed. Cidade do México: The McGraw-Hill, 2013, p. 42. (tradução da autora). 
Demorou muito tempo para se descobrir que as propriedades de átomos e moléculas não são 
governadas pelas mesmas leis físicas que governam os objetos macroscópicos. Considerando essas 
informações e o conteúdo estudado sobre estrutura eletrônica, pode-se afirmar que a teoria que foi 
desenvolvida para explicar os fenômenos microscópicos (subatômicos) é a: 
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física quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis energéticos das estrelas. 
 
mecânica quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis de energia dos 
elétrons. 
Resposta correta 
 
cura quântica, desenvolvida para, a partir do mundo microscópico, curar as mazelas 
psicológicas. 
 
física molecular, desenvolvida para explicar o funcionamento energético dentro das células. 
 
mecânica quântica, desenvolvida para explicar o formato dos campos energéticos de partículas. 
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Pergunta 8 
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Leia o trecho a seguir: 
“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que eles contêm. O 
número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Também indica o 
número de elétrons no átomo - porque os átomos são neutros e contêm o mesmo número de prótons e 
elétrons.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 48. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas elementares de um átomo, é 
correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
 
a identidade química de um elemento pode ser determinada a partir do número de átomos (n). 
 
a identidade química de um átomo pode ser determinada a partir do seu número atômico (Z). 
Resposta correta 
 
prótons e nêutrons podem ser combinados para a formação de um prótico atômico nuclear. 
 
o número de massa (A) é o total de prótons, elétrons e neutros presentes em um elemento. 
 
a massa nuclear pode ser determinada pela soma de prótons e nêutrons menos elétrons. 
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Pergunta 9 
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Leia o trecho a seguir: 
“Fusão nuclear é o processo em que as reações nucleares entre elementos leves formam elementos mais 
pesados (até chegar no ferro). Nos casos em que os núcleos em interação sejam elementos com baixos 
números atômicos (por exemplo, hidrogênio que tem número atômico igual a 1 ou seus isótopos 
deutério e trítio), quantidades substanciais de energia são liberadas. Exemplos de reações de fusão 
nuclear são a produção de energia solar e bombas de hidrogênio.” 
Fonte: CONN, R. Nuclear fusion (Physics). Encyclopædia Britannica, 2019. Disponível em: 
<https://www.britannica.com/science/nuclear-fusion>. Acesso em: 5 abril 2020. (tradução da autora). 
De acordo com a passagem e os conteúdos estudados sobre a isotopia, podemos afirmar que os 
exemplos de isótopos em uma reação de fusão nuclear podem ser: 
Ocultar opções de resposta 
 
H1 e He6. 
 
H1 e H3. 
Resposta correta 
 
H1 e H4. 
 
H2 e He3. 
 
H2 e He2. 
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Pergunta 10 
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Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser evitados. 
Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de química 
experimental mais seguras independente do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios 
e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. 
Porque: 
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma 
precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca. 
Agora, assinale a alternativa correta: 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
As asserções I e II são proposições falsa 
 
Pergunta 1 
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O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser 
expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na 
solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico. A 
concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale 
a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: 
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Incorreta: 
5. 
 
4. 
Resposta correta 
 
9. 
 
7. 
 
14. 
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Pergunta 2 
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Leia o excerto a seguir: 
“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos compartilhando elétrons, 
e essa abordagem é conhecida como a teoria de ligação de Lewis. Uma estrutura de Lewis é uma 
representação da ligação covalente na qual pares de elétrons compartilhados são mostrados como traços ou 
pares de pontos entre dois átomos, e pares solitários são mostrados como pares de pontos em átomos 
individuais. Somente os elétrons de valência são mostrados em uma estrutura de Lewis.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a estrutura de Lewis, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla. 
II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada. 
III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla.IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível. 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG 
V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente representada por: 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
 
I e IV. 
 
II e V. 
Resposta correta 
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
 
II e IV. 
 
III e V. 
 
IV e V. 
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Pergunta 3 
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Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os 
íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons 
de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 11 - BQ2.PNG 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar 
que: 
Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais reações, os 
íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se combinam com os íons 
de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + 
OH-(aq.) → H2O(aq.).” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto afirmar 
que: 
Ocultar opções de resposta 
 
ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for diluída em 
um mesmo volume de água destilada. 
 
ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for misturada a 
uma solução de ácido clorídrico (HCl). 
Resposta correta 
 
é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando excesso de 
íons fortes na solução. 
 
caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido clorídrico 
(HCl), haverá formação instantânea de NaCl. 
 
raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais possuem 
alta reatividade em solução. 
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Pergunta 4 
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O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após um dado tempo, a 
velocidade da reação direta se torna correspondente à velocidade da reação inversa. O gráfico a seguir 
representa a variação da concentração em função do tempo em uma temperatura específica. 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG 
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a reação se iniciou apenas com a 
presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados apresentados e nos conteúdos estudados sobre 
equilíbrio de transferência de prótons, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 1 representa a concentração de C3. 
 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 representa a concentração de C2. 
Resposta correta 
 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração de C3. 
 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 2 representa a concentração de C2 
 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração de C2. 
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Pergunta 5 
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Leia o trecho a seguir: 
“Quando os átomos interagem para formar compostos, na verdade são seus elétrons de valência que 
interagem entre si. Portanto, é útil ter um método para representar os elétrons de valência dos átomos 
envolvidos. Isso pode ser feito usando símbolos de ponto Lewis. Um símbolo de ponto de Lewis consiste no 
símbolo do elemento cercado por pontos, em que cada ponto representa um elétron de valência. Para os 
principais elementos do grupo, o número de pontos no símbolo de ponto de Lewis é o mesmo que o número 
tradicional do grupo (1A a 8A).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 326. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os símbolos de Lewis e a regra do octeto, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O elemento silício (Si – número atômico = 14) possui a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 
3s2 3p2, necessitando, portanto, ganhar 4 elétrons para atingir o octeto. 
II. ( ) O ânion brometo é adequadamente representado pelo seguinte símbolo de Lewis – [Br‧]-. 
III. ( ) Pode-se afirmar que o elemento X representado pelo seguinte símbolo de Lewis pertence à família dos 
halogênios (grupo 7A). 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG 
IV. ( ) O elemento químico Y cujo ânion é representado pelo seguinte símbolo de Lewis apresenta seis 
elétrons na camada de valência. 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG 
V. ( ) Pode-se dizer que o cátion do composto iônico cloreto de bário (BaCl2) apresenta 2 elétrons na camada 
de valência. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
 
V, V, F, F, V. 
 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
 
V, F, V, V, V. 
 
F, V, F, V, F. 
 
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F, F, V, F, V. 
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Pergunta 6 
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Leia o excerto a seguir: 
“As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali está ainda em uso). Anos atrás 
reconheceu-se que as bases têm capacidade de cancelar ou neutralizar, as propriedades de um ácido […] e, 
por esta razão, esta reação recebeu o nome de neutralização.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 551. 
Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções inorgânicas, analise as afirmativas a 
seguir. 
I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada uma base. 
II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que apresentam baixa solubilidade em água. 
III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, portanto, é uma fonte de sal. 
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de álcali e é fonte de OH-. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
II e IV. 
 
I e IV. 
Resposta correta 
 
I e III. 
 
III e IV. 
 
II e III. 
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Pergunta 7 
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Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com 
carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em 
quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com 
cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio. 
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. 
Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses 
elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o 
cloro possui 7 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta:Ocultar opções de resposta 
 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Resposta correta 
 
As asserções I e II são proposições falsas. 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
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Pergunta 8 
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Leia o trecho a seguir: 
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons para si mesmo. Ela 
está relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um átomo como o flúor, que possui alta 
afinidade eletrônica (tende a aceitar elétrons) e alta energia de ionização (não perde elétrons facilmente), 
possui alta eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui baixa afinidade eletrônica, baixa energia de 
ionização e, portanto, baixa eletronegatividade.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, é 
correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
 
o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta íons monoatômicos. 
 
na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos eletronegativo que o oxigênio, 
formando duas ligações covalentes simples com cada oxigênio. 
Resposta correta 
 
os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas ligações covalentes para se estabilizar 
como um dupleto. 
 
o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior eletronegatividade para estabilizar a 
estrutura. 
 
