AV2 Quimica_G

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Questão l · QUIM ICA APLICADA A ENGENHARIA Códígo da questão: 127646 
Leia o trecho a seguir: 
"Uma vez que cada componente de uma mistura mantém suas propriedades, podemos separar uma mistura em seus componentes, tirando vantagem das diferenças em suas 
propriedades. Por exemplo, uma mistura heterogênea de limalha de ferro e de ouro pode ser separada uma a uma pela cor do ferro e do ouro. Um modo menos trabalhoso seria 
o uso de um imã para atrair as limalhas de ferro, deixando o ouro para trás." 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: A Ciência Central. 9. Ed. Pearson Universidades, 2012, p. 10. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os t ipos de técnicas de separação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
1. A separação dos componentes de uma solução de cloreto sódio pode ser realizada pelo aquecimento da mistura a 100 ºC. 
Porque: 
li. Os pontos de ebulição do sal e da água são muito diferentes,já que a água vaporiza a 100 ºC e o sal, por apresentar ponto de ebulição bem superior a 100 ºC, permanece como 
sólido e pode ser separado inteiramente da mistura após toda a evaporação da água. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
► li ■ 
Ü A) As asserções I e li são proposições verdadeiras, mas a li não é uma justi ficativa correta da 1. 
O B) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a li é uma proposição falsa. 
@ C) As asserções I e li são proposições verdadeiras, e a li é uma justificativa correta da 1. 
Ü D) A asserção I é uma proposição falsa, e a li é uma proposição verdadeira. 
O E) As asserções I e li são proposições falsas. 
Questão 2 - QUIM ICA APLICADA A ENG ENHARIA Código da questão: 127664 
Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem ser classificados de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, 
como exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados por meio de destilação fracionada (CHANG, 2013). 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destil ação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
1. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento. 
li. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene. 
Ili. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo combustível. 
IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo. 
V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatil idade próxima. 
Agora, assinale a al ternativa que apresenta a sequência correta: 
► li ■ 
Ü A) F, F, V, V, F. 
Ü B) V, F, F, F, V. 
Ü C) V,V, F, V,F. 
@ D) V,F, V,V, F. 
Ü E) F,V,V,F,V. 
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Questão 3 • QUIM ICA APLICADA A ENG ENHARIA Código da questão: 127627 
Leia o trecho a seguir: 
"Fusão nuclear é o processo em que as reações nucleares entre elementos leves formam elementos mais pesados (até chegar no ferro). Nos casos em que os núcleos em 
interação sejam elementos com baixos números atômicos (por exemplo, hid rogênio que tem número atômico igual a 1 ou seus isótopos deutério e trítio), quantidades 
substanciais de energia são liberadas. Exemplos de reações de fusão nuclear são a produção de energia solar e bombas de hidrogênio." 
Fonte: CONN, R. Nuclear fusion (Physics). Encyclopa:dia Bri tannica, 2019. Disponível em: <https:/ / www.britannica.com/science/ nuclear-fusion>. Acesso em: 5 abril 2020. 
(tradução da autora). 
De acordo com a passagem e os conteúdos estudados sobre a isotopia, podemos afirmar que os exemplos de isótopos em uma reação de fusão nuclear podem ser: 
► li ■ 
Ü A) H2eHe3. 
Ü B) HleHe6. 
@ C) HleH3. 
Ü D) H2eHe2. 
Ü E) HleH4. 
Questão 4 • QUIM ICA APLICADA A ENGENHAR IA Código da q uestão: 127635 
Leia o trecho a seguir: 
"Os coeficientes na equação química podem ser observados: 
Questão 4 - QUIM ICA APLICADA A ENG ENHARIA Código da questão: 127635 
Leia o trecho a seguir: 
"Os coeficientes na equação química podem ser observados: 
O que significa que: 
Suponha que o valor de x co(responde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os coeficientes da 
equação química corroboram afirmações como: 
• Dois mols de H20 são produzidos para cada dois mols de H2 consumidos. 
• Dois mols de H20 são produzidas para cada mole de consumido. 
• Dois mols de são consumidos para cada um deles." 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et ai. General Chemistry: principies and modem applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 116. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às reações, assinale a afirmativa correta: 
► li ■ 
Ü A) A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de 02 há 1,47 x 1023 átomos. 
O B) A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos. 
O C) A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos. 
Ü D) A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 102$ átomos. 
@ E) A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos. 
Questão 5 - QUIM ICA APLICADA A ENG ENHARIA Código da questão: 127630 
Questão 5 · QUIM ICA APLICADA A ENG ENHARIA Códígo da questão: 127630 
Leia o trecho a seguir: 
"O grave acidente ocorrido na cidade de Mariana em Minas Gerais causou um dos maiores desastres ambientais da história. A poluição causada no rio doce precisa ser 
acompanhada durante muitos anos devido ao efeito propagador que leva a poluição de metais pesados e grande quantidade de silicatos solúveis para locais muito distantes de 
ocorreu o acidente. Além da contaminação do solo da cidade de Marina o rio doce carr,eia enorme poluição em direção ao mar." 
