EnsMédio_Química_2 Série_Slides_Aula 42

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QUÍMICA
PROFª MARÍLIA RONSSEN
EQUILÍBRIO QUÍMICO - PARTE 1
AULA 42
OBJETIVOS 
Reversibilidade
Reação direta e inversa
Gráficos 
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
EQUILÍBRIO DINÂMICO 
Equilíbrio dinâmico, em física, é o estado de um corpo que se encontra em movimento retilíneo uniforme
É o estado no qual as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
https://gfycat.com/bleaksinfulbrontosaurus acesso 30-08-2020
REVERSIBILIDADE 
REVERSIBILIDADE 
Reação reversível é aquela que se processa simultaneamente nos dois sentidos
REVERSIBILIDADE 
1 -REAÇÃO DIRETA
2 -REAÇÃO INVERSA 
SETA DUPLA REAÇÃO REVERSÍVEL 
 
 
 
 
 
Velocidade X tempo
GRÁFICO
HORA DE PRATICAR
Atividade 1
a)No início de uma reação reversível, como variam as velocidades da reação direta e da reação inversa? 
b) Ao final de uma reação química, na qual o rendimento foi de 100%, pode-se dizer que se atingiu o equilíbrio químico? Justifique. 
c) Como se comportam as concentrações dos reagentes e dos produtos de uma reação reversível, quando no estado de equilíbrio?
Atividade 1 - Correção
a)No início de uma reação reversível, como variam as velocidades da reação direta e da reação inversa? 
R: A velocidade da reação direta tende a diminuir e a da reação inversa tende a aumentar.
b) Ao final de uma reação química, na qual o rendimento foi de 100%, pode-se dizer que se atingiu o equilíbrio químico? Justifique. 
R: Não, pois se a reação teve rendimento de 100%, isso significa que ela não é reversível e, não há reação inversa.
c) Como se comportam as concentrações dos reagentes e dos
 produtos de uma reação reversível, quando no estado 
de equilíbrio?
R:As concentrações se mantêm constantes.
Atividade 2
Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se: 
I.O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente). 
II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes. 
III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico. É (São) correta(s) a(s) afirmação(ões): 
Somente I e II. b) Somente I. 
c) Somente I e III. d) I, II e III. 
e) Somente II e III.
Atividade 2 - Correção
Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se: 
I.O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente). 
II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes. 
III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico. É (São) correta(s) a(s) afirmação(ões): 
Somente I e II. b) Somente I. 
c) Somente I e III. d) I, II e III. 
e) Somente II e III.
Atividade 3 - Parte 1
Em condições industrialmente apropriadas para obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2:
 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada (sem escala; cores-fantasia) corretamente por:
Atividade 3 - Parte 2
Atividade 3 - Correção
Atividade 4
Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química.
Os gráficos indicam que:
 a) no instante t1, a velocidade da reação direta é igual à da inversa.
 b) após t2, não ocorre reação. 
c) no instante t1, a reação atingiu o equilíbrio. 
d) a curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa.
 e) no ponto de intersecção das
 curvas 3 e 4, a concentração de
 produtos é igual à de reagentes.
Atividade 4 - Correção
Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química.
Os gráficos indicam que:
 a) no instante t1, a velocidade da reação direta é igual à da inversa.
 b) após t2, não ocorre reação. 
c) no instante t1, a reação atingiu o equilíbrio. 
d) a curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa.
 e) no ponto de intersecção das
 curvas 3 e 4, a concentração de
 produtos é igual à de reagentes.
Atividade 5 
Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química balanceada: 
2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g).
A partir da análise da figura, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente: 
H2, N2 e NH3. 
N2, H2 e NH3. 
NH3, H2 e N2.
H2, NH3 e N2.
NH3, N2 e H2.
Atividade 5 - Correção 
Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química balanceada: 
2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g).
A partir da análise da figura, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente: 
H2, N2 e NH3. 
N2, H2 e NH3. 
NH3, H2 e N2.
H2, NH3 e N2.
NH3, N2 e H2.
RETOMADA 
Reversibilidade
Reação direta e inversa
Gráficos 
http://akigifs.blogspot.com/2016/04/gif-cuidado-com-esteira.html acesso 29-08-2020
MUITO OBRIGADA
PROFª MARÍLIA RONSSEN.
Suporte Técnico:
David de Paula Tomaz
Elizabete Maria Bellini