a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de aumento da direita para a esquerda 
na tabela periódica, sendo o flúor o mais eletronegativo. 
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Pergunta 9 
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A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a ionização é: 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
Em que KB é a constante de equilíbrio - conhecida especificamente como constante de ionização de base. 
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca das constantes de basicidade e 
acidez, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
I. A capacidade de qualquer substância atuar como uma base de Brønsted pode estar relacionada a presença 
de um par solitário de elétrons. 
Porque: 
II. Isso permite que o dado composto possa aceitar um próton. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
B_((aq))+〖H_2 O〗_((l))⇌ 〖〖HB〗^+〗_((aq))+〖〖OH〗^-〗_((aq)) 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a ionização é: 
Ocultar opções de resposta 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
 
As asserções I e II são proposições falsas. 
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
Comentários 
 
Pergunta 10 
/0 
Leia o excerto a seguir: 
“O grau em que um ácido fraco se ioniza é uma medida de sua força, assim como a magnitude de sua 
constante de ionização (Ka) é uma medida quantitativa de sua força. Uma medida quantitativa do grau de 
ionização é a porcentagem de ionização, que, para um ácido monoprótico (HA) fraco, é calculada da seguinte 
forma: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ2.PNG 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 740. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre o equilíbrio químico em reações ácido-
base, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
 
Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de carbonos. 
 
Os ácidos podem ser classificados quanto à sua força ou ionização. 
Resposta correta 
 
Os ácidos fracos possuem grau de ionização entre 20 e 50% do total. 
 
Os ácidos são definidos por produzirem moléculas de água em solução. 
 
Os ácidos fortes apresentam ionização parcial até 35% em solução. 
Pergunta 1 
/0 
Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou 
gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com 
composição uniforme ou heterogêneas, com composição variável. 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335. 
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea. 
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea. 
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea. 
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. 
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro forma-se uma mistura heterogênea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
Incorreta: 
I e IV. 
 
II e V. 
Resposta correta 
 
II e IV. 
 
III e V. 
 
IV e V. 
Comentários 
 
Pergunta 2 
/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade maior do que 
aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas 
tendem a ir para o fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido torna-se 
clarificado, enquanto as partículas no fundo formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente 
removidas. A decantação é uma operação unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de 
esgoto.” 
Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles of wastewater 
treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 125. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação. 
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação. 
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação. 
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida de 
filtração e fervura a 100ºC. 
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
V, V, F, V, F. 
 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
 
V, F, F, F, V. 
 
F, F, V, V, F. 
 
F, V, V, F, V. 
Comentários 
 
Pergunta 3 
/0 
Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem ser 
classificados de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, 
podendo ser separados por meio de destilação fracionada (CHANG, 2013). 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 17 - BQ3.PNG 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por 
destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento. 
II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil quea querosene. 
III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo 
combustível. 
IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo. 
V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois 
apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
V, V, F, V, F. 
 
V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
 
V, F, F, F, V. 
 
F, F, V, V, F. 
 
F, V, V, F, V. 
Comentários 
 
Pergunta 4 
/0 
Leia o trecho a seguir: 
“Os produtos naturais, como as enzimas e as vitaminas, são quase sempre extraídos de misturas. Para 
analisar a composição de qualquer amostra que é supostamente uma mistura, é preciso separar seus 
componentes por métodos físicos e identificar cada substância presente.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. 
ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. F53. 
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, é correto 
afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
 
a separação dos componentes de uma solução diluída de açúcar em água por evaporação envolve um 
processo químico. 
 
uma mistura de areia e água pode ser separada pelos processos físicos de repouso da mistura e 
retirada da fase líquida por sifonação. 
Resposta correta 
 
a precipitação de compostos insolúveis e a posterior separação por filtração consistem de métodos 
físicos de separação. 
 
os componentes de um composto podem ser separados por métodos físicos, como, por exemplo, pela 
filtração à vácuo, ou ainda pela sedimentação. 
 
quando ocorre a separação das misturas, sejam elas homogêneas ou heterogêneas, há alteração na 
identidade dos componentes da mistura. 
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Pergunta 5 
/0 
Leia o trecho a seguir: 
“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de 
um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ3.PNG 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer. 
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer. 
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água. 
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições. 
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
F, V, F, V, V. 
 
