RELATORIO-DE-QUIMICA20(atualizado)

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FACULDADE ESTÁCIO DE BELÉM
DISCIPLINA: QUÍMICA TECNOLÓGICA
PROFª. Dra. SHEILA SANTOS
RELATÓRIO DA PRÁTICA EXPERIMENTAL Nº 03
LIGAS METÁLICAS
ALUNO (S): Renato da Silva Lourenço - 201802380094-
 Diego dos Santos Manito - 202002117745 
 Breno Piero C.F. Rodrigues - 201908195835 (3002)
 Joan Hernany de S Nascimento - 202203685694
 BELÉM/PA
1. INTRODUÇÃO/APRESENTAÇÃO
 
As ligas metálicas como o próprio nome diz, são materiais de propriedades metálicas, onde, contêm dois ou mais elementos químicos e deve pelo menos um deles ser um metal. Apesar de uma grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro como por exemplo o custo em sua linha de produção.
As ligas metálicas são utilizadas em indústrias automobilísticas, aeronáuticas, navais, bélicas e de construção civil são as principais responsáveis pelo consumo de metal em grande escala. A COPPERMETAL explica que esse é um processo químico que envolve altíssimas temperaturas e porcentagens variadas dos elementos químicos para alcançar um material eficiente.
Uma das primeiras ligas metálicas descobertas pela sociedade foi a liga de bronze, que surgiu 5 mil anos atrás aproximadamente. É interessante constatar que as ligas possuem propriedades diferentes dos elementos que as originam. Algumas propriedades são tais como diminuição ou aumento do ponto de fusão, aumento da dureza, aumento da resistência mecânica.
Ligas metálicas mais comuns no cotidiano:
· Aço - constituído por Fe e C.
· Aço inoxidável - constituído por Fe, C, Cr e Ni.
· Ouro de Jóias - constituído por Au, Ag e/ou Cobre.
· Amálgama dental (utilizada em obturação)- constituída por Hg , Ag e Sn .
· Latão (utilizado em armas e torneiras)- constituído por Cu e Zn.
No relatório apresentado à seguir, o metal deverá ser limpo por um ácido, afim de minimizar a quantidade de impurezas adquiridas no decorer do tempo presentes para o avanço e conclusão do experimento.
2. OBJETIVO (S):
 
Apresentação de um experimento demonstrativo sobre as ligas metálicas.
 
3. MATERIAIS UTILIZADOS
 
· Moedas de 5 centavos de real (cobre);
· 25mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 3 mol/L;
· 25g de zinco em pó;
· Um béquer de 150mL ou um copo que suporte calor;
· Fonte de calor (chapa elétrica);
· Um vidro de relógio;
· Uma balança;
· Maçarico;
· Uma pinça;
· Um bastão de vidro;
· Uma espátula.
 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
 
· O primeiro passo é adicionar a solução de hidróxido de sódio dentro do béquer e em seguida adicione zinco em pó dentro do béquer com a solução.
· Aquecer a mistura até perto da ebulição. A solução tomará um aspecto limpo, e o zinco ficará totalmente precipitado no fundo. Tome muito cuidado para não respirar os vapores da solução e para evitar respingos. A solução de hidróxido de sódio é corrosiva.
· Nesse momento, a moeda deverá ser inserida dentro da solução com o auxílio da pinça, certificando de que a moeda esteja sobre o zinco. OBS: a moeda deve estar limpa e sem oxidação utilizando uma solução ácida, como por exemplo, de vinagre ou suco de limão para limpá-la.
· Depois de um tempo, a moeda inicialmente com a cor característica do cobre, passa a assumir uma coloração prateada. Aproximadamente dois minutos depois a moeda estará completamente cor de prata.
· Retirar a moeda com auxílio da pinça e lave com água corrente, a moeda estará prateada.
· Com o maçarico e utilizando a pinça, leve a moeda diretamente à chama por alguns segundos e veja que agora a moeda está cor de ouro. Não sendo necessário aquecer demais.
Esfrie a moeda num copo com água ou na pia antes de manuseá-la.
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
 
No primeiro passo foi utilizada uma solução ácida (vinagre) para remover algumas impurezas presentes na moeda de cobre e deixadas em reserva. Logo em seguida, conforme a figura1, foi utilizada uma balança de precisão já tarada e um vidro de relógio.Fonte: AUTORES, 2022
Figura 1: Balança de precisão e vidro de relógio
	No segundo momento, conforme a figura2, foi retirada uma amostra de 25g de Zinco (Zn) em pó para misturar com 25ml da solução de hidróxido de sódio (NaOH) 3 mol/L.
	Após a pesagem do Zinco, o terceiro momento foi adicionar a solução de hidróxido de sódio (NaOH) misturada com o Zn já pesado em uma chapa elétrica para que ela fervesse conforme ilustrado na figura3.Fonte: AUTORES, 2022
Figura: 25g de Zinco (Zn) em pó
Figura: Solução de hidróxido de sódio (NaOH) em aquecimento 
Fonte: AUTORES, 2022
	No quarto momento, após a solução iniciar seu processo de fervura, a figura4 ilustra o momento em que a moeda de cobre (Cu) está sendo inserida na solução para que atinja uma forma totalmente prateada.
Figura: Moeda prateada
Fonte: AUTORES, 2022
	Após o processo de inserção da moeda na solução, a figura5 ilustra o momento em que a moeda é aquecida através de um maçarico e inicia o processo de alteração de cor antes da formação da liga de metal (latão).
Figura: Moeda e seu processo de aquecimento
Fonte: AUTORES, 2022
	No último momento três moedas de diferente estado foram adicionadas lado-a-lado para que fosse possível observar a evolução do experimento conforme é possível visualizar na figura6.
Figura: Moedas em diferente estado
Fonte: AUTORES, 2022
6. CONCLUSÃO
 
A partir desta prática, concluiu-se que o experimento com a moeda de cobre, que é a liga presente na moeda de 5 centavos. Foi possível identificar que a mudança de cor na moeda passou a ser prata e em seguida semelhante ao ouro, auxiliando no aprimoramento da aparência do metal e evitar a corrosão.
7. BIBLIOGRAFIA
ABREU, Daniela Gonçalves de et al. Uma proposta para o ensino da química analítica qualitativa. Química Nova, v. 29, n. 6, p. 1381-1386, 2006.
COPPERMETAL. Ligas metálicas: O que são e qual o impacto para a indústria. Disponível em: https://www.coppermetal.com.br/blog/bronze/ligas-metalicas/?gclid=CjwKCAjwx46TBhBhEiwArA_DjMW9CB9THhMnMmTmckxI0qKwgy1JwZWK0_UWzCR9oSQMWelmHuQlVBoC69IQAvD_BwE. Acesso 22 Abril 2022.
SIQUEIRA, Rafael Coelho. Estudo da influência da oxidação a plasma nas propriedades tribológicas da liga metálica TI-6AL-4V. 2019.