atividade 02 quimica

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Caarapó-MS, 30 de Agosto de 2022 
Público 
Nome: Thais Fernanda Bacanelo de Souza RGM: 093.2044 
Relatório Aula 6 
 
UM BREVE DESCRITIVO DO EXPERIMENTO 
 
Neste experimento vimos o preparo de solução a partir de um reagente sólido, NaOH (Hidróxido 
de sódio), além de conhecermos o procedimento a ser realizado com segurança, pois trata-se de 
um produto perigoso, no experimento vimos como se determina a concentração de soluções e 
como realizar os procedimentos de diluição. 
PERGUNTA 
 
 
Onde podemos aplicar o 
preparo de soluções na 
Engenharia de Produção? 
 
 
RESPOSTA 
Para a Engenharia de produção, é muito importante conhecer o 
preparo de soluções e diluição para assim, conhecer a 
padronização podendo determinar a concentração desconhecida 
de um produto final ou qual concentração utilizar em processos de 
fabricas em diversos seguimentos. Por exemplo, em usina de 
fabricação de açúcar, a soda cáustica é utilizada no processo de 
limpeza /desobstrução de caixas evaporadoras, onde devido ao 
processo de evaporação vão acumulando-se uma grande 
quantidade de açúcar formando crosta (açúcar empedrada) na 
parede do evaporador sendo necessário sua limpeza para uma 
boa eficácia da produção do produto. 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
O procedimento experimental consiste em primeiramente estar em acordo com a segurança para 
realizar o preparo de solução, utilizando todos os EPI´s necessários e ter cuidado ao manusear as 
substâncias. Ter todos os materiais disponíveis para serem utilizados e seguir de um roteiro para 
conduzir o procedimento. 
Para preparar a solução foi obtido o cálculo do roteiro disponível no material didático, após ter o 
cálculo, deve-se pesar a massa do reagente utilizando a balança analítica, esse procedimento é 
feito vagarosamente. Iniciar a diluição do reagente sempre anotando os valores encontrados para 
a conferência do procedimento de padronização. Usando um bastão de vidro inicia-se o processo 
de diluição, verificar-se a solução saturou. Com auxílio de um funil, transferir a solução para o 
balão volumétrico e completar o volume de 250ml, observar a curvatura da solução tocando o 
menisco. Tampa-se o balão volumétrico e agita-se o mesmo até a solução ficar bem 
homogeneizada. Após esse passo a solução já está pronta, faltando agora apenas conferir se a 
solução chegou ao resultado desejado. Inicia-se o procedimento de padronização para saber se a 
solução chegou ao resultado desejado, utilizando dois béqueres identifica-os 01 e 02. Coloca-se o 
béquer na balança, tara o mesmo e pesa o Biftalato de potássio, anota-se a massa e se faz o 
mesmo processo com o béquer 02, utilizando a proveta adicione 20 ml de água destilada a cada 
um dos béqueres, usando o bastão de vidro mexa a solução até diluir. Após transfere a solução do 
béquer 01 e 02 para o erlenmeyer 01 e 02, colocou-se aprox. 3 gotas de fenolftaleína dentro de 
cada erlenmeyer e agitou-se usando a bureta. Depois de homogeneizada a bureta é feita a 
titulação, colocando a solução na bureta e o erlenmeyer 01 na saída da bureta, vagarosamente vai 
abrindo a vazão até começar a gotejar a solução no erlenmeyer. Quando começar a gotejar agita-
se o erlenmeyer até alterar a cor, neste momento fecha o registro da bureta, repetir com 
 
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erlenmeyer 02. Após seguir estes passos a solução esta pronta é só rotular e colocar em um 
recipiente adequado. 
 
 
 
LISTAS DE MATERIAIS E REAGENTES 
 
Equipamentos utilizados: Espátula; Balança Analítica; Béquer; Bastão de Vidro; Balão 
Volumétrico; Funil de Vidro; Erlenmeyer; Proveta; Bureta 
Substâncias: Hidróxido de sódio; ; Fenolftaleína; Biftalato de Potássio; Água Destilada 
 
 
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Relatório Aula 8 
 
 
 
UM BREVE DESCRITIVO DO EXPERIMENTO 
PERGUNTA 
 
 
Onde podemos aplicar galvanização 
na Engenharia de Produção? 
 
 
RESPOSTA 
Em processos industriais que cobrem um 
metal menos nobre por um metal mais 
nobre, aumentando a sua durabilidade, a 
galvanoplastia diminuiria o potencial de 
corrosão deste metal ou material metal 
não tão nobre, isso tem tudo a ver com a 
engenharia de produção, meios para a 
empresa de optar por materiais de valores 
não tão agregados e eles serem utilizados 
com mais durabilidade gerando benefícios 
para a empresa. 
LISTAS DE MATERIAIS E REAGENTES 
 
Experimento 1: Moeda de cobre; colher de aço inox; Fios de cobre; Garra jacaré; 
Béquer; Sulfato de cobre; Água destilada; Fonte elétrica de corrente contínua 5 V; 
Experimento 2: Béquer; Água destilada; Sulfato de zinco; Placa de zinco; Sulfato de 
cobre; Placa de cobre; Mangueira de silicone; Algodão; Multímetro; 
 
UM BREVE DESCRITIVO DO EXPERIMENTO 
 
Neste experimento veremos a aplicação da galvanoplastia aplicando a eletrólise e o 
processo de oxidação e redução. 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Experimento 1 
Em um béquer dilui-se 25 g de sulfato de cobre com 300 ml de água destilada. Nos 
fios positivo e negativo da fonte coloca-se uma garra jacaré para prender os fios aos 
objetos. O polo positivo da fonte é ligado na moeda de cobre e polo negativo é ligado 
na colher de metal. Então a moeda e a colher são mergulhadas na solução e a fonte é 
ligada. Após aguardar uns 30 minutos, nota-se que o cobre que estava na moeda 
começa a revestir a colher. 
 
experimento 2 
Em um béquer coloca-se uma solução de sulfato de zinco e uma placa de zinco. Em 
um outro béquer coloca-se uma solução de sulfato de cobre e uma placa de cobre. 
 
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Com uma mangueira de silicone com a ponta tampada com algodão, faz uma ponte 
salina unindo os dois béqueres. Com um multímetro com a ponta de prova negativa 
encostada na placa de zinco e a ponta de prova positiva encostada na placa de cobre, 
observa que está tendo uma correte elétrica entre as duas placas. A placa de cobre 
está oxidando e o zinco está reduzindo.