F, V, F, F, V. 
Resposta correta 
 
V, F, F, F, V. 
 
V, V, F, F, F. 
 
F, V, V, F, V. 
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Pergunta 6 
/0 
A etapa de clarificação da água é muito importante visando o consumo humano e a demanda de vários 
processos industriais. A indústria de produção de bebidas, alimentícia e as estações de tratamento de água, 
por exemplo, usualmente possuem sistemas de tratamento de água que promovem a separação dos sólidos 
suspensos da água por sedimentação e filtração, entre outras técnicas (APHA, 2005). 
Fonte: American Public Health Association (APHA). Standard Methods for the Examination of Water and 
Wastewater, 21st ed, Washington, DC, USA. 2005, p. 2-12. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por filtração, ordene as 
etapas em uma sequência lógica que deve ser realizada durante um procedimento de filtração a vácuo para 
determinação da concentração de sólidos suspensos em uma amostra efluente de uma estação de tratamento 
de água: 
( ) Proceder a filtração de um volume conhecido de amostra do efluente, medido em proveta. 
( ) Com auxílio de uma pinça, retirar a membrana do conjunto de filtração e proceder sua secagem em 
estufa. 
( ) Montar o conjunto de filtração a vácuo, posicionando adequadamente a membrana de filtração. 
( ) Determinar a massa da membrana acrescido dos sólidos retidos nela e descontar o peso inicial da 
membrana. 
( ) Desligar a bomba a vácuo após finalizada a passagem da amostra pela membrana filtrante. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
3, 1, 2, 5, 4. 
 
2, 4, 1, 5, 3. 
Resposta correta 
 
1, 3, 2, 5, 4. 
 
2, 4, 5, 3, 1. 
 
2, 1, 5, 4, 3. 
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Pergunta 7 
/0 
Leia o trecho a seguir: 
“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em minerais 
silicatos como albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8). Com o passar do tempo, em uma escala geológica, 
minerais silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do vento e da chuva, e íons sódio e potássio são 
convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071. 
Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são respectivamente 770 ºC e 892 ºC, 
considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por 
destilação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na presença de vapor 
de sódio a 892 ºC, segundo a seguinte reação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ3.PNG 
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
Porque: 
II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada constante do vapor 
de potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que todo o potássio seja recuperado 
como destilado. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Resposta correta 
 
As asserções I e II são proposições falsas. 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
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Pergunta 8 
/0 
Leia o trecho a seguir: 
“Uma vez que cada componente de uma mistura mantém suas propriedades, podemos separar uma mistura 
em seus componentes, tirando vantagem das diferenças em suas propriedades. Por exemplo, uma mistura 
heterogênea de limalha de ferro e de ouro pode ser separada uma a uma pela cor do ferro e do ouro. Um 
modo menos trabalhoso seria o uso de um imã para atrair as limalhas de ferro, deixando o ouro para trás.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: A Ciência Central. 9. Ed. Pearson Universidades, 
2012, p. 10. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A separação dos componentes de uma solução de cloreto sódio pode ser realizada pelo aquecimento da 
mistura a 100 ºC. 
Porque: 
II. Os pontos de ebulição do sal e da água são muito diferentes, já que a água vaporiza a 100 ºC e o sal, por 
apresentar ponto de ebulição bem superior a 100 ºC, permanece como sólido e pode ser separado 
inteiramente da mistura após toda a evaporação da água. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
As asserções I e II sãoproposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
 
As asserções I e II são proposições falsas. 
 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
Comentários 
 
Pergunta 9 
/0 
Leia o excerto a seguir: 
“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser separados de 
outros metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de destilação fracionada é o processo 
Mond para a purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar 
tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 ºC), uma substância altamente tóxica, que é separada das 
impurezas menos voláteis por destilação. Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, 
pelo aquecimento a 200 ºC.” 
 Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações industriais. 
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a filtração da 
solução destilada. III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença 
de volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro. 
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a água 
evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto. 
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma coluna 
empacotada com pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como destilado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
II e V. 
 
I e III. 
Resposta correta 
 
I e IV. 
 
II e III. 
 