Fonte: ADOLATO, P.V.; ROMANIZIO, R.; COSTA J R, A.; H IRAM, A.; VERSIANE, O. Estudo químico da lama decorrente do rompimento da barragem do fundão em Mariana/MG. 57° 
Congresso Brasileiro de Química; Gramado, RS. 2017. Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2017 / trabalhos/4/ 11056-24615.html>. Acesso em: 24 mar. 2020. 
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca da Tabela Periódica Moderna, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
1. Os rejeitas da lama liberada decorriam da obtenção de um minério composto pelo metal de transição ferro. 
Porque: 
li. Tal minério apresenta o menor raio atômico do seu grupo e número de massa próximo a 56. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
► li ■ 
Ü A) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a li é uma proposição falsa. 
O B) As asserções I e li são proposições verdadeiras, e a li é uma justificativa correta da 1. 
O C) As asserções I e 11 são proposições falsas. 
@ D) As asserções I e 11 são proposições verdadeiras, mas a li não é uma justificativa correta da 1. 
Ü E) A asserção I é uma proposição falsa, e a li é uma proposição verdadeira. 
Questão 6 - QUIM ICA APLICADA A ENGENHARIA Código da questão: 127617 
Leia o trecho a seguir: 
"A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. 
Uma maneira de verificar a pureza de um composto é comparando sua composição percentual em massa, dete(minada experimentalmente, com sua composição percentual 
calculada." 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s)e F para a(s) fa lsa(s): 
1. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de pureza. 
li. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico. 
Il i. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas peta proporção entre a massa de cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
► li ■ 
Ü A) F, V, V, V. 
@ B) F, V, V, F. 
Ü C) V,F,V, F. 
Ü D) F, F, V, V. 
Ü E) V, F, F, V. 
Questão 7 - QUIM ICA APLICADA A ENG ENHARIA Código da questão: 127610 
Leia o trecho a seguir: 
"A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é igual às atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos 
coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) divididas pelas atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes 
estequiométricos)." 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de transferência de prótons, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s): 
1. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo constante mesmo quando há variação da temperatura. 
li . ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis pall'a as reações são mais complexas. 
Ili. ( ) A solubil idade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações em soluções aquosas. 
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados difici lmente poderão partic ipar de reações reversíveis. 
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as reações de neutralização. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
► li ■ 
@ A) F, F, V, F, V. 
Ü B) F, F, V, V, V. 
Ü C) V, V, F, V, F. 
Ü D) F, F, F, V, V. 
Ü E) V,V, V,F,F. 
Questão 8 • QUIM ICA APLICADA A ENGENHARIA Código da questão: 127600 
Leia o excerto a seguir: 
"As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali está ainda em uso). Anos atrás reconheceu-se que as bases têm capacidade de cancelar ou 
neutralizar, as propriedades de um ácido l- .. ] e, por esta razão, esta reação recebeu o nome de neutralização." 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 551. 
Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções inorgânicas, analise as afi rmativas a seguir. 
1. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada uma base. 
li. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que apresentam baixa solubilidade em água. 
Ili. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, portanto, é uma fonte de sal. 
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de álcali e é fonte de OH-. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
► li ■ 
Ü A) ll e lll. 
Ü B) 1 e Ili. 
Ü C) llelV. 
Ü D) lll e lV. 
@ E) l e lV. 
Questão 9 • QUIM ICA APLICADA A ENG ENHARIA Código da questão: 127632 
Leia o trecho a seguir: 
"O número de Avogad ro é tão grande que se torna di fíc il de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada 
aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a 
Terra 300 trilhões de vezes." 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 77. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
1. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio. 
li. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023. 
Ili. ( ) Em um molde íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia l (NH2h COJ é de 1,03.10
24. 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de C02 possui menos átomos de carbono do que 1 molde C2H2• 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
► li ■ 
Ü A) F, V, F, V, F. 
Ü B) V, F, V, V, F. 
@ C) F, V, F, V, V. 
Ü D) F, F, V, F, V. 
Ü E) V, V, F, F, V. 
Questão 10 - QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA Código da questão: 127666 
"Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir 
do cátion da base e do ânion do ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCI) é um exemplo familiar. Ele é um produto da seguinte reação ácido-base: 
HCl(aq) + NaOH(aq) -, NaCl(aq) + H2O(I)." 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142. 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale 
V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
1. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HN03 é de 0,0926 g. 
li. ( ) Na reação de HCI com Pb(NO3)2, forma-se 1 moldo precipitado de PbCl2 para cada mo! de HCI. 
Ili. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCI) são formados 2 mols de água para cada molde Mg(OH)2 neutralizado. 
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de 0,24 g. 
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (H F) produz 2 mols de sal. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
► li ■ 
Ü A) V, V, F, V, F. 
Ü B) F, V, V, F, V. 
Ü C) F, F, V, V, F. 
@ D) V, F, V, V, F. 
Ü E) V, F, F, F, V. 
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