2 ANO - EXERCÍCIOS - QUÍMICA (OTONIEL)

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QUESTÕES DE QUÍMICA – PLANTÃO 2º ANO 
 
1. Em um recipiente com paredes perfeitamente condutoras de calor encontra-se uma solução altamente 
concentrada de ácido clorídrico à temperatura de 27 °C e à pressão atmosférica. Certa quantidade de pó de 
magnésio é colocada na solução e, imediatamente depois, o recipiente é tampado com um pistão de massa 
desprezível, que fica em contato com a superfície do líquido e que pode deslizar sem atrito ao longo do recipiente. 
Quando a situação de equilíbrio é alcançada observa-se que o magnésio reagiu completamente com o ácido e que o 
pistão levantou-se em relação à superfície da solução devido à produção de gás. Sabendo que no processo todo o 
sistema realizou um trabalho de 240 J, e considerando o gás produzido como ideal, conclui-se que a massa, em 
gramas, de magnésio inicialmente colocada na solução foi: 
 
Dados: R 8,0 J / Kmol; Mg 24,30.≈ = 
a) 0,243 b) 0,486 c) 0,729 d) 1,215 e) 2,430 
 
2. Numa sala de triagem de um pronto-socorro, acidentalmente, um termômetro se quebrou e praticamente todo o 
mercúrio contido no bulbo se espalhou pelo chão. No momento do acidente, a temperatura da sala era de 25 C.° 
 
a) Considerando o volume da sala 3240 m , a pressão atmosférica do mercúrio 62,6 10 atm−⋅ a 25 C° e 
1 1R 0,082 atm L mol K ,− −= ⋅ ⋅ ⋅ calcule a quantidade de vapor de mercúrio, em g, que se espalhou na sala. 
b) Qual é o nome da liga metálica formada entre o mercúrio e outro metal? Esse tipo de liga é uma mistura 
homogênea ou heterogênea? 
 
3. Um cilindro hermeticamente fechado, cuja capacidade é de 2 litros, encerra 5 kg de nitrogênio 2(N ). Assinale a 
alternativa que apresenta o volume contido neste cilindro ao ser liberado para a atmosfera nas CNTPs. 
Dados: 
volume molar 22,4 L;= 
2N
MM 28 g mol= 
a) 2.000 L. b) 4.000 L. c) 1.120 L. d) 5.000 L. e) 1.000 L. 
 
4. Baseado nos conceitos sobre os gases, analise as afirmações a seguir. 
 
I. A densidade de um gás diminui à medida que ele é aquecido sob pressão constante. 
II. A densidade de um gás não varia à medida que este é aquecido sob volume constante. 
III. Quando uma amostra de gás é aquecida sob pressão constante é verificado o aumento do seu volume e a energia 
cinética média de suas moléculas mantém-se constante. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
a) I – II – III b) II – III c) apenas I. d) I – II 
 
5. No laboratório de química, onde é comum recolher-se um gás pelo deslocamento de água, foram coletados 
400 mL de gás oxigênio a 25 C° e 1atm de pressão. Sabendo-se que a pressão de vapor da água na mesma 
temperatura é 0,03 atm, é correto afirmar que o volume de oxigênio seco obtido nas mesmas condições de 
temperatura e pressão é 
a) 328,0 mL. b) 388,0 mL. c) 368,0 mL. d) 354,0 mL. 
 
6. Gases ideais são aqueles nos quais as interações entre átomos, íons ou moléculas em suas constituições são 
desprezadas e esse comportamento se intensifica em pressões baixas. Na descrição desses gases a equação de 
estado para gases perfeitos é a mais adequada. Considere uma quantidade de matéria de 2,5 mols de um gás de 
comportamento ideal que ocupa um volume de 50 L à pressão de 1.246 mmHg. A temperatura desse gás nas 
condições citadas será de: 
Dado: 
mmHg L
R 62,3
K mol
⋅
=
⋅
 
a) 400 K b) 127 K c) 273 K d) 200 K e) 254 K 
 
7. Supondo um comportamento de gás ideal, a opção que indica, aproximadamente, a massa em gramas, de 1,12 L 
de 3NH nas CNTP é 
a) 0,85 g. b) 1,50 g. c) 8,50 g. d) 22,4 g. 
 