II, III e V. 
Comentários 
 
Pergunta 10 
/0 
Leia o trecho a seguir: 
“Os coeficientes na equação química podem ser observados: 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG 
O que significa que: 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 09 - BQ3.PNG 
Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas representa 
1 mole. Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação química corroboram afirmações 
como: 
Dois mols de H2O são produzidos para cada dois mols de H2 consumidos. 
Dois mols de H2O são produzidas para cada mole de consumido. 
Dois mols de são consumidos para cada um deles.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: 
Pearson, 2017, p. 116. 
https://ultra.content.blackboardcdn.com/bbcswebdavnull
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às reações, 
assinale a afirmativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos. 
 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos. 
Resposta correta 
 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos. 
 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos. 
 
A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos 
Pergunta 1 
/0 
Uma vez em que os reagentes e produtos de uma reação química são identificados e suas fórmulas são 
escritas corretamente, acomoda-se os reagentes à esquerda, separando-os por uma flecha dos produtos, que 
ficam à direita. É muito provável que a equação escrita não esteja balanceada, ou seja, o número de átomos 
de cada elemento não é o mesmo entre os reagentes e produtos, devendo, portanto, ser igualado a fim de 
balancear a reação química. 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre balanceamento de equações químicas, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. O método redox de balanceamento leva em consideração a perda e o ganho de elétrons entre as espécies 
que sofrem oxidação e redução na reação química. 
II. Os cálculos estequiométricos devem ser realizados a partir da equação química que apresenta diferença 
entre o número de átomos do lado do reagente e o número de átomos do lado dos produtos. III. A 
decomposição térmica de clorato de potássio (KClO3) produz cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2), 
sendo que, para cada mol de KClO3 decomposto, são produzidos 1,5 mols de O2. 
IV. No método algébrico de balanceamento, ou de tentativa e erro, deve-se buscar balancear primeiro os 
elementos que aparecem em mais de um composto e depois os que aparecem uma única vez em cada lado da 
reação. 
V. Na reação de combustão completa do etano (C2H6), o número de mols de oxigênio requerido para cada 
mol de etano oxidado é de 7 mols. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
Incorreta: 
II e V. 
 
I e III. 
Resposta correta 
 
I, II e IV. 
 
I, II, III e V. 
 
II, III e V. 
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Pergunta 2 
/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa 
molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular 
(em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson 
Universidades, 2012. p. 79. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração 
molar, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
III. O benzeno, cuja estrutura molecular é representada por 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ 4.PNG 
possui massa molar de 72 g/mol. 
IV. O elemento químico X na molécula X5, que tem massa molar de 154,85 g/mol, é o enxofre. 
V. A massa molar do acetato de bário [Ba(C2H3O2)2] é de 255,3 g/mol. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
 
I, III e IV. 
 
II e V. 
Resposta correta 
 
I, II e IV. 
 
III e V. 
 
IV e V. 
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Pergunta 3 
/0 
O carbonato de lítio (Li2CO3) foi o primeiro medicamento aprovado para atuar como “estabilizador de 
humor”, aprovado pelo FDA (do inglês Food and Drug Administration ou Administração de Alimentos e 
Drogas, em tradução livre), para o tratamento de mania e doenças maníaco-depressivas, também conhecidas 
como transtorno bipolar. A conformação química desse sal metálico levemente alcalino pode ser observada 
na figura a seguir: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ 4.PNG 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas e seus respectivos cálculos, 
pode-se afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
 
uma unidade de carbonato de lítio contém dois átomos de metal, um átomo de carbono e três átomos 
de oxigênio, apresentando as proporções percentuais em massa de 16,33, 33,67 e 50, 
respectivamente. 
 
a menor unidade de carbonato de lítio é formada por dois átomos de lítio, um átomo de carbono e 
três átomos de oxigênio, sendo suas proporções percentuais (em massa) em 18,79, 16,25 e 64,96, 
respectivamente. 
Resposta correta 
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uma molécula de carbonato de lítio pode conter dois átomos de lítio, dois átomos de carbono e três 
átomos de oxigênio e, portanto, apresenta as proporções percentuais de massa de 14, 28 e 52,respectivamente. 
 
