fisicoquimica1

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	9a
	
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
	
	
	1.
	
		 Para uma reação com Δ G < 0 em todas as temperaturas, podemos afirmar que  os valores de Δ S  e Δ H são, respectivamente 
	
	
	
	positivo, positivo
 
	Certo
	
	positivo, negativo
	
	
	negativo, zero
	
	
	negativo, positivo
 
	
	
	zero, positivo
	
	
	 
	
	
	2.
	
		 O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação: Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s) Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHo = ¿800 kJ mol¿1 e ΔSo = ¿240 J K¿1mol¿1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação deixe de ser espontânea.   
	
	
	
	444,44 K
	
	
	222,22 K
 
	Certo
	
	333,33 K
	
	
	555,55 K
 
	
	
	111,11 K
	
Explicação:
Dados do exercício:
	T = ?
	ΔHo = ¿800 kJ mol¿1
	ΔSo = ¿2400 J K¿1mol¿1
1o passo: converter a unidade em J para KJ do ΔS para igualar com a unidade do ΔHo.
Para tal, basta dividir o valor fornecido por 1000:
ΔSo = ¿ 2400 
          1000
ΔSo = ¿ 2,40 J K¿1mol¿1
2o Passo: determinação da fórmula para a energia livre de Gibbs.
A fórmula para cálculo da energia livre de Gibbs utiliza a variação da entropia, a variação da entalpia e a temperatura.
ΔG = ΔH ¿ T.ΔS
Porém, para que a reação não seja espontânea, o ΔG deve ser maior que zero.
ΔG > 0
logo,
ΔH ¿ T.ΔS > 0
3o Passo: substituir os valores fornecidos pelo exercício na expressão para cálculo da energia de livre de Gibbs.
ΔH - T.ΔS > 0
-800 - T.(-2,40) > 0
-800 - 2,40.T > 0
2,4.T > 800
T > 800  
    2,4
T > 333,33 K
	
	
	 
	
	
	3.
	
		 Calcule a variação de energia livre da formação da amônia a 25ºC e 1atm. Quando ∆Hº= -46,11KJ∙mol-1 e ∆Sº=-99,37 J∙K-1∙mol-1, de acordo com a reação: 
	
	
	
	- 12,5 kJ/mol
	
	
	- 16,8 kJ/mol
	Errado
	
	+ 41,6 kJ/mol
	Errado
	
	- 16,5 kJ/mol
	
	
	+ 20,5 kJ/mol
	
Explicação:
Transformar a temperatura que está em Celsius para Kelvin e a variação de entropia de J∙K-1∙mol-1 para KJ∙K-1∙mol-1.
 2: substituir na equação os dados:
	
	
	 
	
	
	4.
	
		 Todos os seguintes processos conduzem a um aumento na entropia EXCETO 
	
	
	
	formar misturas a partir de substâncias puras.
 
	Certo
	
	congelar um líquido.
	
	
	reações químicas que aumentam o número de mols de gás.
	
	
	evaporar um líquido.
	
	
	aumentar a temperatura de um gás.
 
	
Explicação:
O processo de congelamento leva à diminuição da entropia.
	
	
	 
	
	
	5.
	
		 O ácido sulfúrico concentrado diluindo-se em água pode ser perigoso.A temperatura da solução pode aumentar rapidamente. Que são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para este processo?         
	
	
	
	 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0
	
	
	Δ H >0, Δ S > 0, Δ G < 0 
	
	
	Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0
	
	
	 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 
	Certo
	
	Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0
	
Explicação:
Como é liberado calor Δ H < 0
A diluição em água aumenta a desordem Δ S > 0
O processo é espontâneo Δ G < 0
	
	
	 
	
	
	6.
	
		 Das reações abaixo, assinale aquela onde que deve apresentar variação negativa de entropia. 
  
	
	
	
	NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
	
	
	N2O4 (g) → 2 NO2 (g)
 
	Certo
	
	CaO(s) + CO2 (g) → CaCO3 (s)
	
	
	2 NH3 → N2 (g) + 3 H2 (g)
	
	
	2C(s) + O2 (g) → 2CO(g)