8. Algumas viaturas militares administrativas possuem motores à combustão que utilizam como combustível a 
gasolina. A queima (combustão) de combustíveis como a gasolina, nos motores à combustão, fornece a energia 
essencial para o funcionamento dessas viaturas militares. Considerando uma gasolina na condição padrão (25 C° e 
1atm), composta apenas por n-octano 8 18(C H ) e que a sua combustão seja completa (formação exclusiva de 2CO 
e 2H O gasosos como produtos), são feitas as seguintes afirmativas: 
 
Dados: 
Entalpias de formação f( H º )Δ Massas Atômicas 
2 (g)H O 2(g)CO 8 18( )C H l C H O 
242 kJ mol− 394 kJ mol− 250 kJ mol− 12 u 1u 16 u 
 
I. a combustão da gasolina 8 18(C H ) é uma reação exotérmica; 
II. na combustão completa de 1 mol de gasolina, são liberados 16 mols de gás carbônico 2(CO ); 
III. a entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é 5.080 kJ mol− c( H 5.080 kJ mol);Δ = − 
IV. o calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 1.270 kJ. 
 
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a 
a) I, II e III. b) I, III e IV. c) I e II. d) II e IV. e) I e III. 
 
9. A equação a seguir apresenta a reação de decomposição da água oxigenada, também denominada peróxido de 
hidrogênio. 
 
KI
2 2(aq) 2 ( ) 2(g)2 H O 2 H O O 196 kJ mol→ + +l 
 
Em relação a esta reação pode-se afirmar que 
a) é uma reação endotérmica. 
b) ocorre mais rapidamente em concentrações mais baixas. 
c) o iodeto de potássio atua como um inibidor da reação. 
d) ocorre a redução do oxigênio na formação do 2O . 
e) é uma reação exotérmica. 
 
10. O besouro-bombardeiro (Brachynus crepitans) recebeu esse nome devido ao som explosivo que emite quando é 
ameaçado, soltando jatos químicos, quentes, coloridos e barulhentos. O besouro gira seu abdômen de um lado para 
o outro e atira, causando no seu predador um gosto horrível na boca e até mesmo queimaduras leves. Eles possuem 
duas glândulas que se abrem ao exterior, no final do abdômen. Cada glândula possui dois compartimentos, um 
contém uma solução aquosa de hidroquinona e peróxido de hidrogênio e o outro contém uma mistura de enzimas. Ao 
ser atacado, o besouro segrega um pouco da solução do primeiro compartimento no segundo. As enzimas atuam 
acelerando a reação exotérmica entre a hidroquinona e o peróxido de hidrogênio, segundo a equação: 
 
6 4 2(aq) 2 2(aq) 6 4 2(aq) 2 ( )C H (OH) H O C H O 2 H O+→+ l 
 
A energia liberada é suficiente para elevar a temperatura da mistura até o ponto de ebulição. A energia envolvida 
nessa transformação pode ser calculada, considerando-se os processos: 
 
1
6 4 2(aq) 6 4 2(aq) 2(g)
1
2 ( ) 2(g) 2 2(aq)
1
2 ( ) 2(g) 2(g)
C H (OH) C H O H H 177 kJ mol
H O 1 2O H O H 95 kJ mol
H O 1 2O H H 286 kJ mol
Δ
Δ
Δ
−
−
−
+ = + ⋅
+ → = + ⋅
→ + = + ⋅
→
l
l
 
 
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é 
a) 1585 kJ mol−+ ⋅ 
b) 1204 kJ mol−+ ⋅ 
c) 1558 kJ mol−− ⋅ 
d) 1204 kJ mol−− ⋅ 
 
11. 
 
