Relatorio das atividades praticas - Fisico-Quimica - Lab Virtual

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Disciplina: Físico-Química
Relatório das Atividades Práticas
Prof. Guilherme Barrachina Stocco
Aluno(a): Ranielli Lima do Carmo RU: 3800096 
ATIVIDADE PRÁTICA
Com base no experimento e suas observações, responda as questões abaixo:
1. Qual o objetivo da prática realizada? Justifique.
R = A determinação da concentração do teor de acidez presente no suco de laranja. Na titulação, a quantidade volumétrica consumida da solução de concentração conhecida (titulante) permite calcular e quantificar o ácido ou base presente na solução desconhecida, que nessa experiência é o suco de laranja (analito). 
2. O que será observado na amostra de suco de laranja?
R= Mudança de cor. No momento em que a solução (titulante) que é básica, muda seu pH no processo de neutralização, dessa forma o indicador que está presente na solução nos mostra de forma visível a mudança de coloração do ponto de viragem. Exato momento em que ocorre a neutralização.
3. Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem dissolver a amostra em água? Justifique.
Não, a concentração seria maior, ao acrescentar agua as partículas fazem dissolução e se desassociam ficando despesas, dessa forma é possível realizar a neutralização de forma mais rapida, porem o titilante gasto seria de maior volume, pois sem a diluição o titulado estaria presente de forma mais concentrada.
4. No experimento quem faz a função de neutralizante? Justifique.
R= A substancia que age como neutralizante é a base chamada de hidróxido de sódio o NaOH, podendo ser destacado como o titulante que reage com o titulado.
5. Qual a função do indicador fenolftaleína?
R= Determinação visual do momento em que a neutralização ocorre, onde o pH presente na solução, passa de um H+ ácido, para neutralizado.
6. Determine a acidez do suco de laranja utilizando a fórmula 
R= 
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 indica o número de mols de Hidróxido de Sódio = 39,99 g/mol
𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 indica a concentração molar de Hidróxido de Sódio = 0,1 mol/l
𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 é o volume gasto de Hidróxido de Sódio na titulação = 10,2 ml
𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 é o volume gasto de Hidróxido de Sódio somado com o volume da solução de suco de laranja diluída em água = 70,2 ml
[H+] = [OH-] = 39,99 g/mol / 70,2 ml = 0,1 mol/l × 10,2 ml / 70,2 ml
[H+] = [OH-] = 0,56 g/mol / 0,014 mol/l
[H+] = [OH-] = 0,25 g/l referente a acidez da solução analisada.
7. Determine o pH do suco de laranja através da fórmula 
𝑝𝐻= −log [𝐻+] realizada na calculadora cientifica.
𝑝𝐻= −log [0,25]
𝑝𝐻= 6 com o potencial de hidrogênio ácido.
8. Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química.
	
	
	
	4 de abril de 2023
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