revisao_simulado - ciencias dos materiais 4

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15/05/2022 10:23:13 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
CESAR FERNANDO DE JESUS
Disciplina:
Ciência dos Materiais
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Questão
001 É uma partícula elementar, com uma massa muito pequena de 9,1093897 x 10
-31 kg.
Possui carga (Q) negativa de 1,60217733 x 10-19 C e seu spin é ½. Além disso essa
partícula está presente em todos os átomos. O texto refere-se a
A) Gráviton.
X B) Prótons.
C) Fóton.
D) Elétrons.
E) Nêutrons.
Questão
002 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição
eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons
do elemento Rubídio (Rb) de número atômico (Z) = 37. Assinale a alternativa com a
distribuição correta do elemento solicitado:
A) 1s2 - 2s2 - 26 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 – 4p6.
B) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 – 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 - 4f14.
X C) 1s2 - 2s2 - 2p5 - 3s2 - 3p4 - 4s2 - 3d10 - 4p5 - 5s1.
D) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s1
E) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 5s2 - 4d10.
Questão
003 Uma das ligações mais comuns que ocorre nos elementos é aquela onde um metal e
um não metal doam e recebem elétrons, os metais possuem alta capacidade de doar
seus elétrons da camada de valência, enquanto os não metais possuem alta capacidade
de absorção destes elétrons doados pelos metais. Uma das ligações mais comuns deste
tipo é o NaCl, ou sal como é conhecido. De acordo com o texto, qual é a ligação
apresentada?
A) Metálica.
B) Cátion.
X C) Iônica.
D) Van der Waals.
E) Covalente.
Questão
004 Uma das ligações mais comuns que ocorre nos elementos é aquela onde um metal e
um não metal doam e recebem elétrons, os metais possuem alta capacidade de doar
seus elétrons da camada de valência, enquanto os não metais possuem alta capacidade
de absorção destes elétrons doados pelos metais. Uma das ligações mais comuns deste
tipo é o Óxido de Alumínio (AlO3). De acordo com o texto, estamos falando da ligação
 
X A) Covalente.
B) Metálica.
C) Cátion.
D) Iônica.
E) Van der Waals.
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Questão
005 Os números quânticos são parâmetros da química, relacionado a conceitos de
estudiosos utilizados para classificação e melhor entendimento da estrutura e
configuração de um átomo. Os quatro parâmetros são no¬meados da seguinte forma:
A) Número quântico principal – s; Número quântico secundário – l; Número quântico
calorífico – mt; Número quântico linear – n.
X B) Camadas K, L, M, N, O, P Q.
C) As subcamadas s, p, d, f.
D) Número quântico elétrico – s; Número quântico primário – l; Número quântico
magnético – mt; Número quântico Spin – n.
E) Número quântico principal – n; Número quântico secundário – l; Número quântico
magnético – mt; Número quântico Spin – s.
Questão
006 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição
eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons
do elemento Bário (Ba) de número atômico (Z) = 56. Assinale a alternativa com a
distribuição correta do elemento solicitado:
X A) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10.
B) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6.
C) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2
D) 1s1 - 2s2 - 2p2 - 3s3 - 3p3 - 4s4 - 3d3 - 4p4 - 5s5 - 4d4 - 5p5 - 6s6
E) 1s2 - 2s2 - 2p4 - 3s2 - 3p4 - 4s2 - 3d10 - 4p4 - 5s2 - 4d10 - 5p4 - 6s2.
Questão
007 É uma partícula elementar, com uma massa muito pequena de 938,27 MeV/c
2. Possui
carga (Q) positiva de 1,60217733 x 10-19 C e seu spin é ½. Além disso essa partícula é
uma constituinte essencial de núcleo de todos os átomos. O texto refere-se a
 
X A) Elétrons.
B) Nêutrons.
C) Fóton.
D) Gráviton.
E) Prótons.
Questão
008 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição
eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons
do elemento Titânio (Ti) de número atômico (Z) = 22. Assinale a alternativa com a
distribuição correta do elemento solicitado:
A) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 5s2
X B) 1s2 - 2s2 - 2p5 - 3s2 - 3p4 - 4s2 - 3d10 - 4p5 - 5s1.
C) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 – 4p2.
D) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10.
E) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d2.