Substância 
Entalpia da formação 
1(kJ mol )−⋅ 
2 5 ( )C H OH ,l etanol 277,8− 
2(g)CO 393,5− 
2(g)O 0 
2 ( )H O l 286,0− 
 
Um motociclista foi de Salvador-BA para Feira de Santana-BA, percorrendo no total 110,0 km. Para percorrer o 
trajeto, sua motocicleta flex consumiu 5 litros de etanol 32 5(C H OH, d 0,8 g cm ),
−
= ⋅ tendo um consumo médio de 
22,0 km L. 
 
Com base nos dados de entalpia de formação de algumas substâncias, o calor envolvido na combustão completa por 
litro de etanol foi, em kJ, aproximadamente, 
a) 1.367− b) 1.367+ c) 18.200− d) 10.936+ e) 23.780− 
 
12. A fermentação é um processo anaeróbico de síntese de ATP, fornecendo energia para o metabolismo celular. 
Dois dos processos de fermentação mais comuns a partir da glicose são a fermentação alcoólica e a fermentação 
láctica. 
 
6 12 6 2 2 5C H O 2 CO 2 C H OH→ + (fermentaçãoalcoólica) 
 
6 12 6 3 6 3C H O 2 C H O→ (fermentação láctica) 
 
Dados: Entalpia de formação 0f( H ):Δ 
0
fHΔ do 
1
2CO 394 kJ mol ;
−
= − ⋅ 
0
fHΔ do 
1
3 6 3C H O 678 kJ mol ;
−
= − ⋅ 
0
fHΔ do 
1
2 5C H OH 278 kJ mol ;
−
= − ⋅ 
0
fHΔ do 
1
6 12 6C H O 1268 kJ mol .
−
= − ⋅ 
 
Sobre a energia envolvida nesses processos de fermentação, é possível afirmar que 
a) a fermentação láctica absorve energia enquanto que a fermentação alcoólica libera energia. 
b) os dois processos são endotérmicos, absorvendo a mesma quantidade de energia para uma mesma massa de 
glicose fermentada. 
c) a fermentação alcoólica libera uma quantidade de energia maior do que a fermentação láctica para uma mesma 
massa de glicose envolvida. 
d) a fermentação láctica libera uma quantidade de energia maior do que a fermentação alcoólica para uma mesma 
massa de glicose envolvida. 
 
13. Dado: 
 
Energia de ligação C H− C C− H H− 
 1413 kJ mol−⋅ 1346 kJ mol−⋅ 1436 kJ mol−⋅ 
 
A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, na presença de níquel em pó como catalisador. A 
equação termoquímica que representa o processo é 
 
0 1
2 4(g) 2(g) 2 6(g)C H H C H H 137 kJ molΔ
−
+ → = − ⋅ 
 
A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação que ocorre entre os átomos 
de C no etileno é igual a 
a) 1186 kJ mol .−⋅ b) 1599 kJ mol .−⋅ c) 1692 kJ mol .−⋅ d) 1736 kJ mol .−⋅ 
 
14. Na composição dos enxaguantes bucais existe um antisséptico para matar as bactérias que causam o mau 
hálito. Um dos mais usados possui a seguinte estrutura: 
 
 
 
Esse composto é identificado com a função química dos 
a) fenóis. b) álcoois. c) ácidos carboxílicos. d) aromáticos polinucleares. 
 
15. O ácido hipúrico, cuja fórmula estrutural está representada abaixo, é um bioindicador da exposição do 
trabalhador ao tolueno - um solvente aromático muito utilizado em tintas e colas. A biossíntese do ácido hipúrico no 
organismo ocorre pela reação do tolueno com o aminoácido glicina e, no laboratório, ele pode ser obtido pela reação 
do cloreto de benzoíla com a glicina em meio alcalino. 
 
 
 
Na estrutura do ácido hipúrico, além do grupo ácido carboxílico, pode-se identificar a função oxigenada 
a) cetona. b) amida. c) amina. d) aldeído. e) álcool. 
 