uma molécula de carbonato de lítio contém dois átomos de lítio, um átomo de carbono e três átomos 
de oxigênio, apresentando as proporções percentuais de 26, 24 e 50, respectivamente. 
 
uma unidade de carbonato de lítio pode conter dois átomos de lítio, dois átomos de carbono e três 
átomos de oxigênio e, portanto, apresenta as proporções percentuais de massa de 18,79, 16,25 e 
64,96, respectivamente. 
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Pergunta 4 
/0 
A celulose é uma molécula composta por um número variável de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. 
Conforme a figura a seguir, trata-se de um exemplo de um polímero natural de cadeia longa, encontrado nas 
paredes das células vegetais, desempenhando um papel de sustentação e resistência. 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ 4.PNG 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares e empíricas, pode-se 
afirmar que uma molécula de celulose: 
Ocultar opções de resposta 
 
apresenta como fórmula empírica a soma da fórmula molecular de duas moléculas de sacarose 
arranjadas em cadeia linear. 
 
apresenta como fórmula empírica a partícula de polímero definida praticamente por duas moléculas 
de glicose unidas. 
Resposta correta 
 
apresenta seis carbonos em sua fórmula molecular original, sendo eles unidos por ligações simples. 
 
apresenta como fórmula empírica a mesma fórmula definida como sendo sua fórmula molecular. 
 
apresenta conformação polimérica, sendo a unidade base relacionada a uma molécula de ácido. 
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Pergunta 5 
/0 
O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), hematita 
(Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução química dos 
minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque são 
introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando 
principalmente monóxido de carbono. A reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação global: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 17 - BQ 4.PNG 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de 
equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. 
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g. III. O número de mols de CO2 
produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols. 
IV. O ferro é oxidado na reação. 
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V. O monóxido de carbono é o agente oxidante. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
II e V. 
 
II e III. 
Resposta correta 
 
I, II, III e IV. 
 
I e IV. 
 
III, IV e V. 
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Pergunta 6 
/0 
Leia o trecho a seguir: 
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição 
é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade 
final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma 
diluição.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas 
a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto 
presente. 
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 
250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. 
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
V, V, F, V, F. 
 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
 
V, F, F, F, V. 
 
F, F, V, V, F. 
 
F, V, V, F, V. 
Comentários 
 
Pergunta 7 
/0 
“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-base 
aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do cátion da base e do ânion do 
ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. Ele é um produto 
da seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142. 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir 
de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s): 
I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 0,0926 g. 
II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de HCl. 
III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols de água 
para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado. 
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de 0,24 g. 
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) produz 2 
mols de sal. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
V, V, F, V, F. 
 
V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
 
V, F, F, F, V. 
 
F, F, V, V, F. 
 
F, V, V, F, V. 
Comentários 
 
Pergunta 8 
/0 
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar 
uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da 
matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem 
maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades 
elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 
gramas do isótopo 12 do carbono (12C). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração 
molar, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 
6,62.1023 moléculas. 
 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 
mols. 
Resposta correta 
 
o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 
6,62.1022 átomos. 
 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 
mols. 
 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 
0,11 moléculas. 
Comentários 
 
Pergunta 9 
/0 
Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se 
delimitar a quantidade de reagente(s) envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas 
químicas (fórmula molecular, mínima e/ou centesimal), representando cada substância, permite que sejam 
relacionadas as proporções volumétricas que tal substância precisará na reação química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a 
seguir e associe-as com suas respectivas definições: 
1) Fórmulas moleculares. 
2) Fórmulas condensadas. 
3) Fórmulas mínimas. 
4) Fórmulascentesimais. 
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções 
químicas atuantes. 
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a 
substância. 
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma 
substância. 
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que 
compõem uma substância. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
3, 1, 4, 2. 
 
2, 4, 1, 3. 
Resposta correta 
 
4, 1, 3, 2. 
 
2, 4, 3, 1. 
 
1, 3, 2, 4. 
Comentários 
 
Pergunta 10 
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Leia o trecho a seguir: 
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em 
massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um 
composto é comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua 
composição percentual calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de 
pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico. 
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de 
cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de 
composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
 
F, V, V, V. 
 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
 
V, F, F, V. 
 
V, F, V, F. 
 
F, F, V, V