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Lupa Calc. Notas VERIFICAR E ENCAMINHAR Disciplina: EEX0149 - QUÍMICA TECNOLÓG Período: 2022.1 EAD (G) Aluno: Matr Turma: 9002 Prezado(a) Aluno(a), Responda a todas as questões com atenção. Somente clique no botão FINALIZAR PROVA ao ter certeza de que respondeu a todas as questões e que não precisará mais alterá-las. A prova será SEM consulta. O aluno poderá fazer uso, durante a prova, de uma folha em branco, para rascunho. Nesta folha não será permitido qualquer tipo de anotação prévia, cabendo ao aplicador, nestes casos, recolher a folha de rascunho do aluno. Valor da prova: 10 pontos. 1 ponto 1. Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do mau cheiro de resíduos do rio Tenente Amaral, que é o principal da cidade. O local é muito utilizado para a prática de esportes radicais. Em nota, a Secretaria Municipal de Meio Ambiente afirmou que o problema foi causado após o vazamento de vinhaça de represas de uma usina de álcool da cidade. (Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2018/07/27/moradores-encontram-peixes-mortos-e-reclamam-de-mau cheiro-em-rio-emmtghtml). Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades elevadas de vinhaça são geradas isso tem sido alvo de várias pesquisas científicas, como forma de evitar a contaminação da água e do solo, pelos resíduos que estão presentes na mesma, utilizando como fertirrigação na agricultura. A vinhaça é um líquido de cor marrom, apresentando pH ácido e alta DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado por Seixas, Gimenes e Fernandes-Machado (2016), a vinhaça apresenta como composição básica: 93% de fase aquosa e 7% de sólidos em suspensão (orgânicos e minerais), possuindo alto teor de potássio nitrogênio, além de cálcio, magnésio, fósforo e enxofre em menores concentrações (QUIMICA NOVA, v. 29, p. 172-179, 2016). Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa que corresponde à ordem crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando em consideração a posição deles na Tabela Periódica. Dados: N (Z=7); Mg (Z=12); P (Z=15); S (Z=16); K (Z=19); Ca (Z=20). (Ref.: 202012369891) N < S < P < Mg < Ca < K. K < Ca < Mg < P < S < N. N < P < S < K < Ca < Mg. K < Ca < Mg < N < P < S. S < N < P < Mg < K < Ca. 1 ponto 2. Qual elemento químico dos listados abaixo possui propriedades semelhantes às do Silício (S)? (Ref.: 202013077857) Tálio (Tl) Hidrogênio (H) Nitrogênio (N) Flúor (F) Carbono (C) 1 ponto 3. Os materiais poliméricos são caracterizados pelo(a): (Ref.: 202013576599) Reação de sinterização entre os componentes do material. Rede cristalina de íons que são formados durante sua síntese. Longas cadeias carbônicas. Elevada condutividade térmica e elétrica. Formação de íons em solução aquosa. 1 ponto 4. (ITA - 2020 - Adaptada) Líquidos iônicos, ou sais que fundem à temperatura ambiente, são compostos iônicos que apresentam temperatura de fusão abaixo de 100°C e que consistem de íons e pares iônicos não dissociados. Com base nessa definição, assinale a opção CORRETA sobre líquidos iônicos. (Ref.: 202013576576) Os líquidos iônicos são formados por moléculas. CH3COOH pode ser definido como um líquido iônico. Sais que apresentam cátions ou ânions relativamente grandes devem se comportar como líquidos iônicos. NaCl fundido pode ser definido como um líquido iônico. A condutividade elétrica de líquidos iônicos é equivalente à da água. 1 ponto 5. Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: FRASCO COR DA SOLUÇÃO APÓS A ADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA REAÇÃO COM Mg(OH)2 1 Incolor Conduz Não 2 Rosa Conduz Não 3 Incolor Conduz Sim 4 Incolor Não conduz Não Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de (Ref.: 202012270890) HCl, NaOH, KCl e sacarose KCl, NaOH, HCl e sacarose NaOH, HCl, sacarose e KCl HCl, sacarose, NaOH e KCl KCl, sacarose, HCl e NaOH 1 ponto 6. O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) Considerando-se o valor de 6×1023 mol−16×1023 mol−1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? (Ref.: 202012270884) 4,8.1025 1,5.1022 1,5.1025 7,5.1021 7,5.1023 1 ponto 7. Sobre o reforço em materiais compósitos, podemos afirmar que: (Ref.: 202012576857) É constituído, basicamente, de fibra de vidro, material mais resistente mecanicamente. Deve ser de material metálico, os mais duros que se conhece. Pode ser particulado ou composto de fibras, confere as características mecânicas do material. É representado pelos cimentos minerais. Tem a função de dar ductibilidade ao material final. 1 ponto 8. Em seu livro Tratado elementar de química, publicado em 1789, Antonie Lavoisier estabeleceu uma nova nomenclatura para diversas substâncias químicas. Alguns exemplos, extraídos desse livro, são dados no quadro a seguir. Nome antigo Nome proposto por Lavoisier Nome atual Ar vital Oxigênio Oxigênio Ar inflamável Hidrogênio Hidrogênio Ar fixo Ácido carbônico Dióxido de carbono Ácido vitriólico Ácido sulfúrico Ácido sulfúrico Vitríolo azul; vitríolo de cobre Sulfato de cobre Sulfato de cobre (II) Ácido marinho Ácido muriático Ácido clorídrico Sal marinho Muriato de soda Cloreto de sódio Soda aerada; soda efervescente Carbonato de soda Carbonato de sódio Examinando o quadro, identifique as duas substâncias simples nele presentes pelos seus nomes antigos. (Ref.: 202012643051) Ar vital e ar inflamável Ácido vitriólico e ácido muriático Vitríolo azul e soda efervescente Sal marinho e soda aerada Ar vital e ar fixo 1 ponto 9. "Antes da geração do céu, teremos que rever a natureza do fogo, do ar, da água e da terra. Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas, quando derrete e se dispersa, torna-se bafo e ar; o ar, quando queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir desses estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e, desse modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica." PLATÃO. Timeu (c. 360 a.C.). "Buscando compreender a diversidade de formas e substâncias que vemos no mundo, várias culturas da Antiguidade elaboraram a noção de 'quatro elementos'fundamentais, que seriam terra, água, ar e fogo. Essa visão de mundo prevaleceu até o início da Era Moderna, quando foi suplantada diante das descobertas da química e da física." PLATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECh, 2011. Do ponto de vista da ciência moderna, a descrição dos ¿quatro elementos¿ feita por Platão corresponde a que conceito? (Ref.: 202012753944) Lei da natureza Elemento químico Força fundamental Partícula elementar Fase da matéria 1 ponto 10. O ferro metálico é obtido em altos fornos pela mistura do minério hematita α−Fe2O3α−Fe2O3 contendo impurezas, coque (C)(C) e calcário (CaCO3)(CaCO3) sendo estes mantidos sob um fluxo de ar quente que leva à queima do coque, com a temperatura no alto forno chegando próximo a 2.000°C. As etapas caracterizam o processo em função da temperatura. Entre 200°C e 700°C 3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO23Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 CaCO3→CaO+CO2CaCO3→CaO+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2 Entre 700°C e 1.200°C C+CO2→2COC+CO2→2CO FeO+CO→Fe+CO2FeO+CO→Fe+CO2 Entre 1.200°C e 2.000°C Ferro impuro se funde Formação de escória fundida (CaSiO3)(CaSiO3) 2C+O2→2CO2C+O2→2CO BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Education, 2005 (adaptado). No processo de redução desse metal, o agente redutor é o: (Ref.: 202013684132) COCO CC CO2 CaO CaCO3
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