16. A oleuropeína é o composto fenólico mais abundante presente nas folhas da oliveira. A partir dessa substância, 
produz-se o hidroxitirosol, um poderoso antioxidante ortodifenólico, responsável por grande parte dos benefícios 
atribuídos ao azeite de oliva extravirgem. 
 
 
 
O hidroxitirosol e um segundo álcool podem ser obtidos por hidrólise ácida da oleuropeína. 
 
a) Indique duas funções orgânicas presentes na molécula de oleuropeína, além da função fenol. 
b) Escreva a fórmula molecular do hidroxitirosol e escreva a fórmula estrutural do segundo álcool que pode ser obtido 
a partir da hidrólise ácida da oleuropeína. 
 
17. A análise elementar de 1g um composto orgânico, cujo espectro de I.R. revelou uma banda para um ácido 
carboxílico, que na análise de massas, apresentou composição centesimal C40% H6,67% O53,33% .Sabendo-se que esta 
análise foi desenvolvida numa coluna cromatográfica de capacidade de 205 ml, sob temperatura de 127ºC e pressão 
de 1520 mmHg e que o espectro de R.M.N. revelou deslocamentos químicos apenas para carbonos sp2 e sp3, 
determine; 
 
a) a fórmula molecular desse ácido; 
b) a fórmula estrutural; 
c) a classificação para a cadeia desse ácido; 
d) o nome IUPAC para o ácido analisado e uma aplicação cotidiana. 
 
18. Apresente as fórmulas para os compostos orgânicos cujos nomes são apresentados abixo: 
 
a) acetato de benzila b) anidrido etanóico-2-etil-pentanóico c) isopropoxi-2-isopropilexano 
d) ácido 2-mtoluil,pent-3-enóico e) propanoato de 3-metilpentila f) 4-metil-3-hexanona 
 
g) etil-p-toluil-cetona h) 3,5-dimetil-hex-3-enal i) 2,6-dietil-hidróxi-benzeno 
 
j) hexametil-benzeno 
 
 
19. Considere as seguintes descrições de um composto orgânico: 
 
I. o composto apresenta 7 (sete) átomos de carbono em sua cadeia carbônica, classificada como aberta, ramificada 
e insaturada; 
II. a estrutura da cadeia carbônica apresenta apenas 1 carbono com hibridização tipo sp, apenas 2 carbonos com 
hibridização tipo 
2sp e os demais carbonos com hibridização 
3sp ; 
III. o composto é um álcool terciário. 
 
Considerando as características descritas acima e a nomenclatura de compostos orgânicos regulada pela União 
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), apresente a nomenclatura para o composto que atenda as 
descrições presentadas. 
 
20. Leia o texto. 
 
 Feromônios são substâncias químicas secretadas pelos indivíduos que permitem a comunicação com outros 
seres vivos. Nos seres humanos, há evidências de que algumas substâncias, como o androstenol e a copulina, 
atuam como feromônios. 
<http://tinyurl.com/hqfrxbb> Acesso em: 17.09.2016. Adaptado. 
 
 
As fórmulas estruturais do androstenol e da copulina encontram-se representadas 
 
 
 
Apresente as funções orgânicas oxigenadas encontradas no androstenol e na copulina, respectivamente, e o nome 
IUPAC da copulina. 
 
Classifique a cadeia do androsterol. 
 
21. Árvore da morte 
 
Esse é um dos seus nomes conhecidos, usado por quem convive com ela. Seus frutos, muitos parecidos com maçãs, 
são cheirosos, doces e saborosos. Também é conhecida como Mancenilheira da Areia – mas “árvore da morte” é o 
apelido que melhor escreve a realidade. 
Sua seiva leitosa contém forbol, um componente químico perigoso e só de encostar-se à árvore, a pele pode ficar 
horrivelmente queimada. Refugiar-se debaixo dos seus galhos durante uma chuva tropical também pode ser 
desastroso, porque até a seiva diluída pode causar uma erupção cutânea grave. 
 
Disponível em: <http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/2016/06/a-arvore-da-morte-a-mais-perigosa-do-mundo-
segundo-o-livro-dos-recordes.html>. Adaptado. 
Acesso em: 18 jul. 2016. 
 
Considere a fórmula estrutural do forbol representada abaixo. 
 
Apresente: 
 
a) a função oxigenada presente ligada a carbono sp3; 
b) o número de hidroxilas primárias e secundárias presentas no forbol; 
c) o número de carbonos primários, secundários e quaternários que constituem a 
fórmula. 
d) o número de carbonos quirais hidroxilados. 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [E] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 
Teremos: 
 
2 2Mg 2HC H (g) MgC
1mol
+ +l  l
H2
Mg
Mg
1mol
P V
P V n R T
T 27 273 300 K
n R T
240 n 8,0 300
n 0,1mol
n n 0,1mol
m 0,1 24,30 2,430 g
τ Δ
Δ
τ
= ×
× = × ×
= + =
= × ×
= × ×
=
= =
= × =
 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física] 
Dados: MgT 27 C 300K; R 8 J / mol K;W 240 J; M 24,30 g.= ° = = ⋅ = = 
 
A reação química ocorrida está descrita abaixo, já balanceada. 
2 21Mg 2HC 1H (g) 1 MgC+ +l  l 
 
Nota-se que 1 mol de magnésio (Mg) produz 1 mol de gás hidrogênio 2(H ). 
À medida que a reação vai ocorrendo, o número de mols do gás, inicialmente nulo, vai aumentando e a força de 
pressão exercida realiza trabalho. 
Como as paredes do recipiente são perfeitamente condutoras e o pistão tem massa desprezível, a temperatura e a 
pressão permanecem constantes. 
Aplicando a expressão do trabalho para uma transformação isobárica e isotérmica com variação apenas do número 
de mols: 
( )2 2 2
2
H H H
H
240
W p V n RT 240 n 0 8 300 n 
2.400
n 0,1 mol.
Δ Δ= = ⇒ = − × × ⇒ = ⇒
=
 
 
Então, conforme a reação química, foi também consumido 0,1 mol de magnésio. 
Mg Mg
Mg Mg
Mg
m m
n 0,1 m 2,430 g.
M 24,30
= ⇒ = ⇒ = 
 
Resposta da questão 2: 
 a) P V n R T⋅ = ⋅ ⋅ 
62,6 10 240.000 n 0,082298
n 0,025 mol de Hg
1 mol de Hg 
−
⋅ ⋅ = ⋅ ⋅
=
 200,59 g
 0,025 mol x
x = 5,01g
 
 
b) Amálgama. Sendo uma mistura homogênea. 
 
Resposta da questão 3: 
 [B] 
 
Na CNTP, temos: 
P 1atm
Temp 0 C
=
= °
 
 
Assim, teremos: 
P V n R T
5000
1 V 0,082 273
28
V 3997,5 4000 L
⋅ = ⋅ ⋅
⋅ = ⋅ ⋅
= 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
[I] Correta. A densidade de um gás diminui à medida que ele é aquecido sob pressão constante. 
cons tante cons tante
diminui
gás gás
aumenta aumenta
P M P M
d d
R T R T
× ×
= ⇒ =
× ×
678 678
64748
123 123
 
 
[II] Correta. A densidade de um gás, num sistema fechado, depende da pressão e da temperatura, ou seja, não varia 
à medida que este é aquecido sob volume constante. 
{
cons tan te
molar
gás
molar
cons tan te
cons tan te
M
d
V
=
64748
123
 
 
[III] Incorreta. Quando uma amostra de gás é aquecida sob pressão constante é verificado o aumento do seu volume 
e da energia cinética média de suas moléculas. 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
2 2
2
2
2 2
2
2
i i i
i
O H O
O
O
O O
O
O
n P V
X
n P V
P P P
1 atm P 0,03atm
P 0,97 atm
P V
P V
V0,97 atm
1 atm 400 mL
V 388 mL
= = =
= +
= +
=
=
=
=
 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
Aplicando a equação de estado para um gás ideal, vem: 
1 1
1 1
1 1
mmHg L
R 62,3 62,3 mmHg L K mol
K mol
V 50 L
m 2,5 mol
P 1.246 mmHg
P V n R T
1.246 mmHg 50 L 2,5 mol 62,3 mmHg L K mol T
1.246 mmHg 50 L
T
2,5 mol 62,3 mmHg L K mol
T 400 K
− −
− −
− −
⋅
= = ⋅ ⋅ ⋅
⋅
=
=
=
× = × ×
× = × ⋅ ⋅ ⋅ ×
×
=
× ⋅ ⋅ ⋅
=
 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
P V n R T⋅ = ⋅ ⋅ 
 
Na CNTP (P 1atm= e T 273 K)= 
1 1,12 n 0,082 273
n 0,05 mol
m
n
MM
m 0,05 17 0,85 g
⋅ = ⋅ ⋅
=
=
= ⋅ =
 
 
Resposta da questão 8: 
 [E] 
 
[I] Correta. A combustão da gasolina 8 18(C H ) é uma reação exotérmica, pois apresenta H 0.∆ < 
{8 18( ) 2(g) 2(g) 2 (g)
0 kJ250 kJ 8 ( 394 kJ) 9 ( 242 kJ)
25
1C H O 8CO 9H O H ?
2
H [9 ( 242 kJ) 8 ( 394 kJ)] [ 250 kJ 0 kJ]
H 5330 kJ 250 kJ
H 5080 kJ
− × − × −
+ → + =
= × − + × − − − +
= − +
= −
l
14243 14243 14243
Δ
Δ
Δ
Δ
 
 
[II] Incorreta. Na combustão completa de 1 mol de gasolina, são liberados 8 mols de gás carbônico 2(CO ). 
8 18( ) 2(g) 2(g) 2 (g)
25
1 C H O 8 CO 9H O
2
+ → +l 
 
[III] Correta. A entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é 5.080 kJ mol− c( H 5.080 kJ mol).= −Δ 
{8 18( ) 2(g) 2(g) 2 (g)
0 kJ250 kJ 8 ( 394 kJ) 9 ( 242 kJ)
25
1C H O 8CO 9H O H 5080 kJ
2
H [9 ( 242 kJ) 8 ( 394 kJ)] [ 250 kJ 0 kJ]
H 5330 kJ 250 kJ
H 5080 kJ
− × − × −
+ → + = −
= × − + × − − − +
= − +
= −
l
14243 14243 14243
Δ
Δ
Δ
Δ
 
 
[IV] Incorreta. O calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 2.540 kJ. 
8 18
8 18( ) 2(g) 2(g) 2 (g)
C H 8 12 18 1 114
25
1 C H O 8CO 9H O H 5080 kJ
2
114 g
= × + × =
+ → + = −l Δ
5080 kJ liberados
57 g E
57 g 5080 kJ liberados
E
114 g
E 2.540 kJ liberados
×
=
=
 
 
Resposta da questão 9: 
 [E] 
 
Trata-se de uma reação que libera calor para o meio, portanto, exotérmica. 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
6 4 2(aq) 6 4 2( 2(g)aq)C H (O ) C O HH H +→
1
2 2(aq) 2 ( ) 2(g)
H 177 kJ mol
H O H O 1 2O
Δ
−
= + ⋅
→ +l
1
2(g)
H 95 kJ mol (inverter)
1 2O
Δ
−
= − ⋅
2(g)H+
1
2 ( )H O H 286 kJ mol (inverter)Δ
−
→ = − ⋅l
6 4 2(aq) 2 2(aq) 6 4 2(aq) 2 ( )
1
C H (OH) H O C H O 2 H O
H 177 95 286 204 kJ molΔ −
→+ +
= + − − = − ⋅
l
 
 
Resposta da questão 11: 
 [E] 
 
{ {
2 5
3
C H OH
2 5 2 2 2
3 0 kJ 3 ( 286 kJ)2 ( 393,5 kJ)277,8 kJ
produtos reagentes
d 0,8 g cm 0,8 g mL 800 g L
C H OH 3O 2CO 3H O
H H H
H [2 ( 393,5 kJ 3 ( 286 kJ)] [ 277,8 kJ 3 0 kJ]
H 1.367,2 kJ
Δ
Δ
Δ
−
× × −× −−
= = =
+ → +
= −
= × − + × − − − + ×
= −
12314243
 
 
Para 1L, vem: 
46 g de e tanol 1.367,2 kJ liberados
800 g de e tanol E
E 23.777,391kJ liberados
E 23.780 kJ
=
≈ −
 
 
Resposta da questão 12: 
 [D] 
 
Cálculo de entalpia do processo de fermentação alcoólica: 
( ) ( )
[ ]
0 0 0
f f
0 0 0 0
f 2 f 2 5 f 6 12 6
0
0
6 12 6
H H produtos H reagentes 
H 2 H CO 2 H C H OH H C H O
H 2( 234) 2( 278) ( 1268)
H 76 kJ mol de C H O
Δ Δ Δ
Δ Δ Δ Δ
Δ
Δ
= −
 = ⋅ + −  
= − + − − −
= −
∑ ∑
 
 
Cálculo de entalpia do processo de fermentação láctica: 
( )
0 0 0
f f
0 0 0
f 3 6 3 f 6 12 6
0
0
6 12 6
H H produtos H reagentes 
H 2 H C H O H C H O
H 2( 678) ( 1268)
H 88 kJ mol de C H O
Δ Δ Δ
Δ Δ Δ
Δ
Δ
= −
= ⋅ −
= − − −
= −
∑ ∑
 
 
[A] Incorreta. Ambas liberam energia. 
[B] Incorreta. Os dois processos são exotérmicos, ou seja, liberam calor para o meio. 
[C] Incorreta. De acordo com os cálculos acima, observa-se que a fermentação láctea libera uma quantidade de 
energia maior para uma mesma massa de glicose envolvida. 
[D] Correta. A fermentação láctica libera uma quantidade de energia maior ( 88 kJ mol)− do que a fermentação 
alcoólica ( 76 kJ mol)− para uma mesma massa de glicose envolvida. 
 
Resposta da questão 13: 
 [B] 
 
{
{
2 4
2
2 6
0 1
2 4(g) 2(g) 2 6(g)
H H4 (C H) (C C) 6 (C H) (C C)
0
2 4(g) 2(g) 2 6(g)
436 kJ4 ( 413 kJ) (C C) 6 ( 413 kJ) ( 346 kJ)
C H : 4 (C H) (C C)
H : H H
C H : 6 (C H) (C C)
C H H C H H 137 kJ mol
C H H C H H 137 kJ
Δ
Δ
−
−× − + = × − + −
+× + + = × − + −
× − + =
−
× − + −
+ → = − ⋅
+ → = −
14243 14243
14243 14243
1mol
137 kJ [4 ( 413 kJ) (C C) 436 kJ] [6 ( 413 kJ) ( 346 kJ)]
(C C) ( 137 1.652 436 2.478 346) kJ
(C C) 599 kJ mol
−
⋅
− = × + + = + + × − + −
= = − − − + +
= = +
 
 
Resposta da questão 14: 
 [A] 
 
 
 
Resposta da questão 15: 
 [B] 
 
Na estrutura do ácido hipúrico, além do grupo ácido carboxílico, pode-se identificar a função oxigenada amida. 
 
 
 
Resposta da questão 16: 
 a) Funções orgânicas presentes na molécula de oleuropeína, além da função fenol: éster, álcool e éter. 
 
 
 
b) Fórmula molecular do hidroxitirosol: 8 10 3C H O . 
 
 
 
O segundo álcool que pode ser obtido a partir da hidrólise ácida da oleuropeína é o metanol 3(H C OH).−